贵州省贵阳市化学高一上学期2025年模拟试卷与参考答案

2025年贵州省贵阳市化学高一上学期模拟试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.酱油答案：C解析：A选项“空气”是由多种气体（如氮气、氧气、二氧化碳等）组成的混合物，不是纯净物。B选项“海水”含有水以及多种溶解的盐类（如氯化钠、氯化镁等），也是混合物。C选项“蒸馏水”是通过蒸馏过程得到的纯水，仅含有水分子，是纯净物。D选项“酱油”是由水、蛋白质、氨基酸、盐等多种成分组成的调味品，属于混合物。因此，正确答案是C，蒸馏水是纯净物。纯净物是指由一种物质组成，在物理方法下不能再分离出其他物质的物质。2、下列说法正确的是()A.SiO2B.COC.晶体硅可用于制造光导纤维D.浓硫酸具有强氧化性，常温下能够与铁、铝发生钝化反应，生成致密的氧化膜而阻止反应的进一步进行答案：A、B、D解析：A.SiO2是酸性氧化物，它能与强碱溶液如NaOB.强酸可以制弱酸是复分解反应中的一条重要规律。CO2通入水玻璃（硅酸钠的水溶液）中，会反应生成硅酸和碳酸氢钠（或碳酸钠，取决于C.光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiD.浓硫酸具有强氧化性，当它与铁、铝等金属接触时，会在金属表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止反应的进一步进行，这种现象称为钝化。因此，常温下浓硫酸能与铁、铝发生钝化反应，故D正确。3、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.氯化钠D.酱油答案：C解析：纯净物是指由一种单一成分组成的物质，在宏观上只有一种物质，在微观上只有一种分子。选项A的空气是由多种气体（如氧气、氮气、二氧化碳等）组成的混合物；选项B的海水含有水、盐类（如氯化钠、氯化镁等）以及其他杂质，也是混合物；选项D的酱油是由水、蛋白质、盐分等多种成分组成的调味品，同样是混合物。而选项C的氯化钠（NaCl）是由氯元素和钠元素按照固定比例化合而成的单一物质，属于纯净物。因此，正确答案是C。4、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水答案：C解析：纯净物是指由一种单一物质组成，具有固定的化学成分和特定的物理性质。选项A空气是由多种气体（如氮气、氧气、二氧化碳等）组成的混合物；选项B海水含有水、盐类（如氯化钠）以及其他矿物质，是混合物；选项D食盐水是食盐（氯化钠）溶解在水中的溶液，也是混合物。而选项C蒸馏水是通过蒸馏过程去除了杂质的水，仅由水分子（H₂O）组成，属于纯净物。因此，正确答案是C。5、下列有关化学键的说法正确的是()A.稀有气体单质分子中存在共价键B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C.离子化合物中一定含有金属元素D.只含共价键的物质一定是共价化合物答案：B解析：A.稀有气体单质分子是由稀有气体原子直接构成的，原子之间并没有通过共用电子对形成共价键，而是通过范德华力相互结合，故A错误；B.离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物，因此离子化合物中一定含有离子键。同时，离子化合物中的阴、阳离子还可能是由共价键结合的复杂离子，如NH4Cl中的NHC.离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl就是一个不含金属元素的离子化合物，它由D.只含共价键的物质不一定是共价化合物，还可能是单质。因为共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，它既可以存在于化合物中，也可以存在于单质中，如氢气分子H26、下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是()A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中一定不含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物答案：B；D解析：A选项：离子化合物中一定含有离子键，但也可以含有共价键。例如，氢氧化钠（NaOH）是一个离子化合物，它含有钠离子（Na+B选项：共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键。这是因为共价化合物是由原子通过共享电子对形成的，不涉及离子的形成和电荷的转移，所以不可能含有离子键。因此，B选项正确。C选项：含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如，氢氧化钠（NaOH）虽然含有共价键（OD选项：含有离子键的化合物一定是离子化合物。这是因为离子键是离子化合物的基本特征，它涉及离子的形成和电荷的转移，这种化合物只能通过离子键来构建。因此，D选项正确。综上所述，正确答案是B和D。7、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是：A.同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而增大B.同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小C.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而减小D.同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增加而增大答案：D解析：A选项错误：在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，吸引电子的能力增强，导致原子半径减小。B选项错误：在同一主族中，随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大。