2022高考化学必考知识点归纳

2022高考化学必考知识点归纳

1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简

式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学

方程式）的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯燃和环烷燃③ch2o：甲醛、

乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣

酸或酯；举一例：乙醛（c2h4o）与丁酸及其异构体（c4h8o2）„

3、通常原子的原子核就是由质子和中子形成，但气原子（lh）中并无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、iiib含有的元素种类最多。碳元素构成的化合物种类最多，且iva族中元素共同组

成的晶体常常属原子晶体，例如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o与18f、40k与40ca。

7、iva~viia族中只有viia族元素没同素异形体，且其单质无法与氧气轻易单质。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物（熔沸点很

低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

9、通常元素性质越开朗，其单质的性质也开朗，但n和p恰好相反，因为n2构成叁

键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但nh4cl、nh4no3等铁盐却是离子化合物。

11、离子化合物在通常条件下不存有单个分子，但在气态时却是以单个分子存有。如

naclo

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子

化合物。

13、单质分子不一定不为极性分子，如。3就是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为T价，如nah、cah2等。

15、非金属单质通常不导电，但石墨可以导电，硅就是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而属于不成盐

氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如sio2„

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如:

mn2o7>cro3等反而属于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金属元素的最低正价和它的负价绝对值之和等同于8,但氟并无正价，氧在

of2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只所含离子键，如naoh、na2o2、nh4c1、ch3coona等中还所含

共价键。

22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳

定结构。

23、离子的电子层结构一定就是平衡结构。

24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25、一种原子构成的高价阳离子的半径一定大于它的低价阳离子的半径。如fe3+

26、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27、分子内一定不所含离子键。题目中存有”分子“一词，该物质必为分子晶体。

28、单质分子中一定不含有极性键。

29、共价化合物中一定不所含离子键。

30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31、所含分子的晶体一定就是分子晶体，其余晶体中一定并无分子。

32、单质晶体一定不会是离子晶体。

33、化合物构成的晶体一定不是金属晶体。

34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

35、对于双原子分子，键存有极性，分子一定存有极性（极性分子）；键并无极性，分

子一定并无极性（非极性分子）。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性

无影响。

37、微粒不一定都所指原子，它还可能将就是分子，阳、阳离子、基团（例如羟基、

硝基等）。比如，具备10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+>ch4、nh3、

h2o、hfo

38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39、原子的最外电子层存有2个电子的元素不一定就是iia族元素，如he、副族元素

等。

40、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ia族元素，如cr、ib族元素等。

41、ia族元素不一定就是碱金属元素，除了氢元素。

42、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43、分子内不一定都存有化学键，例如稀有气体为单原子分子，并无化学键。

44、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙快等。

45、所含非极性键的化合物不一定就是共价化合物，例如过氧化钠、二硫化亚铁、乙

酸钠、cac2等就是离子化合物。

46、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性

分子。

47、所含阳离子的晶体不一定就是离子晶体，例如金属晶体。

48、离子化合物不一定都是盐，如mg3n2、金属碳化物(cac2)等是离子化合物，但不

是盐。

49、盐不一定都就是离子化合物，例如氯化铝、澳化铝等就是共价化合物。

50、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

51、原子核外最外层电子数大于或等同于2的一定就是金属原子?不一定：氢原子核

外只有一个电子？

52、原子核内一般是中子数》质子数，但普通氢原子核内是质子数N中子数。

53、金属元素原子最外层电子数较太少，通常W3,但iva、va族的金属元素原子最

外层存有4个、5个电子。

54、非金属元素原子最外层电子数较多，一般》4,但h原子只有1个电子，b原子只

有3个电子。

55、稀有气体原子的最为外层通常都就是8个电子，但he原子为2个电子。

56、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8—18电

子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

57、主族元素的最低正价通常等同于族序数，但f、。完全相同。

58、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周

期中ch4很稳定，。C以上才分解。

59、非金属元素的氢化物通常为气态，但水是液态；via、viia族元素的氢化物的水溶

液显出酸性，但水却是中性的。

60、同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强?不一定：第一

周期不存在上述变化规律？

61、第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显出酸性?不一定：h2o

呈圆形中性，nh3的水溶液显出碱性？via、viia族元素的氢化物化学式氢写下左边，其它

的氢写下右边。

62、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

63、书写热化学方程式三密：①检查与否标明涌入状态：固（s）、液（1）、气（g）②检

查Ah的”+-“与否与放热、吸热一致。（特别注意Ah的”+“与”-"，放热反应

为"-“，吸热反应为”+“）③检查的数值与否与反应物或生成物的物质的量相匹配

（成比例）

64、”燃烧热“指Imol可燃物燃烧，c生成co2,h生成液态水时放出的热量；”中和

热”是指生成Imol水放出的热量。

65、增高温度、减小应力无论正逆反应速率均减小。

66、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（au、pt除

外）>s2->i-〉br->cl->oh->含氧酸根离子〉f-。阴极：

ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>b2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+o

