2025年江苏省南通市化学高二上学期复习试卷及答案指导

2025年江苏省南通市化学高二上学期复习试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于同位素的是：A、碳（C）和二氧化碳（CO2）B、氧气（O2）和臭氧（O3）C、氢气（H2）和氘气（D2）D、钠（Na）和钾（K）答案：C解析：同位素是指原子序数相同，但质量数不同的同一元素的不同核素。在选项中，氢气（H2）和氘气（D2）都是氢元素的同位素，其中氘气（D2）的质量数比氢气（H2）的质量数多一个中子。其他选项中的物质不是同位素关系。2、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键的形成只能使两个原子的最外层达到稳定结构B、离子键的形成是由于两个原子间的电荷相互吸引C、金属键的形成是由于金属离子与自由电子之间的相互作用D、氢键的形成是由于氢原子与电负性较大的原子之间的相互作用答案：D解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，它存在于氢原子与电负性较大的原子（如氧、氮、氟等）之间。氢键的存在可以影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。选项A错误，因为共价键的形成不仅能使两个原子的最外层达到稳定结构，还可以使分子内原子间的电子云分布更加稳定。选项B错误，因为离子键的形成是由于正负电荷之间的静电作用。选项C错误，因为金属键的形成是由于金属原子中的自由电子与金属离子之间的相互作用。3、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、聚氯乙烯C、淀粉D、二氧化碳答案：D解析：有机高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的有机物。A、B、C三项均为有机高分子化合物，而D项二氧化碳的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案是D。4、下列物质中，属于离子化合物的是（）A、HClB、C2H6C、NaClD、H2O答案：C解析：本题考查了化学键类型和化合物分类的知识。A选项HCl为共价化合物，含有极性共价键；B选项C2H6为共价化合物，含有非极性共价键；C选项NaCl为离子化合物，含有离子键；D选项H2O为共价化合物，含有极性共价键。因此，正确答案是C。5、下列物质中，属于强酸的是（）A.硫酸氢钠（NaHSO4）B.氢氧化钠（NaOH）C.氨水（NH3·H2O）D.盐酸（HCl）答案：D解析：在酸碱理论中，强酸是指在水中完全电离的酸。硫酸氢钠是酸式盐，不是酸；氢氧化钠是强碱；氨水是弱碱，而盐酸（HCl）在水中完全电离，因此属于强酸。故选D。6、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、CO2B、CH4C、CuD、C6H12O6答案：D解析：选项A的CO2（二氧化碳）是无机物；选项B的CH4（甲烷）是有机小分子化合物；选项C的Cu（铜）是无机金属元素；选项D的C6H12O6（葡萄糖）是有机高分子化合物，属于糖类。因此，正确答案是D。7、下列关于化学键的描述正确的是（）A.共价键一定是非极性键B.离子键的形成只能发生在金属元素与非金属元素之间C.氯化氢分子中的氢原子和氯原子之间存在极性键D.金属晶体中的金属原子之间只存在金属键答案：C解析：A选项错误，共价键可以是极性键，也可以是非极性键，取决于形成共价键的两个原子电负性的差异。B选项错误，离子键的形成不仅限于金属元素与非金属元素之间，例如铵盐中的NH4+和Cl-之间也存在离子键。C选项正确，氯化氢分子中的氢原子和氯原子之间存在极性键，因为氯原子的电负性大于氢原子，导致电子云向氯原子偏移。D选项错误，金属晶体中的金属原子之间除了金属键，还可能存在范德华力等弱相互作用。8、下列物质中，属于离子化合物的是：A、H₂O（水）B、CO₂（二氧化碳）C、NH₃（氨气）D、NaCl（氯化钠）答案：D解析：离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物。在选项中，A、B、C都是分子化合物，它们由分子间的作用力（如氢键、范德华力）结合。而D选项的NaCl是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的，因此是离子化合物。9、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.活泼金属与非金属之间通常形成共价键B.离子化合物中的离子键一定是金属离子和非金属离子之间的键C.分子间作用力在固态物质中表现为晶格能D.