陕西省西安某中学2023-2024学年度高二化学第二学期期末考试试题及答案

西安中学2023-2024学年度第二学期期末考试

高二化学试题

（时间：75分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12Fe-56Al-27Na-230-16S-32N-14

Mg-24Cl-35.5

一、单选题（本大题共16小题，每题3分，共48分）

1.下列说法正确的是（）

A.X射线衍射可测定CH3COOH的相对分子质量

B.有机物燃烧后只生成CO2和H2O的物质一定只含有碳、氢两种元素

C.通过红外光谱仪可区分HCOOCH3和CH3COOH

D.通过质谱分析可获得CH3coOH的键长、键角等信息

2.布洛芬（［^COOH）的一种合成路线片段如下：

下列说法不正确的是（）

A.布洛芬属于我酸，不与乙酸互为同系物

B.乙、丙均能发生取代反应，均能使酸性KMnCU溶液褪色

C.可以用碳酸氢钠溶液区分乙和丙

D.甲分子中所有碳原子有可能共平面

3.下列物质分类组合正确的是（）

选项碱电解质混合物碱性氧化物

A苛性钠乙醇胆矶CaO

B纯碱小苏打液氯K2O

C烧碱H2OFe（OH）3胶体MgO

D火碱CaCO3水煤气NazCh

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4.制作豆腐过程一般有如图操作，其中操作⑤中往往用卤水或石膏作凝固剂，下列

说法不正确的是()

A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水

B.操作③可使用半透膜进行固液分离，将所得液体进行操作④

C.操作③所得分散系的分散质直径为IO8至10-7m

D.在适宜温度下，操作⑤可用MgCb作凝固剂使蛋白质聚沉

5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：「、Mg2+、SOt，NO]

B.滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO：、HCO；

C.水电离的c(H+尸IxloLmolLi的溶液:K+、NH：、S2\Cl"

D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、NO；、CO；

6.下列化学反应的离子方程式书写正确的是()

2+

A.向Ba(HCO3)2溶液中力口入少量NaOH溶液：Ba+HCO；+OH-=BaCO3l+H2O

B.向NH4Al(SC)4)2溶液中滴力口少量NaOH稀溶液：NH：+OH=NH3H2O

C.向H2c2。4中加酸性KMnCM溶液：2MnO1+5C2O:+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2。

D.工业制取漂白粉：C12+2OH-=Cl-+ClCr+H2O

7.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。将含有酚醐的Ba(OH)2溶液平均分

成两份并置于两个烧杯中，插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份

滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导

率变化如图所示。下列说法正确的是()

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2++

A.乙曲线电导率减小过程中的反应：Ba+SO；-+H+OH-=BaSO4；+H2O

B.乙曲线对应的反应中有两种离子数目未减少

C.若将稀硫酸换成稀盐酸，电导率变化趋势与甲一致

D.甲曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

8.将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol-L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时

