中考化学一轮复习：第四单元 自然界的水 重点知识清单

中考化学一轮复习一一第四单元

重点知识清单（空白）

第四单元自然界的水

课题1爱护水资源

一、人类拥有的水资源

淡水紧缺的原因：

1.;

2.；

3.o

二、爱护水资源

1.措施：①；②。

2.防止水污染的措施

①；②；

③；④。

3.提高水的利用效益的方法

①生活中：

②农业上：。

③工业上：O

4.水污染的三个来源：、、。

课题2水的净化

一、过滤操作要领

“一贴”:。若有气泡，则影响过滤的速度。

“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；。

“三靠”：①烧杯紧靠玻璃棒；②；③漏斗下端靠烧杯内壁。

注意：

1.玻璃棒的作用是。过滤时，玻璃棒不能。

2.两次过滤后仍然混浊的原因：

①；②；③漏斗或烧杯不干净。

二、净化水的方法：

①、②、③、④。

1.其中吸附和能除去；四种方法都能除去固体杂质。

2沉淀包括沉淀和沉淀。

3净化程度由低到高的顺序：沉淀、、、。

4净水过程中明矶的作用：溶于水产生的胶状物。

净水时活性炭的作用：滤去；吸附一些；除去。

三、硬水和软水

1.

硬水：含有较多可溶性的水。

软水：或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

注意：软水不一定是纯水，但纯水是软水。

2.鉴别方法：加入，若产生的为软水；泡沫较少，甚至有的为硬水。

3.软化硬水的方法：煮沸或。生活中常采用的方法。

4.硬水的危害：（1）浪费肥皂，；（2）锅炉用硬水，，甚至引起爆炸。

课题3水的组成

一、氢气的性质

物理性质：«

化学性质：可燃性。

燃烧方程式：（产生淡火焰）

注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此。

二、电解水实验

1现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为。

2结论:。

3化学反应方程式：。

注意：

（1）电解水实验所用电源为直流电。

（2）在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了。

单质：由一种元素组成的。

化合物：由组成的纯净物

氧化物：只由组成，期中一种元素为。

课题4化学式与化合价

一、化学式

1.化学式的定义：用和表示物质组成的式子。

2.化学式的意义

宏观意义：表示；表示某种。

微观意义：表不；表示。

注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。

对比下列符号的意义：

H：①氢元素；②1个氢原子。2H：o

H2：①氢气；②；③1个氢分子；④。

2H2：表示。

Mg2+：①镁离子;②;2Mg

H2O：①表示水；②。

③1个水分子；④。

2H20：表示。

3.化学式中数字的意义

①化学式前的数字表示：个数

②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某的个数。

③元素符号前边的化学计量数表示：个数

④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的。

二、化合价

1.化学价的含义：表示原子间相互化合的。

2.化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的。

化合价与离子所带电荷的区别与联系。

区别：标的不同，号与数字的顺序不同。

联系：数值相同，正负号一致。

3.常见元素及原子团的化合价。

正一氢锂，正二钙镁领铜锌负一氢氧硝酸根，负二碳酸，

铝铁正三碳硅四，氟氯澳碘为负一负三常见磷酸根，正一价的是,

化合价，要记清，莫忘单质是负三正五氮和磷，铁汞正二也常见。

4.化合价规律：

(1)单质中元素化合价为。

(2)化合物中，正负化合价代数和为。

(3)原子团中，正负化合价代数和原子团化合价。

三、化学式的写法、读法

1.单质写法：除NzHzOzFzClzBrzIz外，其余单质直接用表示，如FE.Cu。

2.化合物化学式的写法：

先排序（）；次注价；后约简；再。

注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用。

“某化某”：不含酸根的化学式。

3化学式的读法：从右往左读法

四、有关相对分子质量的计算

1.计算物质的相对分子质量=;

2.计算物质组成元素的质量比=；

3.计算物质中某元素的质量分数

物质中某元素的质量分数=。

4.计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=。

变形：=某元素的质量+化合物中某元素的质量分数。

中考化学一轮复习一一第四单元

重点知识清单（答案）

第四单元自然界的水

课题1爱护水资源

一、人类拥有的水资源

淡水紧缺的原因：

1.淡水占总水量的比例小;

