江苏省2024年学业水平合格性考试化学冲刺卷(六)(含答案)

江苏省2024年学测合格性考试冲刺卷六）

化学

浦分：100分考试时间：75分钟）

注意事项：

1.本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23K—39Fe—56

一、单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本部分28题，每题3分，共84分。

1.下列物质属于非电解质的是（）

A.CH,B.KI

4

C.NaOHD.CH3COOH

2.能使氯酸钾的分解速率显著增大的措施是（）

A.增大压强B.通入巴

C.加入少量KMnO4D.增加KC10

3.下列含有共价键的盐是（）

A.CaJB.呼4

C.Ba（OH）2D.Na2co3

4.下列有关苯、乙烯的说法正确的是（)

A.都易溶于水B.都能与滨水发生加成反应

C.都具有可燃性D.两者互为同分异构体

5.材料是人类赖以生存和发展的物质基础,下列材料主要成分属于有机物的是（）

A.石墨烯B.不锈钢

C.石英光导纤维D.聚酯纤维

6.下列气体可用如图所示方法收集的是（

A.N02B.4

c.so2D.NH3

7.下列过程放出热量的是（）

A.液氨汽化B.碳酸钙分解

C.木炭燃烧D.化学键破坏

8.某有机物分子球棍模型如下，该有机物的结构简式为（）

碳原子

o/蚊子

o氧原子

A.CH3CH2CH0B.CH3cH2C00H

C.CH3CH2CH3D.CH3CH0

9.下列应用中涉及氧化还原反应的是（)

A.使用明矶对水进行净化

B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热

D.荧光指示牌被照发光

10.在含有大量Fe2+、H+、SO仁的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A.SCN-B.N0-

C.HCO-D.Ba+

11.下列有关新制氯水的说法错误的是（）

A.加入CaCO3不发生反应B.具有酸性和氧化性

C.强光照射有气体产生D.具有漂白性

12.下列关于蛋白质的说法正确的是（）

A.属于小分子

B.水解产物为高级脂肪酸

C.向其中加入（NHjSO4会出现白色沉淀

D.热值最高的物质

13.下列关于电解池的说法正确的是（）

A.电源的负极就是阴极

B.阳极上发生还原反应

C.与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极

D.与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应

14.下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是（）

A.C02B.SiQ

C.MgOD.呵0

15.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（）

A.合成氨反应中的氨气的合成与分解

B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D.LiNa,K的金属性随其核外电子层数增多而增强

16.下列说法不正确的是（）

A.高纯度硅制备主要原料为石英砂、焦炭、HC1、H2

B.合成氨主要原料是钱盐、碱

C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂

D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

17.下列说法正确的是（）

乙辞""

冰醋酸

I|七]NaOH

-------3盼溶液

A.乙烯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯的官能团中均含有氧原子

B.乙醇可与金属钠反应生成氢气

C.乙酸的结构简式为CH3CH0

D.实验室可用如图所示的装置制取乙酸乙酯

18.高铁酸钾（JFeO）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。I^FeOq制备方

法如下：Fe203+4K0H+3KC1O===2K2FeO4+3KC1+2H20„下列说法正确的是

（）

A.gO§作还原剂

B.KC1O发生氧化反应

C.反应后K元素化合价升高

D.KC1O失去电子

19.下列实验方案不能达到目的的是（）

A.用NaOH溶液除去Mg中的Al

B.用饱和Na2c0§溶液除去CO2中的HC1

C.用氯气除去FeC%溶液中的FeC%

D.用Na2co3溶液除去NaCl溶液中的CaC%

20.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素,

Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最

外层电子数之和等于10。下列说法正确的是（）

A.最高正价由低到高的顺序为：Y、Z、X、W

B.原子半径由小到大的顺序为：X、Z、W

C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

D.X与丫两种元素只能组成一种化合物

21.有关合成氨工业3H2（8）+'他）2NH3（g）阳〈0中，下列叙述不正确的是（）

A.使用高效率的催化剂，可提高单位时间内NH3产率

B.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大

C.该反应为可逆反应，当有3mol电子转移时，生成氨气小于Imol

D.在q、q时刻，NH3(g粕浓度分别是4、c2，则时间间隔§〜q内，NH3(g注成的平均

反应速率为v=

22.下列属于加成反应的是()

