新疆喀什地区巴楚县第一中2025届高三化学上学期第一次模拟考试试题含解析

PAGE11-新疆喀什地区巴楚县第一中2025届高三化学上学期第一次模拟考试试题（含解析）可能用到的原子质量：N=14，O=16，Na=23，S=32，K=39，C=12，Fe=56，Cu=64答题留意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2．请将答案正确填写在答题卡上；一、单项选择题1.下列属于利用新能源的是（）①太阳能热水器②压缩自然气动力汽车③核能发电④风力发电A.①②③④ B.①④ C.③④ D.①③④【答案】D【解析】【详解】①太阳能热水器利用太阳能集热，太阳能属于新能源；②压缩自然气动力汽车利用压缩自然气，自然气为传统能源；③核能发电利用核能，核能为新能源；④风力发电利用风能，风能为新能源；综上所述，①③④为新能源，D满意题意。答案选D。2.原电池中发生的反应属于A.氧化还原反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应【答案】A【解析】原电池中发生的反应存在电子的转移，因此肯定属于氧化还原反应，答案选A。3.下图是电解饱和食盐水的试验装置，下列说法正确的是A.铁棒是阳极B.铁棒上生成氯气C.石墨棒上发生氧化反应D.通电一段时间，Na+物质的量增大【答案】C【解析】【详解】A．铁棒作阴极，H+得到电子，A错误；B．铁棒作阴极，H+得到电子生成H2，B错误；C．石墨棒作阳极，Cl-失去电子发生氧化反应，C正确；D．电池总反应为2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，Na+不参加反应，因此通电一段时间，Na+物质的量不变，D错误；答案选C。4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2LN2含有的分子数为0.5NB.在常温常压下，1氦气含有的原子数为NAC.在标准状况下，1任何物质的体积必为22.4LD.NA个O2的质量只有在标准状况下才是32g【答案】B【解析】【详解】A．在标准状况下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA，而选项中未给出温度和压强，则11.2N2含有的分子数不肯定为0.5NA，A错误；B．氦分子为单原子分子，1氦气含有的原子数目为NA，B正确；C．在标准状况下，1任何气体的体积均为22.4L，1固体或液体的体积小于22.4L，C错误；D．NA个O2的质量为32g，与外界条件无关，D错误；故选B。5.下列叙述错误的是（）A.阿伏加德罗常数的符号为NA，约为6.02×1023mol-1B.等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C.在0.5molNa2SO4中Na+数约为6.02×1023D.依据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算微粒的物质的量【答案】B【解析】【详解】A.阿伏加德罗常数NA约为6.02×1023mol-1，故A正确；B.等物质的量的O2和O3中氧原子数之比为2∶3，故B错误；C.0.5molNa2SO4中Na+个数为2NA×0.5=NA，故C正确；D.依据n=N÷NA，故依据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算微粒的物质的量，故D正确。故选B。6.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是A.它的阳离子带3个单位正电荷B.它是一种金属元素C.它的阳离子有10个质子D.其原子核外有13个电子【答案】C【解析】【分析】据原子结构示意图知，该元素Al；【详解】A、原子有13个质子，原子核外有13个电子，最外层上有3个电子，易失去最外层上3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，A正确；B、该元素为Al，属于金属元素，B正确；C、该元素失去电子形成阳离子时，质子数不会改变，依旧有13个质子，C错误；D、质子数等于核外电子数，其原子核外有13个电子，D正确；答案选C。7.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，试验装置如图所示。先将肯定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，起先电解。下列说法正确的是（）A.a电极是阴极B.a极区的KI最终转变为KIO3C.阳极电极反应：4OH-－4e-=2H2O＋O２↑D.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区【答案】B【解析】【详解】A．与外加电源正极相连的是电解池的阳极，即a电极应是阳极，故A错误；B．a极为阳极，失电子实力：I-＞OH-＞，则I-在a极区失电子变为，故B正确；C．a极为阳极，失电子实力：I-＞OH-＞，则I-在a极区失电子变为，故C错误；D．电子从外加电源的负极流向电解池的阴极b，为形成负电荷的闭合回路，溶液中的阴离子应从b极区通过离子交换膜c进入a极区，再在a极区发生失电子的反应，使电子流入外加电源的正极，故D错误。答案选B。8.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是()A.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Ca+Cl2CaCl2 D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】C【解析】【详解】A.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl为复分解反应，但不属于氧化还原反应，故A不符合；B.CaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，但不属于氧化还原反应，故B不符合；C.Ca+Cl2CaCl2为化合反应，且为氧化还原反应，故C符合；D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为置换反应，属于氧化还原反应，故D不符合；故选C。