67、电解熔融态离子化合物炼钢金属的：nacl>mgcl2>al2o3;热还原法炼钢的金属:

zn至cu;热分解法炼钢金属：hg和ago

68、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

69、工业上利用电解饱和状态食盐水制备氯气，同时获得氢气、氢氧化钠。电解时阳

极为石墨，阴极为铁。

70、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优

先氧化还原性强的物质。如还原性：s2->i->fe2+>br-〉c『，在同时含以上离子的溶液中

通入C12按以上顺序依次被氧化。

71、优先还原成原理又例如fe3+、cu2+、fe2+同时存有的溶液，重新加入zn粉，按

水解性最由何威强的顺序依次被还原成，即fe3+、cu2+、fe2+顺序。

72、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解

度（严格讲应为溶度积）小的物质优先沉淀。如mg（oh）2溶解度比mgco3小，除mg2+尽量用

oh_o

73、优先中和原理若某一溶液中同时所含几种酸性物质（或碱性物质），当重新加入一

种碱（或酸）时，酸性（或碱性）弱的物质优先被中和。给naoh、na2co3的混合溶液中重新

加入盐酸时，先出现：naoh十hcl=nacl十h2o,再出现：na2co3十hci=nahco3十nacl

最后出现：nahco3+hcl=nacl十co2十h2o。

74、优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子

排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较

高的轨道上去。

75、优先溶解原理当冷却沸点相同的物质的混合物时：高沸点的物质优先溶解（有时

一般会构成共沸物）。将克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变大，因为hcl的沸

点比水高，当水被冷却时，hcl已蒸发掉了。石油的蒸储，先溶解出的就是沸点最高的汽

油，其次就是煤油、柴油、润滑油等。

76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法（看颜色，观状态，闻气味，观察

溶解性），再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润

湿试纸。

78、减小反应物a的浓度，那么a的转化率不一定减少。对于存有多种反应物出席反

应的可逆反应，减少a的量，a的转化率一定减少;但对于反应：2no2（气）==n2o4（气）当它

在紧固容积的密封容器中反应时，若减小no2的浓度时，因体系内应力减小，从而时均衡

向着气体体积增大的方向移动，及均衡向右移动。那么此时no2的转化率不是增大，而是

减小了。

79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

80、同分异构体通式合乎cnh2no2的有机物可能将就是竣酸、酯、羟基醛通式合乎

cnh2n-2的有机物可能将就是二烯烧、烘燃。

学好高中化学的方法

首先，我辨认出很多同学一上高中太慢化学课，原因可能将有的同学初中化学基础没

坚实，其实没关系，在自学高一化学的过程中，你可以抽时间多备考一下初中的科学知识,

初中的化学科学知识就是很直观的，可以多问老师或者同学，把以前落的科学知识洗洗，

这样你能够更好的步入高中自学状态！

其次，对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们

只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。好的学

习计划能使我们学习的时候有个目标和方向。在学习的过程中也可以根据需要调整自己的

学习计划，但是一定要坚持到底！

接下来，我们两节化学课前，都必须好好复习一下本节课化学教材中我们必须自学的

内容，比如说方程式，反应原理，概念等等，对于不确切的问题我们标记下来，一定必须

努力做到对于那些内容不介绍心知肚明，只有这样我们就可以为必须自学的东西有个大体

的介绍。

1、氧化还原相关概念和应用

(1)借予熟识的h2还原成cuo去重新认识5对适当概念。

(2)氧化性、还原性的相互比较。

(3)水解还原成方程式的书写及配平。

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。

(5)一些特定价态的微粒如h、cu、cl、fe、的水解还原成反应。

(6)电化学中的氧化还原反应。

2、物质结构、元素周期表的重新认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。

(3)电子式的正确书写、化学键存在。

(4)建议能画出来短周期元素周期表的草表。

3、阿伏伽德罗常数及推论

(1)利用克拉伯龙方程推论“阿氏4推断”，(p、v、t)条件下对“物质的量、摩尔质

量、微粒数、体积比、密度比”。

(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

(3)熟识na常考查的微粒数目中液态、利害电子、中子数等内容。

4、化学能量

(1)今年该内容被单一制地罗列于考试表明中，恳请多提特别注意。

(2)热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)。

(3)化学变化中的能量互换关系。

5、离子的鉴别、离子共存

(1)离子因融合分解成结晶而无法大量并存。

(2)因能反应生成气体而不能大量共存。

(3)因能分解成容易电离的弱电解质。

(4)因相互发生氧化还原而不能大量共存。

(5)因双水解、分解成络合物而无法大量并存。

(6)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。

(7)题设中的“酸碱性、颜色”等。

