2025年湘教版化学中考复习试题与参考答案

2025年湘教版化学中考复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、氯化钠（NaCl）C、盐酸（HCl）D、碳酸（H2CO3）答案：B解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸和碳酸在水中电离时都产生氢离子（H+），因此它们是酸。氯化钠在水中电离产生钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），不产生氢离子，因此它不是酸。故选B。2、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜B、氢气与氧气反应生成水C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气D、二氧化碳与水反应生成碳酸答案：D解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。在选项A中，铁（Fe）置换了硫酸铜（CuSO4）中的铜（Cu），生成了硫酸亚铁（FeSO4）和铜（Cu）；在选项C中，锌（Zn）置换了稀盐酸（HCl）中的氢（H），生成了氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。这两个反应都是置换反应。选项B中，氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O），这是一种化合反应，不属于置换反应。选项D中，二氧化碳（CO2）与水（H2O）反应生成碳酸（H2CO3），这也是一种化合反应，不属于置换反应。因此，选项B和D都不是置换反应，但根据题意，通常只选择一个答案，所以选择D。3、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.水银C.生铁D.海水【答案】B.水银【解析】纯净物是指由一种物质组成的物质，空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；水银即金属汞，是由单一元素组成的纯净物；生铁是由铁和碳等元素组成的合金，属混合物；海水是由水以及多种矿物质溶解而成的混合物。4、在化学反应方程式2H₂+O₂→2H₂O中，如果开始时有4克氧气参加反应，则理论上需要多少克氢气才能完全反应？A.1克B.2克C.4克D.8克【答案】A.1克【解析】根据反应方程式2H₂+O₂→2H₂O，可以看出氢气(H₂)与氧气(O₂)的摩尔比为2:1。氧气(O₂)的摩尔质量约为32克/摩尔，因此4克氧气相当于4/32=1/8摩尔。按照化学计量关系，完全反应需要2*(1/8)=1/4摩尔的H₂。氢气(H₂)的摩尔质量约为2克/摩尔，所以理论上有(1/4)*2=1/2=0.5克，但是由于选择题中的选项最接近的是1克，并且基于化学反应中通常对气体取整的原则，答案选A最为合适。5、下列物质中，不属于氧化物的是：A、二氧化碳（CO2）B、水（H2O）C、硫酸（H2SO4）D、氧化钙（CaO）答案：C解析：氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的化合物。二氧化碳、水、氧化钙都符合这个定义，而硫酸是由氢、硫和氧三种元素组成的，不属于氧化物。因此，正确答案是C。6、下列反应中，属于置换反应的是：A、2H2O→2H2+O2B、HCl+NaOH→NaCl+H2OC、CaCO3→CaO+CO2D、Fe+CuSO4→FeSO4+Cu答案：D解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是水的分解反应，B项是中和反应，C项是碳酸钙的分解反应，均不属于置换反应。D项铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合置换反应的定义。因此，正确答案是D。7、下列物质中，哪一个属于强电解质？A.蔗糖(C12H22O11)B.醋酸(CH3COOH)C.氯化钠(NaCl)D.二氧化碳(CO2)【答案】C.氯化钠(NaCl)【解析】强电解质是指在水溶液中几乎完全电离成离子的化合物。氯化钠（NaCl）溶于水时完全分离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），因此它是强电解质。而蔗糖（C12H22O11）是非电解质，在水中不会电离；醋酸（CH3COOH）是弱电解质，只有部分分子电离；二氧化碳（CO2）溶解于水形成碳酸，也是非电解质。