初三化学酸碱盐知识点总结及测试题（含答案）

初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（HSCU）、盐酸（HC1）、硝酸（HNO3）

NH

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（3-H20）

盐是由金属元素元素（或镂根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

“纯净”：无色液体

颜色、状态无色粘稠、油状液体

工业用盐酸：黄色（含Fe，）

气味有刺激性气味无

挥发性吸水性脱水性

特性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）强氧化性腐蚀性

①金属除锈①金属除锈

用途②制造药物②浓硫酸作干燥剂

③人体胃液中含有少量盐酸，助消化③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离全部是H）

⑴与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酸试液变色

（2）金属+酸一盐+氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）

（3）金属氧化物+酸一盐+水

（4）碱+酸一盐+水（中和反应）

（5）盐+酸-另一种盐+另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）

3、三种离的检验

试剂

C1AgNOa^HNOs

so2①Ba(NOs),及HNO3②HC1及BaCl。

CO32HC1及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2C03==CaC03；+2NaOHCaO+HzO==Ca(OH)2放热

①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO?、①工业：制漂白粉

S0>HC1②农业：改良酸性土壤、配制农药波

用途2

②化工原料：制肥皂、造纸尔多液

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠③建筑：粉刷墙壁、

2、碱的通性（指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca（0H）2、KOH、Ba（OH）2）

⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚献试液变红色

（2）非金属氧化物+碱一盐+水

（3）酸+碱一盐+水

(4)盐+碱一另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如CU(OH)2ACUO+H2O

2Fe(OH)3Z\F&O3+3H2O

②常见沉淀：白色沉淀：AgCNBaSO4IMg(OH)oJBaCO3JCaCO3J

蓝色沉淀：Cu(OH)oJ红褐色沉淀Fe(OH)3；

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应

才可以发生。

四、金属

一、金属材料

1、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

2、金属之最：

(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素

(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁〉铝〉铜)

(4)银：导电、导热性最好的金属(银〉铜〉金〉铝)

(5)铭：硬度最高的金属(6)鸨：熔点最高的金属

(7)汞：熔点最低的金属(8)钺：密度最大的金属

(9)锂：密度最小的金属(10)最早被人类广泛利用的金属

3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特

性的物质。

★:一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

铁的合金铜合金钛和钛合形状记忆金

合金焊锡

生铁钢黄铜青铜：金属

含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡

成分钛镁合金

2%~4.3%0.03%"2%合金合金合金

不锈钢：含铭、镇的钢

备注紫铜为纯铜熔点低

具有抗腐蚀性能

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”

因此可用来制造人造骨等。

优点：(1)熔点高、密度小

(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

点燃

铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体2(h+3Fe===Fe3O4

2、金属+酸一盐+H2个

3、金属+盐一另一金属+另一盐(条件：“前置后，盐可溶”)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

四、金属资源的保护和利用

1、炼铁

(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO,

(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

2、炼钢

(1)原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。

3、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是：铁与。2、水接触(铁锈的主要成分：Fe203-nH20)

(铜生铜绿的条件：铜与、水、C02接触。铜绿的化学式：Cu2(0H)2C03)

(2)防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的

抗腐蚀性能。

4、金属资源的保护和利用①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：节约金属资源，减少环境污染

五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

(1)改变土壤的酸碱性

(2)处理工厂的废水

(3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

(1)0714

I-------------1-------------L_>

酸性增强'------中性-----碱性增强

(2)pH值的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的

pH(读数为整数)

(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO?C02+H20==H2C03)

pH<5.6的雨水为酸雨

(4)人体体液的酸碱性：胃液含有HClpH为0.9-1.5;正常的血液pH为7.35-7.45,尿液为4.7-8.4)

(5)饮用水的pH标准为6.5-8.5

(6)酸性、碱性溶液稀释后，溶液的pH值都发生变化，pH值向7靠拢

六.盐

盐可以看做酸和碱中和后的产物

(一)各种各样的盐

氯化钠------可食用的盐硝酸银-一做胶卷硫酸钙--石膏硫酸镁一泻药

硫酸锌------收敛剂硫酸钢——银餐硫酸铜-一制农药波尔多液

石灰石、大理石主要成分碳酸钙--建筑材料纯碱(碳酸钠)不是碱而是盐——可去油污广泛

应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂；小苏打(碳酸氢钠)用于制作糕点，治疗胃酸过多

(二)实验室制二氧化碳

1、原理石灰石与稀盐酸反应CaCC)3+2HC1==CaCl.+H,O+CO,T

2、反应发生装置：反应物为固体与液体，并且在常温下发生反应，反应装置与分解双氧水制氧气

一样

3、气体收集装置：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，

二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。

4、实验步骤：1、检查装置的气密性，2、装药品收集气体3、验满，用燃着的火柴或木条放在集气

瓶口

(三)盐的溶解性

钾盐、钠盐、硝酸盐、钱盐可溶

硫酸盐除了硫酸钢不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶

盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶

碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸镂可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钢等不溶。

