化学实验常用仪器-2024高考化学一轮复习

易错点15化学实验常用仪器易错点

易错题［oil实验仪器的选择

若是量器，首先注意量程和精确度，粗量器

（托盘天平和量筒）读出的数据为小数点后

一位，精量器（滴定管）读出的数据为小数

点后两位

若是加热仪器，蒸发或浓缩溶液用蒸发皿,

灼烧固体用母蜗（莫忘玻璃棒搅拌）

田的二:曾四看瓦森:豆藐有藉i靖，:豆薪甫少

心阳一1液漏斗，蒸储用蒸储烧瓶

।若是药品存放，固体选广口瓶，液体选细口

思路四：瓶，怕光怕热的选棕色瓶，碱性物质避免

i磨砂玻璃塞

易错题【02】广口瓶的不同用途

收集或干燥气体：由b口进气可收集比空气密度小的气体；由a口进气可

A装置收集比空气密度大的气体；若集气瓶充满水，气体由b口进入可收集难溶

于水的气体

.ba_

用于监控气体流速3

测量气体的体积:长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水,

B装置气体“短进长出”。将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体

积

C装置安全防倒吸：长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”

D装置安全防倒吸：两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进,

另一个出

易错题［031球形干燥管的不同用途

尾气吸收装置：

£①可用于一般尾气的吸收,如球形干燥管内盛碱石灰,可吸收HC1、

碱石灰

吧圉C12、SO2等（如图a）

②可用作尾气处理时的防倒吸装置，如吸收极易溶于水的HC1、

图a图b

NH3等（如图b）

无水C11SO4

气体检验装置：

如球形干燥管中盛无水CuSO4,可用于水蒸气的检验（如图c）

图C

辅助测定气体，防止外界因素干扰。定量测定气体时，有时需要

碱石灰

考虑空气中的成分对测定结果产生的影响，所以在测定装置后，

需接一个球形干燥管，目的是防止空气中的CO2、水蒸气对定量

图d

测定产生干扰（如图d）

活塞

产简易的气体发生装置：

1尸玻璃

4=^纤维类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而利用产生的气体调控

液面高度而决定反应是否继续（如图e）

图e

易错题【04】装置的选择及作用

（1）气体干燥装置。干燥气体可用洗气瓶（如图①盛放液体干燥剂）、干燥管（球形干燥管，如

图②;U形管，如图③，均可盛放固体干燥剂）。

①②③

（2）测量气体体积的装置（排液法）。使用装置④时需注意:等气体冷却至室温再通入，使集气

瓶与量筒内液面相平,读数时视线要与量筒内凹液面的最低点相切。

（3）冷凝装置。装置⑩（冷凝管）中的水流方向应与气流方向相反。

⑧⑨⑩

易错题［05］常见实验操作的必备仪器

（1）过滤：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒。

（2）蒸发：三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

（3）蒸储：铁架台（带铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸储烧瓶、温度计、冷凝管、羊角管、锥

形瓶。

（4）萃取：铁架台（带铁圈）、烧杯、分液漏斗。

（5）一定物质的量浓度溶液的配制：天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

（6）酸碱中和滴定：铁架台、滴定管夹、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。

典例分析》

例1下列实验仪器或装置的选择f正确F的l是（f）

¥工

水/

饱和NaCl溶流

酉己制50.00mL0.1000mol.L-1除去02中的盛装NazSiCh溶

蒸储用冷凝管

Na2cCh溶液HC1液的试剂瓶

ABCD

B【解析】A项，配制50.00mL0.1000mol.L-iNa2cCh溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置

溶液，错误；B项，除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，

根据氯气在水中的反应：CI2+H2OH++C1-+HC1O,饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气

溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C

项，蒸储要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，错误；D项，硅酸钠溶液呈碱性，硅酸

钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装NazSiCh溶液的试剂瓶不

能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。

例2下列实验操作或相关说法合理的是（）

ABCD

A足最

（）NaOII

A口一溶液

*导一Br.M

KMDO

4J..溶液

:工口一浓喷酸IS性溶液——可安cu.

