2024年新人教版九年级上册化学全册教案设计

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1．核心素养(1)通过具体的事例，体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。(2)知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的学科。(3)引导学生关注一些生活和社会中与化学有关的问题，激发他们亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。2．教学重点围绕生活中化学的作用、化学发展史，领悟什么是化学，从而对学生进行化学学习的情感、态度、价值观等方面的熏陶和培养。3．教学难点(1)培养学生学习化学的热情，激发学生对化学学习的兴趣与求知欲。(2)初步引导学生了解学习化学的方法。4．教学建议(1)绪言从学生的亲身感受出发，从具体事例出发，引导学生了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的自然学科。(2)教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。5．课前准备教师准备教学课件。教学过程：一、情景导入亲爱的同学们，大家好，我是你们的化学老师，也是你们走进神奇化学世界的引路人，为了祝贺我们在座的同学顺利地由初二荣升初三，我想为大家献上一杯红酒表示我的祝贺。(演示：清水变红酒。氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液。)当你翻开这本崭新的化学教科书时，是否会想：什么是化学？化学有什么作用？为什么要学习化学？接下来，我们将打开一扇新的科学大门，去探索化学世界的奥秘！【投影展示】教材中P1插图，并设问：图中有哪些事物？【讲解】这些精美的图片都与化学密切相关，都是用化学方法制成的特殊材料产生的神奇效果。或许你们对化学怀有许多疑问和好奇，我将与大家一起走进化学世界，消除你们的疑问，领略化学魅力。【播放录像】“绚丽多彩的物质世界”；蓝天白云、高山流水、草地树木、汽车奔驰、高楼入云、基因解谜、克隆技术、纳米材料、三峡工程……【归纳总结】我们看到的多彩物质世界，我们的衣、食、住、行都与化学有关，化学无处不在。二、合作探究探究点①探讨化学研究的作用探究并归纳什么是化学和化学到底研究什么。【设问】那么化学到底研究什么？什么是化学呢？组织学生阅读教材，并思考下列问题：1．化学的研究对象是什么？化学是什么？【总结】化学的研究对象是物质。它不仅研究已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质。化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。2．你能举出一些自然界原来不存在，而是科学家们后来根据需要研究创造出来的物质吗？【总结】塑料、许多药物、许多合金、合成纤维……都是通过化学手段创造出的物质。【投影展示】介绍纳米铜、隔水透气的高分子薄膜材料、玻璃纤维、尼龙绳的性质与用途。3．你能说说你对水有哪些了解吗？【深化理解】同学们知道的只是水很表层的一些知识和用途，在化学中我们要从水的组成、结构、性质以及水会发生什么变化和变化规律来研究它。就像了解一个人，我们要了解他的本质，化学就是从最根本的组成、结构研究物质，再到它的性质与用途，目的是更好地利用物质服务人类。探究点②化学发展史【设问】化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？【引导自学】引导学生阅读教材第2～5页相关内容，了解化学发展史。【总结】引导学生归纳总结化学发展史。【投影展示】(1)古代萌芽阶段：人面鱼纹彩陶盆、四羊青铜方尊、彩绘雁鱼青铜釭灯、酿酒、造纸。(2)近代化学的基础：质量守恒守律的发现，原子论、分子学说的创立，门捷列夫等科学家发现元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。(3)现代化学的应用：先进仪器和分析技术的应用，使化学研究深入到微观世界。【投影展示】教材P3～P4图6、图7、图8、图9。探究点③化学与人类的关系【归纳总结】在科学技术和社会飞速发展的今天，作为实用的、富于创造性的中心学科，化学与数学、物理、生物等其他学科相互渗透、融合，已成为能源科学、材料科学、环境科学、生命科学、信息科学及航空航天工程等现代科学技术的重要基础。化学在防治环境污染、解决粮食问题、应对能源危机和突发公共卫生事件等人类面临的重大挑战中发挥着不可替代的作用。21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、循环、低碳发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，化学将使世界变得更加绚丽多彩！作为现代社会的公民，学习化学，能使你从化学视角认识物质世界，学会认识物质和创造物质的本领；了解化学的研究方法，提升分析问题和解决问题的能力；养成科学态度，具有责任担当。新时代，新机遇，少年强则国强！希望同学们学好化学，为实现中华民族伟大复兴贡献自己的力量。板书设计绪言化学使世界变得更加绚丽多彩(一)化学的作用：衣、食、住、行无处不在。(二)化学历史：1．古代化学：火的发现→制造了简单工具→火药、造纸等。2．近代化学：质量守恒定律、原子论和分子学说、元素周期律。3．现代化学：纳米技术和绿色化学。(三)化学的研究对象：在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律。课堂检测完成课件中随堂练习。教学反思成功之处通过本节课的学习，使学生充分体验到了化学的奇妙，萌发出渴望亲近化学、进一步学习化学的愿望和情感，感受到化学在生活中无处不在，感受到化学对世界影响的普遍和深远。为学生的后继学习打开了良好的开端，奠定了坚实的心理基础。不足之处初次接触化学，学生只能从教材与教师提供的材料中了解化学，学生的学习主动性挖掘得不够。再教设计在今后的教学中多借助多媒体及电脑网络，利用电脑网络中的“海量”资源，培养学生信息获取能力，并以此调动学生的学习积极性，实现激发学生学习兴趣的作用。同时，要结合化学学科的特点，介绍适合学生的学习方法。

第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质第1课时物质的变化1．核心素养(1)了解化学变化的基本特征。(2)知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，初步认识化学反应的本质。(3)对一些易分辨的、典型的物质变化，能做出属于物理变化还是化学变化的判断。(4)激发对化学学习的兴趣，培养勤与思考、严谨求实的科学精神。2．教学重点物理变化和化学变化的概念，它们的区别与联系及运用。3．教学难点(1)能正确区分物质的变化。(2)能正确描述实验现象。4．教学建议【建议1】物理变化和化学变化的区别与联系①教材中的四个演示实验是本节课的重点，也是学生认识和理解物质变化的基础，引导学生归纳总结实验中的不同点和相同点，最后得出物理变化和化学变化的概念也就知道了二者的区别。②通过列举学生熟知和生活中常见的例子，让学生进一步理解物理变化与化学变化的区别与联系。【建议2】正确观察实验现象引导学生如何正确观察和描述实验现象是教学的重点，如试剂的颜色、状态、气味等在化学反应前后的变化。5．课前准备教师准备教学课件。教学过程一、情景导入我们生活的世界是物质的，人们呼吸的空气、喝的水、盖房的木料、织布的棉花、制造汽车的钢铁、农田施用的化肥等都是物质。世界上有千千万万种不同的物质，它们的颜色、状态、气味都一样吗？变化情况又是怎样的？有关物质的这些问题正是这节化学课要研究的。二、合作探究探究点①物质的变化1．活动探究【演示】教材P8～P9实验1－1中的四个实验。实验1：水的沸腾。实验2：将盛有一小块石蜡的试管置于盛有沸水的烧杯中，观察并记录实验现象。实验3：在一支试管中加入1～2mL氢氧化钠溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。实验4：大理石与稀盐酸反应、二氧化碳通入澄清石灰水。实验1由师生共同完成；实验2、实验3、实验4由学生分组完成。学习观察并记录实验现象，与生活中对水沸腾的印象比较，体会观察应更准确、具体。2．分组讨论【比较归纳】上述四个实验的相同点和不同点：实验1中，水由液态变为气态最后再变为液态。实验2中，石蜡熔化，离开沸水慢慢又凝固为石蜡。实验1中水和实验2中的石蜡，只是状态发生变化，没有新的物质生成，这种没有其他物质生成的变化叫作物理变化。实验3中，溶液中出现了蓝色沉淀。实验4中，溶液中有气泡产生。实验3和实验4中都有新的物质生成，这种有新物质生成的变化叫作化学变化。小组讨论并交流讨论结果。3．学以致用【拓展】尽可能多地举例说明生活中的物理变化和化学变化。思考判断。探究点②变化中伴随的现象【课堂讨论】1．过渡：举例说明化学变化和物理变化中伴随的一个现象。2．提问：①在物理变化和化学变化中还伴随哪些现象呢？②灯泡通电发光放热、水烧开了有气泡冒出等是不是化学变化？为什么？3．