高中化学同步讲义（选择性必修一）第13讲 3.4盐类的水解（教师版）

第3课第4课时盐类的水解001目标任务课程标准学习目标1．了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。2．认识盐类水解的原理。3．掌握盐类水解离子方程式的书写。1．能根据实验现象归纳盐的类型与其溶液酸、碱性的关系，认识水解的规律。2．能从宏观与微观相结合上理解盐类水解的原理，建立盐类水解的理论模型，并应用于分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。002预习导学自主梳理一、探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性Na2SO4NaCl强酸强碱盐pH7性Na2CO3CH3COONaNaHCO3强碱弱酸盐pH7性NH4ClFeCl3强酸弱碱盐pH7性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．理论分析(1)NH4Cl溶液理论解释NHeq\o\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性离子方程式(2)CH3COONa溶液理论解释和结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性离子方程式(3)NaCl溶液H2OOH－＋H＋，NaCl=Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成。c(H＋)c(OH－)，呈。2．盐类水解的定义盐溶于水，电离出的或结合水电离出的或生成的反应称为盐的水解。【答案】一、＝中>碱<酸二、1．(1)NH3·H2O电离>酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)CH3COO－H＋CH3COOH电离<碱CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)弱电解质＝中性。2．阴离子阳离子H＋OH－弱电解质预习检测1．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液【答案】D【解析】A．为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A错误；B．为强碱弱酸盐，碳酸氢根水解使溶液显碱性，B错误；C．为弱酸，醋酸电离，溶液显酸性，C错误；D．为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，D正确；故选D。2．常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是A． B． C． D．【答案】C【解析】某溶液中由水电离产生的，促进水的电离，说明该溶液是要水解的盐溶液，、、都因电离出氢离子或氢氧根离子而抑制水的电离，而因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而促进水的电离，故C符合题意；综上所述，答案为C。3．下列事实与盐类水解无关的是A．水溶液呈酸性 B．加热能使纯碱溶液去污能力增强C．配制溶液，需用盐酸溶解固体 D．溶液不能用玻璃瓶盛放【答案】A【解析】A．属于强酸酸式盐，电离产生氢离子显酸性，与盐类水解无关，A符合题意；B．纯碱溶液中碳酸根水解显碱性，加热促进水解碱性增强，又油污可以在碱性条件下水解而除去，与盐类水解有关，B不合题意；C．溶液中存在Sn2+离子水解显酸性，盐酸可以抑制其水解，与盐类水解有关，C不合题意；D．溶液中存在氟离子水解生成氢氟酸能和二氧化硅反应，与盐类水解有关，D不合题意；故选A。4．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．醋酸是一元弱酸，水分子作用下醋酸在溶液中电离出醋酸离子和水合氢离子，电离方程式为，故A错误；B．二氧化硫与酸反应生成二元中强酸亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离出亚硫酸氢根离子和氢离子，有关方程式为，故B错误；C．碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，以一级水解为主，水解方程式为，故C正确；D．氢硫酸根离子在溶液中存在电离趋势，也存在水解趋势，水分子作用下氢硫酸根离子电离出硫离子和水合氢离子，电离方程式为，故D错误；故选C。5．下列有关问题，与盐的水解有关的是①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体

