江苏省南通2024年中考第二次模拟考试化学试卷（含答案）

江苏省南通2024年中考第二次模拟考试

化学

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Cu-64

第I卷（共20分）

共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求

1.化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用，下列有关说法不正确的是

A.将地沟油转化为航空油，变废为宝

B.使用新型的可降解塑料，减少白色污染

C.改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放

D.提高农药和化肥的使用量，以提高农作物的产量

2.“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（）

A.单质：水银、蒸储水、铁水B.氧化物：二氧化铳、干冰、氯酸钾

C.碱：烧碱、消石灰、一水合氨D.混合物：钢、石灰石、甲烷

3.下列实验操作不正确的是（）

A.读取液体体积B.称量NaOH固体C.熄灭酒精灯D.检查装置的气密性

4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铁粉锈蚀吸收氧气，可用作食品脱氧剂B.活性炭具有吸附性，可用于硬水的软化

C.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒D.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

阅读下列材料，完成下面小题：

“十四五”期间，我国将完成“天宫二号”空间实验室建造。运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。长期

驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维

持航天员的健康。舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料由颗粒状的铝和碳化硅（Sic）复合而成。制取SiC

高温.

反应为：SiO2+3C^=SiC+2COto

5.下列有关说法不正确的是

A.氢气具有还原性B.煤油是煤的干储产品

C.牛奶富含蛋白质D.钙是人体中的常量元素

6.下列说法正确的是

A.铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为金属铝的化学性质不活泼

B.制取SiC的反应中反应前后各元素的化合价没有改变

C.制取SiC的反应，固体减少的质量等于生成的co质量

D.制取SiC的反应，基本反应类型属于复分解反应

7.通过下列实验探究CaCC)3的性质：

步骤一：将CaC03粉末灼烧一段时间，再将灼烧后的固体投入盛水的烧杯，冷却至室温，测其pH约为

12o

步骤二：向试管中加入少量CaC03粉末，然后加入10mL蒸储水，振荡后制成CaC()3悬浊液，室温时测其

pH约为9。在相同实验条件下，用电导率传感器测得蒸储水的电导率是8.5,CaC03悬浊液电导率为74。

注：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大，导电性越强，电导率越大

下列说法不正确的是

A.步骤一中加入酚醐溶液，溶液变红B.步骤一中CaC()3不一定发生分解反应

C.步骤二说明有部分CaC03溶于水D.由实验可知盐溶液不一定呈中性

8.如图是MgS04饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线图，下列正确的是

A.M点表示20℃时MgSC)4的饱和溶液

B.N点时MgSO4的溶解度为35.1g

C.75℃的MgS04饱和溶液降温至20℃,析出晶体10g

D.100℃的MgSO4饱和溶液降温至20℃,其溶质质量分数先不变后变小

9.下列实验方案正确的是

实验目的实验方案

加入适量的Na2c。3溶液，过滤、洗涤滤渣、往滤渣中加适

A除去CaC12溶液中的KC1

量的稀盐酸

B除去Fe(N03)2溶液中的Cu(NO3)2加入足量氢氧化亚铁过滤

C证明氢氧化钠溶液部分变质加入足量的氢氧化钢溶液，过滤.往滤液中加入酚酗溶液

D证明氢氧化钠和稀硫酸酸肯定反应了往氢氧化钠和氯化钢的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸

10.取16.OgCuO在真空条件下加热分解，固体质量随温度的变化如图所示(图中a、b、c、e点对应固体

为纯净物)。当固体质量不再改变时，生成了3.2gO2,下列说法不正确的是

A.a-b过程中，固体中铜元素的质量分数逐渐增大

B.c-d过程中产生的。2质量为0.8g

C.d点对应的固体中两物质的质量比为1：1

A

D.c-e过程中发生的化学反应表达式为：Cu20-Cu+02

第H卷（共40分）

11.（7分）在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。

（1）下图中，X是。

（2）丫可以是（写出一种物质的化学式）。

（3）下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③〜⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问

题。

a.⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则*=。

b.③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是O

c.④和⑥形成的化合物的化学式是。

d.观察上图，以下说法正确的是（填字母）。

A.相对原子质量铝比硼多8B.③在化学反应中易得到电子

C.④对应的单质是由原子构成的D.①-⑥中共有三种金属元素

e.下图是某反应的微观示意图

Q…抬丁©0+良？器；

甲乙丙「。氢原f

根据图示写出反应的化学方程式

12.（8分）工业上利用软镒矿（主要成分为MnOz，还含有Fez。?、A12O3>MgO、CaO、SiO2等杂质）与葡萄

糖反应制备加3。4，工艺流程如图所示。

滤渣MSiCh）滤渣2滤渣3滤液

（1）“酸浸"时MnOz发生反应的化学方程式为：

C6HI2O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2t+18X,X的化学式为。

其他金属氧化物和硫酸反应生成相应的硫酸盐，写出Fe2（）3和硫酸反应的化学方程式.