2.生产生活用水量增加;

3.水体污染。

二、爱护水资源

L措施：①一方面节约用水;②另一方面防止水体污染。

2.防止水污染的措施

①加强水质监测;

②工业三废要处理后排放;

③农业上合理农药和化肥。

④生活污水要处理后排放。

3.提高水的利用效益的方法

①生活中：生活中提倡一水多用;

②农业上：农业上改漫灌为喷灌、滴灌;

③工业上：工业上提倡对水的循环使用。

4.水污染的三个来源：工业污染、农业污染、生活污染。

课题2水的净化

一、过滤操作要领

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。

“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。

“三靠”：①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端靠三层滤纸处;③漏斗下端靠烧杯内壁。

注意：

L玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。

2.两次过滤后仍然混浊的原因：

①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净

二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸储。

1.其中吸附和蒸储能除去可溶性杂质;四种方法都能除去难溶性固体杂质。

2.沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。

3.净化程度由低到高的顺序：沉淀、过滤、吸附、蒸储.

4.净水过程中明矶的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。

净水时活性炭的作用：滤去不溶性杂质;吸附一些可溶性杂质;除去臭味。

三、硬水和软水

1.

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

注意：软水不一定是纯水，但纯水是软水。

2.鉴别方法：加入肥皂水,若产生大量泡沫的为软水;泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。

3.软化硬水的方法：煮沸或蒸储。生活中常采用煮沸的方法。

4.硬水的危害：(1)浪费肥皂，洗不净衣服;(2)锅炉用硬水，浪费燃料,甚至引起爆炸。

课题3水的组成

一、氢气的性质

物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。

化学性质：可燃性。

燃烧方程式：2上+O2磐2H2O(产生淡蓝色火焰)

注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。

二、电解水实验

1现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2。

2结论:水是氢元素和氧元素组成的。

3化学反应方程式：2H2。续2H2t+Ozt。

注意：

(1)电解水实验所用电源为直流电。

(2)在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。

单质：由一种元素组成的纯净物。

化合物：由不同元素组成的纯净物

氧化物：只由两种元素组成,期中一种元素为氧元素。

课题4化学式与化合价

一、化学式

1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2.化学式的意义

宏观意义：表示某种物质;表示某种物质的组成元素。

微观意义：表示1个分子;表示1个分子的原子构成。

注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。

对比下列符号的意义：

H：①氢元素；②1个氢原子。2H：2个氢原子。

H2：①氢气；②表示氢气由氢元素组成;③］个氢分子；④1个氢分子由2个氢原子构成。

2H2:表示2个氢分子.

Mg2+：①镁离子；②1个镁离子带2个单位正电荷;2Mg.2个镁离子。

H20：①表示水；②表示水由氢元素和氧元素组成。

③］个水分子；④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

2H2。：表示2个水分子。

3.化学式中数字的意义

①化学式前的数字表示：分子的个数

②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。

③元素符号前边的化学计量数表示：原子个数

④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数

三、化合价

1.化学价的含义：表示原子间相互化合的数目。

2.化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。

化合价与离子所带电荷的区别与联系。

区别：标的位置不同,正负号与数字的顺序不同。

联系：数值相同，正负号一致。

3.常见元素及原子团的化合价。

正一氢锂钠钾银,正二钙镁钢铜锌负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根,

铝铁正三碳硅四，氟氯澳碘为负一负三常见磷酸根，正一价的是钱根,

化合价，要记清，莫忘单质是雯价负三正五氮和磷，铁汞正二也常见。

4.化合价规律：

（1）单质中元素化合价为0。

(2)化合物中，正负化合价代数和为旦。

(3)原子团中，正负化合价代数和笠王原子团化合价。

三、化学式的写法、读法

1.单质写法：除NzHzOzFzCLBrzL外，其余单质直接用元素符号表示,如FE.Cu。

2.化合物化学式的写法：

先排序(正价左，负价右);次注价；后约简；再交叉。

注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。

“某化某”：不含酸根的化学式。

3化学式的读法：从直往左读法

四、有关相对分子质量的计算

1.计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子