拓展延伸：汉语成语，是人们长期以来使用的，约定俗成的，是有着特定含义、结构、形式固定的词组和短语。成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化中的宝贵遗产。百炼成钢、刀耕火种、点石成金、信口雌黄、饮鸩止渴、争风吃醋、沙里淘金、石破天惊、水乳交融、涂脂抹粉、水滴石穿、甘之如饴、火树银花等等都跟化学有关。下列几句诗，融知识性与文艺性于一体，妙趣横生，相信你仔细体味后会有顿悟之感。“野火烧不尽，春风吹又生”；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”；“只要功夫深，铁杵磨成针”；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”等等。4．归纳总结：【归纳】物理变化和化学变化的联系和区别。说明事物的变化是复杂的，对复杂事情分类是科学研究的方法之一。板书设计课题1物质的变化和性质第1课时物质的变化eq\a\vs4\al\co1(物质的变化)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(物理变化\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(概念：没有生成新物质的变化叫作物理,变化,特征：没有新物质生成，只是形态、状态,（气态、液态、固态）的变化)),化学变化\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(概念：生成新物质的变化叫作化学变化,（又叫化学反应）,特征\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①有新物质生成，常表现为颜色改,变、放出气体、生成沉淀等,②常伴随能量变化，常表现为吸热、,放热、发光等))))))随堂检测完成课件中随堂练习。教学反思本堂课视频内容较多，区别于以往课堂的教学模式，课堂气氛活跃，师生互动效果显著，增强了学生学习化学的浓厚兴趣。兴趣是最好的老师，开启化学的大门，就要让学生以轻松愉快的心情去认识化学学习的多姿多彩、生动有趣，能够真切地体验到化学与人类生活是如此息息相关。因此，课前必须做好充足的准备，否则会影响学生学习化学的积极性和主动性，乃至影响整个学年的化学课的教学。应大胆地放手让学生去想、去说，开发学生的想象力和创造力。第2课时物质的性质1．核心素养(1)能够初步区分物质的哪些性质属于物理性质，哪些性质属于化学性质。(2)了解物质的性质与用途的关系，并能根据物质的用途判断物质的性质。(3)培养以客观事实为依据做出判断的科学态度。2．教学重点物理性质与化学性质的区别。3．教学难点物理性质与物质变化的区别。4．教学建议【建议1】物理性质和化学性质的区别(1)重点强调“是否是在化学变化中表现出来的性质”这一点来对物理性质和化学性质进行区别，并让学生学会描述物理性质和化学性质的方法。(2)通过演示实验，加深学生对“物理性质”和“化学性质”概念的理解与应用，并在这个过程中慢慢渗透利用物质性质对物质进行鉴别的思想。(3)列举生活中的常见实例，帮助学生理解物质变化、性质和用途之间的关系。【建议2】物质变化和物质性质的区别学生对物质的变化和性质的概念理解容易混淆，教学过程中要结合生活实际，多举例，加深学生对概念的理解和区分。5．课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。(赠送)教学过程一、情景导入世界上有千万种物质，它们有的坚硬有的柔软，有的通彻有的斑斓，有的可以燃烧，有的却有剧毒……观察身边的物质，它们都有什么不同的性质？二、合作探究探究点①物理性质和化学性质(一)物理性质【讲解】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。下面我们就几个重要的物理性质作一些简单介绍。【阅读教材】了解熔点、沸点、密度的相关内容。【小结】(1)熔点：物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点。(2)沸点：液体沸腾时的温度叫做沸点。物质的沸点随着大气压强的增大而升高。(3)密度：我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。【拓展】物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、延展性、吸附性、导电性、导热性等都属于物理性质。(二)化学性质【讲解】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们上一课时学习的实验1－1(3)、(4)中，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，大理石与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出来的性质都是化学性质。请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。如蜡烛(纸张、木材等)能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈等。【拓展】化学性质包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、毒性等。(三)物质的变化和性质的区别与联系【演示】实验1－2，氧气和二氧化碳的性质。通过实验让学生学会闻气体时的正确操作，知道氧气和二氧化碳的性质。【讨论交流】氧气和二氧化碳的性质。【提问】由上面实验总结出的氧气和二氧化碳的性质中，哪些属于物理性质？哪些属于化学性质？【小结】物理性质：两者是无色、无味的气体。化学性质：二氧化碳一般不能支持燃烧，氧气能支持燃烧。2．深入探讨【提问】化学变化和化学性质有何联系与区别。【讲解】在叙述物质的性质时，往往有“能、会、可以、易、难”等字眼。【投影】①木柴燃烧——化学变化木柴能燃烧——化学性质②铁生锈——化学变化铁(在潮湿的空气中)易生锈——化学性质③明矾溶液和氢氧化钠溶液反应——化学变化明矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应——化学性质【提出问题】下列文字描述了有关物质的变化和性质：①潺潺的流水能变成水蒸气；②水遇冷变为冰；③钢铁会生锈；④铁矿石炼成钢铁；⑤煤着火变成一堆灰烬。请你分析：其中属于物理性质的是________，属于化学性质的是________，属于化学变化的是________，属于物理变化的是________。探究点②物质的性质和用途【提出问题】物质的性质和用途之间有怎样的关系呢？【讨论交流】学生讨论归纳。【归纳总结】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。如酒精具有可燃性，可作燃料；二氧化碳一般既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；石墨质软且呈深灰色，常用于制铅笔芯等。板书设计课题1物质的变化和性质第2课时物质的性质1．定义物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。2．本质区别：是否需要发生化学变化表现出来。3．物质的变化与性质间的区别和联系(1)物质的性质是物质本身的属性，是变化的内因；而变化是一个过程，是性质的具体表现。(2)性质的描述中一般有“可以、能、易、具有”等字眼。4．物质的性质和用途之间的关系eq\x(物质的变化)eq\o(⥬,\s\up7(反映),\s\do5(决定))eq\x(物质的性质)eq\o(⥬,\s\up7(决定),\s\do5(反映))eq\x(用途)课堂检测完成课件中随堂练习。教学反思本堂课通过生活实例，让学生从感性认识升华到理性认识；在教学中尊重学生已有知识，营造民主、自由的学习氛围，让学生讨论交流、探究合作、总结归纳，使学生在教学中处于主体地位，在学生没有实验知识的基础上都尽可能地让学生实践，让学生实现从知识到能力的转换。设计问题有些理论化，应从学生生活实例中提出问题。