④Al2S3不能通过溶液中的反应制取⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

⑥铁在潮湿环境中生锈A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤【答案】D【解析】①Na2CO3水解产生NaOH，NaOH会和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，会将玻璃塞粘在试剂瓶上，故实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，①符合题意；②NaHCO3与Al2(SO4)3发生互促的完全双水解生成氢氧化铝、二氧化碳，故NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，与盐的水解有关，②符合题意；③CuCl2水解生成Cu(OH)2和HCl，加热蒸干CuCl2溶液，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Cu(OH)2固体，与盐的水解有关，③符合题意；④S2-与Al3+在溶液中发生互促的完全双水解，故Al2S3不能通过溶液中的反应制取，与盐的水解有关，④符合题意；⑤AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，加热蒸干AlCl3溶液，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Al(OH)3固体，与盐的水解有关，⑤符合题意；⑥Fe、H2O、O2反应生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，铁在潮湿环境中生锈与盐的水解无关，⑥不符合题意；综上所述，①②③④⑤与盐的水解有关，D正确；故选D。6．NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系正确的是A．B．C．D．【答案】A【解析】由氯化铵的化学式为NH4Cl，电离的Cl-与的物质的量之比为1∶1，根据氯化铵溶液中铵根离子水解可知，c(Cl-)＞c()，铵根离子水解溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-),离子水解的程度很弱，则c()＞c(H+)，所以，A正确，BCD错误，故选A。探究提升03探究提升03►环节一盐类水解的类型和规律【情境材料】海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。【问题探究】1．请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？2．在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCOeq\o\al(－,3)会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCOeq\o\al(－,3)既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？3．NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度二者的碱性强弱。【答案】1．COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3。2．丙同学。在NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。3．Na2CO3碱性更强。因为COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)。要点归纳1.实质盐电离→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子→结合H＋,弱碱的阳离子→结合OH－))→破坏了水电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。2．规律(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。3．特征(1)常见的“弱”离子弱碱阳离子：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等；弱酸酸根离子：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。(2)酸式盐溶液酸碱性的判断①多元弱酸的酸式盐：因弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离，又可以发生水解，故盐溶液的酸碱性取决于对应酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；NaHSO3溶液中，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。②强酸的酸式盐：强酸的酸式酸根离子在溶液中完全电离，故盐溶液显酸性。如NaHSO4溶液显酸性。典例精讲【例1】（2022秋·江西抚州·高二校考期末）下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-)D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性【答案】C【解析】A．盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H+)与c(OH-)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)＞c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)＜c(OH-)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正确；C．在醋酸钠溶液中，由于CH3COO-结合水电离出的H+生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误；D．选项中所描述的就是盐类水解的实质，故D正确；答案选C。【例2】（2021春·广西南宁·高二南宁三中校考期末）下列说法正确的是A．Na2C2O4溶液中离子浓度关系：c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=c(Na+)B．能水解的盐溶液可能呈酸性或碱性，也有可能呈中性C．配制FeSO4溶液时要加入铁粉防止Fe2+水解D．将Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固体【答案】B【解析】A．Na2C2O4溶液中，根据物料守恒，离子浓度关系：2[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)]=c(Na+)，故A错误；B．强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，弱酸弱碱盐水解可能呈中性，如醋酸铵溶液，故B正确；C．配制FeSO4溶液时要加入铁粉防止Fe2+被氧化，故C错误；D．将Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固体，Al(OH)3受热分解生成三氧化二铝，故D错误。答案为：B。【例3】（2023春·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）常温下，下列有关水溶液叙述正确的是A．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大B．pH均为11的溶液和NaOH溶液，则由水电离的之比为C．向NaOH溶液中逐滴加入溶液，直到溶液呈中性，有D．下列4种pH相同的溶液：①；②；③；④NaOH中的大小顺序是①>②>③>④【答案】B【解析】A．氨水中加入少量硫酸铵固体时，达新平衡，c(NH)增大，Kb不变，则溶液中减小，故A错误；B．Na2CO3溶液中由水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)，NaOH溶液中由水电离的c(OH-)等于溶液中c(H+)，则pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中由水电离的c(OH-)之比为:10-11=108:1，故B正确；C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，所以，故C错误；D．酸的酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，浓度相同的①；②；③；④NaOH中pH:④>②>③>①，所以pH相同时溶液浓度大小关系：①>③>②>④，即pH相同的溶液中c(Na+)的大小顺序是①>③>②>④，故D错误；故答案选B。►环节二盐类水解离子方程式的书写【情境材料】硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。染料工业中用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。【问题探究】1．请分析在Na2S溶液中，是否发生水解反应，如果反应，哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性？2．请判断AlCl3溶液中哪种离子发生了水解反应，溶液显什么性？3．COeq\o\al(2－,3)对应的酸是H2CO3，所以其水解离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－，对吗？【答案】1．发生了水解反应。在溶液中，Na2S电离出的S2－是弱酸酸根离子，它会与水电离出的H＋部分结合成HS－，发生水解反应，导致溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性。