河南省驻马店市化学高三上学期2025年自测试卷及解答参考

2025年河南省驻马店市化学高三上学期自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列叙述正确的是()A.某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物B.分散系一定是混合物C.由同种元素组成的物质一定是单质D.某物质不是化合物就是单质本题主要考查了物质的分类以及相关的概念辨析。A选项，某物质只含一种元素，但并不意味着该物质一定是纯净物。例如，氧气（O2）和臭氧（OB选项，分散系是由分散质和分散剂组成的。分散质是被分散的物质，而分散剂则是能分散分散质的物质。由于分散系中至少包含两种物质（分散质和分散剂），所以分散系一定是混合物。因此，B选项正确。C选项，由同种元素组成的物质并不一定是单质。单质是指由同种元素组成的纯净物。但如果由同种元素组成的物质是混合物（如氧气和臭氧的混合物），则它就不是单质。因此，C选项错误。D选项，某物质不是化合物，并不意味着它就一定是单质。它还有可能是混合物。例如，空气就是由多种物质组成的混合物，它既不是化合物也不是单质。因此，D选项错误。综上所述，正确答案是B。2、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A.离子键和共价键都是非极性键B.极性键的形成与分子的极性无关C.分子内氢键的存在使得分子稳定性增强D.金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的答案：B解析：A选项错误，离子键是极性键，而共价键可以是极性键也可以是非极性键。B选项正确，极性键的形成与分子是否具有极性无关，例如CO2分子中含有极性键，但分子本身是非极性的。C选项错误，分子内氢键的存在会降低分子的稳定性，因为氢键会消耗分子内部的能量。D选项错误，金属键是金属原子通过金属阳离子与自由电子之间的相互作用形成的，而不是共用电子对。3、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③C.①④D.③④答案：C解析：本题主要考查硅及其化合物的性质和用途。①硅在自然界中分布广泛，是构成一些岩石和矿物的基本元素，如石英、硅酸盐等，故①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，但水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，具有良好的光学特性，高纯度的硅单质是半导体材料，广泛用于制作太阳能电池、计算机芯片等，故③错误；④陶瓷是以粘土为主要原料烧制而成的产品，是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；综上所述，选项C正确。4、下列物质中，属于非电解质的是（）A、HClB、NaOHC、CO2D、CH3OH答案：D解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不导电的化合物。A选项HCl是强酸，在水中完全电离成H+和Cl-，属于电解质；B选项NaOH是强碱，在水中完全电离成Na+和OH-，属于电解质；C选项CO2在水中能部分溶解，但主要以分子形式存在，不导电，但CO2溶于水后生成H2CO3，H2CO3会部分电离，所以CO2不是非电解质；D选项CH3OH（甲醇）在水中以分子形式存在，不电离，因此属于非电解质。所以正确答案是D。5、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知CsB.已知H2gC.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出D.已知Ss+O2g=B．燃烧热是1molC.20.0gNaOH的物质的量为0.5mol，即0.5molNaD．物质由固态变为气态需要吸热，焓变包含物质状态变化时的能量变化，则△H故选：CD。6、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度无关B、反应速率越快，反应物的转化率越高C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快D、温度越高，反应速率越慢答案：C解析：选项A错误，因为反应速率与反应物的浓度有关，浓度越大，反应速率通常越快；选项B错误，反应速率快只是说明反应进行得快，但并不一定意味着反应物的转化率就高；选项D错误，温度越高，分子运动越剧烈，反应速率通常越快。选项C正确，固体反应物的表面积越大，与反应物接触的机会越多，反应速率越快。7、下列说法正确的是()A.氯气和氯离子都呈黄绿色B.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，有氧气生成，二氧化锰是氧化剂C.新制氯水呈黄绿色，在光照下，有气泡产生，该气体为氯气D.氯气有毒，但可用于自来水的杀菌消毒答案：D解析：A选项：氯气（Cl2）在常温常压下为黄绿色气体，而氯离子（B选项：在加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（C选项：新制的氯水（即氯气溶于水后形成的溶液）确实呈黄绿色，这是因为其中溶解了部分氯气。但在光照条件下，氯水中的次氯酸（HClO）会分解产生盐酸（HD选项：氯气确实是一种有毒的气体，它能与许多物质发生化学反应，包括与水反应生成次氯酸和盐酸。次氯酸具有很强的氧化性，可以破坏细菌的细胞结构，从而达到杀菌消毒的效果。因此，氯气虽然有毒，但因其具有强氧化性，常被用于自来水的杀菌消毒。D选项正确。8、下列关于化学键的描述，错误的是（）A.金属键是金属原子之间通过自由电子形成的键B.