9.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A.K+、Mg2+、SO、OH- B.Na+、HCO、SO、Br-C.Cu2+、NO、Cl-、SO D.H＋、Cl-、K+、CO【答案】B【解析】【详解】A.Mg2+与OH-可反应生成氢氧化镁沉淀，故不行以大量共存，故A不符合题意；B.离子之间均不发生反应，故可以大量共存，故B符合题意；C.含Cu2+的溶液显蓝色，故不行以大量存在于无色溶液中，故C不符合题意；D.H＋与CO可反应生成二氧化碳和水，故不行以大量共存，故D不符合题意；故选B10.下列试验操作中，符合平安要求的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 D.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口【答案】B【解析】【详解】A．一般用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，故A错误；B．氢气是易燃气体，点燃氢气前，先检验氢气的纯度，故B正确；C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D．闻氯气的气味时，打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔，不能把鼻孔贴近瓶口，故D错误；选B。11.某芳香烃的分子式是C8H10，它可能有的同分异构体共()种。A.6 B.5 C.4 D.【答案】C【解析】【详解】某芳香烃的分子式是C8H10，不饱和度为8+1-=4，苯环的不饱和度为4，所以该有机物分子中含有1个苯环，支链为烷基，若有1个支链，为乙基；若有2个支链，为两个甲基，有邻、间、对三种结构，所以符合条件的同分异构体共有4种，答案选C。12.下列化学用语不正确的是（）A.S原子的结构示意图:B.氯化钠的化学式:NaClC.乙醇的结构式:D.硫酸的电离方程式:H2SO4=2H++S【答案】A【解析】【详解】A．S原子核外有16个电子，S原子的结构示意图，故A错误；B．氯化钠是离子化合物，氯化钠的化学式是NaCl，故B正确；C．乙醇的分子式是C2H6O，分子中含有羟基，结构式是，故C正确；D．硫酸是强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++S，故D正确；选A。二、填空题13.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．(填序号)①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；其中属于取代反应的是_____；属于氧化反应的是______；属于加成反应的是______；属于加聚反应的是_______。【答案】(1).⑥(2).②④(3).①③⑦(4).⑤【解析】【分析】取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应；氧化反应是物质所含元素化合价上升的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；聚合反应是由单体合成聚合物的反应过程，以此解答该题。详解】①由乙炔制取氯乙烯：乙炔中含有碳碳叁键，与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，属于加成反应；②乙烷在空气中燃烧：燃烧属于氧化反应；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应导致溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反应为氧化反应；⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯中含有碳碳双键，通过加聚反应生成聚乙烯，属于加聚反应；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应：光照条件下，甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应为取代反应；⑦由乙烯制取乙醇：乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，该反应为加成反应。综上，属于属于取代反应的是⑥；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③⑦；属于加聚反应的是⑤，答案：⑥；②④；①③⑦；⑤。14.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。如图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：(1)冷却水的进水口是______(填“a”或“b”)；(2)碎瓷片的作用是______(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。【答案】(1).a(2).防止暴沸【解析】【详解】(1)冷凝管中的冷却水应从下口进入，上口流出，故进水口是a；(2)蒸馏操作时，碎瓷片的作用是防止暴沸。15.(1)现有34g某气体，其摩尔质量为17g/mol，设NA为阿伏加德罗常数的值，则：①该气体的物质的量为__________；②该气体所含分子数为__________NA；③该气体在标准状况下的体积为_____。(2)__________gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。【答案】(1).2(2).2(3).44.8(4).36【解析】【分析】有关物质量的计算时，可运用公式、V=n∙Vm、等进行计算。