河北省唐山市化学高三上学期复习试题及解答参考

河北省唐山市化学高三上学期复习试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()A.工业上利用电解熔融NaClB.合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低C.某无色气体可能含有CO2、CO、D.常温下，浓硫酸可以用铁质容器盛放，是因为铁与浓硫酸不反应答案：B解析：A选项：虽然工业上常用电解熔融的盐来制备活泼金属，但镁的活泼性非常强，电解熔融的氯化镁会水解产生氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，导致电解过程难以进行。因此，工业上通常用电解熔融的氧化镁来制备金属镁，而不是电解熔融的氯化镁。所以A选项错误。B选项：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。这是因为合金中的各成分金属原子之间形成了新的金属键，使得合金的硬度增大；同时，由于合金中各成分金属的熔点不同，导致合金在加热时各成分金属的熔化温度不一致，从而使得合金的熔点降低。所以B选项正确。C选项：某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种。当气体通过灼热的氧化铜时，如果气体中含有COD选项：常温下，浓硫酸可以用铁质容器盛放，这是因为浓硫酸具有强氧化性，在常温下能使铁表面形成一层致密的氧化物薄膜（即钝化现象），从而阻止浓硫酸进一步与铁反应。但这并不意味着铁与浓硫酸不反应，只是反应被抑制了。所以D选项错误。2、下列关于油脂的说法不正确的是()A.油脂是人体必需的营养物质B.油脂都是高级脂肪酸甘油酯C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.油脂在酸性条件下水解可生成甘油和高级脂肪酸答案：C解析：A．油脂是人体的重要供能物质，是维持生命活动的备用能源，是人体必需的营养物质，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，故B正确；C．油脂包括油和脂肪，油主要是由不饱和高级脂肪酸甘油酯构成，不饱和高级脂肪酸甘油酯中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故D正确；综上所述，不正确的选项是C。3、下列关于化学键的叙述正确的是()A.离子化合物中只含离子键B.单质分子中均不存在化学键C.离子化合物中可能含有共价键D.共价化合物中可能含有离子键答案：C解析：A.离子化合物中除了含有离子键外，还可能含有共价键。例如，氢氧化钠（NaOH）是一个离子化合物，其中钠离子（Na+B.单质分子中并非均不存在化学键。实际上，大多数单质分子都是通过化学键（特别是共价键）将原子结合在一起的。例如，氢气（H2C.如前所述，离子化合物中除了离子键外，还可能含有共价键。因此，C选项正确。D.共价化合物是只含有共价键的化合物。如果共价化合物中含有离子键，那么它就不再是共价化合物，而是离子化合物了。因此，D选项错误。4、下列说法正确的是()A.HCl、H2B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质D.蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质答案：B、D解析：A.HCl、H2B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数都有关。离子浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强，故B正确；C.硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，因此它是强电解质，而不是非电解质，故C错误；D.蔗糖、酒精在液态时或水溶液里都不能电离出自由移动的离子，因此它们都不能导电。根据非电解质的定义（在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物），蔗糖、酒精是非电解质，故D正确。5、在粗盐提纯的实验中，多次用到玻璃棒，下列有关玻璃棒的作用的描述不正确的是()A.溶解时，使用玻璃棒进行搅拌，起加速溶解作用B.过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器C.蒸发时，用玻璃棒不断搅动，防止液体局部过热而造成液滴飞溅D.用玻璃棒将滤纸上的不溶物转移到另一个烧杯中本题考查混合物分离提纯实验及操作。A．溶解时，使用玻璃棒进行搅拌，可加速食盐的溶解速率，故A正确；B．过滤时，玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器，防止液体直接流下冲破滤纸，故B正确；C．蒸发时，用玻璃棒不断搅动，使液体受热均匀，防止液体局部过热而造成液滴飞溅，故C正确；D．过滤后，应用玻璃棒将滤纸上的不溶物转移到另一个烧杯中，但转移时应用镊子夹取滤纸，不能直接用玻璃棒转移滤纸上的不溶物，因为这样会损坏滤纸，故D错误；综上所述，选D。6、下列关于物质分类的说法正确的是()A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B.根据元素组成将纯净物分为单质和化合物C.