2．Al3＋发生了水解反应，结合水中的OH－，溶液显酸性。3．不对。多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写，应为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(主要)；HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(次要)。要点归纳1．水解离子方程式的一般模式及特点阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。2．不同类型盐水解的离子方程式(1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。(5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进①NHeq\o\al(＋,4)与HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。②Al3＋和COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)(1)误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式应为HS－＋H2OH2S＋OH－。(2)书写盐类水解方程式常见错误①把“”误写为“=”。如Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H＋是错误的，正确的为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是错误的，正确的为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。典例精讲【例4】（2023秋·辽宁·高二沈阳市第一二〇中学校联考期末）下列叙述正确的是A．明矾可以用于净水是因为：B．小苏打能中和胃酸是因为：C．溶液显酸性的原因：D．溶液的水解方程式：【答案】C【解析】A．明矾可用于净水是因为铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为，故A错误；B．小苏打能中和胃酸是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误；C．氯化镁溶液显酸性是因为镁离子在溶液中水解生成氢氧化镁，反应的离子方程式为，故C正确；D．亚硫酸氢钠在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为，故D错误；故选C。【例5】（2023·全国·高二假期作业）下列电离或水解方程式书写正确的是A．水溶液呈碱性：B．溶解于重水中：C．在水溶液中的电离：D．常温下，0.1mol/L溶液约为3：【答案】C【解析】A．S2-的水解为分步水解，以第一步为主，A错误；B．NH4Cl溶解于重水中，，B错误；C．NaHSO3为盐，可以完全电离，C正确；D．0.1mol/LH3PO4溶液pH约为3，则氢离子的浓度为10-3mol/L，所以H3PO4分步电离，，D错误；故答案为：C。004课堂总结005强化训练探究提升一、单选题1．（2023春·浙江杭州·高二校联考期中）下列盐类能抑制水的电离的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．电离出的和，不影响水的电离，A错误；B．中水解程度大于电离程度，促进水的电离，B错误；C．电离出的抑制水的电离，但是其为碱，不为盐，C错误；D．属于酸式盐，能完全电离出，抑制水的电离，D正确；故选D。2．（2023秋·浙江·高二期末）下列物质中能促进水的电离，且水溶液呈酸性的是A．AlCl3 B．NH3 C．CH3COOH D．CH3CH2ONa【答案】A【解析】A．AlCl3溶于水后，电离产生的Al3+能与水电离产生的OH-结合，生成弱电解质Al(OH)3，从而促进水电离，并使水溶液呈酸性，A符合题意；B．NH3溶于水生成的一水合氨为弱碱，发生电离产生OH-，抑制水电离，B不符合题意；C．CH3COOH在水溶液中发生电离，生成H+等，抑制水电离，C不符合题意；D．CH3CH2ONa电离产生的CH3COO-发生水解，促进水电离，使溶液呈碱性，D不符合题意；故选A。3．（2023秋·河南许昌·高二统考期末）下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．该方程式为H2O的电离方程式，不是水解反应，A错误；B．该反应为Al(OH)3与H+反应，属于酸碱中和反应不是水解反应，B错误；C．Fe3+发生水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式书写正确，C正确；D．分步水解，第一步反应为，第二步反应为，D错误；故答案选C。4．（2021秋·广东茂名·高二统考期末）已知相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温度同体积同浓度的HCN和HClO溶液的下列说法中，不正确的是A．电离程度：B．pH：HCN溶液溶液C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：D．两种溶液中离子浓度：【答案】C【解析】A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，所以电离程度HCN<HClO，A正确；B．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，B正确；C．等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，C错误；D．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，c（CN-）＜c（ClO-），且HCN中c(H+)小于HClO中c(H+)，所以，D正确；故选C。5．（2023春·陕西安康·高二统考期末）时，下列各组离子能大量共存的是A．的水溶液中：B．能使紫色石蕊试剂变红的水溶液中：C．水电离出的的水溶液中：D．的水溶液中：【答案】B【解析】A．pH为12的水溶液为碱性溶液，碱性溶液中亚铁离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．能使紫色石蕊试剂变红的水溶液为酸性溶液，酸性溶液中四种离子不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C．水电离出的氢离子为1×10—12mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中，碳酸氢根离子与氢离子反应、亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存；碱溶液中，亚铁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C错误；D．溶液中氢离子与亚硫酸根离子、碳酸氢根离子反应，且铝离子也能与亚硫酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；故选B。6．（2023春·浙江衢州·高二统考期末）对溶液进行一系列的实验，根据现象得出的结论不正确的是选项操作现象结论A往溶液中逐滴滴加溶液溶液变浑浊与反应生成，说明酸性强于B溶液与溶液混合产生沉淀并有气体冒出和能分别与水电离产生的和反应，且水解相互促进C向溶液中加少量水稀释溶液的碱性增强稀释可以破坏之间的氢键，使得增大，碱性增强D将饱和溶液加热一段时间后有固体析出分解且生成的溶解度比小而析出A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．与反应生成，离子方程式为，是强酸制弱酸的反应，说明酸性强于，A正确；B．水解反应的离子方程式为；碳酸氢根发生水解反应的离子方程式为，和能分别与水电离产生的和反应，且水解相互促进，故彻底双水解：，产生沉淀并有气体冒出，B正确；C．增大，水解产生的氢氧根浓度增大、碱性增强，C正确；D．溶解度比大，D不正确；选D。7．（2022春·广西南宁·高二南宁三中校考期中）常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=8的CH3COONa溶液和pH=8的NaOH溶液，由水电离产生的OH-浓度相等B．0.01mol/LNaOH溶液与等体积pH=2醋酸混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH3•H2O)+c(OH-)D．向氨水中加入氯化铵固体，溶液中比值变小【答案】B【解析】A．CH3COONa水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，则二者由水电离产生的c(OH-)不相等，A错误；B．0.01mol/LNaOH溶液与等体积pH=2醋酸混合后得到醋酸钠和醋酸的混合溶液，且醋酸的浓度大于醋酸钠，溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正确；C．0.2mol⋅L−1NH3⋅H2O溶液与0.1mol⋅L−1HCl溶液等体积混合，溶液中有电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH)，N元素物质的量为Cl元素物质的量的2倍，则有物料守恒2c(Cl-)=c(NH3⋅H2O)+c(NH)，两式加合消去c(NH)，可得c(Cl-)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH-)，C错误；D．Kb(NH3⋅H2O)=，温度不变，其值不变，，向氨水中加入氯化铵固体，减小，则比值增大，增大，D错误；故选：B。8．（2023春·四川绵阳·高二三台中学校考阶段练习）25℃时，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