（2）已知相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。

Fe3Al3

金属离子Mg21Mn24

++

开始沉淀时pH1.63.08.98.1

完全沉淀时pH2.84.710.910.1

则滤渣2的主要成分是。

（3）“净化”时，加入NH,F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去（填元素符号）。

（4）“沉铳”时的反应为MnS04+2NH3•电0=加1（OH）2I+（NH4）2s。4。该反应的基本类型为。

所得滤液的一种用途为«

（5）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是0

（6）“氧化”时，氧化时间对产品中锦含量的影响如图所示，最合理的氧化时间为min„

13.（8分）水和氢气都是重要的化学物质。

I、水的作用。

（1）有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸镂被挤破混合，利用

硝酸镂固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。水的作用是o

II、水的一段化学史。

（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成某种固体。如图1所示,

则该固体中一定含有（填元素符号）元素。若生成2g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____

go

比百分含量/%

无CaO微米CaO纳米CaO

图2

请另写一个能证明“水不是一种元素”的化学方程式：，

III、氢气是一种清洁能源。

（3）将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒角度分析，氢气能被压缩的原因

是。

（4）CH4一出0催化重整是目前大规模制取用的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有

催化剂催化剂

CH+HO^=CO+H,CO+H.O^^CO.+H,依据图2分析，为使制取出的百分含量最大，方法是向

42同温22同温o

催化重整体系中加入。

（5）Mgi7Ali2是一'种特殊的镁合金。

①Mg17Ali2合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到Mg%和AL则“储氢过程”属于（填“物

理”或“化学”）变化。

②崛电能分解放出氢气，温度越高，MgH2的分解速率会越快。相同质量的崛比在不同温度（T）条件下,

分解产生氢气的质量随时间的变化如图3所示，则温度「、丁2、T3由大到小的顺序是0

14.（H分）某化学兴趣小组同学将紫色石蕊滴入CuS04溶液中，发现溶液变红。查阅资料后得知CuS04溶

液呈酸性。研究性学习小组对其展开了进一步探究。

【实验探究一】CuS04溶液与碳酸盐反应：向足量的Na2c。3溶液中滴加少量的CUSO4溶液，产生无色气

体、绿色沉淀和无色溶液。

（1）将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，则该气体为o

（2）某同学经过滤、洗涤等操作后；分别获得绿色固体和无色溶液，并进行研究。

查阅资料：常见绿色固体有碱式碳酸铜［CU2（0H）2c和碱式硫酸铜［CU2（0H）2so41，都不溶于水，但均

能与酸反应。

实验方案：

①该绿色固体的成分为o

②步骤I中用稀盐酸而不用稀硫酸的理由是。

③取“足量的Na2c。3溶液和少量CuS04溶液反应”后的无色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，产生大量

气泡，再滴入Ba（N（）3）2溶液，产生白色沉淀，最终溶液的溶质成分为。

④写出碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式：=

【实验探究二】CuS04溶液与金属A1反应：

（3）将铝丝没入CuS04溶液中（如图所示），一段时间后没有出现红色物质，其原因是。

铝丝

生-CuSO,

9溶液

（4）用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其没入CuSC）4溶液中，观察现象：

①铝丝表面产生少量气泡，该气体是o24h后，铝丝表面出现少最红色物质，说明A1能与

CuSC）4溶液反应，但是反应较慢。

查阅资料后获得：可以加快铝丝和其他物质的反应逸率。

②铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色，两层溶液界面清晰，从而可以得出密度CuS04

溶液Al2（S04）3溶液（填“〉"或"。

③请设计证明cr可以加快铝丝和其他物质的反应速率的实验（写出实验的操作、现象和对应的结论）_

（可供选用的药品：Al、CuS04溶液和A1C13溶液）

15.（6分）铜及其化合物广泛应用于生活生产中。

<1）青铜是金属治铸史上最早的材料，适用于铸造各种器具、机械零件、齿轮等。青铜属于（填

“金属单质”或“合金”）。

（2）氧化铜对某些化学反应具有良好的催化效果。一种制备氧化铜的方法为：将一定量的CuC12（黄棕

色）与NaOH固体在容器中充分研磨，可制得CuOo

①制备时还生成一种盐与氧化物，则反应的化学方程式为=

②制备实验过程中，判断反应发生的实验现象为o

（3）氢氧化铜一维纳米材料是一种新兴材料，具有良好的电化学、光学性能。制备原理如下：

Na202+CuS04+2H20=Cu（OH）2I+比。2+岫2so4。实验室用100g浓度为0.39%的岫2。2溶液与稍过量的CuS04

溶液反应，理论上可制得多少克氢氧化铜一维纳米材料？

化学.参考答案及评分标准

共10小题，每小题2分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

12345678910

DCBABCBDAc

第II卷非选择题（共40分）

二、填空题（除标注外，其余每空1分）

11.（7分）（1）元素

（2）Fe、He、C（金属、稀有气体、碳、硅等物质的化学式均可）

(3)17最外层电子数相同NaClBCCO+4H===CH+2HO

22催化剂42

12.(8分)(1)H20Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2