人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥复习课件

单元总结单元总结知识框架问答重难单元总结中考热点知识框架单元总结盐化肥生活中常见的盐氯化钠用途：调制生理盐水调味品、用作化工原料碳酸钠与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH用途：广泛应用于造纸、玻璃、纺织、洗涤剂的生产等性质粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率单元总结盐化肥生活中常见的盐碳酸氢钠用途：用作发酵粉、烘焙糕点、治疗胃酸过多症等碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用途：用作建筑材料、补钙剂等纺织、洗涤剂的生产等性质性质：与酸反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑高温分解：CaCO3===CaO+CO2↑高温单元总结盐化肥盐的化学性质盐+金属→新盐+新金属某些盐+某些碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐某些盐+某些酸→新盐+新酸发生条件复分解反应概念单元总结盐化肥化学肥料化肥的种类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等化肥的简易鉴别合理施用化肥单元总结问答重难问题1酸、碱、盐、金属、氧化物之间相互反应的规律主要有哪些？答：可用下面的图示表示它们之间发生的主要反应的规律（“—”表示物质之间可以发生化学反应）：单元总结问题2化学反应的基本类型有哪些？它们各自有什么特点?答：化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种。单元总结中考热点单元总结热点1复分解反应及其应用热点考向以判断物质（或离子）是否能共存、物质之间相互的转化等方式考查酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应。典例1

下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3D单元总结[解析]单元总结典例2

[福州中考]“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质）单元总结（1）请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓新酸2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（合理均可）盐单元总结（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是

（填标号）。A．MgCl2—AgNO3B．KNO3→MgCl2C．MgCl2—HClD．Mg(OH)2→MgCl2[解析]

（1）硫酸与氯化钡反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，此过程中酸与盐反应转换成新酸和新盐；氢氧化钠可以与另一种可溶性盐反应生成新碱和新盐，如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）KNO3→MgCl2、MgCl2—HCl这两个变化都无法完成，因为不符合复分解反应发生的条件。AD单元总结突破策略突破策略准确判断复分解反应能否发生及反应中产生的现象是解决离子共存、物质的制备、物质的相互转化等问题的基础。单元总结能力拓展要判断几种物质（或离子）在同一溶液中能不能大量共存，关键是看它们能不能发生反应，若能生成沉淀、气体或水，则能反应，就不能大量共存，溶液中常见的不能共存的离子对：单元总结热点2物质的检验或鉴别热点考向选择鉴别几种物质的方法或在实验探究题中考查对某物质的检验。C典例1

[益阳中考]鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的的是（）单元总结[解析]紫色石蕊溶液遇到稀盐酸、稀硫酸都变红，无法鉴别；无色酚酞溶液遇到氯化钠溶液（显中性）、食醋（显酸性）都不变色，无法鉴别；蒸馏水和氯化钠溶液都显中性，用pH试纸无法鉴别。氢氧化钠固体溶于水放热，氯化钠固体溶于水无明显热现象，硝酸铵固体溶于水吸热，用水可以鉴别。单元总结典例2

[湘潭中考]下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是（）A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4

D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClC单元总结[解析]单元总结突破策略（1）区分开检验和鉴别的不同。检验即鉴定，是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或是否含有某种成分；鉴别是利用不同物质的性质，用化学方法或物理方法将它们加以区别开来的操作。（2）检验、鉴别物质的依据：从物质的物理性质方面，如颜色，气味，溶解性或溶解时的吸、放热现象，挥发性等；从物质的化学性质方面，如发生反应时产生气体、沉淀或颜色变化等现象。单元总结突破策略（3）熟记几种重要离子的检验方法：单元总结能力拓展（1）检验、鉴别物质的原则：①原理正确，②步骤简单，③现象明显（无干扰），④检验过程中不可引入后续待检验的物质或离子。（2）不用其他试剂即可将几种物质鉴别出来的思路：①特征现象法：先依据外观特征（如颜色、气味等）鉴别出其中一种或几种。再借用已鉴别出的物质去鉴别其他物质，思路为观察、借用、再借用。②相互反应法：若待鉴别物质较多且无明显特征，可以将这几种待鉴别物质依次编号，然后把它们两两混合，将产生的现象列表，并进行推断，一一对号。单元总结热点3物质的分离与提纯热点考向直接判断除杂方法的正误。典例

