重庆市七校2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题（原卷版）

2023—2024学年度第一学期期末七校联考高二化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.考试结束后，将答题卷交回。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题包含14小题，每题3分，共42分，每题只有一个正确选项)1.下列关于化学与生活常识的说法正确的是A.热的纯碱溶液具有去除油污和消毒杀菌的作用B.太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源C.农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用肥效更佳D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火2.下列关于金属腐蚀和防腐的说法不正确的是A.海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀B.可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极法防止金属腐蚀C.刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D.改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀3.下列说法正确的是A.放热反应均是自发反应B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0则一定不能自发进行C.物质的量增加的反应，△S为正值D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释4.下列有关化学用语表示正确的是A.基态铬原子的价电子排布式：B.、、能级的轨道数依次增多C.基态氮原子的电子排布图：D.Cu位于周期表的d区5.以反应5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/(mol·L-1)体积/mL浓度/(mol·L-1)体积/mL①0.10200.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-16.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是A.反应达到平衡时，X的转化率为50％B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动C.在25℃下，反应的平衡常数为1600，改变温度可以改变此反应的平衡常数D.在25℃下，测得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，则此时v正<v逆7.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ代表溶液B.溶液中水电离程度：b点＞c点C.从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同8.一定条件下，将和按物质量之比充入反应容器，发生反应：。其它条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大B.时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9C.、条件下，的平衡转化率为D.9.时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是A.曲线1代表 B.，的电离常数C. D.溶液中始终存在10.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法正确的是A.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B.a电极上发生的反应方程式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑和2H2O-4e-=4H++O2↑C.曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化D.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g•mol-111.在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是A.在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈81612.25℃时，将0.0lmol•L-1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12B.b点和d点所示溶液的pH相等C.滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)比值逐渐增大D.e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)13.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是A.若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量B.反应C.的能量大于和的能量总和D.在反应中，放出热量，有键生成14.利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是A.a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.a极上通入标况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.4molCa(H2PO4)2第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本大题包含4小题，共58分)15.氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+akJ·mol-1；C(s)的燃烧热为ΔH2=-bkJ·mol-1。①反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。②C，N，O三种元素电负性由强到弱的顺序是___________，第一电离能依次增大的顺序是___________。(填元素符号)③研究人员对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物对该反应的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2小时时NO去除率如图所示，据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是___________(填“C”、“CaO/C”或“La2O3/C”)。（2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表：实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.240.0828000.400.09①由表可知700℃时，该反应的平衡常数K=___________。②结合表中数据，判断该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。（3）某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示：①图中B点v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。②第10min时，外界改变的条件可能是___________(填字母)。A．加催化剂B．增大C(s)的物质的量C．减小CO2的物质的量D．升温E．降温16.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上不需要铜箔，最后得到含FeCl3、FeCl2杂质的CuCl2溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该废液中除去FeCl3、FeCl2杂质，制取纯净的CuCl2。请回答下列问题：（1）在①步操作中使用了氧化剂，下列氧化剂中一定不能使用的是_______。A.Cl2B.NaClOC.H2O2D.KMnO4E.O3（2）②步操作中的“沉淀剂”可以是下列中的_______。A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu2(OH)2CO3E.Fe2O3用一种你选择的沉淀剂，分步写出除去杂质的离子方程式：_______。（3）最后将滤液在HCl气流中蒸干，其目的是_______，如果将滤液直接加热蒸干，最后得到的固体可能是_______。（4）设常温下各沉淀的溶度积近似为：Ksp[Cu(OH)2]=10-20、Ksp[Fe(OH)3]=10-38、Ksp[Fe(OH)2]=10-16；通常，人们把浓度小于10-5mol/L的离子视为“不存在”。根据所给条件，完成下列问题：①如果该废液中CuCl2的浓度为1mol/L，在加沉淀剂时应调节溶液的pH值范围为：_______。②如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是：_______。17.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：（1）某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂。①排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作___________，(填序号)然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。②下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有___________。A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶蒸馏水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外（2）常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是___________。A.B.滴定过程中，可能存在：C.若用甲基橙作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为橙色D.若将盐酸换成相同浓度醋酸，则滴定到时，（3）碘量法测定CaO₂•8H₂O(M=216g/mol)的纯度：准确称取2.0g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量KI固体，再酸化，充分反应。滴加淀粉作指示剂，用0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，终点溶液颜色变化为___________。重复操作2次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为15.00mL，则CaO2•8H2O的质量分数为___________%。已知：CaO₂+2I-+4H+=Ca2++I₂+2H₂O；I₂+2=2I-+。18.电化学原理在能量转化，物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请按要求回答下列问题：Ⅰ.1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路。（1）某化学兴趣小组在阅读了相关材料后，想把反应设计成原电池，则电池的负极材料应选择___________；正极的电极反应式为___________。Ⅱ.一种以液态肼为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用溶液作为电解质溶液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和溶液以实现向铁棒上镀银，装置如图乙所示。（2）a电极为燃料电池的___________极(填“正”或“负”)，其电极反应方程式为___________。（3）d电极应选用的电极材料为___________。(填“铁”或“银”)Ⅲ.氰化物在工业中广泛存在于电镀、油漆、染料、