课题2化学实验与科学探究第1课时常用仪器和化学药品的取用1．核心素养(1)了解化学实验室规则。(2)认识一些常用的仪器和药品及仪器的使用方法。(3)学会固体药品和液体药品的取用。(4)能自觉遵守实验室规则，培养良好的实验习惯。2．教学重点固体、液体、药品的取用3．教学难点(1)量筒和滴管的使用。(2)让学生认识对遵守实验室规则及实验规范的重要性，形成良好的实验习惯。4．教学建议【建议1】此课题是初中科学探究和化学实验的启蒙，它对发展学生的科学素养具有不可替代的重要作用。引导全体学生遵守实验室规则和实验规范，至关重要。【建议2】(1)量筒读数引起的误差：在讲解量筒的正确读数时，老师先通过图示的方法，让学生直观的看到不同的视角读取的结果是不一样的，然后引导学生分析读数与实际结果的偏差。(2)胶头滴管的使用：胶头滴管是实验室常用的仪器，教师讲述时首先演示正确的使用方法，然后演示错误的使用方法，并将错误使用的不良后果准确地告知学生，加深学生对胶头滴管的理解和使用。5．课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。(赠送)教学过程一、情景导入我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，而进行实验就必须要走进化学实验室，今天我们就一起走进化学实验室，去看一看这个进行科学探究的重要场所，去领略它的神秘风采。二、合作探究探究点①实验室安全知识【展示】化学实验室图片，介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开的，让学生知道实验的重要性。【投影】播放违规实验造成的实验事故的课件，使学生认识安全实验的重要性。【过渡】指导学生阅读教材第15页的资料卡片并指导学生认识常用危险化学品标志。【强调】不要轻视这些规则，因为它们将是你们安全地进行实验并使实验获得成功的保证。【仪器展示】教师展示常用仪器，逐一介绍其名称、性能、用途及使用时的注意事项。探究点②药品的取用(一)固体药品的取用【展示】展示药品：大理石、碳酸钠。【提出问题】1．要将大理石放入试管内而不打破试管，应如何操作？应用什么仪器取用？2．如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？【规范演示】取用固体药品，指导学生实际操作。【小结】块状(镊子)：“一横、二放、三慢竖”粉末(药匙)：“一斜、二送、三直立”(二)液体药品的取用【展示药品】稀盐酸。【提出问题】结合生活经验探讨如何将稀盐酸倒入试管内而不滴洒。【板书】2、液体药品的取用。【演示并讨论】教材P17的3个讨论问题。【小结】瓶塞要倒放；标签朝手心；瓶口紧挨试管口；稍稍倾斜；缓缓倒入；盖紧瓶塞；试剂放回原处。(三)量筒的使用【提出问题】当我们需要取一定量的液体药品时，应如何操作呢？【演示】量筒量取液体的正确操作。【小结】量筒使用时的注意事项：(1)不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里溶解固体或稀释溶液。(2)量液时，量筒必须放平。读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平。(3)接近刻度时改用胶头滴管。【讨论】量筒量取液体时，采用仰视、俯视将会对读数产生什么影响？【讨论交流】量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？【归纳总结】(1)若仰视，则读数偏低，液体的实际体积＞读数。(2)若俯视，则读数偏高，液体的实际体积＜读数。(四)滴管的使用【提出问题】1．取少量的液体应用什么仪器？2．使用胶头滴管应注意什么事项？【科学探究】教师规范演示滴管的使用。【小结】挤压胶头吸液体；试管、滴管均垂直；悬空上方滴液体；用完滴管即冲洗；滴瓶滴管不要洗。(五)操作实践1．教材P18实验1－4并观察现象。(1)在试管中加入适量澄清石灰水，滴加两滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。(2)用10mL量筒量取2mL稀盐酸，倒入P16实验1－3中盛有碳酸钠粉末(或大理石)的试管中，观察现象。2．根据观察现象填写下表。实验内容现象(1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液(2)碳酸钠粉末(或大理石)与稀盐酸反应板书设计课题2化学实验与科学探究第1课时常用仪器药品的取用一、实验室化学药品取用规则：“三不”原则、节约原则、处理原则。二、实验基本操作：药品的取用。1．固体药品的取用固体状态所需仪器操作要点规范操作的原因块状镊子“一横、二放、三慢竖”防止试管底部破裂粉末状药匙或纸槽“一斜、二送、三直立”避免药品沾在试管口和试管壁上2.液体药品的取用(1)倾倒法取用较多量液体药品时的操作要点：“塞倒放、口挨口、签向手、要放回”。(2)滴管是用来吸取少量液体的操作要点：“排气、吸液、竖直、悬空”。(3)量筒的使用：放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。3．操作实践(1)若仰视，则读数偏低，液体的实际体积＞读数。(2)若俯视，则读数偏高，液体的实际体积＜读数。课堂检测完成课件中随堂练习。教学反思本堂课主要讲练结合，学生演练操作，培养学生动手操作能力。此课题是初中科学探究和化学实验的启蒙，它对发展学生的科学素养具有不可替代的重要作用。引导全体学生体会遵守实验室规则和实验规范的重要性。学生对滴管的使用、量筒的测量等操作不熟练，可能是时间紧，学生练习的力度还不够；个别学生操作不细心，不注意小细节，要让学生认识到对待科学要有严谨的态度。

第2课时物质的加热仪器的连接与洗涤1．核心素养(1)了解酒精灯的使用方法，学会正确地给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。(2)通过几个简单的化学实验，加深对已学基本概念的理解和有关物质性质的认识。(3)知道严谨的态度，规范的操作是实验的基本保障，能遵守实验室规则，养成良好的实验习惯。2．教学重点(1)酒精灯的使用方法和物质的加热。(2)连接仪器和仪器的洗涤。3．教学难点(1)酒精灯的使用方法和物质的加热。(2)装置气密性检查的原理。4．教学建议【建议1】物质的加热。首先让学生讨论用酒精灯给试管里的液体加热的操作要点，归纳后可结合实验1－6，让学生分小组进行操作练习。理论与操作紧密结合，可使学生快速掌握加热的基本技能。【建议2】装置气密性的检查。检查装置气密性的原理较难理解，教学中要把握几个关键点：(1)将导管放入水中是为了形成密闭体系。(2)用手握住试管是用体温给试管加热，空气受热膨胀，从而使试管内气体的压强高于外界大气压，在导管口会看到有气泡冒出。(3)松开手后，试管内气体温度降低，由于冒出了一部分气体，从而使试管内压强小于外界大气压，试管中会形成一段水柱。5．课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。(赠送)教学过程一、情景导入在生活中，烧水做饭和洗刷碗碟是很平常的事，一般来说，这些活动没有特别严格的要求，但是如果在实验室给物质加热或者洗涤仪器，要求就非常严格，操作不当不仅实验无法成功，更有可能带来危险，那么，在实验室我们应该如何给物质加热和洗涤仪器呢？【过渡】实验室中给物质加热的仪器有很多种，其中最常用的仪器是酒精灯。二、合作探究探究点①酒精灯的使用及加热(一)酒精灯的使用【提出问题】1．怎样点燃和熄灭酒精灯。2．使用酒精灯时有哪些注意事项。3．观察酒精灯的外焰。应用哪层给物质加热。阅读教材P18和P19相关内容。【演示】教师演示酒精灯的点燃和熄灭和加热的方法。【小结】酒精灯的使用方法：(1)“二检查、三禁止、一处理”；(2)酒精灯的火焰中，外焰温度最高，加热时应用外焰加热。(二)物质加热【提出问题】用酒精灯加热试管中的液体要注意哪几点呢？(教材P18和P19关于给物质加热的几个注意问题)【演示】演示实验1－5，给试管中的液体加热。【填表】学生观察填写P19的表格。【小结】①用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。②加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热。③试管口不要对着自己或他人。④加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。⑤加热固体药品时，药品应平铺在干燥的试管底部，试管口略向下倾斜。加热液体药品时，试管外壁应该干燥，试管夹夹在距试管口约1/3处，试管里的液体不应超过试管容积的1/3。探究点③连接仪器装置【展示】教师展示教学挂图(图1－22～图1－25)。【过渡】正确连接仪器装置是进行化学实验的重要环节，阅读教材P20相关内容，总结连接仪器的方法及注意事项。【小结】①把玻璃管插入带孔橡胶塞中：先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。②连接玻璃导管和乳胶管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入乳胶管。③在容器口塞橡胶塞：应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。【演示】图片1－25，引导学生归纳出检查装置气密性的原理。【小结】通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的形成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置的气密性是否良好。探究点④洗涤仪器【提出问题】1．做实验用过的仪器为什么要洗涤？2．如何洗涤试管？3．怎样判断玻璃仪器已洗干净？【演示】学生按照正确方法洗涤试管。【归纳总结】(1)洗涤方法：试管刷刷洗——转动或上下移动。(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。【拓展延伸】自己动手：1．通过观察和使用实验室里的酒精灯，自制一个酒精灯，写出你自制酒精灯所使用材料的来源、制作过程和使用效果。2．根据所学的标准，运用所学的技能，在家中尝试洗涤杯、碗、盘等，最后写出心得体会。