极性键和非极性键都是化学键的一种答案：D解析：选项A错误，因为活泼金属与非金属之间通常形成的是离子键；选项B错误，因为离子化合物中的离子键不一定都是金属离子和非金属离子之间的键，也可能是同种离子之间的键；选项C错误，因为分子间作用力在固态物质中表现为范德华力，而晶格能是离子键的一种表现形式；选项D正确，因为极性键和非极性键都是化学键的一种。10、下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是：A.氧原子的电子排布为1s²2s²2p⁴B.镁原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²C.硅原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴D.氯原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵答案：C解析：根据元素周期表，硅原子的原子序数为14，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²。选项C中的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，与硅原子的实际电子排布不符。选项A中的氧原子的电子排布为1s²2s²2p⁴，选项B中的镁原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，选项D中的氯原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。因此，正确答案为C。11、在下列物质中，属于有机物的是：A、H2O（水）B、CO2（二氧化碳）C、NaCl（氯化钠）D、CH4（甲烷）答案：D解析：有机物是指含有碳元素的化合物，其中甲烷（CH4）是一种典型的有机物。其他选项A、B、C均为无机物。12、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠（NaCl）B.氧化铁（Fe2O3）C.聚乙烯D.氯化氢（HCl）答案：C解析：有机高分子化合物是指含有碳元素的化合物，且相对分子质量较大的化合物。选项中，氯化钠和氯化氢是无机物，氧化铁是金属氧化物，而聚乙烯是由许多乙烯分子聚合而成的有机高分子化合物。因此，正确答案是C。13、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H₂+O₂→2H₂OB、Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuC、CaCO₃→CaO+CO₂D、C+O₂→CO₂答案：C解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。在A选项中，氢气氧化成水，氧还原成水，存在电子转移；在B选项中，锌氧化成锌离子，铜离子还原成铜，存在电子转移；在D选项中，碳氧化成二氧化碳，存在电子转移。而C选项中，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，没有电子转移，因此不属于氧化还原反应。14、下列物质中，属于高分子化合物的是：A、水（H2O）B、二氧化碳（CO2）C、聚乙烯（-CH2-CH2-）nD、氯化钠（NaCl）答案：C解析：高分子化合物是由许多相同或不同的单体分子通过化学键连接而成的大分子化合物。在本题中，水（H2O）和二氧化碳（CO2）都是小分子化合物，氯化钠（NaCl）是离子化合物，而聚乙烯（-CH2-CH2-）n由重复单元“-CH2-CH2-”通过化学键连接而成，属于高分子化合物。因此，选项C是正确答案。15、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.所有共价键都是非极性的B.离子键只存在于金属和非金属元素之间C.氯化氢分子中的氢原子和氯原子之间形成的是离子键D.分子间作用力不属于化学键答案：D解析：A选项错误，共价键可以是极性的也可以是非极性的，取决于形成共价键的两个原子电负性的差异；B选项错误，离子键可以存在于非金属元素之间，如铵盐；C选项错误，氯化氢分子中的氢原子和氯原子之间形成的是极性共价键；D选项正确，分子间作用力是分子之间的相互作用，不属于化学键。16、下列关于化学键的说法中，正确的是：A.离子键是由电子的转移形成的，共价键是由电子的共享形成的。B.氢键是一种特殊的共价键。C.金属键是由金属原子之间的电子云形成的。D.两个原子之间形成的化学键一定是共价键。答案：A解析：选项A正确，因为离子键确实是由电子的转移形成的，而共价键是由电子的共享形成的。选项B错误，因为氢键是一种较弱的分子间作用力，不同于共价键。