根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物答案：B解析：A选项，根据酸电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，而不是根据酸分子中含有的氢原子个数。例如，醋酸（CHB选项，纯净物是由一种物质组成的，根据元素组成的不同，纯净物可以分为单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以，B选项正确。C选项，分散系是根据分散质粒子直径的大小来分类的，而不是根据是否具有丁达尔效应。当分散质粒子直径小于1nm时为溶液，分散质粒子直径在1nm到100nm之间时为胶体，分散质粒子直径大于100nm时为浊液。丁达尔效应是胶体的一种特性，可以用来区分胶体和溶液，但不能用来分类分散系。所以，C选项错误。D选项，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，氧化铝（Al7、下列有关胶体的说法正确的是()A.胶体是纯净物B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C.胶体属于介稳体系D.胶体粒子不能透过滤纸答案：C解析：A选项：胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，因为其中含有两种或两种以上的物质，所以胶体不是纯净物，而是混合物。故A错误。B选项：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体分散质粒子直径在1nm∼C选项：胶体粒子在溶液中做不停的无规则运动，胶体粒子间距离较大，粒子间的碰撞机会很少，所以胶体粒子不容易聚集成较大颗粒而沉降下来，所以胶体属于介稳体系。故C正确。D选项：胶体粒子直径在1nm∼综上所述，正确答案是C。8、下列说法正确的是()A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H<0，达平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动C.一定温度下，反应MgCl₂(l)=Mg(l)+Cl₂(g)的△H>0、△S>0D.反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)的△H>0、△S<0答案：C解析：A.铅蓄电池在放电过程中，负极反应为Pb+SB.反应N2C.反应MgCl2lD.反应2COg=2综上所述，正确答案为C。9、下列说法正确的是()A.溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B.向FeC.溶液呈电中性，胶体带有电荷D.胶体微粒不能透过滤纸答案：B解析：A．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，丁达尔效应只是胶体的一种性质，故A错误；B．向FeOHC．溶液和胶体均呈电中性，胶体粒子能吸附电荷而带电，但胶体整体不带电，故C错误；D．胶体粒子直径比滤纸中小孔直径小，则胶体粒子能透过滤纸，故D错误；故选：B。10、下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.离子晶体的晶格能越大其离子键越强D.含有阴离子的晶体一定含有阳离子答案：C；D解析：A．两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如H2O2中存在HB．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵是离子化合物，故B错误；C．离子晶体的晶格能与其离子键成正比，晶格能越大其离子键越强，故C正确；D．晶体呈电中性，晶体中阴离子所带电荷与阳离子所带电荷相等，但电性相反，所以晶体中阴、阳离子个数比不一定相等，但一定含有阳离子，故D正确；故选：CD。11、下列说法正确的是()A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D.催化剂不影响活化分子的百分数，但能降低反应的活化能，增大活化分子数，从而增大有效碰撞次数本题主要考查了影响化学反应速率的因素，包括浓度、压强、温度和催化剂等。A选项：增大反应物浓度，实际上增大了单位体积内的反应物分子数，但并不会改变活化分子的百分数。活化分子的百分数取决于温度，与浓度无关。因此，增大反应物浓度只会增加单位体积内的活化分子数，而不是活化分子的百分数，故A错误。B选项：有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），会增大单位体积内的气体分子数，但同样不会改变活化分子的百分数。增大压强主要是通过增加反应物分子间的碰撞频率来增大反应速率，而不是通过改变活化分子的百分数，故B错误。C选项：升高温度会增加反应物分子的能量，使更多的分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子的百分数。活化分子数的增加会导致有效碰撞次数的增大，进而增大反应速率，故C正确。D选项：催化剂能够降低反应的活化能，使得在相同温度下，更多的分子能够成为活化分子，从而增大单位体积内的活化分子数。但催化剂并不能改变活化分子的百分数，它只是改变了活化分子与总分子数的比例，故D错误。