人教版九年级化学下册综合素质模拟卷 附答案 (二)

人教版九年级化学下册综合素质模拟卷（-）

时间：60分钟满分：50分

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Zn：65

Ba：137

一、选择题（本题包括12小题，1〜10小题每题1分，11〜12小题每题2分，共

14分）

1.中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是（）

A.甲骨刻字B.烧制陶瓷

C.粮食酿酒D.火药爆炸

2.规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是（）

3.下列物质对应的主要成分不正确的是（

A.铁锈——Fe2O3xH2OB.食用小苏打—NaHCOa

C.天然气——CH4D.石灰石----Ca（OH）2

4.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释

错误的是（）

A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果

B.氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了

C.1滴水中大约含有1.67x1021个水分子—水分子很小

D.氧气和液氧都能支持燃烧—物质的分子相同，其化学性质相同

5.下列有关实验现象的描述中，不正确的是（）

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁

B.在木炭还原氧化铜的实验中，试管中的现象是固体由黑色变为红色

C.将用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有气泡产生

D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色变为红色

6.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

B.配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度

C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D.析出晶体后的溶液，溶质质量分数不一定减小

7.下列各组离子在pH=l的无色溶液中，能大量共存的是（）

2++

A.K+、Mg2+、Fe>SO?B.K,Ag+、N03^Cl

22

C.Ca2+、NH4+、NO3,C「D.Na+、OH，SO4-^CO3"

8.2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水

是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该

反应的示意图。下列说法正确的是（）

一宗条件OO—氢原子

+R。一氧原子

甲乙丙丁•一碳原子

A.乙和丁中氢元素的化合价相同

B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3

C.可电解丁生成供航天员呼吸的氧气

D.反应中甲和丙的质量比为1:1

9.下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别的是（）

A.NaNCh、AgNCh、NaCl、Na2cO3

B.NaNCh、Na2co3、Na2so4、BaCh

C.NaCkCuS04、Na2so4、NaOH

D.NaNCh、CuS04、MgCb、KOH

10.天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成C02、CO

和H20,若16g甲烷燃烧生成C02和CO的质量比为11:7,则参加反应的

02的质量为（）

A.48gB.56gC.64gD.72g

11.如图所示，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分

反应。下列说法错误的是（）

尸

g-Y(固体或液体)

A.X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2

B.X为AgNCh溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu>Ag

C.X为BaCb溶液，Y为Na2s04溶液，反应产生白色沉淀

D.X为稀盐酸，Y为Al(0H)3,该反应可应用于治疗胃酸过多症

12.对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全

正确的是()

A.化学与生活B.化学与能源

①用洗洁精除油污的原理是溶解①化学电池是将化学能转化为电能的装

②要多食用营养补品，补充微量置

元素②太阳能、风能、地热能等属于新能源

③厨房里可用食醋清除水垢③理想的制氢方法是利用太阳能分解水

C.化学与健康D.化学与安全

①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂

硼酸溶液

①人体缺铁会引起贫血症

②实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹

②霉变的大米煮熟后可以食用

布盖灭

③缺乏维生素A,会引起夜盲症

③冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内

通风

二、填空题(本题包括4小题，共21分)

13.(5分)化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。

(1)保持氢气化学性质的最小粒子。、\

(2)地壳中含量最多的金属元素o；

(3)标出H20中氢元素的化合价0

(4)写出如图所示粒子的符号。

(5)高铁酸钠由Na+和FeC^-构成，则高铁酸钠的化学式为。

14.(7分)在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)C02,部分流程

如图所示。

⑴大量CO2直接排放到空气中会导致的加剧，破坏人类生存的环

境。捕捉室内反应的化学方程式为。

(2)操作①的名称为,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(3)往纯碱溶液中加入X溶液,得至UNaOH溶液和CaCCh,X的化学式是。