离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的键C.共价键是原子之间通过共享电子对形成的键D.氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于所有分子之间答案：D解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，主要存在于含有氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮、氟）相连的分子之间。并非所有分子之间都存在氢键，因此选项D描述错误。其他选项A、B、C分别描述了金属键、离子键和共价键的特点，均为正确描述。9、下列说法正确的是()A.用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致测定结果偏低B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高C.实验室配制500mL0.2mD.配制1.00mol⋅L−1的答案：A解析：A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，依据c(待测)B．定容时仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=C．配制500mL0.2molD．将58.5gNaCl固体溶于1故选：A。10、下列关于同位素的叙述，正确的是（）A.同位素是同种元素的不同原子，它们具有相同的质子数，不同的中子数B.同位素的化学性质完全相同，但物理性质可能有所不同C.同位素的质量数相同，但质子数和中子数不同D.同位素是具有相同电子排布的原子答案：A解析：同位素是指具有相同质子数（即原子序数）但中子数不同的原子。因此，选项A正确。选项B错误，因为虽然同位素的化学性质相似，但物理性质（如质量、稳定性）可能不同。选项C错误，因为同位素的质子数相同，中子数不同。选项D错误，因为同位素的电子排布可能相同，但这是基于它们具有相同的质子数，而不是同位素的定义。11、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌1/2N_{2}(g)+CO_{2}(g)，ΔH<0，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A.加催化剂B.增大压强C.升高温度D.充入N2答案：B解析：本题考查了影响化学平衡的因素，包括浓度、压强、温度和催化剂对反应速率和化学平衡的影响。A选项：加催化剂可以同等程度地加快正逆反应速率，但催化剂不能改变平衡的移动，即不能提高NO的转化率，故A错误；B选项：该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，因此可以提高NO的转化率。同时，增大压强也可以加快反应速率，故B正确；C选项：该反应是一个放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动，这会降低NO的转化率。同时，升高温度确实可以加快反应速率，但题目要求同时提高反应速率和NO的转化率，故C错误；D选项：充入N2综上所述，正确答案是B。12、下列关于同位素的说法正确的是（）A、同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素B、同位素具有不同的物理性质和化学性质C、同位素具有相同的原子序数，但原子量不同D、同位素在自然界中的含量相同答案：A解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，因此A选项正确。B选项错误，同位素具有相同的化学性质，不同的物理性质。C选项错误，同位素具有相同的原子序数，但原子量不同。D选项错误，同位素在自然界中的含量不一定相同。13、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是()A.钠是银白色金属，硬度很大，熔点很高B.氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生的气体在相同条件下体积相等答案：C、D解析：A选项：钠是一种银白色金属，但其硬度并不大，可以用小刀切割，同时其熔点也相对较低，在加热条件下就能熔化，故A错误；B选项：呼吸面具中作为氧气的来源的通常是过氧化钠（Na2OC选项：碳酸氢钠在加热条件下会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠时，可以通过加热的方法除去碳酸氢钠，故C正确；D选项：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都会生成二氧化碳气体，且两者中的碳元素最终都会转化为二氧化碳。因此，质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时，由于它们含有的碳元素质量相等，所以产生的二氧化碳气体在相同条件下体积也相等，故D正确。14、下列物质中，沸点最高的是：A.氯化氢（HCl）B.氢气（H2）C.氧气（O2）D.氨气（NH3）答案：D解析：沸点的高低与分子间的作用力有关。氨气（NH3）分子间存在氢键，这种作用力比其他选项中的分子间作用力要强，因此氨气的沸点最高。氯化氢（HCl）分子间存在偶极-偶极作用力，氢气（H2）和氧气（O2）分子间存在范德华力，其中氢键的作用力最强，因此选项D正确。