基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液练习九年级化学下册

基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液一、基础巩固1.【2023·宜昌】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是()2.【2023·重庆】某小组用NaCl固体配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是()A．玻璃棒的作用只有引流B．水倒入时洒出烧杯外，所配溶液的溶质质量分数变大C．实验中会用到蒸发皿D．实验中选用25mL规格的量筒3.用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是()A．托盘天平、玻璃棒、烧杯B．量筒、漏斗、试管C．烧杯、玻璃棒、量筒D．烧杯、蒸发皿、量筒4.【2023·滨州期末节选】某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④________(填步骤名称)。(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是________(填名称)。(3)计算所需NaCl的质量为_____g。(4)量取蒸馏水的操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用__________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。5.【2023·岳阳期末】小明在实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。如图1所示是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：(1)计算：需要氯化钠固体5g，水_______mL(水的密度为1.0g/cm3)。(2)称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为____(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(3)溶解：用玻璃棒搅拌，目的是__________。(4)装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容。6.在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。(1)要配制100g19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸___g。(2)量取和混匀操作中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________。(3)如果量取水时仰视读数，其他操作正确，则配制的稀硫酸的浓度会比19.6%____(填“大”或“小”)。二、能力提升7.某实验小组用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)和水(密度为1g/cm3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是()A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．需要6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25gC．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，会导致溶液的溶质质量分数偏小8.某同学配制100g溶质质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是()A．用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留C．用量筒量取水时，俯视读数D．将配好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出9.【2022·达州】在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知ρ水＝1g/cm3)。请回答下列问题：(1)小明应称取NaCl固体___g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该____(填字母)。A．增加适量NaClB．减少适量NaClC．增加砝码D．调节天平平衡螺母(2)量取蒸馏水时，小明应选择________(填“20mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。(3)下列因素会造成小明所配溶液的溶质质量分数偏小的是________(填字母)。A．量取蒸馏水时仰视读数B．量取蒸馏水时俯视读数C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl撒落D．将配好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液溅出10.【2023·天津天大附中期末】某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。(1)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是_______(填名称)，在实验中该仪器的作用是____________________。(2)完成此实验，正确的操作顺序是___________(填序号)。①溶解②装瓶贴标签③称取④计算⑤量取(3)小明同学按图2的操作称取氯化钠，同学们发现他的操作有错误。你认为小明同学称取氯化钠的实际质量为______g。(4)小明同学所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为______(水的密度为1g/cm3)；图2的错误操作使配得的溶液中溶质质量分数_______(填“不变”“偏大”或“偏小”)。参考答案1.B【点拨】用量筒量取液体读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平。2.B【点拨】溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，A错误；水倒入时洒出烧杯外，会造成实际量取的水的体积偏小，所配溶液的溶质质量分数变大，B正确；配制溶液时无蒸发操作，不会用到蒸发皿，C错误；配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为50g×6%＝3g，所需水的质量为50g－3g＝47g(合47mL)，实验中应选用50mL规格的量筒，D错误。3.C【点拨】用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，其操作步骤是计算、量取、混匀，量取浓硫酸和水时用到量筒，溶解时用到烧杯和玻璃棒，所以需要用到的一组实验仪器是烧杯、玻璃棒和量筒。4.（1）溶解（2）玻璃棒（3）3【点拨】需要氯化钠的质量为60g×5%＝3g。（4）胶头滴管5.（1）45【点拨】需要水的质量为50g－5g＝45g，体积为45

g1.0

g

/cm3＝45cm3＝45（2）50【点拨】选择量筒时，量筒的体积应略大于且接近被测液体的体积，因此选择50mL的量筒。（3）加快溶解（4）氯化钠溶液；10%【点拨】溶液标签的内容包括溶液的名称和溶质质量分数。6.（1）20【点拨】设需要98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×19.6%＝x×98%，解得x＝20g。（2）玻璃棒【点拨】量筒与胶头滴管用于准确量取浓硫酸和水，烧杯用于完成混匀操作，玻璃棒用于混匀时的搅拌。（3）小【点拨】用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际量取的液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则配制的稀硫酸的浓度会比19.6%小。7.D【点拨】利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，A正确；设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×6%＝50g×3%，解得x＝25g，其体积为25g÷1.04g/cm3≈24.0cm3＝24.0mL，水的质量为50g－25g＝25g，B正确；操作的主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，故实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，C正确；溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液的溶质质量分数不变，D错误。8.C【点拨】用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，若使用游码，会造成实际所称量的溶质的质量偏小，则溶质质量分数偏小，若未使用游码，则溶质质量分数不变，A不符合题意；转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则溶质质量分数偏小，B不符合题意；用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际量取的液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，C符合题意；将配好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，由于溶液具有均一性，故溶质质量分数不变，D不符合题意。9.（1）3；B【点拨】需要氯化钠的质量为50g×6%＝3g；在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明药品的质量大于所需要的质量，应减少适量NaCl，直至天平平衡。（2）50mL【点拨】所需溶剂的质量为50g－3g＝47g，即47mL，应选用规格为50mL的量筒量取水的体积。（3）A、C【点拨】量取蒸馏水时仰视读数，读数比实际量取的液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，俯视读数则相反，A符合，B不符合；将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl撒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，C符合；将配好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液溅出，由于溶液具有均一性，故溶质质量分数不变，D不符合。10.（1）