高三化学一轮复习-物质及其变化

高三化学一轮复习-物质及其变化一、单选题1．下列反应的离子方程式书写错误的是（）A．向溶液中通入过量：[B．二氧化硫与过氧化氢溶液反应：C．将少量通入NaOH溶液：D．电解饱和食盐水：2C2．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A．CuO→Cu B．Fe2+→Fe3+C．SO3→H2SO4 D．CO→CO23．下列物质不属于电解质的是（）A．H2SO4 B．CuCl2 C．NaNO3 D．SO24．下列离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、SO、CO B．Mg2+、NH、SO、OH-C．Ba2+、K+、CO、NO D．Ag+、K+、Cl-、NO5．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（）A．NaCl B．CO2 C．CH3CH2OH D．H2SO46．与都是酸性氧化物，有许多相似的化学性质。用表示或元素，下列反应的离子方程式一定正确的是（）A．使用过量的氨水吸收：B．将少量的通入漂白粉溶液中：C．溶于水：D．将过量的通入溶液中：7．下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是（）选项离子组判断及原因A、、、能大量共存B、、、不能大量共存，因发生C、、、不能大量共存，与发生反应：D、、、、能大量共存，离子间不反应A．A B．B C．C D．D8．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O2+CO32-B．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热：C．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液：D．乙酸乙酯与溶液混合后加热：9．下列离子方程式正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入少量B．亚硝酸钠溶液和碘化钾溶液混合：C．用溴水检验丙烯醛CH2=CH-CHO中的碳碳双键：D．氯化铝溶液和氟化钠溶液混合：10．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－11．下列离子方程式书写正确的是（）A．用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：B．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：C．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓D．CuSO4溶液吸收H2S气体：12．下列各组中的两个反应可以用同一离子方程式表示的是（）A．稀盐酸和碳酸钠溶液；稀盐酸和碳酸氢钠溶液B．氢氧化钠溶液和稀盐酸；氢氧化钡溶液和稀硫酸C．碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液；碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液D．稀盐酸和碳酸钙粉末；稀硫酸和碳酸钠溶液13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LCuSO4溶液：Na+、K+、、B．pH=1溶液：Fe3+、、Cl-、C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Br-、D．澄清溶液中：K+、Fe3+、、14．在pH＝1含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．[Al(OH)4]- B．CO32- C．Cl- D．15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SOC．可以与铁反应产生氢气的溶液中：K+、Cl-、SO、NO3-D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、HCO、NO16．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．碳酸钠溶液水解：+H2O=+H2OC．Na2SiO3溶液与醋酸混合：+2H+=H2SiO3↓D．0.2mol/LIKAl(SO4)2与0.3mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓17．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3=H++SO＋Na＋C．NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O18．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池放电C．火箭的燃料燃烧D．葡萄糖提供能量19．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO、MnO B．Mg2+、Na+、Cl-、SOC．K+、Na+、Br-、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH-、SO20．在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、二、综合题21．牙膏是由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了两种牙膏中的摩擦剂。牙膏Y牙膏Z牙膏摩擦剂碳酸钙二氧化硅（1）摩擦剂碳酸钙的物质类别为(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，推测上述两种摩擦剂都(填“可溶”或“难溶”)于水。（2）已知二氧化硅的化学式为，能与溶液反应硅酸钠和水，由此可知属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。也具有类似的性质，写出少量与溶液反应的化学方程式：。22．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。（1）Ⅰ.现有以下物质：①固体碳酸氢钠②③④胶体⑤溶液⑥干冰⑦稀盐酸⑧蔗糖以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质的是。（2）向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到的现象是。（3）写出⑤中溶质的电离方程式。（4）Ⅱ．采用不同的标准可以把化学反应分为：四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)。（5）②和⑦的反应与上述三种反应类型均符合，写出其反应的离子方程式。23．现有下列物质：①；②复合膨松剂；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨气；⑩酒精回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，属于盐的是。（2）写出物质③溶于水的电离方程式：。（3）将③的水溶液逐滴加入到④中的现象是。（4）⑧与水反应的离子方程式是。24．写出下列反应的离子方程式：（1）将铜片插入硝酸银溶液中：；（2）铝和硫酸铜溶液反应：；（3）将氧化镁与稀盐酸混合：；（4）石灰乳与Na2CO3溶液混合：；（5）碳酸钡溶于稀盐酸中：；（6）硫酸和氢氧化钡溶液反应：；（7）向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：；（8）将NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中：。25．有下列物质：①NaCl固体②盐酸③Ba(OH)2溶液④铜⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钠固体⑦乙醇(C2H5OH)⑧液态硫酸⑨熔融态Na2SO4⑩液态SO3请回答下列问题：（1）能导电的是(填序号，下同)。（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是。（4）NaHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。①NaHSO4溶于水时的电离方程式为。②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，恰好使Ba2+沉淀完全，反应的离子方程式为。若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的化学方程式为。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、向溶液中通入过量，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，正确的离子方程式为，故A符合题意；