板书设计课题2化学实验与科学探究第2课时物质的加热仪器的连接与洗涤一、物质的加热eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(仪器：酒精灯\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(构造,使用注意事项)),给物质加热的方法))二、连接仪器装置eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(仪器的连接,检查装置的气密性))三、玻璃仪器的洗涤eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(方法,洗净的标准))课堂检测完成课件中随堂练习。教学反思成功之处通过讲解、示范、实践，让学生较好地掌握酒精灯的使用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查和仪器的洗涤等化学实验基本操作。不足之处酒精灯是初中化学实验中最主要的热源，它的使用有着严格的要求，如果使用不当可能会造成危险。再教设计除正确示范并严格要求外，最好事先培养几名能力较强的学生担任各小组的组长，负责指导本组学生的实验操作。第3课时对蜡烛及其燃烧的探究1．核心素养(1)初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。(2)能在教师指导下进行实验，并通过对实验现象的观察和分析，得出有价值的结论。(3)初步学习书写探究活动报告的方法。2．教学重点：化学实验的观察及描述方法。3．教学难点：学会描述化学实验现象。4．教学建议(1)在“对蜡烛及其燃烧的探究”的实验过程中，要引导学生对蜡烛在点燃前、燃烧时和蜡烛熄灭后三个不同阶段的操作与现象进行观察，让学生尝试如何观察并描述实验现象。(2)蜡烛熄灭后的再探究：蜡烛熄灭后灯芯冒出的白烟是什么？引导学生猜想白烟可能是什么，再通过实验验证自己的猜想。通过探究的过程，使学生体验科学探究的一般步骤和方法，帮助学生初步构建完整的认知体系。5．课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。(赠送)教学过程一、情景导入【新课引入】化学是一门以实验为基础的科学，炸药的发明只是化学诸多的研究成果之一，但它却告诉我们：化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。因此必须重视化学实验，这也就是我们这节课要研究的内容。【过渡】学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现并验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。首先，让我们对蜡烛及其燃烧进行探究。【思考】蜡烛燃烧是我们最熟悉的一种化学现象，对于该现象你有没有过更多的思考呢？比如说蜡烛是由什么做成的？它燃烧后生成什么？除了燃烧，它还具有哪些性质？【讲解】观察是学习化学的重要方法。要了解物质发生的变化，必须从观察入手，并在观察中思考，然后对观察到的变化条件、现象和结果进行科学的分析和归纳。我们可以用自己的感官，还可以借助仪器通过实验，观察物质以及变化的条件、现象和结果。仔细的观察和思考，往往会有伟大的发现。如英国细菌学家亚历山大·弗莱明对青霉素的发现，就是一个很好的例证。(参考资料：介绍弗莱明与青霉素)【实验探究】对一支蜡烛在点燃前、燃着时和熄灭后的三个阶段进行观察。探究点①点燃蜡烛前教师引导学生根据已有的物理知识进行开放性的探究。学生观察蜡烛的结构、颜色、状态、形状和硬度等，并嗅其气味，用小刀切一小块石蜡放入水里看是否沉入水底。各小组交流观察到的现象及得出的结论：【现象】点燃前：白色圆柱状固体、略有气味、可用小刀切割、浮在水面上。【分析】可用小刀切割说明蜡烛的硬度较小，浮在水面上说明不溶于水、密度比水小。【结论】硬度较小，不溶于水且密度比水的小。探究点②点燃蜡烛中教师巡回指导，各小组学生观察燃烧过程，记录燃烧现象。(1)取一根火柴梗迅速放入火焰中，1秒钟后取出，观察火柴梗燃烧前后的情况。(2)取一只干冷的玻璃杯(或烧杯)罩在火焰上方，观察杯壁出现的现象；取下玻璃杯(或烧杯)，迅速倒入少量澄清石灰水振荡，观察现象。【现象】(1)蜡烛熔化并发光发热，火焰分三层，外层最明亮，里层最暗，火柴梗与火焰的外焰处接触最先炭化变黑。(2)玻璃杯(或烧杯)内壁上出现水珠，石灰水变浑浊。【小结】(1)蜡烛的主要成分是石蜡，蜡烛熔化说明石蜡的熔点较低。(2)火柴梗与火焰的外焰处接触最先炭化变黑说明外焰温度最高。(3)干冷玻璃杯(或烧杯)内壁出现水珠说明蜡烛燃烧生成了水。(4)石灰水变浑浊说明燃烧还生成了二氧化碳。探究点③熄灭蜡烛后【现象】熄灭后冒白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被点燃。【小结】烟是固体小颗粒，并且可以燃烧，说明白烟是石蜡的固体小颗粒。【实验结论】石蜡点燃后生成了水、二氧化碳；蜡烛火焰分三层，外焰温度最高。【讨论】学生讨论，信息反馈，填写实验报告。【总结】填写实验报告。探究步骤对现象的观察和描述点燃前白色(或其他颜色)固体，质地较软，略有气味；不溶于水，密度比水小燃着时发黄光，放热，有黑烟产生，熔化成液态后又凝固；火焰分三层，外焰最高，内焰最暗，平放入火柴梗后，与外焰接触的火柴梗最先炭化，内焰次之，焰心几乎无明显变化，说明外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低；干燥烧杯内壁有水珠产生，另一烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊熄灭后有一缕白烟产生，点燃白烟，蜡烛又重新燃烧【归纳总结】通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，我能归纳出化学学习的哪些特点？(1)关注物质的性质。例如，石蜡的颜色、状态、硬度、密度、熔点等物理性质，以及能否燃烧、燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等化学性质。(2)关注物质的变化。例如，石蜡受热时熔化等物理变化，燃烧时生成二氧化碳和水等化学变化。(3)关注物质变化的过程，以及对结果的讨论和解释。对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行系统、细致的观察和描述；基于证据，经过分析和推理等思考过程，得出可靠的结论。探究(或实验)后，应认真完成报告。可以参考以下格式，也可以自己设计报告的格式。板书设计课题2化学实验与科学探究第3课时对蜡烛及其燃烧的探究一、化学实验与科学探究的一般步骤提出问题；猜想与假设；设计方案；进行实验；收集证据；解释与结论；反思与评价；表达与交流。二、对蜡烛及其燃烧的探究探究步骤对实验现象的观察和描述点燃前组成颜色状态密度硬度燃烧时火焰的分层及温度烛焰的变化生成的产物熄灭后课堂检测完成课件中随堂练习。教学反思成功之处通过对蜡烛这一生活中常见物品的构造、性质及其燃烧过程的探究，培养了学生的动手操作能力。不足之处蜡烛的固定、火柴梗的处理等事项存在安全隐患；学生的操作欠规范。再教设计在课前应安排学生预习实验操作注意事项，并强调安全操作规范；同时要求学生边实验边认真观察和记录实验现象，认真思考并推理产生相应现象的本质。

第二单元空气和氧气课题1我们周围的空气第1课时空气是由什么组成的1．核心素养(1)了解空气的主要成分。(2)初步认识纯净物、混合物的概念。(3)通过对“测定空气中氧气含量”的实验进一步认识空气的组成，同时培养学生严谨的科学态度和探究欲。2．教学重点用探究的方法测定空气中氧气的含量。3．教学难点(1)纯净物和混合物的概念及区分。(2)空气中氧气含量测定实验中的误差分析。4．教学建议【建议1】空气中氧气含量的测定及其实验装置的改进(1)实验成功的关键：①实验装置的气密性良好；②实验中的红磷必须足量；③反应结束后装置的温度需要冷却至室温。(2)实验问题和悬念的设置：在实验过程中要不断向学生提问，并设置悬念，让学生积极思考。如：①实验过程中观察到哪些实验现象？②打开弹簧夹后，为什么烧杯中的水会进入集气瓶中？③进入集气瓶中水的体积相当于原集气瓶中什么气体的体积？④通过实验我们可以得出什么结论？(3)实验操作及结构分析：①实验操作的过程中需要注意什么？②实验结果如果出现偏差，可能是什么原因导致的？【建议2】混合物和纯净物的区分混合物与纯净物的区分是教学的一个难点，学生对化学物质的概念模糊，容易混淆。教学过程中要以学生比较熟悉或生活中常见的具体物质为例，使学生清晰混合物与纯净物的概念。5．课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。(赠送)教学过程一、情景导入猜谜语：奇妙奇妙真奇妙，看不见来摸不到，无孔不入变化多，我们生活离不了。(打一种我们身边的物质)同学们知道它是什么吗？你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味、不易察觉的空气确实存在吗？【投影】播放视频：拉瓦锡的“化学革命”，了解化学家拉瓦锡测定空气成分的过程。二、合作探究探究点①拉瓦锡测定空气中氧气含量【过渡】空气是由什么组成的呢？