河北省邯郸市永年区第二中学2024-2025学年高三上学期开学检测化学试卷 （原卷版）

永年二中高三开学检测考试化学试卷(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将案写在题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对分子质量：H-1C-12N-14O-16Ti-48Fe-56Cu-64Ni-59As-75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《新修本草》中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，“青矾”的主要成分为。下列说法正确的是A.又被称为胆矾B.溶于水后的溶液呈碱性C.“烧之赤色”说明发生了氧化反应D.常温下，将铁粉溶于浓硫酸可制得2.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色D.制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸3.“洗气”装置有多种用途，下列混合物(括号内为杂质)能用如图装置达到“洗气”目的的是A.乙烯() B.乙烷(乙烯) C. D.4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数仍为B.电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为C.1molNa在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为D.溶液中含有和的总物质的量为0.6mol5.部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥气体cB.部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用C.将c和h同时通入到溶液中会产生白色沉淀D.g和f可以通过催化转化生成无毒气体6.因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为以anm和1.22anm)的结构示意图如下。下列说法不正确的是A.用X射线衍射可测定铁晶体的结构B.图2代表铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子C.图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合D.图1与图2代表的铁单质的密度不同7.磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是A.白磷(P4)属于共价晶体B.次磷酸钠是酸式盐C.白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D.流程中的每一步反应均属于氧化还原反应8.利用对应试剂通过下列实验装置能实现相关气体制备与收集的是选项试剂a试剂b气体A稀硫酸锌粒B稀硫酸硫化亚铁固体C稀硝酸铜片NOD浓盐酸二氧化锰固体A.A B.B C.C D.D9.新型靶向药物能够牢牢“黏住”致病蛋白，其结构简式如图所示。下列关于的说法不正确的是A.含有2种官能团B.所有碳原子可能共平面C.最多可与发生反应D.“黏住”致病蛋白的过程可能与二者之间形成氢键有关10.我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，其原理如图所示。双极膜中间层中的H2O解离为和，在外加直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是A.n是B.b接电源负极C.产生的NH3与O2的物质的量之比为1∶2D.左室电极反应为11.新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是A.核酸和蛋白质都是生物大分子B.核酸和蛋白质都不能发生水解反应C.核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接D.一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性12.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A.A B.B C.C D.D13.实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下：下列说法不正确是A.可用饱和NaCl溶液净化氯气B.生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2OC.推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色D.上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO314.一定温度下，密闭容器中进行反应：△H。测得能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应的△H>0B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C.过程Ⅱ可能使用了催化剂，同时提高了SO2的平衡转化率D.过程I、Ⅱ达到平衡所需的时间相同二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、。某研究性学习小组设计如图所示工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体()。该小组同学查阅资料知：①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时()的pH7.23.72.27.5沉淀完全时()的pH8.74.7329.0（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是___________。（2）滤渣2的成分是___________(用化学式表示)。（3）“溶液中加入的目的是___________(用离子方程式表示)；该温度下，的溶度积常数是___________。（4）下列物质调浴液pH，最好选用___________(填序号)。a．氨水b．c．稀d．若调pH前，和浓度均为0.01mol/L，则“调pH”需控制浴液pH的范围为___________。（5）易水解，海水中提取镁有类似B的操作，如从溶液中获得溶质晶体需要在___________气流氛围中，进行___________、过滤、洗涤、干燥等操作。16.无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。已知：氯化亚砜()熔点，沸点，易水解。回答问题：（1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。（2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填编号)。A.溶液 B.水 C.水 D.溶液（3）操作②是蒸发结晶，加热的同时通入的目的是_______。（4）反应的化学方程式为_______。（5）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_______，并设计实验验证是该还原剂将还原_______。17.已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成、和等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的并检验其性质，请回答：Ⅰ．制备氯气和金属氯化物（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。（2）已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D中反应的生成物为_______(填化学式)，该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为_______、_______。装置E的作用是_______。Ⅱ．检验氯气的性质：（3）装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放_______(填字母)。字母选项ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条（4）装置乙中盛有溶液，写出发生的方程式：_______。（5）装置丙中盛有溶液，试管口内部放置湿润淀粉试纸的主要目的是_______。18.化合物J可用于原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称是_______。F分子中有_______个手性碳原子。（2）J中含氧官能团的名称是_______。（3）由H生成J的