A.CH2==CH2+HC1XWCH3CH2cl

B.CH,CH.+Cl—^CHXH9C1+HC1

oo乙。乙

C.CH&H+30-^^2C09+3H90

C1;H3GCOOCH,CH,OH

I△I

CI；II3,COOCH+3NaOH―>3C17H33COOCNa+CHOH

II

DCHC()()CH

1；35?CH:OH

23.氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原

理为3C12+8NH=N2+6NH4CL下列有关叙述正确的是()

A.中子数为18的氯原子：%C1

B.N原子的结构示意图：^7

C.取的结构式：N==N

H

[H：N：H]+CI-

D.NH4cl的电子式：H

24.下列离子方程式书写不正确的是()

A.CUSH%与稀HNO3反应：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H20

B.铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2N0彳===3Cu2++2N0t+4H20

C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：A10-+C02+2H2O^=A1(OH)3I+HCO-

D.向AIC4溶液中滴加氨水：A13++30H-===A1(OH)3；

25.设储为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.22.4怖准状况)臭氧气体所含的质子数为18S

B.7.8g啊02和Na2s的混合物中含有的离子总数为0.军人

C.实验室制得16go2转移电子数不一定为23

D.2.8氨气与足量金属镁反应，转移电子的数目为0.塞人

26.一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是

()

A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO+O+2H0===2Fe9(SO)+2Fe(OH)1

B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S+202=Na2S04

C滨水颜色逐渐褪去4Br2+4H20===HBr04+7HBr

胆帆表面出现白色粉末

DCuSO4•51IO===CuSO4+5H2O

27.下列图示与对应的叙述不正确的是()

A.图①所示曲线，ImolHCN(g)转化为HNC(g)需要吸收59.3kJ能量

B.图②所示曲线的阴影部分面积，可表示正反应速率改变值

C.图③所示曲线，其它条件相同情况下，镁与盐酸反应，曲线a盐酸浓度较曲线b大

D.图④所示曲线，表示在催化剂条件下CH4和CO2转化为CH3C00H过程

28.利用下列装置探究混合气体何能含有CO2、SO2、H2中的一种、两种或三种)的组成，

下列说法正确的是()

A.SO2和口2都有还原性，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.谍置中品红溶液褪色，利用了SO2的强氧化性

C.装置中的固体变蓝说明含有H2

装置中盛放的是澄清石灰水，目的是验证是否存在

D.dCO2

二、非选择题：本大题共2题，共计16分。

29.(分与02可用于制取5。3,或作部分食品的杀菌剂。

⑴下列试剂能鉴别SO2气体和CO2气体的是o(填序号)

a.NaOH溶液b.浓硫酸c.酸性KMnO4溶液

⑵SO2溶于水后所得溶液在空气中放置一段时间后，溶液酸性会增强，原因是

0)sg和C%均能使品红溶液褪色。

①区分品红是与SO2作用后褪色还是与Cl?作用后褪色的方法是0

②当将SO2和C%按体积比1：1混合通入水中时，所得溶液几乎没有漂白性。写出将

SO2和C%按体积比1：1混合通入水中时所发生反应的化学方程式：0

30.(分)BaTi()3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO

回答下列问题：

(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是0

(2)“焙烧”后固体产物有BaC与、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要

反应的离子方程式为o

⑶“酸化”步骤应选用的酸是^标号)。

a.稀硫酸b.浓硫酸c.盐酸d.磷酸

(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行，请说明原因？0

(5)“热分解”生成粉状钛酸领，产生的nCO2：nCQ=。

江苏省2024年学测合格性考试冲刺卷穴)