很多科学家都曾致力于这方面的研究。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。阅读教材第30页相关内容，了解拉瓦锡测定空气成分的实验。【投影展示】(结合装置图对实验进行讲解)【提出问题】拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点？哪些缺点？(从实验时间的长短，操作是否简单，对环境的污染等方面考虑)【归纳总结】拉瓦锡测定空气成分的实验，其优点有：科学家用严肃认真的科学态度进行反复的实验；其缺点有：实验所用时间较长，操作装置复杂且实验过程中对环境有污染。探究点②探究空气成分的实验阅读教材第31页的内容。【提出问题】模拟拉瓦锡测定空气成分的实验，探究空气的成分，我们应如何选择药品、仪器，设计装置进行实验呢？【讨论交流】学生讨论设计装置并进行实验。【探究实验】做教材第31页实验2－3。1．实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。2．实验步骤：按教材第31页实验2－3进行实验。3．实验现象：①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量；②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。4．实验分析：红磷＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))五氧化二磷。5．实验结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5。【注意】①红磷要过量；②装置必须密封；③完全冷却后打开弹簧夹；④插入燃烧匙的速度要快；⑤弹簧夹要夹紧；⑥集气瓶内加入少量水；⑦实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。【归纳总结】空气的成分(按体积分数计算)：成分氮气(N2)氧气(O2)稀有气体二氧化碳(CO2)其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%【知识拓展】空气不是一种单一的物质，而是一种混合气体，其成分比较稳定，空气中二氧化碳和水蒸气的含量因地区和气候而异。如阴雨天，空气湿度大，则水蒸气含量就大。6．认识理解测定空气中氧气含量的数字化实验。实验步骤如下：(1)将氧气传感器与数据采集器、计算机连接；(2)把氧气传感器插入盛有空气的容器，采集数据；(3)通过相关软件处理数据，并在计算机屏幕上显示空气中氧气的含量。探究点③纯净物和混合物阅读教材第32页的内容。【提出问题】物质按种类可怎样划分？它们之间有怎样的联系呢？【交流讨论】阅读教材归纳总结。【归纳总结】种类纯净物混合物概念只由一种物质组成由两种或两种以上的物质混合而成特性有固定的组成和性质，如熔点、沸点等没有固定的组成和性质，各物质都保持各自的性质表示方法可用化学符号表示不能用固定的化学符号来表示举例氧气(O2)、硫(S)、一氧化碳(CO)等空气、稀有气体、海水、糖水等联系混合物eq\o(⥬,\s\up7(分离、提纯),\s\do5(混合))纯净物板书设计课题1我们周围的空气第1课时空气是由什么组成的一、空气中氧气含量的测定实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，水进入集气瓶的体积约占瓶内空气体积的1/5。反应的文字表达式：红磷＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))五氧化二磷。实验结论：氧气约占空气体积的1/5。氮气的性质：难溶于水，化学性质稳定(或不支持燃烧)。数字化实验的认识。二、空气的成分及含量按体积分数计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。三、纯净物和混合物1．纯净物：只由一种物质组成。2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。课堂检测完成课件中随堂练习。教学反思在本课时的教学过程中，主要以教师做演示实验及学生观察实验现象的形式进行教学。教师主要是正确演示实验，引导学生发现实验中的问题，学生主要是在教师的启发下自主地分析实验现象、原理。这样的教学方式优点在于能够让学生更清晰地理解实验原理，但不足的是学生不能够亲自动手做实验，学生对实验过程和步骤的记忆也就不够深刻。第2课时空气是一种宝贵的资源保护空气1．核心素养(1)知道空气是一种宝贵的自然资源，初步了解空气污染物的危害。(2)初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。(3)养成关注环境、热爱自然的情感。2．教学重点了解空气中各成分的性质和用途及空气的污染与防治。3．教学难点认识到空气是一种宝贵的自然资源，树立环境保护意识。4．教学建议【建议】(1)在日常生活和小学《自然》学科的学习中，学生对空气有了一定的知识积累和生活经验。为此，在第一部分的学习中要充分利用这些经验创设教学情境，或以讲故事的形式引出主题，或以小实验引入等等。(2)对第二部分，可以事先让学生收集资料或图片(有条件的可以上网查找资料)，并根据收集到的资料归纳氧气、氮气、稀有气体的用途。(3)对第三部分，可结合调查与研究，事先完成以下几件事：①调查在你身边发生过的或正在发生的污染空气的现象，并完成调查报告。②收集有关空气污染的照片、漫画、短文等。③通过广播、电视、报纸收集近阶段的本地空气质量日报，然后在课堂上分组交流、讨论。5．课前准备教师准备教学课件，学生预习读记手册。教学过程一、情景导入在前面的学习中，我们知道物质的性质决定用途，那么空气中的氮气、氧气、稀有气体等都分别有哪些性质和用途呢？今天我们就来学习相关的知识。二、合作探究探究点①空气是一种宝贵的资源(一)氧气【过渡】过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。那么氧气有哪些用途呢？(指导学生阅读教材第33页的相关内容，分组讨论交流，归纳出氧气的用途)【投影】有关氧气用途的图片。【归纳总结】氧气的主要用途：①供给呼吸，可用于医疗、潜水、登山、航空等。②支持燃烧，可用于炼钢、气焊、气割、航天等。(二)氮气【过渡】指导学生阅读氮气的相关用途，并进行归纳总结。【归纳总结】氮气的主要用途：重要的化工原料、保护气、提供低温环境。【讨论交流】在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，讨论下列问题：①燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？②集气瓶内水平面上升一定高度后，还能继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？③空气所表现出来的性质，能不能代表氮气的性质？【归纳总结】①红磷熄灭能说明氮气不能支持燃烧。②集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气不易溶于水。③空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代表氮气的性质，如红磷能在空气中燃烧，但不能在氮气中燃烧。【小结】通过日常生活中对空气的观察及上面的讨论，描述出氮气的物理性质。(要求学生填空教材第34页的表格)(三)稀有气体【过渡】空气中除了氧气和氮气外，还有一类很重要的气体就是稀有气体。接下来，我们就来学习稀有气体的有关知识，学生阅读教材P35“图2－8”。【小结】稀有气体的性质和用途：①物理性质：无色、无味，难溶于水；②化学性质：很不活泼；③主要用途：作保护气、制成多种用途的电光源、氦可用于制造低温环境。探究点②保护空气【投影】蓝天白云和空气污染的对比图片。洁净的空气对人类和其他动植物非常重要，但是，随着工业的发展，空气的污染日益严重。【投影】有关空气被污染的图片、照片、资料等。【讨论交流】①在你的身边发生过哪些污染空气的现象？②大气污染的原因有哪些？③大气污染会造成哪些危害？④为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？【归纳总结】①污染空气的现象：汽车排放的尾气、工厂向大气中排放的废气及粉尘等。②大气污染的危害：温室效应会使海平面上升，酸雨会腐蚀建筑物，臭氧层空洞会使人类受到紫外线的伤害等。③防治空气污染的措施：大量植树造林，鼓励大家种花种草，向周围的人宣传环境保护知识等。【课后阅读】阅读教材P36“空气质量日报”和空气质量分级标准理解，空气质量与空气污染物之间的关系。板书设计课题1我们周围的空气第2课时空气是一种宝贵的资源保护空气一、空气是一种宝贵的资源1．氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。2．氮气的用途：用作保护气、制氮肥等。3．稀有气体的作用：用作保护气、霓虹灯等。二、保护空气1．污染物：有害气体和颗粒物。2．危害。3．防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树造林、种花种草等。课堂检测完成课件中随堂练习。教学反思成功之处学生的自主探究活动成为课堂教学的主要形式，教师在课堂中适时引导，创设探究情境，激发学生的探究欲望，帮助学生理清解决问题所涉及的原理。不足之处学生忽视自身的作用，认为保护空气与己无关；自学能力及收集资料的能力都有待提高。再教设计鼓励学生课下收集资料，课上自学教材和相互交流完成学习任务；培养学生收集和处理信息的能力和增强学生的环保意识。

