湖北省部分市州2023-2024学年高二年级下册7月期末考试化学试题 （含解析）

湖北省部分市州2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量监测

化学试题

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考

证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写

在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸

和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16

一、选择题：每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共15小题，共45分。

1.某学校食堂午餐食谱有：米饭、红烧肉、鱼头豆腐汤。从健康饮食角度，你认为还需要补充的食物是

A.鸡蛋B.鸡腿C.土豆D.白菜

【答案】D

【解析】

【详解】人体需要的六大营养物质为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，从健康饮食角度，为

使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜与水果中富含维生素，所以还需要补充的食物

是白菜，故选D。

2.化学使生活更美好，下列项目不属于化学科学研究方向的是

A.开发新一代物联操作系统B.研发医用高分子材料

C.研发碳基芯片和分子机器人D.在分子层面上预防和治疗疾病

【答案】A

【解析】

【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，据此分析

判断。

【详解】A.开发新一代物联操作系统属于信息技术研究方向，不属于化学科学研究方向，故A符合题

思；

B.研发医用高分子材料属于化学科学研究方向，故B不符合题意;

C.研发碳基芯片和分子机器人属于化学科学研究方向，故c不符合题意；

D.在分子层面上预防和治疗疾病属于化学科学研究方向，故D不符合题意;

故选Ao

3.下列对我国重大成就从化学视角解读正确的是

选

重大成就解读

项

A我国率先合成全碳纳米材料——石墨焕石墨焕为不饱和燃

BN陶瓷是一种含配位键的分子晶

B“天和核心舱”电推进系统中采用了BN陶瓷

体

“祝融号”探测到火星表面存在大量橄榄石橄榄石中的硅氧四面体是石英的基

C

(MgxFe2.xSiO4)本结构单元

我国科学家利用柱⑸芳煌(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)构建了形成该超分子聚合物的作用力只含

D

稳定的超分子聚合物(SMP)有极性键和非极性键

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.石墨焕中只含有碳元素，属于单质，不属于烧，故A错误；

B.BN陶瓷，硬度大、熔点高，属于共价晶体，故B错误；

C.橄榄石(MgxFe为Si。/中硅氧四面体，与石英中二氧化硅的的基本结构单元相同，故C正确；

D.柱⑶芳煌(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)通过分子间作用力，构建了稳定的超分子聚合物(SMP),故D错

、口

庆；

故选C。

4.以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1,3-苯二酚，下列仪器不需要被使用的是

【答案】C

【解析】

【详解】以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1,3-苯二酚，需要用到烧杯、漏斗和酒精灯，不

需要冷凝管，故选C。

5.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是

A.用电子式表示HF的形成：H,+,F：►H：F：

+

B.向AgCl悬浊液中加入浓氨水，溶液变澄清：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+CF

C.由三聚氧胺与甲醛合成线型高分子：

-H

NH2OI^2

C<XC<

nN'N+“H—2—H—定条件》NN+(n-l)H2O

HN‘C'N'C、NH2H--H2N/&N3c、NHCH2--OH

LJn

D.用电子云轮廓图示意s-s◎键的形成：

>O

oo今<^00GQOOO^°CD

【答案】D

【解析】

【详解】A.HF是共价化合物，用电子式表示HF的形成过程H・+•百：——►H：F：,故A正确;

B.向AgCl悬浊液中加入浓氨水，沉淀溶解，生成氯化二氨合银，离子方程式为

+

AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+Cr,故B正确；

C.三聚氧胺与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物，方程式为

NH

NH202

nNxC<N+〃H—g—H一定条件》公

N、N

+(/2-l)H2O.故c正确;

