2024年中考化学强化复习：科普阅读题

2024年中考化学强化复习一科普阅读题

1.雅万高铁中国“智造”

2023年10月17日16时35分，雅万高铁正式开通运营，印尼从此迈入高铁时代。这是中

国高铁首次全系统、全要素、全产业链在海外建设项目，全线采用中国标准、中国技术。

列车车厢除底盘外全部采用高标准的铝合金耐腐蚀型材设计，可更好地适应印尼高温、高湿、

高盐雾气候环境。盐雾腐蚀起主要破坏作用的是氯离子。列车设置“高加速”模式，牵引力提

升约45%,可更自如地应对复杂坡道地形。受电弓滑板由熔融的铜舍金在高温高压下浸入

石墨基体中制成，使它既有良好的润滑性，又具备强度高、抗撞击的特点。铁路两侧的声屏

障设备来自我省企业，采用先进的亚克力材料，能够降低噪声30分贝以上，是国内最先进

的高速铁路噪声治理技术。

车程由3小时

缩短至40分钟

过去，雅加达至万隆燃油小汽车出行约占90%,高铁开通后，为两地市民提供了舒适快捷

的出行方式。今天的雅万高铁，正在书写中印尼共建“一带一路”合作的崭新篇章。

阅读分析，解答问题：

(1)盐雾腐蚀起主要破坏作用的离子符号为=

(2)使受电弓滑板具有润滑性的物质是o

(3)车厢铝合金型材耐腐蚀的原因是(用化学方程式解释)。

(4)雅万高铁的开通，对改善当地环境的积极作用是。

2.阅读下面科普短文。

肌(N2H4)又称联氨，肿的熔点为1.4℃,沸点为113.5℃；肿有强烈的吸水性：肿能吸收空气

中的二氧化碳：月井长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。肿燃烧放热量大且燃烧产

物对环境无污染,常用作火箭燃料,点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应,生成N2和H2OO

高压锅炉水处理时脱可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护

层，减缓锅炉锈蚀。肿还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等。

依据短文内容，回答下列问题：

(1)脱的下列性质中，属于化学性质的是(填字母序号，下同)。

A.与氧化铁作用B.易溶于水C.受热易分解

(2)肺在常温下为(填“固态”“液态”或“气态”)。月井作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式

为。

(3)肌的用途有。(写一条即可)

(4)肌有强烈的吸水性，能吸收空气中的C02,下列固体物质中的____也具有这些性质。

A.NaClB.Ca(OH)2C.NaOHD.NaHCO3

(5)除了高压锅炉，生活中还有很多铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝,除了喷漆还

有哪些防锈的方法o(写一条即可)

3.“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排

放到大气中的温室气体净增量为零。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂

等。用氨水(NH3・H2O)吸收剂时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CCh,生成碳酸氢

镂；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中(870℃)热解成CaO,同时将产生的二

氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560℃~700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CCh。钙

基吸收过程如图1所示。

分离后的二氧化碳可以用来制备甲醇(CH3OH),在实际生产中甲醇的产率除了与温度、浓

度、压强有关，还与催化剂质量分数有关(如图2所示)。

870七

图1

试卷第2页，共13页

CH30H100

的

80

产

60

率

40

/%

2C：

02550乃100

CuO质量分数,%

图2

请回答下列相关问题。

(1)采用喷氨技术可以快速高效吸收co2的原因是；

(2)写出放热反应容器中反应的化学方程式；

(3)若处理176t二氧化碳，理论上需要氧化钙的质量是多少？(要求：写出详细解题过程)

(4)关于“碳中和”下列说法正确；

a.“碳中和”中的碳指的是碳单质

b.减少化石燃料使用，符合“碳中和”理念

c.实现“碳中和”就是没有碳排放

(5)钙基吸收过程中可以循环利用的物质是；

(6)为了使甲醇的产率最高，CuO应控制的质量分数是。

4.如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：

(1)实验室用高锌酸钾制取氧气，应选用发生装置_____(填字母序号)，若用装置D收集

氧气，验满的方法是o

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锦制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的