选项C错误，因为金属键是由金属阳离子和自由电子之间的相互作用形成的。选项D错误，因为两个原子之间形成的化学键可以是离子键、共价键或其他类型的键。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.实验室制备氯气时，常常使用浓盐酸和二氧化锰反应。请回答以下问题：（1）写出该反应的化学方程式。（2）若实验中浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L，二氧化锰的物质的量为0.5mol，理论上可以制得多少摩尔的氯气？（3）在实际操作中，该反应的转化率往往不是100%，请分析可能导致转化率降低的原因。答案：（1）化学方程式为：4HCl+MnO2→MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）根据化学方程式，4mol的HCl可以生成1mol的Cl2。因此，0.5mol的MnO2理论上可以生成：0.5molMnO2×(1molCl2/4molHCl)=0.125molCl2所以，理论上可以制得0.125mol的氯气。（3）可能导致转化率降低的原因有：1.反应条件不适宜：如反应温度过低，反应速率较慢，导致转化率降低。2.反应物浓度不适宜：如HCl浓度过高或过低，都会影响反应的进行，导致转化率降低。3.催化剂活性降低：催化剂的活性降低会导致反应速率减慢，从而降低转化率。4.溶剂蒸发：反应过程中溶剂蒸发，导致反应物浓度降低，从而降低转化率。5.氯气泄漏：在实验过程中，若氯气泄漏，会导致实际制得的氯气量减少，从而降低转化率。第二题题目：某有机化合物A，相对分子质量为60，分子式为C_xH_yO_z。A可以通过以下两种反应途径生成：途径一：A与NaOH反应，生成醇B和水。途径二：A与氧气反应，完全燃烧后生成CO2和H2O。请回答以下问题：（1）写出A与NaOH反应的化学方程式。（2）根据A的相对分子质量和分子式，推测A的可能结构简式。（3）若A的结构简式为C_4H_10O，请写出A与氧气反应的化学方程式。（4）若A为醇类化合物，且A的分子式为C_4H_10O，请推断A的可能官能团。答案：（1）C_xH_yO_z+NaOH→C_xH_{y-1}O_z+H_2O（2）由于A的相对分子质量为60，且分子式为C_xH_yO_z，根据碳、氢、氧的相对原子质量（C：12，H：1，O：16），可以推断出x、y、z的可能值。由于题目没有给出具体值，以下为可能的分子式：C_2H_6O（乙醇）C_3H_8O（丙醇）C_4H_10O（丁醇）（3）若A的结构简式为C_4H_10O，A与氧气反应的化学方程式为：C_4H_10O+6O_2→4CO_2+5H_2O（4）若A为醇类化合物，且分子式为C_4H_10O，可能官能团为：醇羟基（-OH），如丁醇（C_4H_9OH）醚键（-O-），如甲基丙基醚（C_3H_7-O-CH_3）解析：（1）A与NaOH反应生成醇B和水，这是一个典型的醇的碱性水解反应。（2）根据相对分子质量和分子式，可以推断出A的可能分子式。由于题目未给出具体值，以上为可能的分子式。（3）若A为C_4H_10O，则其与氧气反应的化学方程式根据燃烧反应的规律书写。（4）若A为醇类化合物，根据分子式C_4H_10O，可以推断出A可能含有醇羟基或醚键。醇羟基是醇类化合物的特征官能团，而醚键是醚类化合物的特征官能团。第三题题目：某有机物A的分子式为C8H10，A与溴发生加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。推测A的结构简式，并写出其与氢气加成反应的化学方程式。答案：A的结构简式为：C6H5CH=CHCH3（1-苯基丙烯）化学方程式：C6H5CH=CHCH3+H2→C6H5CH2CH2CH3解析：1.根据分子式C8H10，可以推断A分子中含有8个碳原子和10个氢原子。2.A与溴发生加成反应，说明A分子中存在碳碳双键，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明双键两侧没有其他容易被氧化的基团。3.结合分子式和反应性质，可以推测A可能是一个含有苯环和碳碳双键的化合物。考虑到双键的位置，可以确定A的结构为1-苯基丙烯。4.当A与氢气发生加成反应时，碳碳双键会被氢气加成，生成相应的烷烃。因此，反应的化学方程式为：C6H5CH=CHCH3+H2→C6H5CH2CH2CH3其中，C6H5CH=CHCH3是1-苯基丙烯，C6H5CH2CH2CH3是对应的烷烃产物。第四题题目：下列有关化学实验操作的描述，正确的是（）A.在制备氢气时，若氢气纯度不足，点燃时容易发生爆炸。B.在实验室中，浓硫酸应放在敞口容器中保存。C.配制一定物质的量浓度的溶液时，如果定容时溶液的体积略大于刻度线，则溶液的浓度偏低。D.在进行过滤实验时，应将漏斗尖端紧贴烧杯内