6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1)借助微粒的动量推论。

(2)电荷守恒中的多价态离子处理。

(3)物料动量中离子与水解产物的综合考量。

(4)浓度的计算请遵循定义(公式)规范表达。

7、ph值的排序

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。

(2)厘清题设所反问的就是“离子”还是“溶液”的浓度。

(3)酸过量或碱过量时ph的计算(酸时以h浓度计算，碱时以oh计算再换算)。

8、化学反应速度、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。

⑵以“低则慢”，“高则快”去认知条件对反应速率的影响。

(3)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。

(4)遵从反应方程式规范自己的“化学平衡”有关排序过程。

(5)平衡移动中的“等效平衡”理解(难点)。

9、电化学科学知识

(1)以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”。

(2)能够恰当说明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极边线。

(3)能写出各电极的电极反应方程式。

(4)介绍常用离子的电化学振动顺序。

(5)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。

10、盐类的.水解

(1)盐类能发生水解的原因。

(2)相同类型之盐类出现水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)对能出现水解的盐类溶液冷却蒸干、灼热的后果。

(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

11、cl、s、n、x、p、na、mg、al、fe等元素的单质及化合物

(1)总体上借助价态变化的转化反应来认识。

(2)难在无机推测题中发生，特别注意上述元素的特征反应。

(3)注意n中的与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的重点。

(4)有关al的化合物中则熟识其反应(定性、定量关系)。

(5)有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性。

12、有机物的生成及单体的推测

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。

(2)熟识含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属于。

(3)熟悉含(-cooh、-oh)、(-cooh、-nh2)、酚醛之间的缩聚反应。

13、同分异构体的书写

(1)该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成。

(2)恳请按官能团的边线异构、类别异构和条件管制异构顺序一个拣的集齐。

(3)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。

14、有机物的冷却

(1)能写出有机物燃烧的通式。

(2)冷却最可能将赢得的就是c和h关系。

15、完成有机反应的化学方程式

(1)有机化学推测题中，往往建议顺利完成相互转变的方程式。

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。

16、有机物化学推测的答疑

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和

“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件彰显了有机化学的特点，恳请同学们总结有机化学的通常条件，从中概

括适当信息，可以做为推测有机反应的不利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构。

17、化学排序

(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%),务必熟悉有关混合物计算的一般方

式(含讨论的切入点)。

(2)总结将近几次综合考试的计算题，体会“动量法”在计算题干活中的表明和具体

内容排序时的优势。

一、化学键和分子结构

1、正四面体构型的分子通常键角就是。28’,但是白磷(p4)不是，因为它就是空心四

面体，键角应属60°。

2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。

3、通常非金属元素之间构成的化合物就是共价化合物，但是钱盐却是离子化合物;通

常含氧酸根的中心原子属非金属，但是alo2-、mno4-等却是金属元素。

4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化

合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。

5、开朗金属与开朗非金属构成的化合物不一定就是离子化合物，如alcl3就是共价

化合物。

6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如naoh）,也可能含有非极性键

（如na2o2）;共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如

h2o2）o

7、极性分子一定所含极性键，可能将还所含非极性键（如h2o2）;非极性分子中可能将

只不含极性键（例如甲烷），也可能将只lenses极性键（例如氧气），也可能将两者都存有

（例如乙烯）。

8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如alo2-、mno4-等都是阴离子。

9、单质分子不一定不为极性分子，如。3就是极性分子。