优点是O

(3)欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从(填"a”或"b”)端通入；欲使用

装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从（填“a”或"b”）端通入。若

要用水将装置E中的氧气排出来进行实验时，水应从（填“a”或"b”）通入。

（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2o该方法一

般不用于实验室制取氧气的原因是（写一点即可）。

（5）实验室里制取气体的一般思路和方法：

①选择适当的反应，包括;②选择合适的;③验证所制得的气体。

5.在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居

民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图所示。

如图为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推

荐的国际标准的比对。

均

人

每

日

食

盐

摄

入全省人均

最

/g国家标准

国际标准

事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。

为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、

钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、

重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议

选用。北京超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表

4

种类NaClKC1KIO3(以I计)K4Fe(CN)6(以[Fe(CN)6]O

试卷第4页，共13页

(g/100(g/100(mg/kg)(mg/kg)

g)g)

深井岩

>98,5018〜33<10

盐

低钠岩

65〜8020〜3518〜33<10

盐

依据文章内容回答下列问题。

(1)由图可知，人们获得钠元素的主要来源是—。

(2)食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由种元素组成的。

(3)由图可知，下列说法不亚确的是—(填字母序号)。

A该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准

B我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准

C无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少

D在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多

(4)低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是—o

(5)依据表格，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是—。

6.酒是中国老百姓餐桌上不可或缺的饮品。关于白酒，你了解多少呢？下面介绍一些有关

白酒的知识。

一般用含有淀粉的原料酿制白酒，但不同的原料酿制出的白酒风味各不相同。我国的白酒生

产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤：原料粉碎一原料混合一蒸煮糊化一冷

却一拌醋一入窖一发酵一蒸酒(蒸储)。

白酒的香气来源于三方面。首先是原材料中带入，像高粱就可分解出丁香酸进而增加白酒的

芳香；其次是在发酵过程中，产生的多种具有特殊香气的有机物；还有就是在发酵、蒸储或

贮存过程机发生化学反应生成的香味物质。

白酒的读数是指酒精中所含乙醇〔酒精)的体积百分比。某白酒100毫升中乙醇含量为40毫

升，这种酒的度数就是40。液体体积是随环境温度的变化而变化的，我国规定在温度为20℃

时检测，也就是20℃时，100mL酒中含有乙醇的体积数(mL)为该酒的度数。

粮食酿造的白酒中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质。因此，可以

通过对醛类物质的检测来鉴别真假白酒。

下面是真假白酒的对比实验。

在3支洁净试管中，先分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的质量分数均为40%的

NaOH溶液，加热。观察并记录实验现象。将真酒替换为假酒，重复上述实验。

40%NaOH溶液体积/mL123

真酒无色浅黄色黄色

假酒无色无色无色

依据文章内容回答下列问题：

(1)白酒酿造过程中，主要发生化学变化的步骤是(填字母序号，下同)。

A.原料粉碎B.原料混合C.入窖发酵

(2)下列有关白酒香气的说法正确的是

A.丁香酸有芳香味

B.发酵过程中会产生有特殊香气的物质

C.长期放置的白酒香气会逐渐变淡

(3)用氢氧化钠溶液鉴别真假白酒的实验方法是取不同的白酒，加入mL40%的NaOH

溶液，加热，观察显色情况，若则为真酒。

7.阅读材料

你了解氮气吗？

氮气(用)是空气中含量丰富的一种组分，N2与人类生活有何关联呢?