[广州中考]下列除去少量杂质的方法中正确的是（）A．锌粉中含少量的氧化锌：加入足量稀硫酸充分反应后过滤B．硝酸铜溶液中含少量硝酸银：加入足量铜屑充分反应后过滤C．硫酸钠溶液中含少量硫酸：加入足量氢氧化钡充分反应后过滤D．碳酸钙固体中含少量碳酸钠：加入足量稀盐酸充分反应后过滤B单元总结[解析]

Zn

和ZnO

都能与H2SO4

反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则；Cu

和AgNO3

反应生成Cu(NO3)2

和Ag

，过滤出Ag

和过量的Cu，可以得到Cu(NO3)2

溶液；Na2SO4

和H2SO4

中含有的都可以和Ba2+反应生成BaSO4

沉淀；CaCO3

和Na2CO3

都可以和HCl反应生成CO2

和H2O，把杂质和主要物质全部除掉了。单元总结突破策略要根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法。除杂时要遵循的原则有：不增，即分离除杂过程不能引入新的杂质；不减，即被提纯的物质不能发生改变（质量可以增加但不能减少），加入的试剂一般只能与杂质反应；易分，即反应的生成物与被提纯的物质易分离，或直接转化为原物质；简单，即除杂过程要求步骤简单、操作简便，一般优先考虑物理方法。单元总结能力拓展除杂的常用方法：向混合物中加入某种试剂，与杂质发生反应将其转化为沉淀或气体，或直接将杂质转化为原物质除去。在实际的除杂问题中，除了要考虑原理的正确，还要考虑其可操作性，想办法将加入的过量试剂除去。如为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4

得到NaCl，在将粗盐溶解于水后，需加过量BaCl2溶液除掉Na2SO4，加过量NaOH溶液除掉MgCl2，但与此同时又引入新的杂质BaCl2

和NaOH，所以还需加入过量Na2CO3

溶液除掉原物质中的CaCl2

和引入的新杂质BaCl2，然后过滤除去生成的沉淀，再在滤液中加适量盐酸除掉过量的Na2CO3

和NaOH，最后蒸发得到纯净的NaCl。单元总结热点3物质的推断热点考向以框图或文字叙述等方式对物质进行推理和判断。典例1[济宁中考]有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合得到下面的现象：单元总结[解析]丙与乙和丁都产生白色沉淀，则可推知丙是BaCl2，乙和丁是H2SO4

或Na2CO3，则甲是HCl，再由甲和乙混合无明显现象，与丁混合产生无色气体可知乙是H2SO4，丁是Na2CO3，最后代入验证，正确。根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2C单元总结典例2

[河北中考]A~J表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中，G是最清洁的燃料，H是蓝色沉淀，各物质间的相互转化关系如图11-Z-1所示。请回答下列问题。单元总结H2（1）G的化学式为

。（2）E的一种用途是

。作导线（合理即可）单元总结（3）反应④的基本反应类型为

。（4）反应③的化学方程式为

。复分解反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（合理即可）单元总结[解析]

（1）第一步，寻找突破口：G是最清洁的燃料，则G为氢气；H是蓝色沉淀，则H为氢氧化铜；B是初中化学常见的物质，可用在铅酸蓄电池中，则B为稀硫酸。第二步，顺藤摸瓜：由A与D反应能生成H（氢氧化铜）和I，B（硫酸）与D反应生成I和J可判断D可能为氢氧化钠，A可能为硫酸铜溶液，则I可能为硫酸钠，J可能为水。由C能与B（硫酸）反应生成G（氢气）和F，A（硫酸铜）能与C反应生成F和E，可知C可能为铁等比铜活泼的金属，E为铜，F为硫酸亚铁等盐。第三步，将猜想、推断出的物质代入框图验证，推测合理。第四步，按题目要求作答。单元总结突破策略框图推断题的解题策略：①找准解题的突破口，并把题目的关键信息标注在题中。然后运用各种方法进行推理（顺藤摸瓜），得出结果。②为了顺利找到解题的“突破口”，必须熟练掌握物质的性质、用途、反应关系、反应现象、反应条件等知识。③自我验