广东省汕头市2023-2024学年高二下学期教学质量检测 化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省汕头市2023-2024学年高二下学期教学质量检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷共100分。考试时间60分钟。注意事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号写清楚。2.第Ⅰ卷共12小题，均为单选题，其中1~8小题每小题3分，9~12小题每小题4分，共40分。选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。在试题卷上作答无效。3.第Ⅱ卷共5小题，合计60分。请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量第Ⅰ卷选择题一、单选题(本小题包括12小题，其中1~8小题每小题3分，9~12小题每小题4分，共40分；且每小题有且只有1个选项符合题意)1.骑楼极具岭南特色，其建筑材料主要成分为硅酸盐的是ABCD金漆木雕陶塑蚝壳窗A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．金漆的主要成分是金，故A不符合题意；B．木雕由木头雕刻而成，木头的主要成分为纤维素，故B不符合题意；C．陶塑的主要成分为硅酸盐，故C符合题意；D．蚝壳窗是由蚝壳垒成，蚝壳的主要成分是碳酸钙，故D不符合题意；故选C。2.近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是A.打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用互为同位素B.实施海底封存——液化时，其共价键被破坏C.开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能D.研究新型手性螺环催化剂——能降低化学反应的焓变〖答案〗A〖解析〗A．与星载铷钟所用是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；B．液化时，破坏是分子间作用力，没有共价键被破坏，故B错误；C．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故C错误；D．催化剂不能降低反应的焓变，故D错误；〖答案〗选A。3.下列化学用语或表述正确的是A.的空间结构：形B.的电子式：C.基态原子的价层电子轨道表示式为：D.顺—2—丁烯的结构简式：〖答案〗B〖解析〗A．CO2分子的结构式为O=C=O，中心原子碳的最外层没有孤对电子，三个原子位于一条直线上，空间结构为直线形，故A项错误；B．氢氧化钾为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，氢氧化钾的电子式为：，故B项正确；C．基态原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，故C项错误；D．顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键的同侧，故D项错误；故本题选B。4.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是选项生产活动化学原理A节日里美丽灿烂的烟花表演金属的焰色试验B潮汕牛肉丸肉质饱满，用新鲜牛肉制作牛肉丸蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与反应D用除去工业废水中的具有还原性A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．节日里美丽灿烂的烟花表演与金属的焰色试验有关，运用了金属的焰色试验，故A不符合题意；B．牛肉丸中含蛋白质，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性，故B不符合题意；C．石英主要成分为二氧化硅，氢氟酸可与反应，所以可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故C不符合题意；D．用除去工业废水中的，不是因为具有还原性，而是因为硫化铜比硫化亚铁更难溶，故D符合题意；故〖答案〗为：D。5.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子可识别，其合成方法如图。下列说法正确的是A.可与溴水发生加成反应 B.该反应为消去反应C.核磁共振氢谱有3组峰 D.可增加在苯中的溶解度〖答案〗D〖解析〗A．由图可知，a中含有酚羟基，与溴水科发生取代反应，A错误；B．由图可知，反应为酚羟基中氢被取代的反应，属于取代反应，不是消去反应，B错误；C．c中含有4种不同环境的氢，c核磁共振氢谱有4组峰，C错误；D．冠醚分子c可识别K+，故能增加KMnO4在甲苯中的溶解度，D正确；故选D。6.实验是化学研究的一种重要手段。下列实验能达到相应实验目的的是ABCD苯甲酸重结晶分离溴苯和苯比较和的还原性制备A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．苯甲酸重结晶实验中，根据苯甲酸在不同温度下，溶解度不同，先加热使其溶解，趁热过滤，再冷却结晶，通过抽滤分离晶体，A错误；B．溴苯和苯互溶，不能通过分液分离，B错误；C．氯气氧化碘离子生成的碘单质溶于四氯化碳层呈紫色，证明的还原性更强，C正确；D．过氧化钠与水反应剧烈，且易从有孔隔板漏下，不能达到随关随停的目的，D错误；故选C。7.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A.过量在氯气中燃烧可以生成B.往装有溶液的试管中滴加氢氧化钠，最终可以生成C.可用和检验溶液中是否含有中的阳离子D.在的循环转化关系中只存在1个氧化还原反应〖答案〗B〖解析〗由图可知，a为铁单质、b为亚铁盐、c为氢氧化亚铁、d为氢氧化铁、e为铁盐；A．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，A错误；B．向亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，该沉淀不稳定与空气转化成氢氧化铁沉淀，B正确；C．检验Fe3+中是否含有Fe2+，若先加入KSCN，溶液变成红色，无法证明的存在Fe2+，C错误；D．在的循环转化关系中、都是氧化还原反应，D错误；故选B。8.氯碱工业涉及等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.固体中的离子数目为B.溶液中，C.标况下，的和混合气体，共价键数目为D.与足量溶液反应生成转移电子数为〖答案〗D〖解析〗A．为1mol，1个含有两个离子，固体中的离子数目为，故A正确；B．根据电荷守恒，溶液中存在等式：，故B正确；C．标况下，的和混合气体为1mol，每个H2和Cl2分子都是含有1个共价键，共价键数目为，故C正确；D．与NaOH反应为歧化反应，与足量溶液反应生成和NaCl，转移电子数为，故D错误；〖答案〗选D。9.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。分别位于三个短周期中且核电荷数依次增大，原子轨道和轨道的电子数相同，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A.半径大小： B.电负性：C.和的空间结构相同 D.简单氢化物稳定性：〖答案〗C〖解析〗W、X、Y、Z、Q分别位于三个短周期中且核电荷数依次增大，Q是地壳中含量最多的金属元素，则Q是Al。阴离子结构中X形成4条共价键、Y形成2条共价键、W和Z形成1条共价键，可知X的价电子数为4、Y的价电子数为6，Z的原子序数不是最小，则W是H元素，Z原子价电子数为7，Y原子s轨道和p轨道的电子数相同，则Y是O元素，结合原子序数相对大小可知，X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、Q为Al元素，据此解答。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Al＞C＞O＞F＞H，故A正确；B．非金属性越强，电负性越大，则电负性：F＞O＞C＞H，故B正确；C．二氧化碳是直线形结构，水是V形结构，故C错误；D．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：F＞O，故D正确；故选C。10.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA室温下用计测定同浓度的溶液和溶液的溶液的较大和都是弱酸B向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出蛋白质发生了盐析C向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液颜色变浅色其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动D向液中加入乙醇，析出蓝色晶体乙醇的极性比水的极性弱A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．室温下用计测定同浓度的溶液和溶液的溶液的较大，说明ClO-的水解程度大于CH3COO-，的酸性强于HClO，但不能说明是弱酸，A错误；B．铅离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，失去生理活性，向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出，蛋白质发生了变性，B错误；C．铁离子和KSCN发生络合反应Fe(SCN)3而使溶液呈血红色：，稀KCl溶液不影响平衡移动，溶液颜色变浅色是因为溶液体积增大使得溶液被稀释导致，C错误；D．的极性较大，乙醇的极性比水的极性弱，在乙醇中的溶解度较小，促使从溶液中析出得到晶体，存在因果关系，D正确；故选D。11.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图。下列有关该物质的说法正确的是A.所有碳原子处于同一平面 B.分子中存在着手性C原子C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该物质最多能与溶液发生反应〖答案〗C〖解析〗A．该分子中标记星号的碳原子采取sp3杂化，为四面体结构：，所有碳原子不可能处于同一平面，故A错误；B．分子中形成双键的碳原子不是手性碳原子、甲基上的碳原子不是手性碳原子、苯环上的碳原子也不是手性碳原子，所以该分子中不存在着手性C原子，故B错误；C．该分子中存在碳碳双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．该物质中有1mol酚羟基酯基，最多能与溶液发生反应，故D错误；故〖答案〗为：C。12.电解废旧锂电池中的示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A.电极A接电源的正极B.电极B为发生的反应为：C.电解结束，溶液的增大D.当外电路中通过电子时，A极消耗〖答案〗C〖解析〗根据该电化学装置可知，电解过程中电极B处Mn元素化合价从+2价上高至+4价，发生氧化反应，为电解池阳极，电极反应为，电极A为阴极，电解后形成和，电极反应为，总反应：。A．电极A为阴极，接电源的负极，A错误；B．电极B为发生的反应为：，B错误；C．电解，消耗氢离子，结束时溶液的增大，C正确；D．电极A电极反应为，当外电路中通过电子时，A极消耗，D错误；故选C。第Ⅱ卷非选择题二、非选择题13.在生产和生活中用途广泛，某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化铁的探究实验。Ⅰ．溶液的配制（1）溶液的配制①配制一定浓度的溶液需用到的仪器有___________(填字母)。②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为___________。Ⅱ．与溶液相关反应的探究实验事实：小组同学向溶液中通入至饱和，溶液变成红色。