V---

混合浓硫酸和乙验证SO2的漂白性蒸干MgCL溶液制取无水充分振荡后下层为

醇MgCh无色

D【解析】混合时，应避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒

不断搅拌，A项错误；二氧化硫具有还原性，与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，使其

褪色，体现的是二氧化硫的还原性，B项错误；氯化镁易水解生成氢氧化镁和HC1,升高温

度促进水解，应该将氯化镁溶液在HQ气氛中加热蒸发，防止氯化镁水解，C项错误；振

荡后分层，上层为水层，碱和滨水反应无色，下层为四氯化碳溶液无色，D项正确。

例3安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考

虑的是（）

A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B.操作②:使用CC14萃取澳水中的澳时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C.操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D.操作④:用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

D【解析】由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上，所以该装置可

以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，A项错误;打开活塞使漏斗内

气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，B项错误;水层

在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水，该操作不正确，C项错误;检查容量瓶是否

漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑的，D项正确。

例4氧化铅（PbO）是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2c2O4

浓硫酸

△C0T+C02T+H20O某学习小组设计实验探究co还原氧化铅并检验氧化产物的装置

如图所示（已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒）。下列说法正确的是（）

尾

气

处

理

装

置

①②④⑤⑥

A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B.实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯

C.实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯

D.尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶

C【解析】CO加热时还原PbO得到Pb,CO的氧化产物为CO2；根据制备CO的原理，装置

①制得的CO中混有CO2、H2O（g）,CO在加热时会与空气中02反应生成C02且空气中含

有少量C02，这些C02都会干扰CO氧化产物的检验，则CO与PbO反应之前必须排尽装

置中的空气，CO通入PbO之前必须除去其中的CO2和H20（g）。A项，装置②③⑤⑥中的

试剂依次为NaOH溶液（除去CO中混有的CO2）、碱石灰（干燥CO）、澄清石灰水（检验CO

的氧化产物）、银氨溶液（检验CO）,错误;B项，为防止CO与空气中02反应生成CO?和空

气中少量CO2干扰CO氧化产物的检验，在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置

中的空气，实验时先点燃①处酒精灯，当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产

生时表明装置中空气已经完全排尽，再点燃④处酒精灯，正确;C项，实验完毕，为防止产

生倒吸，应先熄灭④处酒精灯，再熄灭①处酒精灯，错误;D项，由于CO有毒，要进行尾

气处理，NaOH溶液不能吸收CO,尾气处理可点燃或用气球收集，错误。

易错题通关

1.下列实验仪器的使用不正确的是（）

图1图2图3图4

A.图1仪器为滴定管，可用来盛装NaOH溶液

B.图2仪器为启普发生器，可以用于实验室制乙焕

C.图3仪器为洗气瓶，可用于气体的除杂

D.图4仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤

2.用下列实验器材（夹持仪器省略），能够完成相应实验的是（）

实验器材相应实验

A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶

B烧杯、玻璃棒、滤纸用盐酸除去硫酸领中少量碳酸领

C烧杯、胶头滴管、托盘天平用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

D烧杯、胶头滴管、分液漏斗用澳水和CC14除去NaBr溶液中的少量Nai

3.利用下列实验装置不能完成相应实验的是（）

A.用装置①测量生成氧气的化学反应速率

B.用装置②比较NaHCO3和Na2cCh的热稳定性

C.使装置③中分液漏斗内的液体顺利滴入蒸储烧瓶

D.装置④可实现制取CO2的“即关即止，即开即用”

4.下列实验合理的是（）

A.装置①量取5.00mL盐酸B.装置②验证氨气易溶于水

C.装置③制乙酸乙酯D.装置④分离汽油和水

5.下列关于实验操作或现象的说法正确的是（）

图1图2图3图4

A.图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深

B.图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色

C.图3：测定氯水的pH

D.图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁

6.如图所示是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用稀盐酸和石灰石制取干燥的

CO2,则合理的组合是（）

7.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A.用装置甲可制取C2H4

B.装置乙蒸干MnCb溶液，可制取MnCb・4H2O

C.将碘水转移至装置丙中，加入CC14,塞上玻璃塞用力振摇，以萃取碘水中的碘单质

D.用装置丁可以比较KMnCU、Cb、S的氧化性强弱

8.下列实验操作规范且能达到目的的是

9.以含钻废渣（主要成分CoO、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂质）为原料制备CO2O3的一种

实验流程如下：

1

1mol-L-H2SO4SO2

A.用装置甲制备“酸浸”所需的SO2

B.用装置乙配制“酸浸”所需的ImoLL-iH2s04溶液

C.用装置丙过滤“沉钻”所得悬浊液

D.用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3

10.下列实验装置设计正确且能达到目的的是

A.实验I：准确称得0.1865gCuSO#5H2。固体

B.实验H：加热熔融AI2O3固体（熔点2054℃）

C.实验m：分离乙酸乙酯（沸点77.2℃）和乙醛（沸点34.5C）的混合液

D.实验W：验证元素非金属性强弱：OSi

11.某化学兴趣小组探究84消毒液（含10.5%NaClO和少量NaOH）与75%医用酒精能否反应,

进行如下实验：

（1）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精,下列仪器中不需要使用的有（填名称）。

⑵实验I的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝，21min后蓝色褪去，实验II则在8min时变蓝，