H'N/C'N^C、NHH--HZN/C'N^C、NHCH--OH

22L2dn

D.图中表示的是p-p。键的形成，故D错误；

故选D。

6.化学兴趣小组在某高校完成“从茶叶中提取咖啡因并测定其结构”的实验，需用到的部分仪器有：①索

氏提取器(一种用于连续萃取的仪器)；②元素分析仪；③红外光谱仪；④核磁共振仪；⑤质谱仪。根据研

究有机物的一般方法和步骤，仪器使用的顺序为

A.②①⑤③④B.①②⑤③④C.①②③④⑤D.①③④②⑤

【答案】B

【解析】

【详解】“从茶叶中提取咖啡因并测定其结构”的实验中，先用①索氏提取器（一种用于连续萃取的仪器）分

离提纯咖啡因，然后用②元素分析仪测定咖啡因中的元素组成和比例以确定其最简式，接着用⑤质谱仪

测定咖啡因的相对分子质量以确定其分子式，再用③红外光谱仪检测咖啡因中含有的化学键及官能团，

最后参考④核磁共振仪得出的核磁共振氢谱确定其所含H原子的种类和比例，综合以上信息即可推出咖

啡因的结构，仪器使用的顺序为①②⑤③④，故选B。

7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y、Z的价电子数相等，4种元素形成的化合物如

图。下列说法错误的是

WY

III

[W—X—W]+[Y—Y—W]-

III

WY

A.热稳定性：W2Y>W2Z

B.基态原子的未成对电子数：X>Y

C.简单离子半径：Z>Y

D.第一电离能：X<Y

【答案】D

【解析】

【分析】由图可知W形成一条共价键，则W为H元素，X可以和4个H原子形成带一个正电的阳离子,

则X为N,Y能形成两条共价键，Z能形成6条共价键，Y、Z的价电子数相等，则Y、Z位于同一主族,

分别为O、S元素，据此解答。

【详解】A.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性0>S,则热稳定性：

W2Y>W2Z,故A正确；

B.基态N原子核外电子排布式为Is22s22P3,其未成对电子数是3,基态0原子核外电子排布式为

Is22s22P4,其未成对电子数是2,则未成对电子数：X>Y,故B正确；

C.电子层数越多，原子或离子半径越大，则简单离子半径：Z>Y,故C正确；

D.基态N原子核外电子排布式为Is22s22P3,其最外层2P能级上电子为半满结构，比较稳定，第一电

离能大于同周期相邻的元素，则第一电离能：X>Y,故D错误；

故选D

8.福白菊是十大楚药之一。经检测，福白菊精油中含有丰富的白檀油菇醇、姜黄烯等成分，结构简式如

下。下列说法正确的是

白檀油菇醇（甲）姜黄烯（乙）

A.甲、乙均存在顺反异构现象

B.甲可以发生加成、消去、取代、氧化和置换反应

C,乙分子中最多有14个碳原子在同一平面内

D.Imol乙中，兀键数目约为4x6.02x1023个

【答案】C

【解析】

【详解】A.乙中碳碳双键中的碳原子连了两个相同的甲基，不存在顺反异构，故A错误;

B.甲中含有碳碳双键，可以发生加成、氧化反应，含有羟基，可以发生氧化、取代反应，可以和金属钠

发生置换反应，与羟基相连的碳原子的邻碳上没有氢原子不能发生消去反应，故B错误;

C.乙分子中最多有14个碳原子在同一平面内,

D.Imol乙中含有Imol碳碳双键，和Imol大兀键，则Imol乙中，兀键数目约为2x6.02x1（）23个，故D

错误;

故选Co

【点睛】碳碳双键中有一个碳原子连接了两个相同的原子或原子团，则该有机物不存在顺反异构。

C.证明苯与澳发生取代反应D.比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.饱和食盐水和电石反应生成的乙焕中混有硫化氢气体，用硫酸铁溶液除去乙烘中混有的硫化

氢气体，用酸性高镒酸钾溶液检验乙快，A正确；

B.乙醇发生消去反应生成的乙烯中混有二氧化硫，二氧化硫也可以使酸性高锯酸钾溶液褪色，该实验不

能验证乙烯的性质，B错误；

C.苯和液澳发生取代反应生成的澳苯中混有澳蒸气，浪蒸气和硝酸银溶液反应也能生成淡黄色的沉淀，

不能证明反应过程中有澳化氢生成，不能证明苯与澳发生取代反应，c错误；

D.醋酸易挥发，醋酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有乙酸蒸气，乙酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，