A．在A点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．在B点：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)【答案】C【解析】A．在A点，20mL0.1mol·L－1NaOH溶液与10mL0.2mol·L－1醋酸溶液恰好反应，溶质为，CH3COO－水解使溶液显碱性，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正确；B．在B点溶液显中性即c(OH－)＝c(H＋)，由电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B正确；C．在C点，溶质为等物质的量的与CH3COOH，且溶液显酸性，即c(OH－)<c(H＋)，由电荷守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)，，且为溶质离子，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C错误；D．在C点，共滴加4mmol醋酸，氢氧化钠共2mmol，由物料守恒可知：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D正确。故选C。9．（2023春·内蒙古赤峰·高二赤峰二中校考阶段练习）25℃时，向溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．的水解平衡常数的数量级为B．溶液中水的电离程度：a点<b点<c点<d点C．b点溶液中各微粒的浓度关系为D．d点溶液的【答案】B【解析】lg=0时，c(MOH)=c(M＋)，此时pOH=4.2，则c(OH－)=10−4.2mol·L−1，根据Kb(MOH)=可知此时Kb(MOH)=c(OH－)=10−4.2；A．由分析可知，MCl的水解常数为，数量级为10−10，A错误；B．酸和碱都会抑制水的电离，开始未加入HCl溶液，原碱溶液电离出的氢氧根离子抑制水的电离，加入HCl溶液到中和率100%时生成可以水解的MCl，促进水的电离，即中和率从0至100%的过程水的电离程度一直增大，所以水的电离程度：a<b<c<d，B正确；C．b点加入10mL0.2的盐酸，溶质为等量的MOH和MCl，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，则MOH的电离程度大于M＋水解程度，所以离子浓度大小顺序为c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，C错误；D．d点溶质为MCl，该物质为强酸弱碱盐，溶液显酸性，则d点溶液的，D错误；故选B。10．（2023春·上海崇明·高二上海市崇明中学校考期末）其他条件不变，升高温度，不一定增大的是A．化学平衡常数 B．气体摩尔体积 C．水的离子积 D．碳酸钠溶液的pH【答案】A【解析】A．化学反应不清楚是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学平衡常数不一定增大，故A符合题意；B．其他条件不变，温度升高，气体分子间间距增大，则气体摩尔体积一定增大，故B不符合题意；C．水的电离是吸热的，升高温度，促进水的电离，水的离子积一定增大，故C不符合题意；D．升高温度，促进碳酸根离子的水解，c(OH-)增大，pOH增大。同时升高温度，促进水的电离，水的离子积KW增大。由于溶液在加热过程中，升温促进水的电离占主导作用，因此溶液的pH=KW-pOH减小，故D不符合题意；答案为A。11．（2022春·广西南宁·高二南宁三中校考期中）以下说法正确的是A．醋酸溶液中，适当加热或加水，均能使溶液中增大B．向水中通入氨气，水的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小C．向Na2S溶液中通入适量的Cl2，可使减小D．常温下，已知Ka(HF)＞Ka(HCN)，则同浓度的NaF溶液的pH比NaCN溶液的大【答案】A【解析】A．加热时醋酸电离平衡正向移动，减小，c(H+)增大，故增大；加水时，醋酸电离平衡正向移动，减小、n(H+)增大，故=增大，故A正确；B．水中通入氨气，溶液pH增大，溶液中c(OH-)增大，故B错误；C．Na2S溶液中通入适量的Cl2，Cl2与S2-反应生成S单质，溶液中减小，而不变，则增大，故C错误；D．Ka(HF)＞Ka(HCN)，则酸性HF>HCN，根据越弱越水解可知同浓度的NaF的水解程度比NaCN的小，同浓度的NaF溶液的pH比NaCN溶液的小，故D错误；故选：A。12．（2022秋·广东佛山·高二校联考阶段练习）常温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是A．pH相等的、NaOH和三种溶液：B．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合：C．的HA溶液与的MOH溶液以任意比例混合：D．的NaHA溶液的：【答案】A【解析】A．pH相等的这三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，盐的浓度越小，水解程度>CH3COO-，所以溶液浓度大小顺序是c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，选项A错误；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)、根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)所以得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，选项B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，选项C正确；D．0.1mol/LNaHApH=4<7，溶液呈酸性，则HA-电离程度大于水解程度，HA-、H2O都电离生成氢离子，所以离子浓度大小顺序是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，选项D正确；答案选A。二、填空题13．（2021秋·重庆北碚·高二重庆市朝阳中学校考期中）水中存在电离平衡：H2OH++OH-。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)