15、下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是()A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变色D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气答案：B解析：A选项：乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，从结构简式可以看出，乙醇分子中并不含有CB选项：乙醇和乙酸都能发生取代反应。乙醇的羟基（−OH）上的氢原子可以被其他基团取代，例如乙醇和乙酸的酯化反应就是一个典型的取代反应。乙酸中的羧基（−CC选项：乙醇是一种中性物质，它不能使紫色石蕊试液变色。乙酸是一种有机酸，具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红。但题目中说的是“乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变色”，这是不准确的，因此C选项错误。D选项：乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气。这是因为乙醇和乙酸分子中都含有羟基（−O16、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.所有金属元素都能形成金属键B.所有非金属元素都能形成共价键C.金属元素和非金属元素之间一定能形成离子键D.离子化合物中一定含有金属元素答案：D解析：A选项错误，因为并不是所有金属元素都能形成金属键，例如汞（Hg）在液态时以分子形式存在，没有形成金属键；B选项错误，因为并不是所有非金属元素都能形成共价键，例如稀有气体元素；C选项错误，因为金属元素和非金属元素之间不一定能形成离子键，例如氢氧化钠（NaOH）中的Na和O之间形成的是离子键，而O和H之间形成的是共价键；D选项正确，因为离子化合物是由金属离子和非金属离子通过离子键结合而成的，所以离子化合物中一定含有金属元素。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某化学兴趣小组为测定某镁铝合金样品中铝的质量分数，进行如下实验：取一定量合金，加入100mL一定物质的量浓度的盐酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下测得体积为560mL；再加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀质量不再变化时，收集到沉淀为1.56g。请回答：合金中铝的质量为_______g。所加盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。答案：0.545.0解析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，根据电子转移守恒，可知nMg×2+nAl×3=nH2×第二题化学实验中，某同学需要测定一定浓度的NaOH溶液的浓度，他选择了以下步骤进行实验：1.用移液管准确量取25.00mLNaOH溶液于锥形瓶中；2.加入适量酚酞指示剂，用0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定至溶液颜色由粉红色变为无色；3.记录滴定过程中消耗的HCl体积；4.重复实验三次，计算NaOH溶液的平均浓度。请根据上述实验步骤，回答以下问题：（1）实验中使用的锥形瓶、移液管、滴定管等仪器分别属于哪一类玻璃仪器？（2）酚酞指示剂在实验中的作用是什么？（3）若实验中酚酞指示剂的用量过多，会对实验结果产生什么影响？（4）请根据实验步骤，写出计算NaOH溶液浓度的计算公式。答案：（1）锥形瓶、移液管、滴定管分别属于：锥形瓶——烧杯类玻璃仪器；移液管——量器类玻璃仪器；滴定管——滴定管类玻璃仪器。（2）酚酞指示剂在实验中的作用是：作为酸碱指示剂，当溶液由粉红色变为无色时，表示溶液中的NaOH已被完全滴定。（3）若实验中酚酞指示剂的用量过多，会使溶液颜色变化不明显，导致滴定终点判断困难，从而影响实验结果的准确性。（4）计算NaOH溶液浓度的计算公式如下：c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)其中，c(NaOH)表示NaOH溶液的浓度，c(HCl)表示HCl标准溶液的浓度，V(HCl)表示消耗的HCl体积，V(NaOH)表示NaOH溶液的体积。第三题题目：某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是()A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO2和CD.原混合气体中无法确定是否含C答案：D解析：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。由于二氧化碳能与炽热的炭反应生成一氧化碳，气体体积会减小（因为每2体积的二氧化碳反应会生成1体积的一氧化碳），但题目中说气体体积增大，说明原混合气体中一定不含有二氧化碳，因为如果有二氧化碳，通过炽热的炭后气体体积会减小，而不是增大。同时，这一步骤可能生成了一氧化碳，或者原混合气体中本就含有一氧化碳。②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。这说明混合气体中一定含有一氧化碳，因为一氧化碳还原氧化铜后生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。但这一步并不能证明原混合气体中是否含有二氧化碳，因为前面的步骤中可能生成了二氧化碳。综上所述，原混合气体中一定含有一氧化碳，可能含有氢气，一定没有二氧化碳。因此，选项D正确。第四题题目：某学生为了探究金属钠与水反应的速率与温度的关系，设计了一个实验，实验步骤如下：1.在两个相同