电解质及其电离

电解质及其电离第2节电解质电解质及其电离材料铜盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液蔗糖水溶液酒精水溶液灯泡亮度导电性导电性实验：课本P40，用以下几种物质分别做导电性实验，请完成下表.导电导电导电导电不导电不导电亮不亮亮亮亮不亮有自由移动的离子存在NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因金属铜能导电有自由移动的电子存在原因蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体不能导电没有自由移动的离子存在原因1、定义：电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如H2SO4

、NaOH等非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等一、电解质和非电解质：化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质非电解质【小结】①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②对电解质来说，“溶于水”或“熔化”两个条件具备其一即可。③电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。④电解质本身不一定能导电,导电的不一定为电解质。学案【练习】1、判断正误电解质和非电解质：电解质非电解质溶液中的存在形式导电情况物质类别实例溶于水或熔化状态能导电溶于水时可能导电(与水反应）熔化状态不能导电HCI、NaOH、NaCl、CO2、NH3、酒精一定有离子，可能有分子分子酸、碱、盐、金属氧化物.水非金属氧化物、大部分有机物、氨气2、下列物质：①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦盐酸⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖⑩CO2其中能导电的是__________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是________，既不是电解质也不是非电解质的是______。①⑤⑦⑧②④⑧⑨⑩①③⑤⑥⑦二、电解质的电离【质疑】固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因?电解质的导电是

(填“需要”或“不需要”)条件的结论需要1、电离定义：2、电离条件:3、表示方法-----电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子.NaClNa++Cl－=电解质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。溶于水或受热熔化(1)用电离方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的电离：①HCl②H2SO4③HNO3电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物电解质------酸的电离：结论酸的定义：==H++Cl—==2H++SO42—==H++NO3—(2)用电离方程式表示NaOH和Ba(OH)2的电离：①NaOH②Ba(OH)2电解质------碱的电离电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物结论碱的定义：==Na++OH—==Ba2++2OH—电离时，能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物电解质------盐的电离:(3)用电离方程式表Na2SO4和BaCl2、(NH4)2CO3的电离：①Na2SO4②BaCl2③(NH4)2CO3结论盐的定义：==2Na++SO42—==Ba2++2Cl—==2NH4++CO32—弱电解质：在水溶液里能全部电离成离子的电解质。在水溶液里部分电离成离子的电解质。三、强电解质和弱电解质：强电解质：1、概念：实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较。实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较。2、范围：（1）强电解质:NaCl、BaSO4、NaHCO3等。强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

等；绝大部分盐：（2）弱电解质:NH3•H2O和难溶性的碱弱酸：HClO、HF、H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3等；弱碱：水[思考并做答]1、请将下列物质分类:①HCl②H2CO3③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3

(1)属于强电解质的是_______

(2)属于弱电解质的是______

(3)属于非电解质的是______①③⑤⑨④⑦⑧②⑩2.下列叙述中正确的是()A.氯化钾晶体不能导电,所以它是非电解质B.硫酸钙、氢氧化钙微溶于水,但它们均属于强电解质C.硝酸钾只有在水溶液中才能电离D.某化合物甲,在水中的溶解度不大，所以是弱电解质B3、电离方程式的书写：Ba(OH)2、H2SO4

、KHCO3

、

Fe(OH)3

、H2CO3、NH3·H2O、HClO注意事项：(1)书写电离方程式时遵循质量守恒和电荷守恒。(2)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。(3)多元弱酸的酸式根，不能拆。(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主；多元弱碱则一步电离。

[你来写]

写出下列化合物在水溶液中的电离方程式。NaCl、Ba(OH)2、CH3COOH、H2CO3、Cu(OH)2、NaHCO3BaSO4、NaHSO4、【总结】强电解质弱电解质定义物质类型电离程度电离过程存在微粒实例方程式水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融部分电离完全电离只有部分电离阴、阳离子阴阳离子、未电离的分子强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水可逆过程不可逆H2OH++OH-NaOHNa++OH-NaClHClNaOHH2CO3

、NH3.H2O、水1.下列物质的导电性最差的是（）的盐酸的醋酸C.0.1mol/L的氯化钠D.0.1mol/L的氯化镁[反馈练习]B2.下列说法正确的是 （）A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质A3、下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4＝2H＋＋SO

42－

B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)

2－C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－

D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO

32－A用1mol·L－1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用lmol·L－1

氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。练习与实践4.溶液的导电性:溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带电荷浓度成正比。化合物电解质非电解质[总结]多数有机物非金属氧化物等强酸活泼金属氧化物大多数盐类强碱弱酸弱