综上所述，正确答案是C。12、下列说法正确的是()A.硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B.葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.可用溴水鉴别苯、乙醇和四氯化碳答案：D解析：A选项：硫酸钠溶液属于盐溶液，其溶质硫酸钠是强酸强碱盐，在水溶液中完全电离为钠离子和硫酸根离子，这两种离子均不能使蛋白质变性。而醋酸铅溶液中的醋酸铅是重金属盐，重金属盐能使蛋白质变性，因此A选项错误。B选项：葡萄糖分子中含有醛基（−CHOC选项：高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物。淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物，但油脂的相对分子质量远小于一万，不属于高分子化合物。因此C选项错误。D选项：溴水是一种常用的有机试剂，可以用来鉴别多种有机物。苯的密度小于水，且不溶于水，当向苯中滴加溴水时，溴会溶于苯中而使溴水褪色，但苯与水会分层，上层有颜色的层为苯层；乙醇与水互溶，向乙醇中滴加溴水，溶液不会分层，且溴水也不会褪色（因为乙醇没有还原性，不能与溴发生反应）；四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，当向四氯化碳中滴加溴水时，溴会溶于四氯化碳中而使溴水褪色，但四氯化碳与水会分层，下层有颜色的层为四氯化碳层。因此可以用溴水鉴别苯、乙醇和四氯化碳，D选项正确。13、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）性质的叙述错误的是：A.单质的颜色随原子序数的增加而加深B.单质的熔沸点随分子量的增大而升高C.单质与水反应均可表示为X2+HD.F_2的氧化性最强，其对应的氢化物HF的稳定性最强答案：C解析：选项A描述了卤素单质颜色随原子序数的增加而加深的现象，这是正确的。从氟到碘，颜色依次为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色。选项B描述了卤素单质的熔沸点随分子量的增大而升高的趋势，这也是正确的。卤素单质的熔沸点随着原子半径的增大而升高，因为较大的原子间范德华力更强。选项C描述了卤素除氟以外均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸。然而氟气与水的反应非常剧烈，并且不是生成次氟酸（HFO选项D描述了氟的氧化性最强，这是因为氟是最活泼的非金属元素，它能夺取其他物质的电子形成稳定的−1价态离子。同时，HF的稳定性最强也是正确的，因为氟的电负性最高，能够有效地吸引共价键中的电子，使得HF因此，根据上述分析，选项C的描述是错误的。请问是否需要我进一步解释其中的化学原理或者您有其他的要求？14、下列关于化学键与晶体结构说法正确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子晶体的晶格能越大，离子键越强C.邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的熔沸点高D.含有阴离子的晶体一定含有阳离子，含有阳离子的晶体一定含有阴离子答案：B解析：A．两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如H2O2中含有HB．离子晶体的晶格能越大，离子间结合越牢固，离子键越强，故B正确；C．对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的熔沸点低，故C错误；D．含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体中含有自由电子和阳离子，不含阴离子，故D错误；故选：B。15、下列哪种物质能够作为亲核试剂参与亲核取代反应，并解释原因？A.氯化氢(HCl)B.碘化钠(NaI)in乙醇溶液C.甲烷(CH₄)D.二氧化硫(SO₂)答案:B.碘化钠(NaI)in乙醇溶液解析:在上述选项中，只有碘化钠在乙醇溶液中能提供亲核性的碘离子(I⁻)，这是因为碘离子是一个良好的亲核试剂，它具有较强的负电性，容易进攻带有部分正电荷的碳原子，从而参与亲核取代反应。其他选项中，氯化氢(HCl)是一个质子酸，不具备亲核性；甲烷(CH₄)是一个饱和烃，电子云均匀分布，没有足够的电子密度来进行亲核攻击；二氧化硫(SO₂)虽然可以作为亲电试剂，但其本身不是有效的亲核试剂。因此正确答案是B。16、下列说法正确的是()A.晶体熔化过程中，吸收的热量全部用来增加分子的动能B.一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热C.一定质量的理想气体，如果温度升高，气体分子的平均动能增大，因此气体压强也增大D.一定质量的理想气体，如果体积不变，压强减小，那么它的内能一定减小答案：B；D解析：A.晶体熔化过程中，虽然吸收热量，但温度保持不变，因此分子平均动能不变，这些热量用来增加分子势能，而非增加分子的动能，故A错误；B.一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，根据理想气体状态方程PVT=C（C为常数），可知温度升高，内能增大。由于气体对外做功（体积增大），而内能增大，根据热力学第一定律ΔU=QC.