C选项错误：在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，吸引电子的能力增强，第一电离能一般是增大的。D选项正确：在同一主族中，随着原子序数的增加，电子层数增加，最外层电子离核越来越远，受到的吸引力减弱，因此第一电离能减小。综上所述，正确答案是D。8、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小B.同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大C.同一周期元素，金属性随着原子序数增大而增强D.同一主族元素，非金属性随着原子序数增大而增强答案：B解析：A选项：在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核外电子层数不变，但核电荷数增加，核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小。因此，A选项错误。B选项：在同一主族中，随着原子序数的增加，原子核外电子层数增加，电子层数越多，原子半径越大。因此，B选项正确。C选项：在同一周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，C选项错误。D选项：在同一主族中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，D选项错误。综上所述，正确答案是B。9、某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能大量共存的离子组是()A.K+、Na+、B.Na+、Ba2C.Fe3+、MgD.Cu2+、Na答案：A解析：本题考查离子共存的判断。无色时可排除Cu2+、Fe2A．K+、Na+、CB．HCC．FeD．Cu综上，本题选A。10、下列说法正确的是()A.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物B.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃C.煤的干馏是物理变化D.煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于物理变化答案：B解析：A．石油是混合物，其分馏产品汽油主要是不同碳原子数的烃类混合物，如戊烷、己烷、庚烷等，因此汽油也是混合物，不是纯净物，故A错误；B．石油催化裂化的主要目的是使大分子的烃类发生断裂，从而得到汽油等轻质油，提高轻质油特别是汽油的产量和质量；石油裂解的主要目的是以石油分馏产品为原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链分子的烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃，提高乙烯、丙烯等气态短链烃的产量，故B正确；C．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、C综上所述，正确答案为B。11、下列说法正确的是()A.铁元素是地壳中含量最丰富的金属元素B.合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度小C.不锈钢就是永不生锈的钢D.金属资源是不可再生的资源，因此应合理开采本题主要考查了地壳中元素的分布与含量、合金的特性、金属资源的保护以及再生性等相关知识。A选项，地壳中含量最丰富的金属元素是铝，而不是铁，铁在地壳中的含量也相对较高，但并非最丰富，故A错误。B选项，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，这是因为合金中的原子排列方式不同于纯金属，形成了更为复杂的晶体结构，从而提高了硬度，故B错误。C选项，不锈钢并非永不生锈的钢，而是在一定条件下（如潮湿环境、腐蚀性介质等）具有较好抗锈能力的钢。不锈钢的抗锈能力主要来源于其合金元素（如铬、镍等）与空气中的氧气反应，在钢表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止钢进一步被氧化生锈，故C错误。D选项，金属资源大多属于不可再生资源，这意味着一旦耗尽就很难从自然界中重新获得。因此，我们必须珍惜和保护金属资源，通过合理开采、提高利用率、寻找替代品等方式来减缓金属资源的消耗速度，故D正确。综上所述，正确答案是D。12、下列关于SiO2和A.都能与水反应生成对应的酸B.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C.都能与CaD.都是大气污染物答案：B解析：A.CO2能与水反应生成碳酸，但B.酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物。SiO2C.CO2能与CaO反应生成碳酸钙，但SiD.CO2是温室气体，但不是大气污染物，而综上所述，正确答案是B。13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A.1L0.1mB.78g苯含有C=C.1mol白磷D.标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为答案：A解析：A选项：1L0.1mol⋅L−1的NHB选项：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，不存在单独的C=C选项：白磷P4分子的空间结构为正四面体，每个磷原子与另外三个磷原子形成三个共价键。因此，1mol白磷D选项：标准状况下，22.4L氯气的物质的量为n=VVm14、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是()A.氧化性强弱：FB.金属性强弱：NC.酸性强弱：HD.碱性强弱：K答案：D解析：A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性F2B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性NaC．