B、过氧化氢具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，反应的离子方程式为，故B不符合题意；

C、将少量通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为，故C不符合题意；

D、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为2Cl−+2H2O电解__Cl2↑+H2↑+2OH−，故D不符合题意；2．【答案】A【解析】【解答】A．氧化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A符合题意；B．亚铁离子转化为铁离子时，铁元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意；C．三氧化硫转化为硫酸时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂就能实现，故C不符合题意；D．一氧化碳转化为二氧化碳时，碳元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意；故答案为：A。

【分析】需要加入还原剂才能实现，即使某种元素化合价降低；

A、铜元素化合价降低；

B、铁元素化合价升高；

C、硫元素化合价不变；

D、碳元素化合价升高。3．【答案】D【解析】【解答】A．H2SO4的水溶液能导电，H2SO4是电解质，故不选A；B．CuCl2的水溶液能导电，CuCl2是电解质，故不选B；C．NaNO3的水溶液能导电，NaNO3是电解质，故不选C；D．SO2自身不能电离，SO2属于非电解质，故答案为：D

【分析】电解质主要包含：酸、碱、盐、金属氧化物以及水。4．【答案】A【解析】【解答】A．Na+、K+、SO、CO相互之间不反应，能大量共存，故A符合题意；B．Mg2+、NH与OH-都会反应，不能大量共存，故B不符合题意；C．Ba2+与CO会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.Na+、K+、SO、CO相互之间不反应；

B.镁离子与氢氧根生成氢氧化镁，铵根离子和氢氧根生成一水合氨；

C.钡离子和碳酸根结合生成碳酸钡；

D.氯离子和银离子结合生成氯化银。5．【答案】A【解析】【解答】A.NaCl是离子化合物，在溶于水和熔融状态都可以导电，A选项是正确的；

B.CO2是非电解质，在熔融状态下不导电，B选项是错误的；

C.CH3CH2OH是非电解质，在溶于水和熔融状态都不导电，C选项是错误的；

D.H2SO4是电解质，在水溶液中可以导电，但是在熔融状态下不导电，D选项是错误的。

故答案为：A。

【分析】对于电解质来说：如果是离子化合物在水溶液和熔融状态下都可以导电；但是如果是共价化合物，在熔融状态下不导电，因为在熔融状态下无法破坏共价键。6．【答案】D【解析】【解答】A．一水合氨为弱碱，不能拆开写，故A不符合题意；B．具有还原性，与漂白粉溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故B不符合题意；C．与都是酸性氧化物，与水反应生成碳酸和亚硫酸，均为弱酸，不能拆开写，故C不符合题意；D．与都是酸性氧化物，过量的或与NaOH反应均生成酸式盐，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．一水合氨为弱碱，不拆；B．具有还原性，发生氧化还原反应；C．与都是酸性氧化物，与水反应生成碳酸和亚硫酸，均为弱酸，不拆；D．依据少量二氧化碳与碱反应生成正盐，过量二氧化碳与碱反应生成酸式盐。7．【答案】C【解析】【解答】A、Ca2+、OH-反应生成氢氧化钙微溶物，不能大量共存，故A错误；