提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？查阅资料：①与阴离子形成配合物，且(Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。②溶液中，存在的含有硫元素的微粒有、、提出猜想：溶液变为红色与有关；溶液变为红色与有关。实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。实验实验操作实验现象①取溶液于试管中，加入溶液，观察内的颜色变化溶液变为红色②取溶液于试管中，加入___________溶液，观察内的颜色变化溶液变为红色（2）完成表格：实验②中加入___________溶液。上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出如图曲线。测量溶液：溶液溶液溶液参比溶液：溶液溶液蒸馏水图中三点对应加入各试剂的体积如表所示。点0.54.00.00.04.0说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。（3）补充上表中数值，其中___________，___________。实验结论：（4）根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与___________(填离子符号)有关。（5）常温下，溶液中价含硫微粒物质量分数随变化曲线如图所示。则的第二步电离平衡常数___________。〖答案〗（1）①.②.防止水解生成沉淀（2）（3）①.2.4②.1.6（4）（5）〖解析〗探究与溶液相关反应时，向溶液中通入至饱和，溶液变成红色，为弄清溶液变为红色与什么微粒有关，取溶液于试管中，加入溶液，观察内的颜色变化，另取溶液于试管中，加入溶液，观察内的颜色变化，结果溶液均变为红色，为进一步验证猜想，配制系列溶液并测量其吸光度。【小问1详析】①配制一定浓度的溶液计算、称量后，需用到的仪器有烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，不需要试管和分液漏斗，故〖答案〗为：；②为强酸弱碱盐，铁离子易水解，浓盐酸能抑制铁离子的水解，所以配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，防止水解生成沉淀；【小问2详析】采取控制变量法进行实验，溶液的总体积、氯化铁溶液的浓度和体积均要相同，所以②中加入溶液；【小问3详析】采取控制变量法进行实验，溶液的总体积要相等，即a+b=4，图像显示B点，亚硫酸氢钠溶液和亚硫酸钠溶液浓度相等，所以b=4.0×40%=1.6，4.0-1.6=2.4；【小问4详析】吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比，图像显示越大、吸光度越低，红色物质浓度越小，所以可以推测：溶液变为红色与有关；【小问5详析】的第二步电离：，，图像显示，pH=7.2时，所以=c(H+)=10-7.2mol/L。14.金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如图所示。回答下列问题：（1）①“焙烧”常采用高压、空气逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，其目的是___________。②“焙烧”过程中转化为，反应方程式为___________。（2）“萃取”机理为：，则“反萃取”对应的离子方程式为___________；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的，则溶液中___________(填“”“”或“”)。(已知：常温下)（3）“反萃取”后，从溶液中得到晶体的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。（4）经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率②.（2）①.或②.＞（3）蒸发浓缩、冷却结晶（4）〖解析〗钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)在空气中焙烧，硫元素转化成二氧化硫，二氧化硫与生石灰、氧气反应生成硫酸钙，铼元素转化成Ca(ReO4)2，钼元素转化成CaMoO4，加入硫酸、软锰矿，硫酸钙属于微溶物，过滤，得到浸渣CaSO4，加入氨水和生石灰，得到NH4ReO4，然后过滤，通过酸化、萃取和反萃取、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，据此解答。【小问1详析】①“焙烧”采用高压空气、逆流操作可增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率；②“焙烧”过程中转化为，反应方程式为；〖答案〗增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率、；【小问2详析】“反萃取”时与氨气反应生成、，离子反应方程式为或，，即，反萃取得到高铼酸铵溶液的，则溶液中c(OH-)=10-5mol/L，则，得＞，〖答案〗或、＞；【小问3详析】“反萃取”后，从溶液中得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，〖答案〗蒸发浓缩、冷却结晶；【小问4详析】经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为，〖答案〗。15.离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，在电化学中有重要应用。有两种离子液体结构如图所示：、（1）基态原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。（2）化合物阴离子空间构型为___________。（3）关于上述两种化合物，说法正确的是___________。A.上述离子液体固态时，均含有极性共价键、配位键和离子键B.上述离子液体中，原子的杂化方式均有和杂化C.