(4)整个流程中可以循环使用的物质是。

(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低,先分别取一瓶“捕捉”前和

一瓶“捕捉”后的气体,接下来的实验操作是

15.(5分)水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。

(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的性。

(2)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯

化钠溶液，需要氯化钠的质量为3g,需要水的质量为go

(3)水常用作物质溶解的溶剂。

图3

①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，KNO3中混有少量NaCl,

提纯KNO3可采用的方法是0

②10℃时，将等质量的KNCh、NaCl固体，分别加入盛有100g水的两个烧

杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是

(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。

③Ca(OH)2的溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分

数增大,采取的方法是O

16.（4分）A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。A和B

反应生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。请按要求作答：

（1）若A和C为单质,B和D为化合物,则该反应属于（填基本反应类型）。

（2）若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐,

下同）。任写一个符合条件的化学方程式。

⑶若A、B、C、D均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式

（4）若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别。则C的化学式是

三、实验探究题（本题包括2小题，共11分）

17.（5分）如图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。

（1）仪器①的名称是。

（2）用高镒酸钾制氧气，选择A作发生装置，需要补充的实验用品是,

要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是（填字母）。

（3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为；若用F

装置收集二氧化碳，气体应从（填“a”或"b”）端通入。

18.（6分）某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着

实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：

【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的（填

一种离子符号）能使无色酚醐溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？

I滴加过量的

无色酚「某种盐溶诊/

S;溶液过滤/一密

取少量溶液

6

于试管中

现象：无色酚式溶液A

醐溶液不变色

（瓶中溶液）

-NaCl溶液滤液B

0

图1图2

【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，

证明了氢氧化钠溶液中的水分子和（填一种离子符号渚B不能使无色

酚醐溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。

【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出

变质的原因______________________________O

【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？

【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验。

步骤一：向溶液A中滴加过量的（填化学式）溶液，溶液中产生白色

沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质；

步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入C02气体，观察到液面下导管口有气

泡冒出，溶液中,进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。

【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的

变质程度）？

【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程

中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步骤及相关数

据记录如下：

甲同学乙同学内同学

向所取溶液中加入

向所取溶液中加入

足量的Ba（0H）2溶

实验步将所取溶液蒸干，足量的稀盐酸，充

液，充分反应后过

骤及相称量所得固体，质分反应，将溶液蒸

滤，将滤渣洗涤、

关数据量为4.26g干，称量所得固体

干燥、称量，质量

质量为5.85g

为1.97g

【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的

变质程度，氢氧化钠的变质程度为%-

老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定!

四、计算题（本题包括1小题，共4分）

19.（4分）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放

入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。

请计算:

（1）生成氢气的总质量是-go

⑵黄铜样品中铜的质量分数。

50.0g稀硫酸60.0g稀硫酸

---------------->---------------->

充分反应充分反应

样品质量40.0g烧杯内物质烧杯内物质

质量89.9g鹿量149.6g

答案

一、1.A2.D3.D4.B5.A6.D

7.C提示：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A中四种离子

间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但含Fe2+的水溶

液显浅绿色，故A选项不符合题意；B中Ag+、C「能结合生成不溶于酸的氯

化银沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故B选项不符合题意；C中四种离

子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色

离子，故C选项符合题意；D中H+、OIF能结合生成水，H+、CO32-能结合

生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故D选项不符合题意。

8.C提示：由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下

反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2W4fticH4+2H20。乙是氢气，

其中氢元素的化合价为零，丁是甲烷，其中氢元素显+1价，故A错误；由

化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:4,故B错误；丁是水，

电解水可生成供航天员呼吸的氧气，故C正确；由化学方程式可知，反应中

甲和丙的质量比为44:16=11:4,故D错误。

9.D

一一12

10.B提示：16g甲烷中含碳元素的质量为16gx讳xl00%=12g。设生成二氧

1212

化碳的质量为11%,则生成一氧化碳的质量为7%,Hxx五X100%+7%X；KX100%

=12g,x=2g,则二氧化碳的质量为22g,一氧化碳的质量为14g。16g

1x?

甲烷中含氢元素的质量为16g-12g=4g,则生成水的质量为4

x100%)=36go参加反应的02的质量为22g+14g+36g-16g=56g。

11.A12.B

二、13.(l)He(2)A1⑶£2。

(4)Mg2+(5)Na2FeO4

14.(1)温室效应；2NaOH+CO2==Na2cO3+H2O

(2)过滤；漏斗(3)Ca(OH)2

(4)氢氧化钠、氧化钙

(5)分别通入等体积、等质量分数的澄清石灰水中，观察现象

15.(1)吸附

⑵47

(3)①降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶)②KNCh

③降低温度到50℃以下，加溶质或蒸发溶剂

16.(1)置换反应

(2)Na2c03+CaC12===CaCO3；+2NaCl(答案合理即可)

(3)HCl+NaOH===NaCl+H2O(答案合理即可)