B、一水合氨为弱电解质，应保留化学式，离子方程式书写错误，故B错误；

C、、发生反应，不能大量共存，故C正确；

D、、结合生成HClO，不能大量共存，故D错误；

故答案为：C。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。8．【答案】A【解析】【解答】A、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：+CO2+H2O→+，故A错误；

B、乙醛能与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，故B正确；

C、氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，反应的离子方程式为：，故C正确；

D、乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，反应生成乙酸钠和乙醇，反应的离子方程式为：，故D正确；

故答案为：A。

【分析】A、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠；

B、乙醛分子中含有醛基，能够与新制的氢氧化铜浊液反应生成氧化亚铜沉淀；

C、铜离子可形成配位数为4的配合物，硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；

D、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠、乙醇。9．【答案】A【解析】【解答】A．由于酸性：H2CO3＞C6H5-OH＞，所以向苯酚钠溶液中通入CO2气体反应产生苯酚、NaHCO3，离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，A符合题意；B．离子方程式应该为：2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，B不符合题意；C．溴水具有强氧化性，与碳碳双键、醛基都发生反应，因此不能直接用于检验丙烯醛中的碳碳双键，应先排除醛基的干扰，C不符合题意；D．氯化铝溶液中加入氟化钠溶液，发生反应：Al3++6F-=[AlF6]3-，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.根据酸性强弱即可写出离子方程式

B.得失电子、电荷不守恒

C.醛基和双键均与溴水作用

D.产物不对应该形成的络合物10．【答案】D【解析】【解答】A.溶液中的Ba2＋和SO42－、CO32－形成BaSO4沉淀、BaCO3沉淀，不可大量共存，A不符合题意；B.H＋能与HCO3－反应形成H2O和CO2，不可大量共存，B不符合题意；C.OH－能与Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀，不可大量共存，C不符合题意；D.溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意；故答案为：D【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子能大量共存，则相互间不发生反应；即不形成难溶（或微溶）物质、不形成易挥发物质、不形成弱电解质；不发生氧化还原反应，不形成络合物；据此结合选项进行分析。11．【答案】C【解析】【解答】A．石灰乳为Ca(OH)2的浊液，Ca(OH)2不拆分，该反应正确的离子方程式为Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，A不符合题意；

B．磷酸二氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和一水合氨，离子方程式为H2PO4-+NH4++3OH-=PO43−+NH3•H2O+2H2O，B不符合题意；

C．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应反应的离子方程式为Mg2++SO42−+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C符合题意；

D．CuSO4溶液和H2S气体反应生成CuS沉淀和硫酸，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。12．【答案】C【解析】【解答】A.稀盐酸和碳酸钠溶液的：；稀盐酸和碳酸氢钠溶液：，A不符合题意；B.氢氧化钠溶液和稀盐酸：；氢氧化钡溶液和稀硫酸：，B不符合题意；C.碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液：；碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液：，C符合题意；D.稀盐酸和碳酸钙粉末：；稀硫酸和碳酸钠溶液；；D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.碳酸钠拆成碳酸根和钠离子，碳酸氢钠拆成碳酸氢根和钠离子，不能用一个离子方程式表示；B.不能用来表示有沉淀生成的化学反应；C.选项中可以用同一离子方程式表示，离子方程式可以表示同一类化学反应；D.离子方程式中可拆的强酸、强碱和可溶性盐：13．【答案】D14．【答案】C【解析】【解答】pH=1的溶液中含有大量的H＋。

