北京市第四中学高三化学 15天冲刺 专题十一 物质结构、周期率解题大法教案

北京市第四中学高三化学15天冲刺专题十一物质结构、周期率解题大法教案课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教材分析《北京市第四中学高三化学冲刺专题十一物质结构、周期率解题大法教案》紧密联系人教版高中化学选修三《物质结构与性质》的内容，针对高三学生进行15天冲刺复习。本专题教案以物质结构与周期律为核心，围绕晶体的类型与性质、化学键理论、分子结构与性质、周期律的实质及其应用等关键知识点展开。结合历年高考题型，提炼解题技巧，强化学生对化学键判断、晶体结构推断、分子构型分析及元素周期律应用等能力的培养。通过典型例题与练习，使学生在短期内巩固基础知识，提升解题能力，符合高三复习教学实际需求。二、核心素养目标本课程以培养学生化学学科核心素养为目标，侧重科学探究与科学思维。通过深入学习物质结构与周期律，使学生掌握以下能力：一是能够运用化学键理论解释物质性质，培养宏观辨识与微观探析能力；二是能够运用元素周期律分析元素性质变化规律，提高变化观念与平衡思想；三是结合实际问题，运用所学知识解决复杂化学问题，强化证据意识与模型认识。课程旨在提升学生科学探究能力，激发创新意识，培养严谨的科学态度，为高考及未来学习打下坚实基础。三、教学难点与重点1.教学重点

（1）物质结构的认识：掌握原子、离子、分子等微粒的电子排布，理解晶体的类型及其结构特点，重点讲解离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体的结构差异。

-举例：比较二氧化硅与干冰的晶体结构，解释其物理性质差异。

（2）化学键的性质：深刻理解离子键、共价键、金属键的形成及性质，并能运用VSEPR理论、杂化轨道理论等判断分子几何构型。

-举例：用杂化轨道理论分析氨气分子的构型。

（3）周期律的应用：掌握元素周期表的结构，理解元素周期律的内在规律，能够预测元素性质的变化趋势。

-举例：解释为什么碱金属从上到下金属性增强。

2.教学难点

（1）晶体结构的理解：学生对晶体类型的识别和结构描述往往感到困难，需要通过模型和图形辅助教学，帮助学生建立空间想象力。

-举例：通过晶胞模型讲解晶体的空间排列，如面心立方晶胞的结构。

（2）化学键理论的运用：如何将理论应用于实际分子结构的判断，尤其是对于复杂分子的化学键类型和分子形状的判断。

-举例：分析乙烯分子中的π键形成及平面结构。

（3）周期律的深入理解：学生对周期律的深入理解不足，难以将元素周期律与物质的性质变化联系起来。

-举例：探讨同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强的原因。四、教学资源准备1.教材：

-确保每位学生都有最新版的人教版高中化学选修三《物质结构与性质》教材，以便于学生跟随课程进度查阅相关理论知识。

-准备课程相关的章节习题和历年高考真题，用于学生课堂练习和课后巩固。

2.辅助材料：

-准备晶体的图片、分子模型图、元素周期表等图表资料，以多媒体形式展示，帮助学生直观理解抽象概念。

-收集与物质结构和周期律相关的教学视频，如化学键形成动画、晶体结构演示等，增强学生的视觉认知。

-设计PPT教案，整合文字、图像、动画等多种教学元素，提高教学效果。

3.实验器材：

-准备分子模型套件，供学生动手搭建分子结构，加深对分子几何构型的理解。

-准备安全的化学实验器材，如烧杯、试管、酒精灯等，用于展示与物质结构相关的实验现象。

-确保实验药品的充足和安全，如离子晶体、共价晶体等标准样品，以便进行实物观察。

4.教室布置：

-布置教室环境，设置实验操作台，确保实验过程中学生有足够的空间进行观察和操作。

-划分小组讨论区域，鼓励学生进行合作学习，促进学生之间的交流与讨论。

-设置多媒体展示区，确保所有学生能够清楚观看教学视频和PPT演示。

-准备黑板或白板，方便教师现场演示和解答学生疑问。五、教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习资料，引导学生提前了解物质结构、周期律的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，如“为什么离子晶体通常具有较高的熔点？”激发学生思考，为课堂学习做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确教学目标和教学重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习物质结构与周期律的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，如“元素周期表中的周期律是如何影响元素的化学性质？”引发学生的好奇心和求知欲。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的晶体类型和化学键理论，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知识的掌握情况，为学习新课打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解晶体的结构特点、化学键的性质以及周期律的实质，结合实例帮助学生理解。

突出重点，如晶体的空间结构、化学键的判断方法等，强调难点，如周期律的应用。

互动探究：

设计小组讨论环节，围绕“如何根据周期表预测元素性质变化？”等问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

设计实践活动或实验，如搭建分子模型，让学生在实践中体验知识的应用，提高实践能力。

在新课呈现结束后，对晶体的结构、化学键理论和周期律进行梳理和总结。

强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

布置与晶体结构、化学键、周期律相关的随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决问题。

错题订正：

针对学生出现的错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍晶体学、化学键理论的最新研究进展，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合物质结构与周期律的内容，引导学生思考化学与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的物质结构、周期律内容，强调重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。六、教学资源拓展1.拓展资源：