(四)石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化

CaCO3高温CaO+CO,1

CaO+HzO===Ca(OH),

Ca(OH)2+CO2====CaCO3J,+H2O

备注：常见物质的颜色

黑色固体：四氧化三铁(FeQ3)、氧化铜(CuO)、炭(C)、铁粉(Fe)

红色物质：铁锈、铜

溶液颜色：氯化铁——黄色氯化亚铁——绿色硫酸铜——蓝色

《酸-碱-盐》复习练习

1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是()

A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca(OH)„生石灰氢氧化钙

C、HC1盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠

2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是()

A、实验室制取氢气B、金属表面除锈

C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是()

A、氧化铜B、氢氧化钢C、氯化银D、硝酸银

4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是()

A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应

5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2c。3三种无色溶液区分开来的是()

A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液

6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖，其pH将()

A、变大B、变小C、不变D、无法判断

7、下列各组内的离，在溶液中不能大量共存的是()

22

A、HSOBaNO3B、Ca?HNO3Cl

222

C、Mg+K*NO3ClD、KNaMg+SOj

8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是()

A、CuSO4Na2so&NaOHB>K2S04Ba(OH)„HNO3

C,KOHMgSO4KNO3D,KC1K2so,KNO3

9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是()

A、CuSO4HC1NaOHB、KOHHC1NaCl

C、H2SO4CUSO4HC1D、KOHMgSO4KNO3

10、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸,

再滴入紫色石蕊试液，溶液显()

A、紫色B、蓝色C、红色D、无色

12、写出下列变化的化学方程式：

Cu①CuO②CuCl,③CU(OH)2④Cud⑤-Cu

(1)(2)

⑶(4)

(5)____________________________________________

13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式

(l)FeCl.(CuCl.)________________________________________________

(2)KCl(CuClo)________________________________________________

(3)NaNO,(Fe。(SO.)o)_______________________________________________

(4)CO,(O,)____________________________________________

14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系:

(l)A+FeCl3-»BN(红褐色)+C

(2)C+D-E；(白色)+F

(3)F+AgNO3—GJ(白色)+HNO3

完成C跟D溶液反应的化学方程式：

写出白色沉淀G的化学式;写出A溶液中溶质的化学式

15、A为无色溶液，能使无色酚酬变为红色，取少量A做如下实验：

根据实验推断下列物质的名称：A是,B是,C是

写出①②③④反应的化学方程式：

①②__________________________________________________

③_______________________________________________@_________________________________________________

16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解

复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

(1)写出下列反应的化学方程式。

①氯化钢溶液与硫酸溶液混合：______________________________________________

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：___________________________________________________

③氢氧化钢溶液与稀硝酸混合：________________________________________________

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离

，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离是Ba?*和SO?-,而Cl~、H则是“旁观者

”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离是；上述反应③中实

际参加反应的离是0

(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HC1反应产物的示意图。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

定凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物

义

大多数酸性氧化物是非金属氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物

(1)大多数可与水反应生成酸(1)少数可与水反应生成碱

C02+H20==H2C03Na20+H20==2Na0H

孽

SO2+H2O=二H2s。3K20+H20==2K0H

心

隹

S03+H20==H2S04BaO+H20==Ba(0H)o

竹

质CaO+H2()==Ca(OH)o

(2)酸性氧化物+碱一盐+水(2)碱性氧化物+酸一盐+水

C02+Ca(0H)2==CaC03；+H20Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20

(不是复分解反应)

酸碱盐测试题

一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分）

1.为合理利用"垃圾'’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐

以归为一类加以回收，它们属于0

A.有机物B.无机盐C.金属或合金D.难溶性碱

2.将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是（）

A.置于潮湿的空气中B.置于干操的空气中

C.浸没于煮沸的水中D.浸没于油中

3.能一次性鉴别NaCl、BaClz、Na2co3,三种无色溶液的试剂是（）

A.稀硫酸B.盐酸C.石灰水D.硝酸银溶液

4.一些食物的近似pH如下：葡萄3.5——4.5,苹果2.9,----3.3,牛奶6.3,--------6.6,鸡蛋清

7.6------8.0。下列说法错误的是（）

A.胃酸过多的人不应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁强

C.鸡蛋清是碱性食物D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝

5.下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）

①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰

A.①⑧B.②④C.①⑤D.④⑤

6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）

A.发明黑火药B.创造湿法冶金

C.改进纯碱的生产D.发现了新元素

7.现有①Ba（N03）2：溶液、②KCI溶液、⑧K2s0,溶液、④CuSCU溶液，不用其他试剂，可通过实验方

法将

它们——鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）

A.①②⑧④B.①④⑧②C.④⑧②①D.④①⑧②

8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）

A.1种B.2种C3种D4种

9.CUCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）

A.ZnB.CuC.Zn和CuD.Cu和Mg

10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是（）

A.盐酸和硝酸钠溶液B.稀硫酸和氯化领（溶液

C.稀盐酸和硝酸银溶液D.硝酸和碳酸钙

11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7〜8,为达此目的，并采用

经济可行的方法，需在此废水中加入（）

A.生石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸

12.以铁矿石（含Fez。3）为原料炼铁时，一氧化碳是（）

A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.燃料

13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,SCU2-,NC）3其中Fe3+,Mg2+,S（\2-的个数比为3:3:1,可推知溶液