(4)82

三、17.(1)长颈漏斗(2)棉花；C

(3)CaCO3+2HCl===CaCh+H2O+CO2f；a

18.1提出问题1】OH「

【实验验证】Na+

【讨论交流】2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

【实验与结论】CaCb(合理即可)；产生白色沉淀

【深入探究】20

四、19.解：(1)0.4

(2)由图可知，第一次加50.0g稀硫酸，生成0.2gH2,第二次加60.0g稀

硫酸，也生成0.2gH2,说明第二次硫酸有剩余，锌完全反应。

设锌的质量为X。

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

652

x0.4g

65x

T=o7I

%=13g

40s—13s

黄铜样品中铜的质量分数为8X100%=67.5%

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

人教版九年级化学下册期末综合素质评价

时间：60分钟满分：50分

可能用到的相对原子质量：H：1C：120：16Mg：24Al：27S：32

56Cu：64Zn：65Ag：108Ba：137

一、选择题（本题包括12小题，1〜10小题每题1分，11〜12小题每题2分，共

14分）

1.合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相

符的是（）

A.食盐——调味剂B.蔗糖——甜味剂

C.碳酸钙一预防骨质疏松D.小苏打——预防甲状腺肿大

2.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液中一定含有水

B.饱和溶液一定是浓溶液

C.升高温度一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液

D.使酚醐溶液变红的溶液一定是碱性溶液

3.化学与我们的生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（）

A.碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大

B.纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点

C.洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污

D.鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法

4,城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000

mL水中按照一定比例加入以下几种成分：①KNCh;②Ca3（PO4）2；③

NH4H2PO4；④K2so4。几种成分中属于复合肥的是（）

A.①②B.①③C.②③D.①④

5.“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是（）

A.铁、锌、碘都是人体所需的常量元素，应大量摄入

B.吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟

C.缺乏维生素C,会引起坏血病

D.为补充蛋白质，可以适量摄入鸡蛋和牛奶

6.区分下列各组物质，所选试剂或方法错误的是（）

A.矿泉水和蒸储水：分别滴在洁净的玻璃片上，烘干，观察有无固体残留

B.浓盐酸和浓硫酸：打开瓶盖，观察试剂瓶口有无白雾

C.碳酸钠粉末和碳酸钙粉末：各取少量样品于试管中，加入过量稀盐酸，观

察是否有气泡产生

D.硫酸钾固体和硫酸镂固体：各取少量固体样品于研钵中，加入少量熟石灰

研磨，闻气味

7.KC1和KN03的溶解度如表所示，KC1和KN03的溶解度曲线如图所示。下列

说法正确的是（）

ot.t2温度/七

温度/℃02030405060

溶解KNO313.331.645.863.985.5110

度/gKC127.634.037.040.042.645.5

A.曲线甲代表KC1的溶解度曲线

B.40℃时0。3饱和溶液中KN03的质量分数为63.9%

C.九℃在20〜30℃之间

D.将A℃时甲和乙的饱和溶液升温至B℃时，溶液中溶质的质量分数：甲

〉乙

8.下列各组物质混合后溶液质量减少的是（）

A.向硫酸锌溶液中加入铜

B.向NaCl溶液中加入NaCl

C.向稀盐酸中加入锌粒

D.向硫酸铜溶液中加入铁粉

9.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是（）

A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B.碱性溶液能使紫色石蕊变蓝，所以能使紫色石蕊变蓝的溶液一定呈碱性

C.金属铝与盐酸反应生成A1C13和H2,所以铁和盐酸反应生成FeCh和H2

D.氮肥中的NH4NO3不能与碱性物质混合施用，所以KNO3也不能与碱性物

质混合施用

10.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，下列方案能达到目的的是

()

A.CaO(CaCO3)——加水溶解、过滤

B.CO2(HC1)——通过足量的NaOH溶液

C.NaCl溶液(Na2s04)——加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤

D.铜粉(铁粉)——加入足量的CuS04溶液，过滤、洗涤、干燥

11.高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳

酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法

错误的是()

稀盐酸氨水(NH4)2CO3

大

操作

粉粹

过滤

过滤

高

a宛

理

转化

二

懈

酸溶除杂钙

石

SiO2Fe(OH)3

A.由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸

B.“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应

C.“转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaC12===CaCO31+2NH4cl

D.操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥

12.某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的

变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：

I.取20.00g该溶液，加入过量的氯化领溶液，过滤，得到滤渣和滤液。

将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。

II.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入

硫酸镁溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是()

f生成沉淀的质量/g

o24.00硫酸镁溶液

的质量/g

A.该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%

B.若x=2.91,则。点对应的溶液中只有一种溶质

C.若x=2.33,则该溶液部分变质

D.实验I中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化领

二、填空题（本题包括4小题，共20分）

13.（5分）人类的日常生活处处与化学紧密相连，请按要求回答下列问题：

（1）医疗上的生理盐水是用水和（写名称）配制的。

⑵衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的

作用有关。

（3）新疆棉花以高品质享誉全球，棉花属于（填“合成”或“天然”）纤维。

（4）必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起________,

（5）波尔多液是一种常见农药，可由_______（填“石灰石”或“石灰乳”）与硫酸铜等

酉己制O

14.（6分）（1）2022年4月16日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富完成全部既定任