该实验不能比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，D错误；

故选A„

10.根据物质结构知识，下列说法错误的是

A.分子极性：H2O>OF2

B.pKa：氟磺酸（F-SO3HA苯磺酸

C.键角：so3>so,

D.沸点：对羟基苯甲酸〉邻羟基苯甲酸

【答案】B

【解析】

【详解】A.Ji2。和O旦都是V形分子，且孤电子对均为2,F与。的电负性差值小于H与。电负性差

值，导致正负电荷中心偏离程度减小，极性减弱，则分子极性：H2O>OF2,A正确；

B.F-SO3H的氟离子是一个超强吸电基团，这增强了磺酸基中的O-H键的极性增大，更加容易电离出

H+,苯基也是吸电子基团，但吸电子效应弱于氟离子，则酸性：氟磺酸（F-SOjH）〉苯磺酸

（CrSOH）,pKa：氟磺酸（F-SO3H）〈苯磺酸B错误；

C.SC>3中心原子价层电子对数为3+g（6-3x2）=3,不含故电子对，S02中心原子价层电子对数为2+

；（6-2X2）=3,含有1个孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力较大导致键角变小，则键角：

S03>S02,C正确；

D.对羟基苯甲酸只能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，分子内氢键会导致分子极性

减弱，沸点降低，则沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，D正确；

故选Bo

11.类比是学习化学的重要方法。已知：晶体结构中某质点周围与该质点直接联系的质点数，称为该质点

的配位数。下列类比结果正确是

A.NaCl晶体中Na+的配位数为6,则CsCl晶体中Cs+的配位数为6

B.冰中水分子的配位数为4,则干冰晶体中二氧化碳分子的配位数为4

0

c.足量KMnO4(H+)-II,贝u

ZOH

0

、八八足量KMnO4（H+）r

O

0

D.||

的名称为N,N-二甲基甲酰胺,

H—C—N(CH3)2

甲基苯甲酰胺

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯化钠晶体中钠离子的配位数为6,氯化葩晶体中能离子的配位数为8,故A错误；

B.冰中水分子的配位数为4,干冰晶体中二氧化碳分子的配位数为12,故B错误；

C.由2—丁烯与酸性高铳酸钾溶液反应生成乙酸可知，2,4一己二烯与酸性高铳酸钾溶液反应生成乙酸

和乙二酸，故C错误；

D.由||的名称为N,N-二甲基甲酰胺可知，彳"LC—NH—CH3的名称为N-甲基

H—C—N(CH3)2

苯甲酰胺，故D正确；

故选D。

12.下列事实中，与分子极性无关的是

A.CO?在水中的溶解度比CS?在水中的溶解度大

B.N2的熔沸点小于CO的熔沸点

C.向硫酸铜与浓氨水澄清混合液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体

D.制取乙酸乙酯时，饱和Na2c。3溶液的上层析出油状液体

【答案】A

【解析】

【详解】A.CO2和CS?都是非极性分子，CO?在水中的溶解度比CS?在水中的溶解度大的原因是CO?

能够和水反应，与分子极性无关，A符合题意；

B.N?和CO的相对分子质量相等，N?是非极性分子，CO是极性分子，CO分子间作用力更大，熔沸

点更高，则N2的熔沸点小于CO的熔沸点，与分子极性有关，B不符合题意；

C.硫酸铜与浓氨水的澄清混合液中含有[CU(NH3)/SC>4，[CU(NH3)/SC)4是离子晶体，在水中电

离出离子，具有最强的极性，乙醇的极性弱于水的极性，所以硫酸四氨合铜的溶解度在乙醇中的小，加

入95%乙醇后，析出深蓝色晶体，与分子极性有关，C不符合题意；

D.碳酸钠溶于水增强了溶剂水极性，乙酸乙酯属于有机物，在极性溶剂水中的溶解度很小，制取乙酸

乙酯时，乙酸乙酯不溶于饱和Na2cO3溶液，上层析出油状液体，与分子极性有关，D不符合题意；

故选Ao

13.物质的结构决定性质。下列结构因素描述错误的是

选

性质差异结构因素

项

乙焕可与HCN发生加成反应，而乙烯难以发生加

A碳原子杂化方式差异

成反应

2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现

B兀键不能绕键轴旋转

象

CSiC）易水解，而CC，难以水解Si-Cl键能大于C-C1键能

实验合成的酒石酸盐无光学活性（使偏振光的偏振面酒石酸盐存在一组对映异构体，而生物机

D

旋转），发酵得到的酒石酸盐有光学活性体只生产其中一种特定取向的分子

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.乙焕分子中碳原子采用sp杂化方式，分子中存在两条兀键，而乙烯分子中碳原子采用sp?杂

