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第一章第一节化学反应与能量的变化理解·教材新知把握·命题热点应用·落实体验第2课热化化学方程式中和反应反应热的测定知识点一知识点二命题点一命题点二课堂双基落实课下综合检测实验·多维探究2018年人教版高二化学选修4创新设计2018年人教版高二化学选修4创新设计2018年人教版高二化学选修4创新设计人教版教材实验设计苏教版教材实验设计实验原理测定强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的反应热H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol实验装置人教版教材实验设计苏教版教材实验设计实验步骤①组装量热计：大小烧杯口要相平，烧杯间要填满隔热材料。②往小烧杯中加入50mL,0.50mol·L－1的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。③用量筒量取50mL,0.55mol·L－1的NaOH溶液，并测量温度。④将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用环形玻璃棒充分搅拌，读取混合液的最高温度。⑤重复实验两次。①用量筒量取50mL,0.5mol·L－1的盐酸，倒入量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1)

②用另一量筒量取50mL,0.5mol·L－1的NaOH溶液，测量并记录NaOH溶液的温度(t2)

③将量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃棒不断搅拌，观察温度计的温度变化并记录反应的最高温度(t3)人教版教材实验设计苏教版教材实验设计实验记录温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值123盐酸的温度(t1)/℃NaOH溶液的温度(t2)/℃反应体系的最高温度(t3)/℃反应体系的温度变化(Δt＝t3－)/℃反应后溶液的质量(m＝ρHCl·VHCl＋ρNaoH·VNaOH)/g人教版教材实验设计苏教版教材实验设计反应热的计算ΔH＝kJ/molΔH＝－kJ·mol－1创新发掘1.如何使用量热计中的环形玻璃搅拌棒进行搅拌？提示：上、下移动环形玻璃搅拌棒进行搅拌。2.实验中NaOH溶液的浓度为什么要比盐酸的大一些？提示：保证盐酸完全反应。3.用测量盐酸的温度计，再次测量NaOH溶液的温度时，为什么要用水清洗？提示：用沾有盐酸的温度计再测量NaOH溶液的温度时，会使酸、碱反应而造成测量误差。1.如何确定盐酸和NaOH溶液恰好完全反应？提示：多次测量反应后体系的温度，达到最高温度时可视为酸碱恰好完全反应。2.酸、碱的用量能否影响中和反应反应热数值的测量？提示：不影响。因为中和反应的反应热是指生成1mol水所放出的热量，与酸碱的用量无关。人教版教材实验设计苏教版教材实验设计个性评点1.苏教版教材实验中使用了保温效果较好的量热计，而人教版自制的保温装置，保温效果差，实验误差较大。2.人教版教材实验中NaOH的浓度略大于盐酸的浓度，以保证盐酸的完全反应，而苏教版教材酸、碱的浓度相同，不能保证酸碱恰好完全反应。3.苏教版教材实

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