A、[Al(OH)4能与H＋反应生成Al3＋，二者不可大量共存，A不符合题意。

B、CO32－能与H＋反应生成H2O和CO2，二者不可大量共存，B不符合题意。

C、Cl－溶液H＋、Ba2＋都不反应，可大量共存，C符合题意。

D、SO42－能与Ba2＋形成BaSO4沉淀，二者不可大量共存，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可以大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶（或微溶）物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应；不发生络合反应。据此结合选项所给离子进行分析。15．【答案】A【解析】【解答】A、溶液中各个离子相互间不发生反应，可大量共存，A符合题意。

B、能使酚酞变红色的溶液中含有大量的OH－，OH－能与NH4＋反应生成NH3·H2O，不可大量共存，B不符合题意。

C、能与Fe反应的溶液中含有大量的H＋，NO3－在H＋条件下具有氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，不可大量共存，C不符合题意。

D、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液中含有大量的H＋，H＋能与HCO3－反应生成H2O和CO2，不可大量共促，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶（或微溶）物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应；不发生络合反应。据此结合选项所给离子组进行分析。16．【答案】D【解析】【解答】A．铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A不符合题意；B．碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主，水解后的溶液显示碱性，其正确的离子方程式为：+H2O+，故B不符合题意；C．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合，醋酸为弱酸，应该保留分子式，正确的离子方程式为：+2CH3COOH═2CH3COO-+H2SiO3↓，故C不符合题意；D.0.2mol∙L-1KAl(SO4)2与0.3mol∙L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，设溶液体积为1L，1L0.2mol∙L-1的KAl(SO4)2溶液中含有0.2mol铝离子、0.4mol硫酸根离子，1L0.3mol∙L-1的Ba(OH)2溶液中含有0.3mol钡离子、0.6mol氢氧根离子，两溶液等体积混合后生成0.2mol氢氧化铝沉淀、0.3mol硫酸钡沉淀，离子方程式为：2Al3++3+3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；

B．水解反应为可逆反应；

C．醋酸是弱酸不能拆；

D.0.2mol∙L-1KAl(SO4)2与0.3mol∙L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，生成Al(OH)3和BaSO4；17．【答案】D【解析】【解答】A.向CaCl2溶液中通入CO2气体不发生反应，A选项是错误的；

B.NaHSO3在水中的电离：NaHSO3=Na++HSO3-，B选项是错误的；

C.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H++NH4++SO42-+2OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓+NH3·H2O，C选项是错误的；

D.工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O72-)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.该离子方程式是错误的，因为CaCO3会再溶于盐酸中；

B.NaHSO3属于弱酸的酸式盐，在水溶液中电离为Na+和HSO3-；

C.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H++NH4++SO42-+2OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓+NH3·H2O；

D.该反应是重铬酸根离子将Fe2+氧化为Fe3+。18．【答案】A【解析】【解答】A.硅太阳能电池是将太阳能转化成电能，不涉及氧化还原反应，故A符合题意；B.锂离子电池是Li单质为负极，该电池是将化学能转化成电能，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C.火箭燃料燃烧涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D.葡萄糖提供能量是葡萄糖与O2反应放出能量，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.光能转化成电能，将太阳能转化成电能；

B.放电时，负极失去电子；

C.发生反应为，为氧化还原反应；

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化。19．【答案】B【解析】【解答】A．含有高锰酸根的溶液显紫红色，不会无色，故A不符合题意；B．四种离子相互之间不反应，均可以在酸性溶液中大量存在，且无色，故B符合题意；C．含有铜离子的溶液显蓝色，不会无色，故C不符合题意；D．氢氧根不能在酸性溶液中大量存在，且硫酸根和钡离子不能大量共存，故D不符合题意；故答案为B。