化方式，分子中存在一条兀键，由于兀键键能小，易断裂，因此乙焕比乙烯易发生加成反应，故A正

确；

B.2-丁烯存在碳碳双键，丁烷不存在双键结构，兀键不能绕键轴旋转，因此2-丁烯存在顺反异构，故B

正确；

C.SiC］易水解，而CC14难以水解，原因是Si-Cl键能小于C-C1键能，因此Si-Cl容易断裂，故C错

误;

D.酒石酸盐存在一组对映异构体，生物机体只生产其中一种特定取向的分子，另一种合一通过实验合

成，故D正确;

故选C„

14.化学图示能简洁地传递许多信息。下列图示表示正确的是

水溶液

5-

-非极性基团

「极性基团

水溶液

A.03分子中正电中心和负电中心分布B.细胞和细胞器的双分子膜

非晶态

晶态

中心离子为杂化的

C.sp3D.非晶态和晶态Si。？粉末X射线衍射图谱的对

2+

[Zn(NH3)4]比

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.。3分子的中心氧原子以sp2杂化轨道成键，由于电子云的分布不均匀，中间氧原子的电子云

向两侧偏移，导致正电荷的重心位于中间的氧原子上，而负电荷的重心则位于左右两氧原子连线的中点

上，A错误;

B.H2O是极性分子，由相似相溶原理可知，极性基团与水接触，非极性基团远离水，B正确;

C.中心离子为sp3杂化的［Zn（NH3）/”空间构型为正四面体形，不是平面结构，C错误;

D.X射线衍射图谱中晶态物质有尖锐的衍射峰，非晶态物质只有很宽的弥散峰，D错误;

故选B。

15.下列合成路线设计或逆合成分析存在错误的是

A.用乙烯合成1,4-二氧六环:

HONaOH/乙必

CH=CH:CH—CH

22催化剂.△△­△.加压2△

OHOH,0

B.用二甲基二氯硅烷合成硅橡胶:

CHb

(CH)SiCl-(CH)Si(OH)一定条件交联7*ge

322322HO-E—Si—OirH—►硅橡胶

CH3

c.以乙烯为原料合成聚乳酸的一种逆合成分析:

oOHOH

III

HO£C—CH—O+H=>CH3—CH—COOH=>CHLCH—CN=>CH,—CHO

CH,

=>CH3CH:OH=>CH2=CHr

D.对甲苯胺合成对氨基苯甲酸(已知：苯胺易被氧化):

【答案】A

【解析】

【详解】A.乙二醇发生取代反应生成1,4-二氧六环应该在浓硫酸的催化且加热的条件进行，A错误;