课题2氧气1．核心素养(1)认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。(2)认识化合反应、氧化反应。(3)学会描述化学反应中的一些反应现象。(4)学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。2．教学重点(1)氧气的化学性质。(2)化合反应、氧化反应概念的建立。3．教学难点(1)化合反应与氧化反应的区别。(2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。4．教学建议【建议】氧气的化学性质该教学环节中可以采用在教师指导下学生独立或分组完成实验，在独立思考的基础上经集体讨论得出结论的教学方式。也可以采用学生观察演示实验，参与问题讨论的教学方式。可以将带火星的木条在氧气中复燃的实验作为并进实验，由学生做；将硫在空气中、氧气中燃烧的实验和铁丝在氧气中燃烧实验作为演示实验，由教师做，最后在教师引导下得出结论。5．课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。(赠送)教学过程一、情景导入将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天，我们就来认识一下氧气。二、合作探究探究点①氧气的物理性质阅读教材第38页的内容。【提出问题】1．氧气不易溶于水，为什么鱼儿却能在水中生存呢？2．去西藏旅游，为什么要携带氧气袋？【讨论交流】阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。【归纳总结】1．物理性质：①色、味、态：无色、无味、气体；②密度：比空气略大；③溶解性：不易溶于水。2．三态变化：氧气(无色)、液氧(淡蓝色)、固态氧(淡蓝色)。3．贮存：工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。探究点②氧气的化学性质(一)氧气的检验【提出问题】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气吗？【实验演示】老师演示教材实验P38实验2－1【提问】1．观察到了什么现象？2．为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧？【归纳总结】带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧，具有助燃性，据此可用带火星的木条检验氧气。(二)木炭的燃烧实验【实验】读教材P38做木炭分别在空气和氧气中燃烧的实验2－2。【归纳总结】实验内容现象木炭在空气中燃烧燃烧不剧烈，发出红光，放出热量木炭在氧气中燃烧剧烈燃烧，发出白光，放出热量【讨论】木炭和硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么？【分析原因】燃烧与氧气的浓度有关。(三)硫的燃烧实验读教材P39，做2－3实验。1．引导学生观察实验。2．介绍实验中的生成物，教会学生闻气味的方法，并提醒学生实验中的细节问题。【提问】1．集气瓶底预先放了一些水，为什么？2．实验结束时，燃烧匙应浸入水中，为什么？3．完成文字表达式：硫＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))二氧化硫【归纳总结】硫燃烧后生成一种有刺激性气味的二氧化硫气体，释放到空气中易形成酸雨，实验前在集气瓶底部放少量水可吸收生成的二氧化硫气体，防止其污染空气。(四)铁丝的燃烧实验【过渡】铁丝在空气中能燃烧吗？在氧气中呢？【实验演示】老师演示教材实验P40实验2－4。引导学生观察实验，描述实验现象。【讨论】1．上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？2．做铁丝与硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？3．铁丝为什么要盘成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？【归纳总结】1．氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，但是由于氧气的含量不同，反应的剧烈程度也就不同，氧气含量越高，反应越剧烈。2．预先在集气瓶底部放入少量水(或铺少量细沙)，防止铁丝燃烧后的高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂。3．铁丝绕成螺旋状是提高铁丝局部的温度，便于铁丝持续燃烧；将细铁丝绕在火柴上，目的是用火柴引燃铁丝。【知识拓展】物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。探究点③化合反应读教材P41思考与探究，填表：【提出问题】以下几个变化中，有什么共同的特征？反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式红磷、氧气五氧化二磷红磷＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))五氧化二磷硫、氧气二氧化硫硫＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))二氧化硫铁、氧气四氧化三铁铁＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))四氧化三铁【交流讨论】分析上述几个实验讨论归纳。【归纳总结】1．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，A＋B＋…→C；特征：“多变一”。2．氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。3．缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。板书设计课题2氧气氧气eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(氧气的,性质)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(物理性质：无色、无味的气体，密度比空,气略大，不易溶于水，液态和固态氧都是,淡蓝色的,\a\vs4\al\co1(化学,性质)\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(木炭＋氧气\o(→,\s\up7(点燃))二氧化碳,硫＋氧气\o(→,\s\up7(点燃))二氧化硫,铁＋氧气\o(→,\s\up7(点燃))四氧化三铁))\a\vs4\al\co1(氧气的,化学性,质比较,活泼))),\a\vs4\al\co1(重要,概念)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反应：由两种或两种以上物质生成另,一种物质的反应,氧化反应：物质与氧气发生的化学反应))))课堂检测完成课件中随堂练习。教学反思成功之处教师通过演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质；通过对比四个化学变化，引导学生根据实验结果，分析概括归纳出化合反应与氧化反应的概念。不足之处对燃烧现象的描述不够熟练；受知识的局限，对氧化反应定义的理解不够透彻。再教设计重视理论与实际的联系，加强对实验现象描述的指导；并能通过具体事例解释氧化反应定义中“氧”与“氧气”的不同。

