2024年秋九年级化学下册 第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示 7.3.3 溶质质量分数的综合计算教学设计 （新版）粤教版

2024年秋九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.3溶质质量分数的综合计算教学设计（新版）粤教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024年秋九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.3溶质质量分数的综合计算教学设计（新版）粤教版教学内容本节课的教学内容来自于2024年秋九年级化学下册《溶液浓稀的表示》的7.3.3节，主要涉及溶质质量分数的综合计算。具体内容包括：

1.理解溶质质量分数的概念及其表示方法。

2.掌握溶质质量分数的计算公式及应用。

3.能够运用溶质质量分数进行溶液的稀释和浓缩计算。

教学重点为溶质质量分数的计算及应用，教学难点为溶液稀释和浓缩计算的方法。核心素养目标本节课的核心素养目标主要包括：科学探究与实践、证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。通过学习溶质质量分数的综合计算，学生能够：

1.运用科学探究的方法，理解溶质质量分数的概念及其表示方法，提高科学探究能力。

2.掌握溶质质量分数的计算公式及应用，培养证据推理与模型认知能力。

3.能够运用溶质质量分数进行溶液的稀释和浓缩计算，提升宏观辨识与微观探析能力。

4.通过对溶液浓稀变化的分析，培养学生的抽象思维能力，提高解决问题的能力。教学难点与重点1.教学重点：

（1）溶质质量分数的概念及其表示方法：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比，用以表示溶液的浓度。

（2）溶质质量分数的计算公式及应用：溶质质量分数=（溶质的质量/溶液的总质量）×100%。学生需要掌握并运用该公式进行相关计算。

（3）溶液的稀释和浓缩计算：学生需要学会运用溶质质量分数进行溶液的稀释和浓缩计算，理解稀释和浓缩过程中溶质质量分数的变化规律。

2.教学难点：

（1）溶质质量分数的计算方法：学生容易混淆溶质质量与溶液总质量的关系，导致计算错误。

（2）溶液稀释和浓缩计算：学生在面对复杂的稀释和浓缩问题时，难以把握溶质质量分数的变化规律，难以正确运用公式进行计算。

（3）抽象思维能力的培养：溶液浓稀变化问题的解决需要学生具备较强的抽象思维能力，这对于部分学生来说是一个挑战。

针对以上重点和难点，教师在教学过程中应举例讲解，引导学生正确运用公式进行计算，并通过实际操作、练习题等方式，帮助学生突破难点，提高学生的抽象思维能力。同时，教师应注重巩固学生的基本概念，强化基础知识，为后续学习打下坚实基础。教学资源软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验室用具（烧杯、量筒、滴定管等）、白色board笔、记号笔、实验试剂。

课程平台：课堂讲授、课堂练习、实验操作、小组讨论。

信息化资源：教学PPT、在线化学知识库、实验视频教程、练习题库。

教学手段：启发式教学、实验演示、小组合作、讨论交流、练习巩固。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是《溶液浓稀的表示》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过需要判断溶液浓稀的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索溶液浓稀表示的奥秘。

二、新课讲授（用时10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解溶质质量分数的基本概念。溶质质量分数是表示溶液中溶质质量与溶液总质量之比，用以表示溶液的浓度。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了溶质质量分数在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调溶质质量分数和溶液的稀释和浓缩这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。

三、实践活动（用时10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与溶液浓稀相关的实际问题。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示溶液浓稀变化的基本原理。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“溶液浓稀在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

五、总结回顾（用时5分钟）

今天的学习，我们了解了溶质质量分数的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对溶液浓稀表示的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。知识点梳理本节课的主要知识点包括：

1.溶质质量分数的概念：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比，用以表示溶液的浓度。其计算公式为：溶质质量分数=（溶质的质量/溶液的总质量）×100%。

2.溶质质量分数的应用：通过溶质质量分数，我们可以判断溶液的浓度，进行溶液的稀释和浓缩计算，以及比较不同溶液的浓度大小。

3.溶液的稀释：溶液的稀释是指向溶液中加入溶剂，使得溶液的总体积增加，而溶质的质量保持不变。溶液的稀释计算公式为：C1×V1=C2×V2，其中C1和V1分别为稀释前溶液的浓度和体积，C2和V2分别为稀释后溶液的浓度和体积。