CH,

B.二甲基二氯硅先和水反应生成(CH3)2Si(OH)2,(CH3)2Si(OH)2发生缩聚反应生成HO—y一0、H，

CHJ

CH,

HO£—交联得到硅橡胶，B正确；

CFL

C.聚乳酸可以由乳酸发生缩聚反应得到，乳酸可由CH3cH(OH)CN水解得到，CH3cH(OH)CN可由

CH3cH0和HCN发生加成反应得到，CH3cH。可由CH3cH20H发生催化氧化得到，CH3cH20H可由乙

烯和水发生加成反应得到，C正确；

CH,

D.对甲苯胺先和乙酸酎发生取代反应生成保护氨基，防止后续氨基被氧化，

NHCOCH,

CH,COOHCOOH

和酸性高锯酸钾溶液反应生成，)，在碱性溶液中发生水解

NHCOCH,NHCOCH,NHCOCH,

COOH

后酸化得到，D正确；

NHz

故选Ao

二、非选择题：共4小题，共55分。

16.含苯酚的工业废水处理流程如图所示。

回答下列问题：

（1）设备I进行分离的操作是O由设备III进入设备IV的物质是（填溶质化学

式）。

（2）为检测废水中是否含有苯酚，其实验方法是o

（3）设备n中反应的离子方程式为o

（4）设备IV、设备V的作用是o

（5）含乙酸钠和对氯苯酚的废水，可以利用微生物电池预处理后，再导入上述流程中进行二次处理，以

达到排放标准。其原理如图所示：

写出正极区发生的电极反应式：。

【答案】（1）①.萃取、分液②.NaHCCh

（2）取少量废水，加入浓澳水或FeCL溶液，看到白色沉淀或废水变紫色，即说明废水中含苯酚

（4）使CO2、NaOH溶液循环使用

OH

OH

(5)『Yl+Ze+H^OfX^+Cl-o

Cl

【解析】

【分析】由流程可知，设备I中含有苯酚和工业废水，可经萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，进入设

备n,设备ii加入氢氧化钠溶液，可得到苯酚钠，在设备HI中通入二氧化碳可得到苯酚，发生

C6H5ONa+CO2+H2O-C6H5OH+NaHCO3,设备IV中的主要物质为NaHCCh,在溶液中加入氧化钙，可生成

氢氧化钠和碳酸钙沉淀。

【小问1详解】

工业废水与苯进入设备I得到苯酚、苯的溶液与可以排放的无酚工业废水，说明在设备I中进行的是萃

取、分液。盛有苯酚、苯溶液的设备H中注入氢氧化钠溶液，此时具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生反

应，生成苯酚钠和水，由设备II进入设备HI的物质C6H5(DNa,在设备n中的液体分为两层，上层是苯

层，下层是苯酚钠的水溶液，上层的苯通过管道送回设备I中继续萃取工业废水中的苯酚，循环使用，

下层的苯酚钠溶液进入设备(III);在盛有苯酚钠溶液的设备III中，通入过量的二氧化碳气，发生化学反

应，生成苯酚和碳酸氢钠，由设备m进入设备IV的物质是NaHCCh。

【小问2详解】

苯酚可以和浓澳水反应生成白色沉淀，也可以和FeC13溶液反应产生紫色现象，为检测废水中是否含有苯

酚，其实验方法是：取少量废水，加入浓澳水或FeCb溶液，看到白色沉淀或废水变紫色，即说明废水中

含苯酚。

【小问3详解】

盛有苯酚、苯溶液的设备n中注入氢氧化钠溶液，此时具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生反应，生成苯酚

钠和水，离子方程式为:

【小问4详解】

盛有碳酸氢钠溶液的设备IV中，加入生石灰，生石灰与碳酸氢钠溶液里的水反应生成氢氧化钙，熟石灰

和与碳酸氢钠发生复分解反应，生成CaCCh沉淀，过滤分离CaCO3沉淀，在设备V中高温分解所得的产

品是氧化钙和二氧化碳，所得二氧化碳通入设备m,反应所得氧化钙进入设备w,综上所述，设备w、

设备V的作用是使CO2、NaOH溶液循环使用。

【小问5详解】

17.氟他胺是一种抗肿瘤药，实验室由芳香燃A制备氟他胺的合成路线如下所示:

已知：I.卤代燃可与镁反应生成格氏试剂，如R】XMgCHF>RjMgX。

II.醛或酮可与格氏试剂R]MgX反应，所得产物经水解可得醇，如

RCHO+R,MgXfRCHOMgXRCHOH

II°

Ri

III.竣酸与PCL作用可生成酰氯，如R2coOH*f石。

(1)反应①的反应条件是，反应②用到的试剂是。

(2)反应①②③④中，不属于取代反应的有o

(3)K是H的一种同分异构体，K分子存在对映异构现象，K的结构简式为0

(4)E+IfJ反应中需要加入少量毗咤(。)，写出毗咤中氮原子杂化后的价层电子轨道表示式

。请结合平衡移动原理，推测毗咤的作用。

(5)请在F-H流程图的虚线框内填写物质的结构简式_______、o

FMg/THFG,水解.H

C3H7BrC4H10O

【答案】(1)①.取代反应②.浓硝酸、浓硫酸

(2)③(3)CH3cH(OH)CH2cH3

（4）①.EEEE3

②.E和I发生取代反应生成J同时有HC1生成，毗咤具有碱性可以

sp22pz

消耗HC1,使平衡正向移动，提高反应物的产率

（5）①.>MgBr②.>-CH2OMgBr

【解析】

【分析】A是芳香煌，根据C的结构和B的分子式得到A为甲苯，A和氯气在光照下发生取代反应生成

B,B发生取代反应生成C,C和浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成D,D发生还原反应生成E,根