【分析】根据离子反应的条件生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应进行判断。20．【答案】B【解析】【解答】A．为紫色溶液，故A不符合题意；B．、、、均无色，与氢氧根都能大量共存，故B符合题意；C．碱性溶液中，与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故C不符合题意；D．为蓝色溶液，且碱性溶液中，与氢氧根反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】能使酚酞变红的无色溶液中存在大量的OH-，且不存在有色离子。21．【答案】（1）盐；难溶（2）酸性；【解析】【解答】（1）碳酸钙属于盐，利用摩擦剂的用法可知它们应难溶于水。

（2）能与碱反应生成盐和水，因此为酸性氧化物，，能与溶液反应硅酸钠和水，也具有类似的性质，则它与溶液反应亚硫酸钠和水，反应方程式为。

【分析】（1）盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。摩擦剂应难溶于水。

（2）酸性氧化物为与碱反应只生成盐和水的氧化物。与溶液反应亚硫酸钠和水，反应方程式为。22．【答案】（1）④⑤⑦；①③（2）先生成红褐色沉淀后沉淀逐渐溶解（3）（4）C（5）【解析】【解答】①固体碳酸氢钠属于盐，是纯净物，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；②铁是金属单质，是纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质；③碳酸钙属于盐，是纯净物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；④氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑤硫酸氢钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑥干冰是非金属氧化物，是纯净物，属于非电解质；⑦稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖是纯净物，属于非电解质。(1)由分析可知，④⑤⑦是混合物，①③是电解质，故答案为：④⑤⑦；①③；(2)向氢氧化铁胶体中加入稀盐酸时，稀盐酸先使氢氧化铁胶体发生聚沉得到红褐色的氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁沉淀与稀盐酸发生中和反应生成氯化铁和水，观察到的现象为先生成红褐色沉淀后沉淀逐渐溶解，故答案为：先生成红褐色沉淀后沉淀逐渐溶解；(3)硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故答案为：；(4)有单质参加和单质生成的置换反应一定有属于氧化还原反应，在水溶液中进行的置换反应和氧化还原反应属于离子反应，有化合价变化的离子反应属于氧化还原反应，则A为氧化还原反应、B为置换反应、C为离子反应，故答案为：C；(5)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应、氧化还原反应和离子反应，反应的离子方程式为，故答案为：。

【分析】（1）混合物：有多种分子的物质；

电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

（2）氢氧化铁胶体被盐酸聚沉，后溶于盐酸；

（3）硫酸氢钠为强酸酸式盐，水溶液下可以电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；

（4）所有的置换反应都是氧化还原反应，离子反应有一部分属于氧化还原反应；

（5）铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气。23．【答案】（1）①③⑤；⑦⑨⑩；①③（2）（3）产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解（4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】【解答】（1）电解质、非电解质、盐，都属于化合物，②④⑥是混合物，可以直接排除，电解质是指在水中或熔融状态下能导电的化合物，上述物质中属于电解质的是①③⑤；非电解质指在水中和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质的是⑦⑨⑩；属于盐的是①③；（2）是强酸的酸式盐，故溶于水的电离方程式为：；（3）NaHSO4是电解质，逐滴加入到胶体中，胶粒会先聚沉产生红褐色沉淀，之后与H+反应，沉淀逐渐溶解；（4）Na与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；

（2）硫酸氢钠在水中电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；

（3）硫酸氢钠是电解质，可以使胶体聚沉，后继续和氢氧化铁反应；

（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可拆，其他不可拆。24．【答案】（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag（2）2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu（3）MgO+2H+=Mg2++H2O（4）Ca(OH)2+=CaCO3+2OH-（5）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（6）Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O（7）OH-+CO2=（8）+OH-=+H2O【解析】【解答】(1)将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应生成硝酸铜和银：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

(2)铝和硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸铝：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；

(3)将氧化镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和水：MgO+2H+=Mg2++H2O；

(4)石灰乳与Na2CO3溶液反应，生成碳酸钙和氢氧化钠：Ca(OH)2+=CaCO3+2OH-；

(5)碳酸钡溶于稀盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；

(6)硫酸和氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和水：Ba2++