非金属性P<S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性D．金属性K>Na综上所述，正确选项是D。15、下列说法正确的是()A.将AlB.将SOC.向Na2D.将铜片放入浓硫酸中，加热后无现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化答案：A解析：A．氧化铝是两性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，故A正确；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以溶液不褪色，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但盐酸不是ClD．常温下，浓硫酸和Cu不反应，但Cu与热的浓硫酸能发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸和Al综上所述，选A。16、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水答案：C解析：纯净物是指由单一成分组成的物质，具有固定的物理和化学性质。选项A空气是由多种气体组成的混合物，选项B海水含有水、盐分及其他矿物质，属于混合物，选项D矿泉水虽然主要成分是水，但含有多种矿物质，也是混合物。而选项C蒸馏水是通过蒸馏得到的纯水，只含有水分子，没有其他杂质，因此属于纯净物。故正确答案为C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：阅读下列材料，回答问题。材料一：水是一种重要的溶剂，广泛存在于自然界中。水的分子式为H₂O，由两个氢原子和一个氧原子组成。材料二：电解水是一种常见的化学反应，通过电流将水分解成氢气和氧气。反应方程式为：2H₂O(l)→2H₂(g)+O₂(g)。问题：1.水的分子式为H₂O，请写出水的电子式。2.在电解水的反应中，水分子是如何被分解的？请用化学方程式表示。3.解释为什么电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1。答案：1.水的电子式：H:Ö:H其中，氧原子有6个价电子，氢原子各有1个价电子，氧原子与两个氢原子各共享一对电子，形成两个共价键。2.电解水的化学方程式：2H₂O(l)→2H₂(g)+O₂(g)在电解过程中，水分子在电流的作用下分解成氢气和氧气。3.电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1的原因：根据化学方程式2H₂O→2H₂+O₂，可以看出，每2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子。由于气体在相同条件下体积比等于其分子数比，因此生成的氢气和氧气的体积比为2:1。解析：1.电子式的书写：水分子中，氧原子有6个价电子，氢原子各有1个价电子。氧原子需要2个电子来达到稳定的8电子结构，氢原子需要1个电子来达到稳定的2电子结构。因此，氧原子与两个氢原子各共享一对电子，形成两个共价键，电子式表示为H:Ö:H。2.电解水的化学方程式：电解水是通过电流将水分解成氢气和氧气。反应方程式2H₂O(l)→2H₂(g)+O₂(g)表示每2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子。3.体积比的解释：根据化学方程式，2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子。在相同温度和压力下，气体的体积比等于其分子数比。因此，生成的氢气和氧气的体积比为2:1。通过以上解析，可以清楚地理解水的电子式书写、电解水的化学反应过程以及生成气体体积比的原因。第二题题目：在标准状况下，将22.4L的HCl气体溶于水中，得到该盐酸溶液的物质的量浓度是多少？取此盐酸溶液100m答案：(1)4(2)2.24解析：在标准状况下，22.4L的HCl气体的物质的量可以通过公式n=VVm然后，使用物质的量浓度的定义式c=nV计算盐酸溶液的物质的量浓度，其中V是溶液的体积，为0.5L（即500mL）。代入得：cHCl=1mol0.5取此盐酸溶液100mL，其物质的量浓度不变，仍为4mol/L（或按实际情况应为2mo铁粉与盐酸反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。根据反应方程式，每2mol最后，使用气体摩尔体积公式V=n×Vm计算生成的气体的体积，其中Vm是标准状况下的气体摩尔体积，为22.4L/m第三题题目：阅读下列材料，回答问题。材料一：元素周期表是化学领域的重要工具，它按照元素的原子序数排列，揭示了元素性质的周期性变化。材料二：氢气（H₂）是一种清洁能源，燃烧生成水，不产生污染物。然而，氢气的储存和运输一直是技术难题。问题：1.元素周期表中，氢元素位于第几周期？请写出氢元素的电子排布式。2.氢气燃烧的化学方程式是什么？请解释该反应的氧化还原过程。3.针对氢气的储存和运输问题，提出一种可能的解决方案，并简述其原理。答案：1.氢元素位于第一周期。氢元素的电子排布式为1s¹。2.氢气燃烧的化学方程式为：2H₂+O₂→2H₂O。氧化还原过程解释：在反应中，氢气（H₂）失去电子，被氧化成水（H₂O）中的氢离子（H⁺），氧气（O₂）得到电子，被还原成水（H₂O）中的氧离子（O²⁻）。具体来说，每个氢分子（H₂）失去2个电子，生成2个氢离子（H⁺）；每个氧分子（O₂）得到4个电子，生成2个氧离子（O²⁻）。最终，氢离子和氧离子结合形成水分子（H₂O）。3.一种可能的解决方案是使用金属氢化物储存氢气。原理简述：金属氢化物是一种能够吸收和释放氢气的材料。在储存过程中，氢气与金属（如镁、钛等）反应生成金属氢化物，这个过程是放热的。在需要使用氢气时，通过加热金属氢化物，使其分解，释放出氢气。这种方法可以有效解决氢气的储存和运输问题，因为金属氢化物具有较高的储氢密度，且相对安全。解析：1.元素周期表中，氢元素是第一个元素，位