务后，搭乘“神舟十三号”载人飞船，安全返回东风着陆场。航天英雄们的风

采再次定格在中国航天史的长图中。“神舟十三号”的制作中用到了大量的铝

合金，铝合金具有高强、高韧、耐腐蚀以及超塑性等特点。

①铝合金属于（填“金属”或“合成”）材料。

②铝具有耐腐蚀的优良性能，其原因是

（用化学方程式解释）。

③铁的活动性比铝弱，但铁会与等反应而生锈。请写出防止

自行车链条生锈的一种办法。

④若要比较Fe、Cu、Al三种金属的活动性强弱，可以选用的药品是Al、Cu

和溶液。

（2）向硝酸银溶液中加入一定量的铝粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到

滤渣和滤液，以下判断正确的是（填序号）。

A.滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铜

B.向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜

C.向滤液中加入盐酸，若无白色沉淀生成，则滤渣中最多有三种金属

D.反应后所得滤渣质量一定比加入的混合物质量大

15.(5分)比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行

了总结：

(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有(填微粒的符号)。

(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变_______色。

(3)下列反应中：①金属氧化物+酸一>盐+水②非金属氧化物+碱―盐+水

③酸+碱一•盐+水，属于中和反应的是(填序号)。

(4)在溶液中与CaCl2>Ca(NO3)2均能反应的盐有(任举一例，写

化学式)。

(5)请你找出一种在溶液中与CaCb反应而不与Ca(NO3)2反应的物质，写出该反

应的化学方程式：。

16.(4分)A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)

的稳定物质。它们的转化关系如图所示(“一”表示反应能一步实现，“一”表示

相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，回答下

列问题。

①③m

D

⑴若A是磁铁矿的主要成分，则反应②的化学方程式为。

(2)若B的俗名是苏打，固体C易潮解，则反应③的化学方程式为

(3)在(1)、(2)中，D的物质类别是,上述过程中没有涉及的基本反应类

型是。

三、实验探究题(本题包括2小题，共12分)

17.(6分)如图为“除去粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

(1)请将上述操作进行合理排序：(填序号)、计算；请改正操作④中的错

误.O

（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是。

（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCh.

CaCh,得到纯净的NaCL还需依次用到NaOH溶液、Na2c。3溶液和稀盐酸（三

种药品均过量）。

①碳酸钠量的原因是;②稀盐酸的作用

是。

18.（6分）学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中

的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很

好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

以氢氧化钠t

才溶液（过量）碳酸钠

廉I卜溶液

好小气球澄清

c°2七n才j石灰水

乙丙

【反思交流】（1）小组同学做图甲所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即

停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：。

做图乙所示实验时，看到的现象是。

⑵废液呈红色，说明废液显________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶

液含有（填化学式）。

【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？

【作出猜想】猜想一：只有Na2c03猜想二：只有NaOH

猜想三：NaOH和Ca（OH”猜想四：NaOH和Na2c。3

你认为以上猜想中，不合理的是猜想o

【查阅资料】CaCL溶液呈中性。

【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入

过量CaCL溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中上层清液仍为红色,

由此证明猜想成立。

四、计算题（本题包括1小题，共4分）

19.(4分)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶

液，向其中加入2L2gBaCb溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的

质量为28.87g。请计算：

(1)反应后生成沉淀的质量是go

(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

答案

一、l.D2.D3.B4.B5.A6.C

7.C提示：通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响

较小，所以曲线乙代表KC1的溶解度曲线，故A错误；40℃时KN03的溶

解度是63.9g,饱和溶液中KNO3的质量分数为普|jjxioo%W63.9%,故B

错误；A℃时，甲、乙物质的溶解度相等，由表中数据知加℃在20〜30℃

之间，故C正确；力℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液的

溶质质量分数相等，升温至/2℃时，溶解度增大，溶质质量、溶剂质量不变,

所以溶液中溶质的质量分数仍相等，故D错误。

8.D提示：向硫酸锌溶液中加入铜，不反应，溶液质量不变，故A选项错误；

向NaCl溶液中加入NaCb若氯化钠能继续溶解，则溶液质量增加，若氯化

钠不能继续溶解，则溶液质量不变，故B选项错误；向稀盐酸中加入锌粒生

成氯化锌溶液和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，则混合后

溶液质量增加，故C选项错误；向硫酸铜溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液

和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,每56份质量的铁可置

换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故D选项正确。

9.B

10.D提示：CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物

质除去，不符合除杂原则，故A选项所采取的方法错误；CO2和HC1气体均

能与NaOH溶液反应，故B选项所采取的方法错误；硝酸锁能与硫酸钠溶液

反应生成硫酸领沉淀和硝酸钠，能除去杂质