1.A解析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多

数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。

A.C/属于有机物，属于在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符

合题意；B.KI属于盐，属于在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不

符合题意；C.NaOH属于碱，属于在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故

C不符合题意；D.CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即

CH3C00H是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；答案为A。

2.C解析：KMnO4分解生成血02,对氯酸钾的分解有催化作用，KCIO?分解的分解

速率可显著加快，C符合题意。

3.D解析：A.CaCl2由Ca2+和C1-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意;

B.%SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；C.Ba(0H)2由Ba2+和0H

-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；D.Na2c03由Na+和COk构成，含有离子键，

CO仁内部C与0原子之间还含有共价键，D符合题意；故答案选D。

4.C解析：A.都难溶于水，选项A错误；B.苯不能与澳水发生加成反应，乙烯与澳

发生加成反应生成1,好二澳乙烷，选项B错误；C.都具有可燃性，燃烧产物均为二氧化碳

和水，选项C正确；D.两者分子式分别为C6H6和C2Hy不可能互为同分异构体，选项D

错误。答案选C。

5.D解析：A.石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质,

属于无机物，A不符合题意；B.不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金，属于金属材料，B不符合

题意；C.石英光导纤维的主要成分为Si02,属于无机非金属材料，C不符合题意；D.聚酯

纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于

有机物，D符合题意；故选D。

6.B解析：图为排水法收集气体，说明收集的气体不溶于水。题中各选项所给的物质

中，NO2可以与水反应生成硝酸和NO,SO2可以溶于水并与水反应生成亚硫酸，NH3极易

溶于水且与水反应生成一水合氨。只有氢气不溶于水，故其可用排水法收集。答案选B。

7.C解析：A.液氨汽化是由液体吸收热量转化为气体，该过程吸收热量，A不符合题

意；B.碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，B不符合题意；C.木炭燃烧是放热反应，

该过程放出热量，C符合题意；D.化学键被破坏需要吸收热量，所以是吸热过程，D不符合

题意；答案选C。

8.D解析：从球棍模型图可知，分子中碳原子2个，氢原子4个，氧原子1个，只有

D符合要求。

9.C解析：A.使用明矶对水进行净化过程中，明矶电离出的铝离子发生水解生成氢氧

化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有

任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及氧化还原反应，A不符合题意；B.雪天道路

上撒盐融雪，是因为雪遇到盐可使其熔点降低从而促进其熔化，该过程中没有任何一种元素

的化合价发生变化，因此没有涉及氧化还原反应，B不符合题意；C.暖贴中的铁粉遇空气放

热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质遇到空气后形成无数微小原电池并

开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使电能又转化为热能，该过程中

铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此该过程涉及氧化还原反应，C符合题意；D.荧光指

示牌被照发光，是因为光被指示牌反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因

此没有涉及氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。

10.A解析：离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子在溶液中能大量共存。

A项、溶液中SCN-和三种离子间不能结合产生沉淀、气体或水，可以大量共存，故A选;