4.溶液的浓缩：溶液的浓缩是指通过蒸发溶剂或加入更多的溶质，使得溶液的总体积减少，而溶质的质量保持不变。溶液的浓缩计算公式为：C1×V1=C2×V2。

5.溶液的稀释和浓缩实例：通过实际例题，理解和掌握溶液的稀释和浓缩计算方法，以及如何应用溶质质量分数进行计算。

6.溶液的稀释和浓缩在实际生活中的应用：了解溶液的稀释和浓缩在实际生活中的应用，如饮食、医药、工业等领域，培养学生的实际应用能力。

7.溶液的稀释和浓缩的注意事项：掌握溶液的稀释和浓缩的基本操作步骤，了解溶液的稀释和浓缩过程中可能出现的问题，并学会解决方法。教学反思今天的课讲授的是《溶液浓稀的表示》这一章节，主要内容是让学生掌握溶质质量分数的概念和计算方法，以及溶液的稀释和浓缩计算。回顾整节课，我觉得学生的反应还不错，但也有一些地方可以改进。

首先，我觉得我在导入新课时，提出的问题引起了学生的兴趣，让他们对溶液浓稀有了初步的认识。在讲授新课的过程中，我通过实际案例和实验操作，让学生更好地理解了溶质质量分数的应用和溶液的稀释和浓缩过程。此外，我还安排了小组讨论和实践操作环节，让学生能够将所学知识运用到实际问题中，提高了他们的实践能力。

然而，我也发现了一些问题。在讲解溶液的稀释和浓缩计算时，有些学生对于公式的运用还不够熟练，对于一些复杂的问题，他们还不能很好地运用所学的知识进行计算。因此，我觉得在今后的教学中，我需要更加注重学生的基础知识，加强他们的计算训练，让他们能够更加熟练地运用所学知识解决实际问题。

此外，在小组讨论环节，我发现有些学生参与度不高，他们更多地是听其他同学讲解，而不是自己思考和表达。针对这个问题，我觉得我需要在今后的教学中，更加注重培养学生的表达能力，鼓励他们积极思考和表达自己的观点。典型例题讲解1.例题一：已知一瓶溶液的溶质质量分数为10%，溶液总质量为100g。如果向该溶液中加入5g的溶质，求新的溶质质量分数。

解答：新的溶质质量分数=（原有的溶质质量+加入的溶质质量）/（原有的溶液总质量+加入的溶质质量）=（10%×100g+5g）/（100g+5g）≈14.29%。

2.例题二：一瓶溶液的溶质质量分数为20%，溶液总质量为200g。如果从这个溶液中蒸发50g的溶剂，求新的溶质质量分数。

解答：新的溶质质量分数=（原有的溶质质量/新的溶液总质量）=20%×200g/（200g-50g）=26.67%。

3.例题三：已知一瓶溶液的溶质质量分数为8%，溶液总质量为300g。如果向该溶液中加入20g的溶质，求新的溶质质量分数。

解答：新的溶质质量分数=（原有的溶质质量+加入的溶质质量）/（原有的溶液总质量+加入的溶质质量）=8%×300g+20g）/（300g+20g）≈9.52%。

4.例题四：一瓶溶液的溶质质量分数为15%，溶液总质量为500g。如果从这个溶液中蒸发100g的溶剂，求新的溶质质量分数。

解答：新的溶质质量分数=（原有的溶质质量/新的溶液总质量）=15%×500g/（500g-100g）=20%。

5.例题五：已知一瓶溶液的溶质质量分数为5%，溶液总质量为400g。如果向该溶液中加入20g的溶质，并且随后蒸发50g的溶剂，求最终的溶质质量分数。

解答：加入溶质后的溶液总质量=400g+20g=420g，新的溶质质量分数=（原有的溶质质量+加入的溶质质量）/（加入溶质后的溶液总质量）=5%×400g+20g）/420g≈6.19%。蒸发溶剂后的溶液总质量=420g-50g=370g，最终的溶质质量分数=（加入溶质后的溶质质量/蒸发溶剂后的溶液总质量）=6.19%×420g/370g≈7.44%。内容逻辑关系1.溶质质量分数的概念及其表示方法：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比，用以表示溶液的浓度。

2.溶质质量分数的计算公式及应用：溶质质量分数=（溶质的质量/溶液的总质量）×100%。

3.溶液的稀释和浓缩计算：溶液的稀释是指向溶液中加入溶剂，使得溶液的总体积增加，而溶质的质量保持不变。溶液的浓缩是指通过蒸发溶剂或加入更多的溶质，使得溶液的总体积减少，而溶质的质量保持不