吉林省长白朝鲜族自治县实验中学2024-2025学年高二化学上学期第二次月考试题

PAGEPAGE5吉林省长白朝鲜族自治县试验中学2024-2025学年高二化学上学期其次次月考试题单选题下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）。A.B.C.D.从如图所示的某气体反应的能量改变分析，下列推断错误的是（）。加入催化剂 可减小该反应可能须要加热C.D.反应物比生成物更稳定关于中和热测定试验的下列说法不正确的是（）。烧杯间填满碎泡沫塑料是削减试验过程中的热量损失运用环形玻璃棒既可以搅拌又避开损坏温度计向盛装酸的烧杯中加碱时要当心缓慢测定酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度用蒸馏水稀释的时，始终保持增大趋势的是（）。A.B.C.D.是（）。A.B.C.D.下列说法正确的是（）。增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数对于有气体参与的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数上升温度，可以增大活化分子百分数活化分子间的碰撞肯定是有效碰撞下列过程或现象与盐类水解无关的是（）。纯碱溶液去油污 B.用加热的方法除去 溶液中的C.明矾（铝盐）用作净水剂 D.硫酸氢钠溶液显酸性下列关于反应自发性的说法中，错误的是（）。全部的 的反应都有自发进行的可能全部的 的反应都有自发进行的可能能自发进行的反应肯定有 且任何状况下都不能自发进行的反应肯定有 且在 、 时，已知：、、，则与和间的关系正确的是（）。A.B.C.D.反应在 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增了 ，则此反应的平均速率可表示为（）。A.B.C.D.关于可逆反应，平衡常数为 ，下列说法正确的是（）。B. 值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大A.C.其它条件不变时，温度上升， 值增大 D.其它条件不变时，压强减小， 值减小某温度下，水的离子积，则该温度下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合溶液的，则强碱与强酸的体积比是（）。B. C. D.在某恒容的密闭容器中，可逆反应有如图所示的关系曲线，下列说法不正确的是（）。温度：压强：正反应是放热反应的值是2常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）。无色溶液中：、、、B.的溶液中：、、 、C.水电离产生的的溶液中：、 、、D.溶液中：、、、相同物质的量浓度的 和 溶液相比，前者的较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的和叙述中，正确的是（）。酸性：浓度：C.：D.与 恰好完全反应时，消耗 的物质的量：现有浓度为的五种溶液：① ；②；③；④；⑤ 。由水电离出大小关系正确的是（）。A.B.C.D.填空题（8分）有以下物质氨水 B.蔗糖 C.烧碱D.E.F.碳酸钙 G.醋酸H.铜 I.氯气 J.石墨 K.盐酸 L.气体 M.熔融的氯化钠其中属于强电解质的是 （填序号，下同）；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。 （8分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的改变，请依据有关学问回答下列问题：已知： 氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出 热量。①反应，生成物能量总和 （填“大于”“小于”或“等于”）反应物能量总和。②写出能表示氢气燃烧热的热化学方程式： 。③若 键、 键和 键的键能分别为 、 和 ，反应，则= （用含 、 的式子表示），且 （填“大于”“小于”或“等于”）。焙烧产生的可用于制硫酸。已知时：则与反应生成的热化学方程式是 。（12分）现用溶液通过中和滴定测定盐酸溶液的物质的量浓度。回答下列问题：溶液中由水电离出的 。滴定时用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管将待测液移入锥形瓶中。若滴定时选用的指示剂是酚酞，则终点时的现象是 。中和滴定有关数据记录如下表，下图是表格中第1次滴定时 滴定管中前后液面的位置，则表中。依据所给数据，盐酸溶液的物质的量浓度 （保留四位有效数字）。下列操作会使测定结果偏高的有 。洗涤碱式滴定管时未用所装溶液润洗洗涤时锥形瓶只用蒸馏水洗净后而未润洗d.滴定时标准液不当心滴入到锥形瓶外面（12分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢气的燃烧热值高，请依据相关数据计算： 的键能X= 。依据现代工业技术可以用 和反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=-49.00KJ/mol肯定温度下，在体积为 的密闭容器中充入和，测得和的浓度随时间改变如图所示。①能说明该反应已达平衡状态的是 （填代号）。在混合气体中的体积分数保持不变B．单位时间内每消耗，同时生成C．混合气体平均相对分子质量不随时间的改变而改变D．反应中与的物质的量浓度比为 ，且保持不②从反应起先到平衡的平均反应速率 ，达到平衡时氢气的转化率为 。③该温度下的平衡常数为 （小数点后保留2位）。④下列的条件肯定能加快反应速率并且提高 转化率的是 （填代号）。A．上升反应温度B．缩小容器的体积CD．保持容器体积不变，充入气体（12分）在室温下，下列六种溶液：①；②；③；④的等体积混合液；⑤；⑥请依据要求填写下列空白：溶液①、③呈酸性的缘由不同，分别用方程式说明 ； 。室温下，测得溶液②的，则与浓度的大小关系是： （填“>”，“<”或“=”）。比较溶液①、②、③、⑤中的大小关系 。写出溶液④中离子浓度的大小关系_______。 写出溶液⑥的电荷守恒 。选择题答案1-5BDCCB6-10CDDAC11-16BDDCBA大题答案17.CFLM;DG;BE.18.（1）①小于②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-286KJ/mol③2E1+E2-4E;大于（2）2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g)=2H2SO4(l)ΔH=-457KJ/mol19.（1）10-13mol/L（2）酸式（3）当最终一滴标准液滴入后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（4）24.50（5）0.1020（6）ad20.（1）436（2）①AC②0.225mol/(L·min)75%③5.33L2/mol2④BD21.（