【详解】(1)①该气体的物质的量==2mol，②该气体所含分子数N=n∙NA=2NA，③该气体在标准状况下的体积V=n∙Vm=。答案为：2；2；44.8；(2)标准状况下22.4LCO2中氧原子的物质的量是=2mol，故水的物质的量是2mol，则其质量为=。答案为：36。【点睛】解题时，需弄清所求的微粒是原子还是分子，否则易出错。16.用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发觉潮湿的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。(1)A中发生反应的化学方程式为________。(2)在B中视察到的现象是_______。【答案】(1).4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(2).铂极有气泡产生，铜极四周变蓝，溶液中有蓝色沉淀生成【解析】【分析】通电后发觉潮湿的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，碘离子氧化为碘单质，说明C端为阳极，则E为电源的负极。【详解】(1)由分析可知，E为电源负极，则装置A中的铁为阴极，铂为阳极，电解硝酸银溶液时，阴极上银离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电解的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，答案：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；(2)B中为饱和Na2SO4溶液，铜为阳极，铂为阴极，阳极上铜失电子发生氧化生成铜离子，阳极旁边变蓝；阴极生成氢气，溶液中有氢氧化铜蓝色沉淀生成，答案：铂极有气泡产生，铜极四周变蓝，溶液中有蓝色沉淀生成。三、计算题17.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(1)取肯定量的铜片与100mL

18mol/L

的浓H2SO4充分反应，假如该反应过程中转移了0.2mol电子，计算生成的CuSO4的质量_______和生成的SO2气体在标准状况下体积_______

（假设气体全部逸出）。(2)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，计算：反应后所得沉淀的质量_______（保留到0.1g）。【答案】(1).16g(2).2.24L(3).405.9g【解析】【分析】(1)结合反应的方程式以及氧化还原反应中得失电子数目相等计算。(2)依据元素守恒，先计算出浓硫酸中S的物质的量，减去SO2的物质的量，就得到反应后溶液中SO42-的物质的量，加入Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀，溶液中的Cu2+与OH-结合形成Cu(OH)2沉淀，反应后所得沉淀为Cu(OH)2和BaSO4，依据元素守恒，可计算出Cu(OH)2和BaSO4沉淀的质量和。【详解】(1)Cu与浓H2SO4反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，可知：电子转移2mol，就会生成1molSO2气体和1molCuSO4，则该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的0.1molSO2气体，其在标准状况下体积为V(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，生成的CuSO4的物质的量为0.1mol，其质量为m(CuSO4)=0.1mol×160g/mol=16g；(2)n(H2SO4)=cV=18mol/L×0.1L=1.8mol，反应产生SO2气体，消耗的SO42-的物质的量是0.1mol，因此反应后溶液中含有的SO42-的物质的量为n(SO42-)=1.8mol-0.1mol=1.7mol，向该溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀，依据S元素守恒，可知BaSO4沉淀的物质的量是1.7mol，则m(BaSO4)=1.7mol×233g/mol=396.1g。依据(1)计算可知n(CuSO4)=0.1mol，加入Ba(OH)2后，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则依据Cu元素守恒可得n[Cu(OH)2]=n(CuSO4)=0.1mol，m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g，所以最终可得沉淀的质量为：396.1g+9.8g=405.9g。【点睛】本题考查了了物质的量在化学方程式计算的应用，涉及氧化还原反应中的电子转移、离子方程式的书写等，留意把握反应的相关方程式，结合方程式计算，侧重考查学生的分析实力和计算实力。18.Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O(1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。___(保留2位小数(2)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2【答案】(1).26.20%(2).19.50g/100g水【解析】【分析】(1)依据溶质的质量分数ω=×100%计算；(2)依据Na2SO3·7H2O晶体和原溶液中溶质的质量求出10℃是饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量，再求出10℃时Na2SO3在水中的溶解度，即100g水中溶解Na2SO【详解】(1)30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω=×100%=×10