湖南省长沙大学附属中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版）

2024年下学期长大附中高二入学考试化学考试范围：必修部分；考试时间：75分钟，满分100分。注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1.下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中D确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA.A B.B C.C D.D2.实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列有关描述正确的是A.CaC2的电子式： B.钙的原子结构示意图：C.Ca(OH)2中含有非极性键 D.该反应属于氧化还原反应3.一种用于合成治疗免疫疾病药物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A.Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点B.Z元素能形成多种氢化物C.WZX与WXQ化学键类型相同D.W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生4.某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是A.处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2++2e-=CuB.该装置可以实现“零能耗”镀铜C.配制上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解D.铜棒上部电势高，下部电势低5.实验室用下图装置制备并收集氯气，装置E中装有NaOH溶液，作用是_________，该装置中反应的化学方程式_________A.吸收氯气，Cl2+NaOH＝NaCl+H2OB.干燥氯气，Cl2+NaOH＝NaClO+H2OC.吸收氯气，Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OD.干燥氯气，Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO6.下列物质属于胶体的是A.鸡蛋清溶液 B.豆腐 C.酒精 D.7.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的C123.36L后，C12全部被还原，并且测得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A.3mol/L B.2mol/L C.1.5mol/L D.0.75mol/L8.下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是A.Cu2S B.SO3 C.FeS D.H2S9.利用烟气中SO2可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示下列说法错误的是A.中Co的化合价为+3价B.总反应离子方程式为：C.反应①~⑤中均有电子的转移D.反应③中，每消耗1molO2会转移2mol电子10.下列实验现象的描述正确的是A.将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，产生棕黄色烟B.向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生C.FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀D.NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，产生的现象是先有白色沉淀后消失11.下列化合物不能由对应的单质通过化合反应制备的是A.氧化钠 B.过氧化钠 C.氯化亚铁 D.氯化铁12.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下下列说法不正确的是A.流程中①和④所得溶液中，后者c()大B.流程中②中不宜过量，防止进一步氧化C.制备，理论上需的质量约为408gD.流程中④作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂13.化学促进了科技进步。下列说法错误的是A.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同分异构体B.“神舟”十五号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维C.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素D.“国产C919飞机”用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料14.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.01molNa、0.01molNa2O、0.01molNa2O2、0.01molNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（）A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙二、填空题15.(1)当前，环境治理已成为重要的民生工程。①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中不正确的是_____(填字母代号，下同）。A吸烟会对室内和公共场所造成污染B.吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变C.N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物②下列做法可能会加重“雾霾”的是______。A.大量焚烧秸秆B.在汽车尾气系统装置催化转化器C.发展煤的气化和液化等洁净煤技术③下列处理垃圾的方法中，不正确的是____。A.回收利用废纸B.回收利用易拉罐C.填埋废旧电池④垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实观上述原则的措施之—。贴有下图标示，表示为________A.可回收物B.有害垃圾C.其他垃圾⑤我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是____。A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入颗粒物(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是____(填字母代号）。A.玻璃B.陶瓷②钢铁是目前用最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为______；因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的______（填“锌”成“铜”）。16.以下是依据一定分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________________________________。(2)D组物质包括________________________(填化学式)。(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为___________。(4)F组物质中某一物质水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：_________。(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。三、解答题17.硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：完成下列填空：(1)某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO2转化为石膏，且反应过程中96%的硫转化为石膏，则可生产石膏______t。(2)操作a中，必须的操作步骤有蒸发、___________、___________等；(3)反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；(4)写出反应Ⅳ的方程式______________；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是________________。(5)反应Ⅴ在25℃，40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是___________；(6)该生产过程中可以循环使用的物质是_______________。18.砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：（1）AsH3的电子式为___。（2）改变0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：①lgKa1(H3AsO4)=_____。②用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AsO4发生的主要反应的离子方程式为___。（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分热化学反应如下：反应Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1反应Ⅱ．As2O3(g)+3C(s)As4(g)+3CO(g)△H2=bkJ·mol-1反应Ⅲ．As4(g)4As(g)△H①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。②反应中催化剂的活性会因为发生反应Ⅱ（生成As4）而降低，同时存在的反应Ⅲ使As4量减少。相关数据如下表：反应Ⅱ反应Ⅲ活化能（kJ·mol-1）催化剂X5675催化剂Y37