B项、酸性溶液中，硝酸根会将Fe2+氧化，N0彳在溶液中不能大量共存，故B不选；C项、

溶液中HCO］和H+反应生成水和二氧化碳，HCO彳在溶液中不能大量共存，故C不选;D项、

溶液中Ba2+和SOk反应生成硫酸领沉淀，Ba2+在溶液中不能大量共存，故D不选。故选A。

11.A解析：新制氯水中存在如下平衡C%+H2。HC1+HC1O,溶液中存在三种分子

H20,Cl2>HC1O,四种离子H+、Cl-、CIO-和OH溶液呈浅黄绿色，有强氧化性和漂白

性。A项、新制氯水中盐酸能与CaCO3反应，故A错误；B项、新制氯水中含有盐酸和次氯

酸，溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，故B正确；C项、新制氯水中次氯酸不稳定，见光分

解生成盐酸和氧气，故C正确；D项、新制氯水中次氯酸有强氧化性，能使有机色质漂白褪

色，故D正确。故选A。

12.C解析：A项、蛋白质为天然高分子化合物，故A错误；B项、蛋白质水解，最终

生成氨基酸，故B错误；C项、向蛋白质中加入（NHjSO,蛋白质发生盐析，析出白色沉淀，

故C正确；D项、热值最高的物质是油脂，故D错误。故选C。

13.C解析：A.连接电源的负极的电极为阴极，A错误；B.阳极连接电源的正极，阳

极上发生氧化反应,B错误;C.与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极，发生氧化反应，

C正确；D.与直流电源负极相连的电极为阴极，阴极上发生还原反应，D错误；故合理选项

是CO

14.B解析：二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，

A错误;SiO,能跟碱反应生成盐和水：SiO,+20H-==Si03-+H9,所以SiO,是酸性氧化物，

为共价晶体，耐高温，B正确；MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO+2H+==Mg2++H20,

所以MgO是碱性氧化物；C错误；Na20能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，D错

误；答案选B。

15.D解析：A.合成氨反应中的氨气的合成与分解，合成氨化学反应向正向进行，氨

的分解化学反应向逆向进行，它们相互对立，但它们也是统一的，互为共存的，没有正、就

无所谓逆，当氨的合成速率和分解速率相等时，化学反应达到平衡状态，即相互统一的状态，

A不符合题意；B.氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧

化反应，同时有部分氯气发生还原反应，因此氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作

用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，

B不符合题意；C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负

极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原

电池反应中，因此这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一"的哲学观点，C

不符合题意；D.LiNa,K均为第IA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最

外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此其金属性随其核外电子层数增多

而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题

意；综上所述，本题选D。

16.B解析：高纯度硅制备要经过粗硅制备再精制的过程，根据课本知识可知，A正确；

合成氨主要原料是氮气和H2,B不正确；生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂，

C正确；接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，D正确。

17.B解析：A.乙烯的官能团是双键不含氧原子，乙醇、乙酸和乙酸乙酯的官能团中

均含有氧原子，A错误；B.乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确；C.乙酸的结

构简式为CH3COOH,C错误；D.图中右端导管不能伸入到液面以下，易发生倒吸，同时也

不能用氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯（易发生碱解）,而应该用饱和碳酸钠溶液,D错误;故选B。

18.A解析：反应中，KC10中C1元素的化合价由+1价降低为一1价，被还原，KC10

为氧化剂，Fez。？中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2。3为还原剂。A项、

反应中，Fe2。3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2。？为还原剂，故A正

确；B项、反应中，KC10中C1元素的化合价由+1价降低为一1价，被还原，KC10为氧化

剂，发生还原反应，故B错误；C项、反应中，K元素化合价没有发生变化，故C错误；D

项、反应中，KC10中C1元素的化合价由+1价降低为一1价，被还原，KC10为氧化剂，得

到电子，故D错误。故选A。

19.B解析:A项、A1与NaOH反应，而Mg不能，则用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉，