49min后褪色。

①实验中，使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是,而后碘被（填“氧化”

或“还原”）导致蓝色褪去。

②对比实验I和H的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是o

③实验过程，测得实验I中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80,说明乙醇与NaClO

反应可能生成«

（3）为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反应后

溶液（密度约于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷隋处静置4-5min后，

再加入少量淀粉指示剂，用O.lOOOmolLiNa2s2O3标准液滴定,消耗标准液体积为14.80mL。

①滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是,写出NaClO与KI反应的离子方

程式___________o

②滴定终点溶液的颜色是，84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中NaClO的

质量分数=（结果保留3位有效数字；I2+2S2O1-=2I-+S4O^）0

12.实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如表：

名称相对分子质量密度/(g-cm-3)沸点/℃水中溶解性

苯甲酸1221.266249微溶

乙醇460.78978.3溶

苯甲酸乙酯1501.045213难溶

环己烷840.77980.8难溶

oo

+/\・安酸・H20+彳Jk/\

UOHOHUO

环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。

合成反应：向圆底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环己烷和2片碎瓷片，

搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时

分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL

冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸僧纯化，收集210~213°C的微分,

得产品5.0g

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为,冷却水应从(填“a”或"b”)口流出

⑵浓硫酸的作用

(3)本实验中加入过量乙醇的目的是

(4)实验中加入碳酸钠的目的为；加无水氯化钙目的

(5)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是

A.50mLB.100mLC.200mLD.300mL

(6)本实验的产率为

参考答案

LB【解析】A项，图1为耐酸碱旋塞的滴定管，因此可用来盛装NaOH溶液，正确；B项，

实验室制乙快用电石与水反应来制取，该反应很剧烈，不易控制，不宜用启普发生器，错误；

C项，图3为洗气瓶，可用于气体的除杂，正确；D项，图4为吸滤瓶，可用于减压过滤(抽

滤)，正确。

2.D【解析】硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、

玻璃棒、铁架台、珀烟钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，A项不符合题意；用盐

酸除去硫酸钢中少量的碳酸钢，可用溶剂热、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所用

实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目提供的实验器材无法完成该实验，

B项不符合题意；用固体氯化钠配制溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量，再溶解、

冷却、转移、洗涤、在相应规格的容量瓶中定容、摇匀，在这些操作中需要的实验器材有：

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验,

C项不符合题意；用澳水和四氯化碳除去澳化钠溶液中少量的碘化钠，反应后萃取，所需实

验器材有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，D项

符合题意。

3.B【解析】装置①可根据单位时间内生成氧气的体积测定反应速率，故A项正确；用装置

②比较NaHCO3和Na2cCh的热稳定性，NaHCO3和Na2cCh的位置颠倒过来才有说服力，

故B项不正确；装置③中分液漏斗和蒸储烧瓶相通，压强相等，液体能顺利滴下，故C项

正确；装置④中当夹紧止水夹后，右侧气压增大，液面下降，大理石与盐酸脱离，反应终止，

故D项正确。

4.B【解析】量取精度为0.1mL,取5.00mL不能试用量筒，另量筒规格不合理，A错误；若

N2易溶于水，就会导致烧瓶中气体压强减小，由于小气球内部与外界大气相通，小气球内

的压强大于小气球外边的压强，小气球就会鼓起胀大，因此装置②验证氨气易溶于水，B正

确；乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯。由于反应产

生的乙酸乙酯及乙酸和乙醇的沸点都比较低，因此这些物质都会随导气管进入到右边盛有饱

和碳酸钠溶液的试管中，溶液中的碳酸钠能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶

解度，达到提纯乙酸乙酯的目的。为防止倒吸现象的反应，应该将导气管通入到盛有饱和碳

酸钠溶液的试管中，导气管在液面上，而不能伸入到液面以下，C错误；汽油和水是互不相

溶的两种液体物质，可以采用分液方法分离。由于水的密度大于汽油，水层在下层，汽油层

在上层。为防止液滴飞溅，在分液时，分液漏斗下口要紧贴烧杯内壁，D错误。

5.A【解析】氢氧化铁胶体的胶粒带正电，做电泳时，通电后胶粒向阴极移动，则阴极附近

颜色逐渐加深，A正确；Fe在高温下和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，B错误；

氯水中含有的HC1O有漂白性,使pH试纸先变红后褪色,则无法用pH试纸测定氯水的pH,

C错误；为保证滴定更精确，接近滴定终点，可以微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形

成半滴(有时还不到半滴)，用锥形瓶内壁将其刮落，D错误。

6.C【解析】若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO2,由反应物的状态决定用“固体+液体，不