据I的结构得到H为(CH3)2CHCH2OH,根据信息得到F结构为(CH3)2CHBr,E和I发生取代反应生成

F3c0F3c发生硝化反应生成「3c0

NHNH'O2N一NH

【小问i详解】

由分析可知，A和氯气在光照下发生取代反应生成B,C和浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成D。

【小问2详解】

由分析可知，反应①②③④中，不属于取代反应的有③。

【小问3详解】

对映异构是由一对具有镜像关系的手性配合物构成的异构体现象，其中含有手性碳原子，K是H的一种

同分异构体，K分子存在对映异构现象，K的结构简式为CH3cH(OH)CH2cH3。

【小问4详解】

由此咤的结构简式可知，N原子形成2个。键，且含有1个孤电子对，N原子为sp2杂化，杂化后的价层

nniJE],

电子轨道表示式E和I发生取代反应生成J同时有HC1生成，毗咤具有碱性可以消

sp22pz

耗HC1,使平衡正向移动，提高反应物的产率。

【小问5详解】

根据R|XMg®>RMgX信息可以得至iJ(CH3)2CHBr反应生成(CH3)2CHMgBr,根据信息H反应原理可

以得至U(CH3)2CHMgBr和HCHO反应生成(CJhbCHzOMgBr,因此F—H流程图的虚线框内物质的结构简

式为〉-MgBr、^CH2OMgBro

18.化学小组探究卤代烷在不同条件下发生的反应，设计了如下实验。

编号实验操作预期现象

实验①取一支试管，滴入15滴澳乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，振荡溶液分层；无气体

I后加热，静置。生成。

②小心吸取上层水溶液，移入另一支盛有____________的试管中，再加入试管中有浅黄色沉

2滴AgNC)3溶液。淀生成。

①向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL溶液不分层；有气

澳乙烷和几片碎瓷片，酒精灯加热。体生成。

实验

II

②将产生的气体通过盛有____________的试管A后，再通入盛有酸性B试管中紫红色褪

去。

KMnO4溶液的B试管。

回答下列问题:

(1)补全试剂：实验I,实验II

(2)实验I的目的是验证澳乙烷发生了水解反应。该小组顺利完成了实验，并成功观测到预期现象。但

对实验结论，甲、乙两位同学有着不同的看法。

甲同学提出：仅凭试管中有浅黄色沉淀生成，并不能说明澳乙烷发生了水解反应，他的依据是

=经分析后，乙同学认为：再结合某一现象，可以确认发生了水解反应，该现象是

(3)实验II的目的是验证澳乙烷发生了消去反应，但实验中并未出现预期现象。查阅资料得知，澳乙烷

沸点为38.4℃,丙同学据此分析可能原因是。丁同学针对该原因，在不改变试剂和反应温度

的前提下，提出了改进方案，并观测到预期现象。该改进方案是

(4)卤代燃的取代反应和消去反应是竞争反应，其中有利于卤代燃消去反应发生的外部条件，除了较强

的碱性外，还要求.(填“强极性”或“弱极性”)试剂。

(5)研究表明，除了外部条件，卤代烷的自身结构特点也决定了反应的趋向。伯卤代烷(R-CH2-X)

Ri

优先发生取代反应，叔卤代烷(&-C—X)优先发生消去反应(消去时遵从扎伊采夫规则：当有不同的消去

趋向时，主要生成物会是碳碳双键上取代基较多的烯煌)。

结合上述信息，试分析预测：在中等温度下，NaOH—醇一水混合体系中，对发生反应的最

主要有机产物的结构简式为

【答案】(1)①.稀硝酸②.水

(2)①.如发生消去反应，取反应混合物，滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液也能产生淡黄色沉淀

②.反应过程中无气泡产生

(3)①.澳乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去②.在圆底烧瓶上加冷凝回流装置

(4)弱极性(5)

