中考九年级化学总复习：酸和碱 同步单元知识清单（人教版）

第十单元酸和碱同步知识必备

考点1酸碱指示剂

lo概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。

2.显色规律及应用

酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律

紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝

无色酚酬溶液无色无色红色遇碱变红

【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂O

2o酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸;碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不

--定是碱。

3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断,而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。

【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液

例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸僧水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？

分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液,若液体变为红色,则为稀硫酸；若液体变为瑟色，则

为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸脩水。

考点2常见的酸

lo酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是鱼的化合物.

2„常见的酸：盐酸（主要成分HC1）、硫酸（H2so4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CbhCOOH）、碳酸（H

2co3）等

3.盐酸和硫酸比较

浓硫酸浓盐酸

H2SO4HCI1

颜色、状态、气

无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味

味

瓶口有白雾出现

打开瓶塞的现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢

无明显现象

象气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小

液滴）

常用浓盐酸1.19g/cn?（37%〜38%）

浓度和密度常用浓硫酸L84g/cm3(98%)

（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）

吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火

药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属重要化工产品。用于金属表面除锈、制

用途除锈等。一造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做土人体胃液中有盐酸，可帮助消化。

燥剂。

敞放在空气中的变化（物理变化）

il性质溶质质量一溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存1

浓盐

挥发性减小不变减小减小密封

酸

浓硫

吸水性不变增大增大减小密封

酸

1.浓硫酸腐蚀性

脱水性（化学性质）：

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭.

危险处理:不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗,然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。

2.浓硫酸的稀释

错误操作水倒入酸中放出大量热

操作要领：

酸入水,沿器壁，慢倾倒,及时搅使水沸腾，酸液飞溅，

手触碰的感觉：烧杯发烫

切不可把水注入浓硫

说明浓硫酸溶于水放出大量热

酸！

考点3酸的化学性质

1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出旦;，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不

同。

2o酸的化学性质

使用点滴板进行实验优点：

①与酸碱指示剂---紫色石蕊溶液变红

操作简单、节约药品、

反应显色无色酚猷不变色

便于对照、效果较好。

铁和酸反应：

②与活泼金属反应锌和酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2TFe+

（不包括浓硫酸和硝酸）H2so4=FeSO4+H2TZn+2HC1=ZnCb+H2T

金属+酸一盐+氢气【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

（置换反应）色逐渐变为浅绿色（Fe"的盐溶液呈浅绿现象:固体逐渐溶解，产生气泡

包）

氧化铁和酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铜和酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（S04）3+3

③与金属氧化物反应CuO+2HC1=CUC1+HO

H022

金属氧化物+酸一盐+水2

现象：红色固体逐渐溶解,CUO+H2S04=CUSO4+H2O

（复分解反应）现象：黑色固体逐渐溶解,

溶液由无色变为黄色

溶液由无色变为蓝色

酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸

中

④与碱反应（中和反应）HC1与Na。H反应：H2s。4与Ca(OH)2反应：

酸十破＞盐+水

4—HCl+NaOH=NaCl+HzOH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

与反应:

HC1与CaCO3反应:H2sO4Na2cO3

2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CH2SO4+Na2CO3=Na2sO4+H2O+C

⑤与某些盐反应02T02T

酸+盐一新盐+新酸现象：固体逐渐溶解，产生气泡现象：产生大量气泡

（复分解反应）除硫酸锁以外的锁盐都能与硫酸反应：

硝酸银能与盐酸反应：

BaCl+HSO=BaSO；+2HC1

2244AgNO+HC1=HN03+AgCl；

（注意：HC1是稀盐酸，不写T）3

考点4常见的碱

1.碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH的化合物。

2.碱的分类：

①强碱：KOH（氢氧化钾》、NaOH（氢氧化钠）、Ca（OH）2（氢氧化钙）、Ba（OH）2（氢氧化锁）

②弱碱:白色沉淀:Mg（OH）2（氢氧化镁）、Al（OH）3（氢氧化铝）、Zn（OH）2、（氢氧化锌）

有色沉淀:蓝色沉淀Cu（OH）2（氢氧化铜））、红褐色沉淀Fe（OH）3（氢氧化铁）

液体:NH3-H2（D（氨水）

3.氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

化学式

NaOHCa(OH)2

工业制

NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO；CaO+HO=Ca(OH)

法232322

状态白色块状固体白色粉末状固体

强腐蚀性

腐蚀性如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，较强腐蚀性

先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

易溶于水，溶于水时放出大量的热。

特点微溶于水,溶于水时放热不明显。

氢氧化钠固体易吸水而潮解.