8、在标准状况下，如果一个气体样品占据体积22.4升，则该气体的摩尔数是多少？A.0.5molB.1.0molC.2.0molD.4.0mol【答案】B.1.0mol【解析】根据理想气体定律，在标准状况下（即温度为0°C，压力为1atm），1摩尔任何理想气体的体积都约为22.4升。题目中提到的气体样品在标准状况下的体积恰好为22.4升，因此它含有1.0摩尔的气体。9、题干：下列物质中，不属于无机化合物的是：A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钙（Ca(OH)2）C.甲烷（CH4）D.碳酸氢钠（NaHCO3）答案：C解析：无机化合物通常指的是不含碳-氢键的化合物，而甲烷（CH4）是一种典型的有机化合物，含有碳-氢键。氯化钠、氢氧化钙和碳酸氢钠都属于无机化合物。因此，选项C不属于无机化合物。10、题干：在下列化学反应中，不属于酸碱中和反应的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2OC.2HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2OD.Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O答案：D解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。选项A、B、C都是酸碱中和反应的例子。而选项D中，铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，这是一个金属与酸反应生成盐和气体的反应，不属于酸碱中和反应。因此，选项D是正确答案。11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.氧化铝(Al₂O₃)B.氧化铁(Fe₂O₃)C.氧化铜(CuO)D.二氧化硫(SO₂)【答案】A.氧化铝(Al₂O₃)【解析】氧化铝是一种两性氧化物，既可以表现出碱性氧化物的性质，与酸反应生成相应的盐和水；也可以表现出酸性氧化物的性质，与碱反应生成相应的盐和水。而其他选项如氧化铁、氧化铜通常只与酸反应，二氧化硫虽然可以与碱反应，但不能与酸反应形成盐。12、在实验室制备二氧化碳气体时，最适宜选用的反应物组合是：A.碳酸钙(CaCO₃)和稀硫酸(H₂SO₄)B.大理石(CaCO₃)和稀盐酸(HCl)C.碳酸钠(Na₂CO₃)和稀盐酸(HCl)D.碳酸钠(Na₂CO₃)和稀硫酸(H₂SO₄)【答案】B.大理石(CaCO₃)和稀盐酸(HCl)【解析】实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制备二氧化碳气体，因为反应速率适中，易于控制，并且生成的二氧化碳气体较为纯净。而碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙沉淀，阻止进一步反应的发生；碳酸钠与酸反应过快，不易控制，同时使用碳酸钠的成本较高。因此选择大理石与稀盐酸是最合适的。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于有机化合物的是：A、CO2（二氧化碳）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化钠）答案：C解析：有机化合物通常是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外。在选项中，CH4（甲烷）是典型的有机化合物，因为它由碳和氢组成，符合有机化合物的定义。而CO2、H2O和NaCl都不属于有机化合物。2、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应完成所需时间一定越短B、反应速率只与反应物浓度有关C、增加反应温度可以增加所有化学反应的速率D、催化剂可以降低反应的活化能，从而增加反应速率答案：D解析：选项A错误，因为反应速率快并不一定意味着反应完成所需的时间短，这还取决于反应的总反应物量。选项B错误，因为反应速率不仅与反应物浓度有关，还与温度、催化剂等因素有关。选项C错误，因为并不是所有化学反应在增加温度时都会增加速率，有些反应可能因为温度过高而速率下降。选项D正确，催化剂通过降低反应的活化能，使反应物分子更容易达到反应所需的能量状态，从而加快反应速率。3、下列关于酸碱反应的说法中正确的是（多选）：A.酸碱反应一定是放热反应B.所有的酸碱反应都会生成水C.强酸与强碱反应生成的盐溶液一定呈中性D.酸碱指示剂在不同的pH值下显示的颜色不同E.