N2与食品行业

N2作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓(如图)内充入N2,能抑制粮食本身的呼

吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止火灾的作用。

N2与农业生产

氮元素是植物生长所需的营养元素之一。民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电作用下空气中

试卷第6页，共13页

的N2能转变为NO,进而在常温下，逐步生成含氮的化学肥料，其主要过程示意图如下:

N2与环境治理

化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸雨，

而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用N2合成氨可有效吸收

氮氧化合物，从而实现无污染排放。

随着科技的进步，N2的用途将更加广泛。

依据文章内容回答下列问题。

(1)N2填充到粮仓作保护气是因为N2具有的性质是o

(2)民间有俗语“雷雨发庄稼”，雷雨天气空气中发生的反应方程式为。

(3)煤中含有氮元素，需要除去氮元素再燃烧，否则会造成酸雨，酸雨的危害为o

为使煤充分燃烧，可以采取的措施是。

(4)除氮氧化合物(NO或Nth)外，举出一种其他污染空气的物质0

8.阅读下面的科普短文

一氧化二氮(N2O)通常情况下是一种无色气体，当吸入少量一氧化二氮和空气的混合物时，

可使人轻度兴奋激动，让人发笑，故又称“笑气”。“笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之

一，但大量吸入可使人因缺氧而窒息死亡。N20能溶于水，但与水不发生化学反应。当加热

至温度超过560℃时，即分解为氧气和氮气，一氧化二氮在一定条件下能支持燃烧。依据文

章内容，回答下列问题：

⑴一氧化二氮的物理性质：通常情况下是一种无色气体，O

(2)一氧化二氮的化学性质：(写出一条即可)。

(3)一氧化二氮的用途：0

9.酒是中国老百姓餐桌上不可或缺的饮品。关于白酒，你了解多少呢？下面介绍一些有关

白酒的知识。

一般用含有淀粉的原料酿制白酒，但不同的原料酿制出的白酒风味各不相同。我国的白酒生

产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤：原料粉碎一原料混合一一蒸煮糊化一

一冷却一一拌酷一一入窖一一发酵一一蒸酒(蒸储)。

白酒的香气来源于三方面。首先是原材料中带入，像高粱就可分解出丁香酸进而增加白酒的

芳香；其次是在发酵过程中，产生的多种具有特殊香气的有机物；还有就是在发酵、蒸储或

贮存过程机发生化学反应生成的香味物质。

白酒的读数是指酒精中所含乙醇（酒精）的体积百分比。某白酒100毫升中乙醇含量为40

毫升，这种酒的度数就是40。液体体积是随环境温度的变化而变化的，我国规定在温度为20℃

时检浏，也就是20℃时，100mL酒中含有乙醇的体积数（mL）为该酒的度数。

粮食酿造的白酒中含有醛类物质，而由乙醇（或甲醇）勾兑的假酒不含醛类物质。因此，可

以通过对醛类物质的检测来鉴别真假白酒。

下面是真假白酒的对比实验。

在3支洁净试管中，先分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的质量分数均为40%的

NaOH溶液，加热。观察并记录实验现象。将真酒替换为假酒，重复上述实验。

3

40%NaOH溶液体积/mL12

真酒无色浅黄色黄色

假酒无色无色无色

依据文章内容回答下列问题：

（1）白酒酿造过程中，主要发生化学变化的步骤是—（填字母序号，下同）

A原料粉碎B原料混合C入窖发酵

（2）下列有关白酒香气的说法正确的是o

A丁香酸有芳香味

B发酵过程中会产生有特殊香气的物质

C长期放置的白酒香气会逐渐变淡

（3）某酒瓶上标注的白酒为38。，其含义是o

（4）用氢氧化钠溶液鉴别真假白酒的实验方法是取不同的白酒，加入—mL40%的NaOH

溶液，加热，观察显色情况，若则为真酒。

10.84消毒液

84消毒液是一种广泛应用于杀灭细菌和病毒、预防疾病并抑制传播的产品，是无色或淡黄

色液体，受高热易分解，具有腐蚀性，可致人体灼伤，与可燃性、还原性物质反应很剧烈。

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药店出售的消毒液浓度较大，直接使用不能达到有效的消毒效果，还会污染环境。