鉴别通入C02,产：二白色沉淀的为氢氧化钙

用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工

做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵

业

改良酸性土壤和河流、

用途氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污，

配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。

实验室做某些气体的干燥剂。

考点5碱的化学性质

1.碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH%

碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：

①与酸碱指示剂

使紫色石蕊溶液变篮，使无色酚酰溶液变红。

反应显色

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

②与某些非金属氧化物反应

非金属氧化物+碱一盐+水

2NaOH+CO2=Na2C。3+丛0（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

反应发生的条件：2NaOH+SO2=Na2s03+H2CX用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）

A.碱是四大强碱；2NaOH+SO3=Na2so4+H2O

非金属氧化物是二氧化碳、

B.Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H20（检验二氧化碳;石灰墙“出汗”）

二氧化硫、三氧化硫

6HC1+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O现象：红褐色固体消失,

③碱（+酸—＞盐+水溶液变为黄色

（复分解反应、中和反应）

2HC1+Cu（OH）,=CuCb+2H2O现象:蓝色固体消失,溶液变为遁

色

新碱是沉淀：

④碱+盐一新碱+新盐

蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=NaSO+Cu(OH)；

（复分解反应）242

红褐色沉淀：3NaOH+FeCb=3NaCl+Fe(OHR

反应发生的条件：

白色沉淀:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)21

A.反应物能溶于水（包括氢氧

新盐是沉淀：

化钙，不包括其他微溶于水的物

Ba(OH)+NaSO=BaS0；+2NaOHCa(OH)2+Na2co3

质）；2244

=CaCOi+2NaOH

B.新碱是氨水；3

蓝白沉淀:Ba(OH)+CuS0=BaS0j+Cu(OH)

C.若新碱不是氨水，新碱和新盐244

红白沉淀：3Ba(0H)+Fe(SO)3=3BaS0；+2Fe(OH)

中至少有一个沉淀。2244

波尔多液(注：波尔多液不是溶液):Ca(OH)+CuSO=CaSO

D.铁盐一定能与四大强碱反应.244

+Cu(OH)2I

考点6常用气体干燥剂

氧化钙(吸水后生成

浓硫酸(酸性)氢氧化钠(碱性)

干燥剂底,)氯化钙(中性)

碱石灰(氢氧化钠、生石灰混合物)

气流方向气流

方向

装置

球形干燥管

洗气瓶U形干燥管

。2、H2、CO、SO2、。2、H2、CO、CO2、

可干燥的气体。2、H>CO、NH3等

HCI等2HC1等

不可干燥的气体

NH3CO2、SO2、HC1等NH3

考点7溶液的酸碱度及表示

1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。

(1)pH的取值范围通常在0〜14之间.

pH<7,溶液呈酸性，pH数值越小酸性

891011121314

linn越强

pH=7,溶液呈中性

pH>7,溶液呈碱性,pH数值越大碱性

酸性增强・

越强

(2)溶液的酸碱度由溶液中H+或OH一的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH浓度越大，碱

性越强.

(3)pH的测定方法

在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准

比色卡比较,即可得到被测液的pHo用pH试纸测出的pH一般记整数,为粗略读数。

①pH试纸不能用水润湿,否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。

②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液,会污染药品.

(4)溶液酸碱度的应用

①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH,了解空气污染情况，pH小于5.6的雨

水为酸雨。

③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病.④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进

行。

(5)生活中常见物质的酸碱度

厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性,改良酸性土壤

2.酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线

|pH①曲线起点pHV7,

可判断是往酸溶液中加水稀释

②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于

7,

°加入水的质量/g只会随着水量的增加无限接近7

pH①曲线起点pH<7,

可判断是往酸溶液中加水稀释

7②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7,

C加入水的虚量历只会随着水量的增加无限接近7

①起点pH>7,溶液显碱性,判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象

pH

②各点分析

A点。pH>7,溶质为NaOH

B点。pH>7,碱过量，溶质为NaOH、NaCl

C点,pH=7,恰好完全反应，溶质为NaCl

加入溶液的质量/g