中

Fe3+,S042-,N03-的个数比是（）

A.3:2:lB.1:2:1C.3:l:15D,3:l:13

14.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（）

A.FeCI3、Ba（OH）2、KNO3,B.Na2C03、CaCl2、Zn（NO3）2

c.cuso4、KCI>NaCiD.MgCl2、NaNO3、Na2SO4

15.欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（）

A.NaOH溶液（Na?CC>3）选用稀盐酸•B.C（CuO）选用稀硫酸

C.NaCl溶液［Ba（OH）z］选用硫酸铜溶液D.M11O2（KC1）选用水

二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分）

16.把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是（）

A.Na2SO4CuS04,B,H2SO4CUSO4C.HC1H2SO4D.CuCl2Cu（N03）2

17.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是

A.FeB.Fe2O3C.CuOD.FeO

18.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）

A.CaCl2、KOH、Na2CO3B.NazCO3、BaCl2、HCIC.K2SO4、HCI、NaOHD.CuSO4、HC1、NaCl

19.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁

钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是（）

A.①②⑧B.①⑧④Co①④D.①②⑧④

20.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离中的各3种：K+、

22

OH、C03->Ba*,H、N03,则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离是（）

2224

A.K+、OH、HB.K、OH、CO3C.Ba>OH、NO3D.OH>K*、Ba

三、选择题：以下各题，有1〜2个选项符合题意（每题2分，本题共10分）

21.滴有酚献的氢氧化铁溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）

A.CO3B.Na2CO3C.H,SO4D.Na2SO4

2下列各组物质的转化能实现的是（）

ABaCQ-BaCE（溶液）一BaCQ；B.CaCQ-CaACaCOW（溶液）-NaOH（溶液）

C.CU—CUO—CU（OH）2-C11SO4（溶液）D.Fe2O3-Fe—FeC%（溶液）->Fe（OH）3

23.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管中，而后进行

如下实验，其中丕能达到目的的是（）

A.加入少量盐酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象

C.加入氯化钢溶液，观察现象D.通适量CO?气体，观察现象

24.分别表示三种物质，则X代表的物质是（）

A.CuB.Fe2O3C.Ba（OH）o溶液D.AgNO3溶液

25.一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，取式样少许溶于水，加入过量的

氯化钢溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色

沉淀，则原固体物质的组成中（）

A.一定有K2SO4B.一定有NaClC.一定有Na?CO3D,可能有NaCl

四、填充题（本题共40分）

26.（4分）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，

制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：----------------------

27.（2分）铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是

①__________________________________________________________________

②__________________________________________________________________

28.（2分）将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是

，这说明铁的金属活动性比铜O

29.（2分）向水中加入或物质后会产生放热现象。

30.（4分）在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再

喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事

先是用试剂画出的。无色溶液A是;B是:C是

32.（5分）用化学方程式说明下列事实：

（1）露天堆放的生石灰逐渐变质_________________________________________

（2）工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱____________________________________

（3）向纯碱中加入盐酸，有大量气体放出

（4）锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗___________________________________

（5）铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质

33.（9分）硫酸铜与某些物质能发生反应，请写出3个化学方程式和实验现象，并分别说明在生产生活中

的用途。

化学方程式现象用途

（1）与金属

（2）与碱

（3）与盐

回答：（1）第一步实验中观察到的实验现象是;

⑵第三步实验中滤纸上A是,滤纸中B是;

（3）第四步实验中加入过量的C溶液是，其目的是o

五、简答题（本题共4分）

35.（4分）已知盐酸溶酸中含有水分（H:0）、氯离（Cl—）和氢离（H）该溶液能

使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红

色？并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结

论。猜想：_______________________________________

实验步骤实验现象实验结论

六、推断题（本题共21分）

36.（5分）某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸领

中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：

（1）取废液观察，为无色溶液；

（2）取废液，向其中滴加氯化钢溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；

（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。

根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有,肯定不含有,不能确定是否含有

37.（5分）用铁屑、铜粉、高镒酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写

出各步化学方程式。

38.（11分）古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对

两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验:

(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：

B；C;D:E:F:G；J

(2)写出下列转换的化学方程式：C—D;

F—H+I

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------1

J+K—L

(3)在博物馆例很少见到由J制造的完好文物，原因是什么？

参考答案

选择题

题

2345678910111213

号

答

CAADCCDBCAABD

案

题

141516171819202122232425

号

答DABBCDBBDBADBD