84消毒液的主要成分次氯酸钠(化学式为NaClO)是一种白色粉末，易溶于水，次氯酸钠

遇到过量盐酸会放出有毒的氯气，因此，不能与含有盐酸的洁厕液混合使用。

此外，84消毒液还具有漂白性，其漂白原理是次氯酸钠水解生成具有漂白性的次氯酸，次

氯酸具有强氧化性，能够将具有还原性的物质氧化，因而能够起到漂白作用。

阴

(1)次氯酸钠中的氯元素的化合价为O

(2)84消毒液发挥漂白作用的过程中发生了(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)洁厕液在生活中的主要用途是除去。

(4)84消毒液与洁厕液混合使用产生有毒气体的同时，还生成氯化钠和水，反应的化学方

程式是O

(5)84消毒液的保存方法是。

(6)84消毒液可杀死新型冠状病毒，使用84消毒液消毒时应注意(写一条即可)。

11.阅读下列材料，回答相关问题。

环控生保系统是航天员的生命“保护伞”，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有

害气体去除等子系统。

电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，它利用太阳能电池板供电，电

解1L水能产生约620L氧气，可满足1名航天员一天的需要。

水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压

(lOkPa左右)蒸储和冷凝。经过该系统处理的水能达到饮用水标准，且水的回收率达80%

以上，回收的水可用于航天员生活用水和电解制氧。

(1)目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术是。

(2)电解水反应的文字表达式为,该反应的基本类型是。

(3)蒸储水时，减小压强可使水的沸点(选填“升高”或“降低”)。

(4)电解制氧时，利用太阳能电池板供电的优点有(任写一条)。

12.阅读下面科普短文。

氢能是面向未来的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。

目前，我国主要的制氢方式包括煤、天然气等化石燃料制氢，工业副产制氢和电解水制氢,

其结构占比如图1。将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气。

氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基

固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃

和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)。

添加银元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镁元素的镁

基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2。图中吸氢量越大，储氢性能越好。

(

％

w

)

*

3嘛

O

205060

吸氢时间/min

图2

随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。

依据文章内容回答下列问题。

(1)由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是o

(2)氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和o

(3)镁基固态储氢技术中，生成MgH2的化学反应方程式为。

(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

①利用太阳能转化的电能电解水可制得绿色氢气。

②镁基固态储氢技术的发展，可实现氢气安全、高效及大规模储运。

(5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的吸氢时间范围内，。

13.阅读下列科技短文并回答问题。

新型灭菌消毒剂一C1O2

目前，新冠肺炎疫情仍肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就

包含一种新型灭菌消毒剂一C102。在通常情况下，C102是一种有刺激性气味的黄绿色气体，

熔点-59℃,沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClCh。CIO2受热或者见光易分

试卷第10页，共13页

解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的C1O2和0.085%Na2cCh的水溶液无色、无臭、

无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜

等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用C1O2取代氯气（C12）

对饮用水进行消毒。

（1）C1O2中氯元素的化合价是价。

（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒齐旷的是（填字母序号）。

A.84消毒液（含NaClO）B.双氧水

C.氯气D.过氧乙酸（C2H4。3）

（3）C1C）2的化学性质有（写出一点即可）。

（4）C1O2遇热水生成次氯酸（HC1O）和氯气以及一种可供给呼吸的气体，请写出该反应的化

学方程式：。

14.阅读下列科普文章

钾是碱金属元素，原子序数为190在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用

小刀切割。钾的熔点很低，只有摄氏63度，就是说，只要温度升高到摄氏63度，金属钾就

变成水银般的液体了。钾的比重很小，它比水还轻。钾在地壳中的含量为259%,占第七

位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外，钾的含量占第六位。

钾的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。钾与水反应剧烈，当

把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。一会儿再看，水中

的钾就消失了。原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶解在水中，所以就看不

到了。钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。由于钾的性质太过活泼，所

以通常人们就将钾放进煤油里来保存。

回答下列问题：

（1）钾原子核内质子数为o

（2）金属钾通常保存在_______；金属的物理性质有（至少答四点）。

（3）氢氧化钾水溶液的pH为7。（填大于、小于或等于）

（4）金属钾与水反应的化学方程