课题3制取氧气第1课时实验室用高锰酸钾制取氧气、氧气的工业制法1．核心素养(1)掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤。(2)观察并记录实验过程中的现象。(3)通过制取氧气的过程，初步学习通过化学实验制取物质的一般方法。(4)逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。2．教学重点掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤。3．教学难点掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤。课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。(赠送)教学过程一、情景导入导语：潜水员在潜水时总是在身后背着一个集气瓶。你知道集气瓶中的氧气是怎样制取的吗？二、合作探究探究点①实验室制取氧气【讲述】实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢方法制取氧气。【提问】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的原理是什么？在用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气时，应如何操作？如何检验一瓶气体是氧气？【演示】P43实验2－5。【小结】实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理：高锰酸钾eq\o(→,\s\up7(加热))锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。【投影】实验室制取氧气的操作步骤。【归纳总结】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的操作：①“检”——制取氧气前应先将仪器组装好并检查装置的气密性；②“装”——将少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口塞一团棉花，然后用带有导管的塞子塞紧试管；③“扣”——预先将集气瓶装满水，倒扣在水槽里；④“热”——加热试管(先预热，用酒精灯外焰在试管底部来回移动，然后再用酒精灯外焰集中加热盛放固体的部位)，待导管口有气泡均匀连续冒出时即可收集；⑤“集”——用排水集气法收集。【深入思考1】1．如何选择仪器装置？2．如何检查装置的气密性？3．刚开始产生气泡时能立即收集吗？为什么？4．实验最后应怎样操作？最后两步能颠倒吗？为什么？【归纳总结】(1)要根据反应物的状态和反应条件来选择仪器装置。(2)检验方法：用带火星的木条放在导管排气处，以带火星的木条是否复燃来验证生成的气体是不是氧气。(3)收集方法：根据气体的物理性质。氧气不易溶于水，采用排水法收集。(4)验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口处，若木条复燃，则证明已收集满。探究点②氧气的工业制法【过渡】氧气的制法有很多，若要得到大量纯净的氧气，有什么办法呢？【教师讲述】获取大量的氧气，常采用工业制法，过程如下：eq\x(\a\al(空气,（含氮气、,氧气等）))eq\o(→,\s\up7(净化),\s\do5(加压、降温))eq\x(\a\al(液态空气,（含有液态氧,气、氮气等）))eq\o(→,\s\up7(升温))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(－196℃→氮气,－183℃→氧气))【教师提问】1．工业制氧的原理是什么？2．工业制氧的过程是物理变化还是化学变化？【归纳小结】1．由于氮气的沸点比液态氧的沸点低，所以氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧气了。2．工业制氧的整个过程都只是物质的状态发生变化，因此属于物理变化。板书设计课题3制取氧气第1课时实验室用高锰酸钾制取氧气氧气的工业制法1．加热高锰酸钾制取氧气(1)实验原理：高锰酸钾eq\o(→,\s\up7(加热))锰酸钾＋二氧化锰＋氧气(2)实验装置：①发生装置的选择依据：反应物状态、反应条件；②收集装置的选择依据：密度、在水中的溶解性。(3)操作步骤：查装定点收离熄。(4)收集方法：排水法、向上排空气法。(5)验满方法：带火星的木条放在瓶口，看是否复燃。2．氧气的工业制法。教学反思成功之处让学生把自主探究和合作学习融为一体，通过探究氧气的制取熟悉一些化学实验的基本操作。不足之处制取氧气的实验技能要求比较高，注意事项比较多，由于学生的动手能力较差，导致在实验时忙乱，收集氧气时使较多的氧气逸散而损失。再教设计实验前要向学生充分交代清楚某些操作(如组装仪器、检查装置气密性、排水法收集氧气)，可事先培训学生骨干，课堂上作为探究小组的组长，协助教师完成课堂教学。第2课时过氧化氢制氢气中催化剂的作用和分解反应1．核心素养(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理。(2)认识催化剂和催化作用。(3)认识分解反应。2．教学重点实验室制取氧气的原理、实验装置和操作步骤。3．教学难点催化剂的概念和催化作用。教学过程一、情境导入【展示】老师展示鱼缸中小鱼的图片。【提出问题】1．我家的小鱼怎么了？2．怎样给小鱼补充氧气？3．实验室如何制氧气？二、探究活动【提问】1．实验室可以用给鱼缸增氧的方法制取氧气吗？2．你还知道哪些方法可以制氧气？3．以上这些方法适合在实验室制氧气吗？为什么？【总结】在老师的帮助下统一观点，明确反应原理。1．这种物质必须是含氧化合物。2．这种含氧化合物是较不稳定的，在加热时容易分解，放出氧气。3．这种含氧化合物里含氧的量比较高，能分解放出较多氧气。【讲解】在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢制取氧气。【过渡】在实验室里，还通常采用5%过氧化氢溶液来制取氧气，在什么条件下可制取氧气呢？【演示】1．把带火星的木条伸入放有5%过氧化氢溶液的试管中。2．往装有过氧化氢溶液的试管中加绿豆大的二氧化锰，再把带火星的木条伸入其中。3．待上面实验2结束后再加入过氧化氢溶液。【分析讨论】实验1和实验2中木条是否复燃，原因是什么？实验3的重复实验中，反应后的二氧化锰有无变化？结合实验现象，你认为二氧化锰在实验中的作用是什么？【归纳总结】其中二氧化锰是催化剂，其特点是：一改变，二不变。即改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。【追问】实验室制取氧气的三个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？【小结】由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。【区别】①分解反应：AB→A＋B，特征为：“一变多”；②化合反应：A＋B→AB，特征为“多变一”。教学反思本堂课融入生活中的问题，帮助学生了解一些基本常识，并学会勇于面对生活中的实际问题，积极钻研、探索。充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改的内涵和理念。本堂课内容稍多，可能会拖堂，催化剂是本节课的难点，应前提让学生搜集相关的资料。材料拓展催化剂和催化作用仅仅由于本身的存在就能加快或减慢化学反应速率，而本身的组成和质量并不改变的物质叫催化剂。催化剂跟反应物同处于均匀的气相或液相时，叫做单相催化作用；催化剂跟反应物属不同相时，叫做多相催化作用。使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做解媒或接触剂。食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抵制剂)。在催化反应里，人们往往加入催化剂以外的另一物质，以增强催化剂的催化作用，这种物质叫做助催化剂。助催化剂在化学工业上极为重要。例如，在合成氨的铁催化剂里加入少量的铝和钾的氧化物作为助催化剂，可以大大提高催化剂的催化作用。实验活动1氧气的实验室制取与性质1．核心素养(1)学习实验室制取氧气的方法，加深对氧气性质的认识。(2)通过对氧气的制取，进一步熟悉实验操作中药品的取用、加热、仪器的连接、装置气密性的检查、气体的收集等基本实验操作。(3)通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，进一步激发学生乐于探究的精神和团队合作意识。2．教学重点氧气的制法和实验操作。3．教学难点实验操作的规范。一、情境导入通过上一节课的学习，同学们是否还记得实验室是用什么物质来制取氧气的？请你写出实验室制取氧气的反应文字表达式，看谁写得又快又准。(分小组竞赛)【学生活动】写出过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制氧气的文字表达式。【引入课题】实验室用高锰酸钾制取氧气需要用什么样的实验装置？【板书】活动与探究：实验室制取氧气(加热高锰酸钾)。二、推进新课探究点①制取氧气1．设计实验装置【探究活动】设计实验装置学生对比分解过氧化氢制氧气和加热氯酸钾制氧气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置。(教师引导学生根据反应物状态、反应所需条件和生成气体的性质设计实验装置，并对装置进行组装。)【讲解】教师展示某一小组设计的实验装置，并讲解实验装置由发生装置和收集装置组成。要选择实验室制取氧气的发生装置，我们必须根据反应物的状态和反应的条件来选择。从高锰酸钾的状态以及其生成氧气的条件来看，我们应选用如课本P52图2－18左半部分的装置，即固固加热型发生装置来作为实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置；而收集装置的选择，则必需根据气体的物理性质、化学性质来确定，由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，而其密度大于空气的密度，则又可用向上排空气法收集。2．