-建议学生阅读《化学与生活》等科普书籍，了解物质结构在现实生活中的应用，如纳米材料、药物分子设计等。

-推荐学生查阅《化学教育》等专业期刊，了解晶体学、化学键理论的最新研究成果和教学实践。

-引导学生参观科技馆、化学实验室等地，实地了解晶体生长、分子模型等实验操作。

-鼓励学生观看化学科普视频，如《美丽化学》、《元素的故事》等，加深对物质结构与周期律的理解。

2.拓展建议：

-对物质结构感兴趣的学生，可以深入研究晶体的生长过程、晶胞参数计算等高级内容。

-对化学键理论感兴趣的学生，可以进一步学习杂化轨道理论、分子轨道理论等，拓展对化学键的认识。

-建议学生通过制作思维导图、总结表格等形式，将周期表与元素性质、化合物的性质进行关联，形成系统的知识网络。

-鼓励学生参与化学竞赛、科学项目研究等活动，将所学知识应用于实际问题解决中，提高创新能力和实践能力。

-建议学生开展小组合作学习，共同探讨周期律在化学反应中的应用，如氧化还原反应、酸碱反应等。

-引导学生关注化学史，学习化学家的故事，了解他们在物质结构、周期律研究中的贡献，激发学生的学习兴趣和科研精神。

-鼓励学生将所学知识与社会热点相结合，如环境保护、资源利用等，培养学生的社会责任感和时代使命感。七、教学反思与总结在本次关于物质结构与周期律的教学过程中，我发现学生们对晶体模型和化学键的概念表现出浓厚的兴趣。通过引入生活实例和实际操作，如搭建分子模型，学生们能够更加直观地理解抽象的知识点。然而，我也注意到在讲解周期律的应用时，部分学生对于元素性质变化趋势的理解还不够深入，这提示我在今后的教学中需要更多地运用比较和归纳的方法，帮助学生建立起清晰的知识框架。

从教学策略来看，小组讨论和互动探究环节增强了学生的参与感，他们能够积极提出自己的观点，这有利于培养学生的批判性思维和合作能力。但同时，我也意识到在课堂管理上需要更加精细化，确保每个学生都能在讨论中得到充分的表达机会。

在教学效果方面，大多数学生能够掌握物质结构和周期律的基本概念，并能运用这些知识解决一些实际问题。情感态度上，学生们对化学的学习兴趣得到了提升，他们开始认识到化学在生活中的重要作用。

然而，我也看到了一些需要改进的地方。首先，对于教学难点，我需要设计更多的直观教学手段，如动画演示、实物模型等，帮助学生克服理解上的障碍。其次，在课堂互动中，我要更加注重引导学生深入思考，而不是仅仅停留在表面讨论，以提高学生思维的深度和广度。

针对这些问题，我计划采取以下改进措施：一是增加课堂上的即时反馈，通过提问和练习，及时了解学生的学习状况，调整教学节奏；二是课后提供个性化的辅导，针对不同学生的掌握情况，给予有针对性的指导；三是丰富教学资源，引入更多贴近生活、贴近学生的教学案例，提高教学内容的趣味性和实用性。八、课堂小结，当堂检测经过本节课的学习，我们对物质结构、周期律有了更深入的理解。通过学习晶体的类型和结构特点，我们了解了离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体的不同；掌握了化学键的形成及性质，如离子键、共价键、金属键等；掌握了元素周期表的结构，理解了周期律的实质及其应用。通过课堂互动和实验操作，我们提高了科学探究能力，培养了合作精神和沟通能力。

现在，让我们进行当堂检测，检查一下我们对本节课内容的掌握情况。

一、选择题

1.下列哪种晶体属于分子晶体？

A.氧化铝

B.碳酸氢钠

C.干冰

D.铁粉

2.下列哪种化学键属于共价键？

A.NaCl中的Na-Cl键

B.H2O中的H-O键

C.NaOH中的Na-OH键

D.FeCl3中的Fe-Cl键

3.下列哪个元素的金属性最强？

A.Na

B.K

C.Rb

D.Cs

4.下列哪种物质具有最高的熔点？

A.NaCl

B.CO2

C.SiO2

D.Cu

5.下列哪个分子的空间构型是三角锥形？

A.NH3

B.H2O

C.CH4

D.CO2

二、填空题

1.晶体根据构成微粒的不同可分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体。其中，离子晶体是由_________构成，共价晶体是由_________构成，金属晶体是由_________构成，分子晶体是由_________构成。

2.化学键可分为离子键、共价键和金属键。离子键是由_________形成的，共价键是由_________形成的，金属键是由_________形成的。

3.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，其中，同一周期的元素从左到右，金属性逐渐_________，非金属性逐渐_________。

三、简答题

1.请简述离子晶体和共价晶体的主要区别。

2.请解释为什么碱金属从上到下金属性增强。

3.请用周期律解释为什么氧和氟的非金属性很强。

四、实验题

1.请根据实验现象判断下列物质属于哪种晶体类型。

2.请根据实验数据推断出下列化学反应的产物。板书设计板书设计旨在帮助学生构建清晰的知识框架，突出