加热”的装置，用饱和碳酸氢钠除去挥发的HC1,CO2用固体五氧化二磷干燥，用向上排空

法收集。若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CCh,由反应物的状态决定用“固体+液体，不加热”

的装置，选②，用饱和碳酸氢钠除去挥发的HC1,选④，CO2用固体五氧化二磷干燥，选⑤，

用向上排空法收集，选⑥，C正确。

7.D【解析】乙醇和浓硫酸混合加热170℃制取乙烯，控制混合液温度，温度计要插入液面

下，A错误；MnCb溶液含有M#+会水解，产生Mn(OH)2和HC1,随着加热和水的蒸发，

水解反应向水解方向移动,HC1挥发，最终会完全反应，生成Mn(OH)2,无法得到MnC12-4H2O,

B错误；萃取操作，振摇分液漏斗时要将分液漏斗倒转，使液体充分接触，C错误；根据氧

化剂的氧化性大于氧化产物,高镒酸钾与浓盐酸反应生成C12,C12和硫化钠反应生成硫单质，

黄色沉淀，只要观察到试管中出现黄色沉淀，即可说明氧化性：KMnO4>Cl2>S,D正确。

8.C【解析】配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时需要玻璃棒引流，A错误；除去氯气中

的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水，除去氯化氢，再通入浓硫酸，除去水，得到干燥纯

净的氯气，B错误；氨气的密度小于空气的密度，用向上排空气法收集气体，试管口塞一团

棉花，防止氨气与空气对流，C正确；沉淀过滤时漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁，D错误。

9.C【解析】浓硫酸与铜反应需要加热，甲装置没有酒精灯，无法反应制取S02,A错误；

滴定管使用时应悬于容量瓶上方，不能伸入容量瓶内，会污染试剂，B错误；用装置丙可以

过滤“沉钻”所得悬浊液，且装置中操作正确，C正确；灼烧CoCO3固体应用用烟，不能在

烧饼中直接灼烧固体，D错误。

10.C【解析】A.托盘天平只能读数到0.1g,实验I中无法准确称得0.1865gCUSO4-5H2O固

体，A错误；

B.高温下二氧化硅和氧化铝反应，则实验II中不能利用瓷用烟加热熔融AbCh固体(熔点

2054℃),B错误;

C.实验III是蒸储装置，乙酸乙酯(沸点77.2℃)和乙醛(沸点34.5℃)互溶，二者沸点不同，可

以用蒸储法实现分离，C正确；

D.盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应，所以实验IV不

能验证元素非金属性强弱：OSi,D错误。

ll.(l)100mL容量瓶、托盘天平(2)①CL氧化②实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及

褪色的时间更短，说明乙醇将NaClO还原为Cb③NaOH(3)①避免碘单质升华

C1O-+2I-+2H+=C1-+I2+H2O②无色1.10%

【解析】(1)将无水乙醇配成75%医用酒精，需要加一定量的水稀释，故所用仪器为量筒和

烧杯，不需要100mL容量瓶、托盘天平。

(2)①能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明反应生成了12,结合乙醇具有还原性，NaClO具有强

氧化性，则该实验原理为：首先乙醇和NaClO反应生成了Cb,然后发生C12+2KI=2KC1+I2,

I2遇淀粉溶液变蓝，过量的C12又将12氧化，导致蓝色褪去。

②对比实验I和II的现象，实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短，说明乙醇将

NaClO还原为Cho③实验过程，测得实验I中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80,

溶液碱性增强，说明乙醇与NaClO反应可能生成NaOH„

(3)①单质碘在常温下易升华，因此滴定前，要将锥形瓶置于“冷暗处”;NaClO与KI反应时，

I-被CIO氧化生成L,CIO本身被还原为C1-,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平，

+

反应的离子方程式为：C1O+2I-+2H=C1-+I2+H2OO

②滴定前溶液为蓝色，滴