用高锰酸钾制取氧气的操作过程【演示】教师按顺序演示并讲解实验室用高锰酸钾制取氧气的操作过程，学生观察演示实验。【讲解】(1)检查装置的气密性。实验室制取气体的装置，按先下后上，从左到右的顺序安装完毕后，需要检查装置的气密性。(2)将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，然后用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。(3)将试管固定在铁架台上。(4)点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品的底部加热。(5)用排水法收集氧气。(6)收集氧气结束后，将导管撤离水槽。(7)熄灭酒精灯。3．学生的活动与探究【讲述】下面请同学们亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气探究氧气的化学性质。同组同学之间要注意相互配合，团结协作，共同完成实验。【探究活动】学生分组探究实验。(教师巡视，发现学生在操作中的错误及时纠正，特别对动手操作能力较差的学生加以引导。)探究实验：加热高锰酸钾制取氧气。【交流讨论，汇报反思】学生汇报实验完成情况，提出实验探究中遇到的问题，讨论解决问题的方法。【小结】实验室用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧气的步骤及注意事项。(1)实验操作步骤可简记为“查—装—定—点—收—离—熄”，利用谐音记为“茶—庄—定—点—收—利—息”。(2)收集方法：排水法、向上排空气法。(3)验满方法：将带火星的木条放在瓶口，看是否复燃。(4)实验操作注意事项(多媒体)：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。②试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水珠倒流至试管底部，使试管炸裂。③铁架台铁夹要夹在试管的中上部(或距离管口1/3～1/4处)。④试管内的导管不能太长，稍伸出胶塞即可，以便于气体导出。⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中。(瓶口要在水面下)⑥加热时要先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰再对准药品所在部分加热。⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已集满。⑧停止加热时，应先把导管从水里撤离，再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体减少，压强减小，水槽中的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时固体粉末进入导管中堵塞导管。⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气密度大于空气密度，正放可减少气体逸散。探究点②氧气的性质(1)如图所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入上面实验收集到的氧气中(由瓶口向下缓慢插入，若快速伸入瓶底，会把部分氧气从瓶口排出；燃烧着的木炭不要与瓶壁接触，以免集气瓶破裂)，可观察到木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。由此可知，木炭在氧气中燃烧时，生成无色，能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。木炭在氧气中燃烧实验示意图(2)如图所示，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中(瓶中预先加有少量水)，可以观察到细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。集气瓶底放少量的水或者细沙，可以防止生成物溅落使瓶底炸裂。铁丝在氧气中燃烧实验示意图板书设计实验活动1氧气的实验室制取与性质1．反应原理：高锰酸钾eq\o(→,\s\up7(加热))锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。2．实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。3．实验现象：物质实验现象木炭铁丝课堂检测完成课件中随堂练习。教学反思本节课是学生第一次亲自动手制取气体物质，规范的操作对以后的实验教学至关重要。由于制取氧气的实验技能要求比较高，难度大，注意事项多，教师有必要在实验前向学生讲清几个问题：(1)根据药品的性质和反应条件确定气体发生装置；(2)根据气体的物理性质、化学性质确定收集装置；(3)实验室制取氧气的主要操作步骤及注意事项。使学生明确每一步该做什么，为什么这样做？基于此，本节课先通过创设问题情境，让学生回忆制取氧气的几种方法，并写出反应的文字表达式，由此引出本课内容，接着教师引导学生设计实验装置；然后教师做示范，演示抽取氧气的操作步骤；再由学生对氧气的制取和性质实验展开探究；最后再由学生总结实验探究收获和体会，并通过完成练习加以巩固和提高，达到较好的教学效果。由于制取氧气的实验要求较高，注意事项多，所以学生的操作看起来还是不太熟练。对于铁架台的调整，学生第一次接触，难免会慌乱。个别学生不会在合作中完成实验，自己单独操作，教师需要加以鼓励或找优生帮助。课后还是应该多创造机会，让学生动手练习。

第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成1．核心素养(1)了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。(2)以分子为例，能用微观粒子运动的观点解释生产、生活中的一些常见现象。(3)学习一些类比、模型等科学方法，培养抽象、想象、分析和推理等思维能力。2．教学重点(1)理解物质是由微观粒子构成的，掌握微粒的三个基本特征。(2)怎样从微观的角度解释宏观的现象。3．教学难点从微观角度认识物质。4．教学建议【建议】建立微观粒子运动的想象表象。在教学中要以实例引发学生对微观世界的探究和兴趣，利用多媒体和图片，让学生通过多种感官同时并用，在头脑中形成微观粒子的想象表象，感知微观粒子的存在。首先从分析学生熟悉的品红在水中扩散等现象提出问题，通过趣味实验激发学生的兴趣，然后确立“物质是由分子、原子等微小粒子构成的”观点；接着通过学生思考、分析以及活动与探究，得出“分子的质量和体积都很小、分子总是在不断运动着、分子间有间隔”等结论。5．课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。(赠送)教学过程一、情景导入人们常说：八月桂花遍地香，桂花飘香人团圆。现在正是农历八月，金秋送爽，丹桂飘香的季节，同学们有没有想过，桂花为什么会“飘香”？这一问题与我们今天要学的内容有关。现在，我就和同学们一起学习第三单元课题1分子和原子。二、合作探究探究点①物质由微观粒子构成【设问】世界是由形形色色的物质构成的，但物质本身又是由什么构成的呢？【演示】品红扩散实验。(提问)品红为什么消失？整杯水为什么变红了？【展示】一束洒了香水的毛巾。(提问)你们闻到了什么气味？它能够看见吗？你知道这是什么原因吗？【播放动画】1．品红分子在水中扩散的微观过程。2．许多颗粒状的微小粒子从毛巾上不断向四周扩散，飘到画面另一侧女孩鼻孔内。(讲解)原来毛巾上有香味物质的颗粒扩散到空气中飘进我们鼻孔。其实我们生活中有很多类似现象，科学家们已利用科学技术证明了物质是由一些看不见的粒子构成的，它们就是分子和原子。【结论】宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的。【投影】1．教材P57用扫描隧道显微镜获得的某种有机分子和银原子的图像。2．移走硅原子构成的文字的照片。【课堂讨论】从教材第57页图3－2和图3－3这两幅图能得到什么结论？(学生讨论后回答)【教师总结】①分子、原子是真实存在的；②物质是由分子、原子等微观粒子构成的。探究点②分子的基本性质(一)分子很小【提问】水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？【展示文字】一滴水(以20滴水为1mL计)中大约有1.67×1021个水分子。如果10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要数3万多年才能数完；50万到100万分子，一个挨着一个排成长队，也只有头发丝的直径长。这说明了什么？【归纳总结】分子的质量和体积都很小。(二)分子在不断地运动【引入】从课堂开始的品红消失和闻到的香水味以及动画，我们猜想分子是运动的，但这并不能让我们信服，下面我们用实验来探究一下分子的运动。【教师演示】提供资料：酚酞是一种酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱变红色。【实验】向盛有约20mL蒸馏水的烧杯A中加入5～6滴酚酞