②NH4Cl(s)

③Na2CO3(s)

④CH3COOH(l)

⑤Na(s)

⑥K2SO4，试回答下列问题：(1)能使水的电离平衡向左移动的是。(2)溶液呈酸性的是。(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是______；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是。(4)写出③、⑤中加入水中反应的离子方程式：③；⑤。【答案】(1)①④(2)②④(3)③⑤，④(4)、【解析】①在水中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，使溶液呈碱性；②在水中加入氯化铵固体，氯化铵在溶液中电离出的铵根离子与水电离出的氢氧根离子反应生成一水合氨，促进水的电离，使溶液呈酸性；③在水中加入碳酸钠固体，碳酸钠在溶液中电离出的碳酸根离子与水电离出的氢离子反应生成碳酸氢根离子，促进水的电离，使溶液呈碱性；④在水中加入醋酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，使溶液呈酸性；⑤在水中加入钠，钠与水电离出的氢离子反应，促进水的电离，反应生成的氢氧化钠使溶液呈酸性；⑥在水中加入硫酸钠固体，对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；(1)由分析可知，能使水的电离平衡向左移动的是①④，故答案为：①④；(2)由分析可知，溶液呈酸性的是②④，故答案为：②④；(3)由分析可知，能促进水的电离，且溶液pH>7的是③⑤，能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是④，故答案为：②④；③⑤，④；(4)碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为、；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：、；。14．（2022秋·天津和平·高二天津市汇文中学校考阶段练习）常温下，有四种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液。(1)溶液①的(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是；(2)溶液②呈(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式)；(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是。A．两种溶液中都等于B．两种溶液中都小于【答案】(1)＜c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)碱CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-(3)b【解析】（1）醋酸为酸，所以溶液①0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH＜7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故答案为：＜；c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；（3）水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol•L-1，故b正确，故答案为：b。15．（2022·高二课时练习）现有、、、、、、、、，请按要求填空：(1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子是。(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子是。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是。【答案】(1)、、(2)、、(3)、、(4)【解析】（1）弱酸根离子水解使溶液呈碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大于