元素形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高的（4）某富锂超离子导体的晶胞如图所示，其化学式为___________，晶体密度为___________。〖答案〗（1）①.②.哑铃型（2）正四面体型（3）A（4）①.②.〖解析〗【小问1详析】基态原子序数为7，核外电子排布式为，占据最高能级的电子云为2p轨道，轮廓图形状为哑铃型，〖答案〗、哑铃型；【小问2详析】化合物的阴离子为，价层电子数为，没有孤对电子，空间构型为正四面体型，〖答案〗正四面体型；【小问3详析】A．对比结构式可知，当液体呈固态时，阳离子中存在极性共价键（环上碳氮键）和配位键（化合物a中氮氢键、化合物b中氮碳形成的键），阴阳离子结合形成离子键，符合题意；B．上述离子液体中，原子的杂化方式均有和杂化，化合物a中杂化方式只有杂化，不符合题意；C．元素形成的简单氢化物因为可以形成氢键，所以它们的沸点均为所在主族最高的，不可以形成氢键，所以它的沸点不是所在主族最高的，不符合题意；〖答案〗A；【小问4详析】原子Li位于晶胞上下面的棱上，和体心，所以个数为，原子Cl位于晶胞侧面的棱上，所以个数为，O位于晶胞上下面的面上，所以个数为，其化学式为，晶体密度为，〖答案〗、。16.除了可以用作燃料之外，还有很多用途。还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：Ⅰ：，Ⅱ：，（1）有利于提高平衡转化率的条件是___________。(任答2点)（2）对于反应Ⅰ，下列能判断反应达到平衡状态的是___________。A.的体积分数不变B.单位时间内断开键，同时生成键C.恒容条件下混合气体的密度不变D.混合气体的平均相对分子质量不变（3）恒压、时，和按物质的量之比投料，反应经如图流程(主要产物已标出)可实现高效转化。①下列说法正确的是___________。A．可循环利用，不可循环利用B．过程ⅱ吸收可促使氧化的平衡正移C．过程ⅱ产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出D．相比于反应Ⅰ，该流程总反应还原需吸收的能量更多②过程ⅱ平衡后通入，测得一段时间内物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释物质的量上升的原因___________。（4）一定条件下，也可与反应生成无污染的气态物质与液态水。已知：反应1：反应2：①已知的燃烧热为，则___________。②向恒容密闭容器中充入气体发生反应：，初始压强为，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。温度为时，用平衡分压代替浓度计算的平衡常数___________。〖答案〗（1）高温、低压、增大甲烷用量、及时移出水(合理即可)（2）AD（3）①.BC②.通入分解平衡正移，导致增大，促进还原的反应平衡正移，使物质的量上升（4）①.-958.3②.0.2〖解析〗【小问1详析】反应Ⅰ、Ⅱ均为分子数增加的吸热反应，故可采用高温、低压、增大甲烷用量、及时移出水均可提高CO2平衡转化率，故〖答案〗为：高温、低压、增大甲烷用量、及时移出水(合理即可)；【小问2详析】A．随着反应Ⅰ的进行，甲烷的物质的量不断减小，体积分数逐渐减小，当体积分数不变时，即可以判断反应达到平衡状态，故A项正确；B．单位时间内断开2mod

C=O键，同时生成2molH−H键，均为正反应方向进行，不能判断反应达到平衡状态，故B项错误；C．恒容条件下，反应物、生成物均为气体，总质量不变，恒容体积不变，则任意时刻的混合气体密度均保持不变，不能判断反应达到平衡状态，故C项错误；D．该反应为物质的量增加的反应，总质量不变，根据公式可知，混合气体平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明该反应达到平衡状态，故D项正确；故〖答案〗为：AD；【小问3详析】①A．根据流程可知，Fe3O4转化为Fe，Fe又转化为Fe3O4，Fe3O4可循环利用；CaCO3受热分解生成CaO和CO2，CaO又与CO2反应生成CaCO3，CaO也可循环利用，故A项错误；B．过程ⅱ，CaO吸收CO2，使CO2浓度降低，促进Fe3O4氧化CO的平衡正向移动，故B项正确；C．过程ⅱ中CaO吸收CO2而产生的H2O最终未被CaO吸收，在过程ⅲ被排出，故C项正确；D．该流程的总反应为，故相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原1molCO2需吸收的能量更少，故D项错误；故〖答案〗为：BC；②通入He，CaCO3分解平衡正移，导致增大，促进Fe还原CO2的反应平衡正移，故过程ⅱ平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，故〖答案〗为：通入He，CaCO3分解平衡正移，导致增大，促进Fe还原CO2的反应平衡正移，使CO物质的量上升；【小问4详析】①，由盖斯定律可知，，故〖答案〗为：-958.3；②初始压强为192kPa，温度为T3K时，由图可知，NO2的平衡转化率为20%，设充入n(CH4)为nmol，则n(NO2)为2nmol，利用三段式计算可知：平衡时，气体总物质的量为：3.2nmol，平衡前后压强之比等于物质的量之比，即，初始压强为192kPa，求出平衡时压强为：，则用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，故〖答案〗为：0.2kPa。17.阿扎司琼对某些药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，化合物ⅵ是合成阿扎司琼的中间体，其合成路线如图：（1）化合物ⅰ的官能团为___________。酸性条件下，化合物ⅰ的水解产物有两种，熔沸点：，则的核磁共振氢谱上有___________组吸收峰。写出一种与相同官能团的芳香族同分异构体___________。（2）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型浓溴水____________________________________________酯化反应（3）下列关于该合成路线说法正确的