在酸碱滴定实验中，终点时酸和碱的物质的量一定相等答案：B,D解析：A.虽然大多数酸碱反应是放热的，但是不能一概而论，因为有些特殊条件下可能会出现吸热反应。B.根据酸碱理论，酸碱反应通常会产生水，这是氢离子(H​+)与氢氧根离子(OH​C.强酸与强碱反应生成的盐溶液不一定总是中性的，取决于生成的具体盐类是否会发生水解反应。例如，铵盐(NH​4​D.酸碱指示剂能够通过颜色变化来指示溶液pH的变化，这是它们在不同pH环境下分子结构改变导致的。E.在酸碱滴定实验中，终点是指指示剂变色点，这通常标志着化学计量点，但并不绝对意味着酸和碱的物质的量严格相等，特别是当酸碱强度不同时。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在实验室中，为了防止发生爆炸，制取氧气时通常使用过氧化氢溶液与______反应来催化分解，这种催化剂的化学名称是______。答案：二氧化锰；二氧化锰解析：过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。二氧化锰在该反应中作为催化剂，加速了过氧化氢的分解。2、在元素周期表中，位于第二周期、第VA族的元素，其最高价氧化物的水化物具有______的酸性。答案：强解析：位于第二周期、第VA族的元素是氮（N）。氮的最高价氧化物是五氧化二氮（N₂O₅），其水化物是硝酸（HNO₃），硝酸是一种强酸。因此，氮的最高价氧化物的水化物具有强酸性。3、在一定条件下，某金属M与盐酸反应生成金属氯化物MCl2和氢气，该反应的化学方程式为：______。答案：2M+2HCl=2MCl2+H2↑解析：根据题目描述，金属M与盐酸反应生成金属氯化物MCl2和氢气。根据化学方程式的书写规则，金属M的化合价为+2，盐酸的化学式为HCl，氢气为H2。因此，化学方程式为2M+2HCl=2MCl2+H2↑。4、已知某温度下，硫酸铜溶液的溶质质量分数为20%，若将20g该硫酸铜溶液稀释至100g，则稀释后的溶液中硫酸铜的质量分数为______。答案：10%解析：首先，根据溶液的稀释公式：C1V1=C2V2，其中C1为稀释前溶液的溶质质量分数，V1为稀释前溶液的体积，C2为稀释后溶液的溶质质量分数，V2为稀释后溶液的体积。已知C1=20%，V1=20g，V2=100g，代入公式得到：20%×20g=C2×100g。解得C2=(20%×20g)/100g=4%。因此，稀释后的溶液中硫酸铜的质量分数为10%。5、下列物质中，属于非电解质的是__________。（填入化学式）答案：CH4解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不导电的化合物。甲烷（CH4）是一种非极性分子，它不与水反应，也不电离，因此在水溶液中不导电，属于非电解质。四、计算题（5分）1.题目：某工厂生产一批含杂质A的金属B，杂质A的质量分数为5%。若要使该批金属B的纯度达到99%，需要加入多少质量的纯金属B来置换掉杂质A？已知：杂质A的相对分子质量为40，金属B的相对原子质量为55。请写出计算过程，并给出答案。答案：需加入金属B的质量为6.25g。解析：设加入纯金属B的质量为x克，则杂质A的质量为0.05x克。根据置换反应的化学方程式：A+2B→2AB由化学方程式可知，杂质A和金属B的物质的量的比为1：2。根据物质的量的计算公式：物质的量=质量/相对分子质量可得杂质A和金属B的物质的量分别为：杂质A的物质的量=0.05x/40金属B的物质的量=x/55根据物质的量的比，得到：0.05x/40:x/55=1:2解上述方程得：x=6.25因此，需加入金属B的质量为6.25g。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题化学实验中，经常需要测量溶液的pH值。以下是对某溶液pH值测定实验的描述，请根据描述回答问题。实验描述：1.取少量待测溶液于干燥的玻璃棒上。2.将玻璃棒尖端蘸取的溶液滴在pH试纸上。3.观察pH试纸的颜色变化，与标准比色卡对照。4.记录pH试纸显示的颜色对应的pH值。问题：1.实验中为什么要使用干燥的玻璃棒？2.为什么需要将pH试纸与标准比色卡对照？3.如果pH试纸显示的颜色介于两个颜色之间，应该如何记录pH值？答案：1.实验中要使用干燥的玻璃棒是为了避免玻璃棒上的水分与待测溶液混合，从而影响pH值的测定结果。2.需要将pH试纸与标准比色卡对照是因为pH试纸上的颜色变化是连续的，而比色卡上的颜色是分级的，对照可以更准确地确定溶液的pH值。3.如果pH试纸显示的颜色介于两个颜色之间，应该记录两个颜色对应的pH值的平均值作为溶液的pH值。解析：1.在化学实验中，为了确保实验结果的准确性，需要尽量避免实验操作中的干扰。使用