【解析】

【分析】实验I是澳乙烷在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成澳化钠，检验澳离子用稀硝酸和硝酸银；

实验II是澳乙烷的消去反应，乙醇易挥发，产生的气体通过盛有水的试管吸收乙醇，避免对产物检验的干

扰。

【小问1详解】

由分析可知，补全试剂：实验I：稀硝酸，实验II：水。故答案为：稀硝酸；水；

【小问2详解】

甲同学提出：仅凭试管中有浅黄色沉淀生成，并不能说明澳乙烷发生了水解反应，他的依据是如发生消

去反应，取反应混合物，滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液也能产生淡黄色沉淀。如发生消去反应，

则有乙烯生成，有气泡产生，经分析后，乙同学认为：再结合某一现象，可以确认发生了水解反应，该

现象是反应过程中无气泡产生。故答案为：如发生消去反应，取反应混合物，滴加稀硝酸酸化，再滴加

硝酸银溶液也能产生淡黄色沉淀；反应过程中无气泡产生；

【小问3详解】

澳乙烷沸点为38.4℃,该反应需要加热，可能是澳乙烷沸点低挥发的问题，丙同学据此分析可能原因是

澳乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去。丁同学针对该原因，改进方案是在圆底烧瓶上加冷凝

回流装置。故答案为：漠乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去；在圆底烧瓶上加冷凝回流装

置；

【小问4详解】

水是强极性溶剂，乙醇是弱极性溶剂，对比两实验：卤代燃的取代反应和消去反应是竞争反应，其中有

利于卤代煌消去反应发生的外部条件，除了较强的碱性外，还要求弱极性试剂。故答案为：弱极性；

【小问5详解】

当有不同的消去趋向时，主要生成物会是碳碳双键上取代基较多的烯烧，故中Br优先发生

消去，在中等温度下，NaOH—醇一水混合体系中，对发生反应的最主要有机产物的结构简

式为Cl,此时碳碳双键上有3个煌基，》C1的碳碳双键上只有2个

取代基，如果是氯进行消去反应生成的烯的碳碳双键上只有一个烧基，故答案为:

19.芯片制造是人类工业文明的集大成，共有六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离

子注入和封装。

(1)“沉积”是将导体、绝缘体或半导体材料薄膜沉积到纯硅晶圆上。GaN、GaAs是制造芯片的新型半

导体材料。

①GaN、GaAs的结构类似于金刚石，预测其熔点GaNGaAs(填或

②GaAs被誉为“半导体贵族”，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。2号原子的分数坐标为

;1号原子和2号原子之间的距离为pm。

(0,1,1)

(0,0,0)

(2)“光刻胶涂覆”时，用到的某光刻胶由降冰片烯(

的量1：1加聚反应而成，该光刻胶的结构简式为o

(3)“光刻”是使用深紫外光来照射涂有光刻胶的基片表面，通过曝光和显影过程，将掩膜上的图形复

制到光刻胶上。

①紫外负型光刻胶常含有一N3,曝光时会形成N],N；的VSEPR模型为o

②光刻技术需要利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国

家。目前唯一实用化的晶体是氟代硼镀酸钾晶体KBBF(KBe2BC>3耳)，晶胞如图所示，其中钾原子已经

给出，氧原子略去。已知晶胞参数分别为anm和cnm,a邛=尸90。，图中代表氟原子的字母为

。已知晶体的密度为夕g4111-3,KBBF的摩尔质量为Mg-moL,则阿伏加德罗常数的值为

(用含上述字母的代数式表示)。

（4）“刻蚀”可能用到刻蚀剂氟硼酸镂（NH4BF4）,ImolNH4BF4中含有的配位键数目为

（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

（5）“离子注入”是在Si晶体中掺杂不同种类的元素（常见的有B、P、Ga、As等），形成多电子的n型

和缺电子的p型半导体（如下图所示）。

自由电子空穴

o：o：o：o

o：o：o：oo：o：o：o

Si晶体n型（多电子）P型（缺电子）

则上图中M、N原子分别可以选择（填序号）

a.B、Gab.P、Asc.P、Bd.Ga、As

（6）“封装”时，为了散热，常用金属外壳,用电子气理论解释