实验能成功，故A正确；B项、二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，除去氯化氢的同时二

氧化碳也被除掉，故B错误；C项、FeC%可与氯气反应生成FeC4，可用氯气除去FeC"溶

液中的FeCl2,故C正确；D项、碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可用

Na2c03溶液除去NaCl溶液中的CaC与，故D正确。故选B。

20.C解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最

多的元素，则X是0元素；丫是短周期中金属性最强的元素，则丫是Na元素；X、Y、Z

的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10,则Z为A1元素、W为C1

元素。A项、X是0元素，。元素没有正化合价，故A错误；B项、Z为A1元素、W为C1

元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径Z>W,故B错误；C项、Y、Z、

W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，由于氢氧化铝是两性氢氧

化物，则两两之间均能发生反应，故C正确；D项、X与丫两种元素可以组成氧化钠和过氧

化钠，故D错误。

21.C解析：高效催化剂能有效提高化学反应速率，单位时间内生成NH3的量增多，产

率就会提高，A正确；压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，增大反应体系

的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B正确；NH§〜3e-,

反应中有3mol电子转移时，一定有ImolNH3生成，C错误；化学反应速率通常用单位时间

内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D正确。

22.A解析：加成反应形式为A+B-C,只有A符合要求。

23.B解析：中子数为18的氯原子的质量数为35,可表示为部C1,故A错误；N的质

子数（核电荷数）为7,其结构示意图为。,

7,B正确；N2分子结构式中，氮氮之间为叁键,

H

[H：N：H]f[：Cl：]-

C错误；NH4cl的电子式为H,D错误。

24.D解析：A项、难溶于水的Cu(OH)2与稀HNO3反应生成硝酸铜和水，反应的离子

方程式为Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H20,故A正确；B项、铜跟稀HNO3反应生成硝酸

铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2N0T==3CU2++2N0t+4H20,故B

正确；C项、NaAlO2溶液与过量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程

式为A10]乙+C0乙,+2H,0Z===oAl(0H)"o+HCO「故C正确；Do项、A1C1「溶液与弱碱氨水反

应生成氢氧化铝沉淀和氯化镀，反应的离子方程式为A13++3NH3•卯===A1(OH)3I+3NHp

故D错误。故选D。

25.C解析：ImoolOq,含有n24%个质子，A错误Z；NZa,0,和ZNa,S摩尔质量都为78g•mol

-1,每摩尔都含有3moi离子，7.8g(0.血01)岫2。2和Na2s固体中含有的离子总数为0.3^，

B错误；16go2物质的量为0.5mol,实验制氧气，一般有两种途径：(1)&2Xe--O2卿过

氧化钠与水，0.5mol0,生成，电子转移数为N/,(2)&4e--0,(KC10「受热分解，0.5mol0,

生成，电子转移数为2NA),C正确；氮气与镁反应生成氮化镁，氮元素的化合价从0降低至

-3,所以2.8氨气完全反应时，转移电子的数目为0.6NA，D项错误。

26.D解析：A.溶液呈棕黄色是因为有Fe3+,有浑浊是产生了Fe(0H)3,因为硫酸亚铁

久置后易被氧气氧化，化学方程式为12FeS()4+302+6H,0==4Fe2(S0工+4Fe(0H)J,A

错误；B.硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为

2Na2S+02+2H20===4Na0H+2SI,B错误；C.除了滨易挥发外，滨水的主要成分是澳和

水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr,2HBrO=茎2HBr+02,所以滨水

放置太久会变质。但不是生成高澳酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；D.胆研为

CuSO/5即，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO〃化学方程式为

CuSO4•5卯==CuSO4+5H20,方程式正确，D正确；故选D。

27.B解析：由图①可知，HCN(g)的相对能量为0,HNC(g)的相对能量为

59.3kJ/m血，lmolHCN(g转化为ImolHNC(g)需要吸收59.3kJ能量,A正确；由化学速率公式v

=不可知，图②阴影部分应为0〜t时间段内，反应物物质的量浓度总变化量减少量)，B不

正确；图③曲线反应速率较大，曲线a盐酸浓度较曲线b大，C正确；图④中可看出，反应

物是CH4和C02，生成物为CH3C00H,D正确。

28.D解析：选项A,H2有还原性，但不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，错误；选项B,

S02能使品红溶液褪色，利用了S02的漂白性，错误；选项C,空气中的水蒸气也能进入f

装置，使f装置中的固体变蓝，故f装置中的固体变蓝不能确定存在H2,错误；选项D,由

题图可知，a装置用于验证S02是否存在，b装置用于除去S02,c装置用于验证S02是否除

净，d装置用于验证CO2是否存在，正确。

29.⑴c粉⑵部分H2s03被氧化成酸性更强的硫酸（2分）⑶①取褪色后的溶液

加热，若溶液变为红色则是与SO2作用后褪色，若溶液不变红色，则是与Cl?作用后褪色（2

分）（2）SO2+C12+2H2O===2HC1+H2so「2分）

解析：（1）a.§贪体和CO2气体都能与NaOH溶液反应，但不产生明显的现象，a