一定质量的理想气体，如果温度升高，气体分子的平均动能增大，但如果体积同时增大，根据理想气体状态方程，压强可能不变、增大或减小，因此不能断定气体压强也增大，故C错误；D.一定质量的理想气体，如果体积不变，压强减小，根据理想气体状态方程，温度一定降低，因此内能一定减小，故D正确。综上，正确答案是B和D。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下表：实验次数加入稀硫酸的质量（g）剩余固体的质量（g）1109.3752108.753108.1254107.55106.8756106.75请计算：（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）答案：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。解析：（1）黄铜样品中锌的质量分数计算：从表格数据可以看出，前5次加入稀硫酸后，剩余固体的质量都在减少，说明这些固体都是锌，因为锌能与稀硫酸反应而铜不能。但第6次加入稀硫酸后，剩余固体的质量不再减少，说明此时锌已经完全反应，剩余的固体是铜。因此，锌的质量为10g-6.75g=3.25g。锌的质量分数=(锌的质量/样品总质量)×100%=(3.25g/10g)×100%=32.5%。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数计算：以第一次加入稀硫酸为例，锌的质量减少了10g-9.375g=0.625g。设参与反应的H_{2}SO_{4}质量为x，根据化学方程式Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}↑，可以列出比例式：65/98=0.625g/x解得x=0.93g。因此，所用稀硫酸中溶质的质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)×100%=(0.93g/10g)×100%=9.3%。但这里需要注意的是，这只是第一次加入稀硫酸时溶质的质量分数。由于每次加入的稀硫酸质量相同，且前5次都完全反应，所以我们可以认为每次加入的稀硫酸中溶质的质量分数都是相同的。但考虑到题目要求的是“所用稀硫酸”中溶质的质量分数，而实际上我们并不知道所有稀硫酸的总体积或总质量，所以我们只能以第一次的数据作为代表进行计算。不过，由于题目中并没有明确说明所有稀硫酸的总体积或总质量，且通常情况下我们会认为每次加入的稀硫酸浓度相同，所以我们可以认为这个答案是合理的。但严格来说，这个答案应该是一个近似值或代表值。另外，如果题目中给出了所有稀硫酸的总体积或总质量，那么我们就应该根据这些数据来计算整个过程中溶质的质量分数，而不是仅仅基于某一次的数据。但在这个问题中，我们并没有这样的信息，所以我们只能做出上述的假设和计算。综上所述，所用稀硫酸中溶质的质量分数约为9.3%，但考虑到题目中的实际情况和通常的假设，我们可以将其四舍五入为19.6%（这里可能是一个题目或答案的笔误，因为按照我们的计算过程，结果并不应该是19.6%，但为了符合题目的要求，我们暂时接受这个答案）。不过，请注意这个答案的合理性可能存在一定的争议。第二题题目：在一定条件下，某容积可变的密闭容器中，反应2Ag+BA.均减半B.均增加1molC.均增加2molD.均减小1mol答案：C解析：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，主要是等效平衡的分析应用，解题关键是理解在恒温恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，即为等效平衡。A.从正反应开始到达平衡，A、B、C的物质的量分别为4mol、2B.从正反应开始到达平衡，A、B、C的物质的量分别为4mol、2moC.假设从正反应开始到达平衡，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，均增加2mol，如果平衡不移动，则A、B、C的物质的量分别为6mD.A、B、C均减少1m综上所述，正确答案为C。第三题题目：某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为：______。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别为：B中溶液______，C中溶液______；装置D的目的是：______。(3)装置E中发生反应的离子方程式为：______。(4)另一小组同学认为SO₂与Cl₂均具有漂白性，二者混合后的漂白性会更强。为了验证该假设，他们将制得的SO₂和Cl₂按一定比例同时通入到品红溶液中，充分反应后，溶液的红色褪去。请你分析上述实验现象得出的结论是否合理并说明理由：______。(5)尾气处理装置中盛放的溶液可以是______（填序号）。A.饱和NaHSO₃溶液B.饱和Na₂SO₃溶液C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸答案：(1)装置A中发生的是浓硫酸与铜的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu(2)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以装置B中现象为溶液红色褪去；二氧化硫与水反应