间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaCKh共存体系。下列判断正确

的是（）

A.该反应中氯气只作氧化剂

B.与NaOH反应的氯气为0.3mol

C.«（NaCl）：〃（NaC10）:〃（NaCICh）可能为11：2：1

D.若反应转移电子为amol,则0.15<a<0.25

9.将agFezCh、AI2O3样品溶解在过量的200mLpH=l的硫酸溶液中，然后向其中

加入NaOH溶液，使Fe3+、Ap+刚好沉淀完全，用去NaOH溶液200mL,则NaOH

溶液的浓度为（）

A.0.1mol-L-1B.0.2mol-L1C.0.3mol-L1D.0.4mol-L1

10.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下，11.2LCHCb含有的分子数为0.5NA

B.通常状况下，32go2与03的混合物所含氧原子数目一定为2NA

C.pH=2的NaHSO4溶液中SO：的数目为0.01以

D.78gNa2O2中所含的共价键数目为2NA

11.室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一

定量的H2、C12混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关

说法正确的是（）

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甲乙

1Ii1

123456

A.该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍

B.甲室中H2、CL的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2moi

C.将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处

D.若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g

12.已知（SCN）2为拟卤素，性质与卤素类似。某同学进行了如下实验：

①分别配制0.1mol-L-1的KSCN溶液、FeSCU溶液；

1

②向0.1mol-L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；

1

③向0.1mol-L-的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；

④向等体积浓度均为0.1mol-L1的KSCN和FeSCU混合溶液中滴加酸性KMnCU溶

液，溶液先变红后褪色。下列说法错误的是（）

A.实验①中必须用到容量瓶、玻璃棒等玻璃仪器

B.实验②中MnO；将SCN氧化为（SCN）2

C.实验③中反应的离子方程式为MnO：+5Fe?++8H+=Mi?++5Fe3++4H2。

D.实验④说明还原性：SCN>Fe2+

13.已知反应：P4+2I2+8H2O=2PH4I+2H3PO4+2HI,M为阿伏加德罗常数的值,

若消耗36gH20,P4的结构如图所示，下列叙述的错误的是（）

A.将生成物配制成1L水溶液，溶液中c（H+）=2mol-L1e

B.转移电子数为2.5NA

C,还原产物比氧化产物多0.5mol

D.断裂的P-P键数为1.5NA

14.在VLFe2（SO4）3溶液中，含有WgFe3+,取该溶液稀释到^L,稀释后SO：

的物质的量浓度是（）

C3W1

A.B.-蔡moWD.mol-U

56V112V

15.下列实验操作或实验仪器使用正确的是（）

A.测“84”消毒液的pH,用洁净玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上

B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸储水洗净、烘干，并检查是否漏水

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C.硝酸、次氯酸见光易分解，一般将其存放在棕色细口瓶当中，并放置在阴凉处

D.可用碱式滴定管量取25.00mLKMnCU标准溶液置于锥形瓶中

16.对固体NaHCCh充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量NazCh,

NazCh增重0.28g,则固体NaHCCh的质量为

A.0.42gB.1.68gC.0.84gD.3.36g

二、非选择题(共4题，共52分)

17.(14分)艾拉莫德(J)是一种治疗急、慢性关节炎的药物，具有抗炎镇痛的作用，

在医药工业中的一种合成方法如下：

ClCr°H|CIFe

jfYC1______.

人飞②KMNOJ飞L

Ho人人NO2①H3CC

AB。

二八…；

DCH,SO?C1

101

Cl3H髀2④，也8EF

ESO2cH3rSO2cH3

00

Cia^OHPPA'L

(O2cH3SO2CH3

IJ

/OH个/OC2H5

已知：(i)［丁+CH3cH2cl-------u+HC1

0

⑺0+八「

回答下列问题：

(1)A中不含氧原子的官能团名称是________________________________0

(2)写出反应②的化学方程式：—_________________________________________________________________0

(3)设计①、⑤两步的原因是_____________________0

(4)反应⑥的反应类型是_______,写出H的结构简式：____________o

(5)反应⑥中G的化学名称是______,它的同分异构体中，既能发生水解反应，又

能发生银镜反应的化合物共有—一种(已知0和C1不能直接相连)。

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18.（12分）一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装

置制备一硝基甲苯，实验步骤如下：

①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸）；

②在仪器B中加入15mL甲苯（密度为0.866g-cmp相对分子质量为92）；

③装好其他试剂，并组装好仪器；

④向仪器B中加入混酸，并不断搅拌；

⑤控制温度，反应大约10min,至仪器B底部有大量液体（淡黄色油状）出现；

⑥分离出一硝基甲苯（相对分子质量为137）,经提纯最终得到一硝基甲苯12.5go

根据上述实验，回答下列问题：

（1）仪器A的名称是，作用是。

（2）写出甲苯与混酸反应生成2,4,6-三硝基甲苯的化学方程式：

分离产品方案如图：

（3）操作1的名称是-

（4）经测定产品2中一硝基甲苯的核磁共振氢谱中有3组峰，则该一硝基甲苯的结构

简式为。

（5）本实验中一硝基甲苯的产率为（结果保留三位有效数字）。

19.（12分）次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含“氯”漂白剂。某兴趣小组用如图所示装

置（在冰水浴条件下）制备NaClO溶液并对产品成分含量进行测定。回答下列问题：

I.制备NaClO溶液：

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(1)仪器X的名称为；按照气流方向，装置正确的连接顺序为A

(填大写字母)。

⑵装置A中生成22.4L氯气时(标况下)，被氧化的HC1的数目为o

II.测定产品中有效成分含量：

①取10mL仪器X中的产品于碘量瓶中，加入50mL蒸镭水、足量KI溶液和稀硫

酸，迅速盖紧瓶塞后，在暗处静置5min；

②加入指示剂，用0.2000mol•L-lNa2S203标准溶液滴定至终点，平行测定三次,

Na2s2O3标准溶液的平均用量为48.00mL。(已知：h+2S2O；=2I+S4O^,杂质不参

与反应)

(3)步骤①中反应的离子方程式为o

(4)步骤②中加入的指示剂为o

(5)产品中c(C10)=mol-L-'o

20.(14分)I.配制480mL0.5mol-L」NaOH溶液,试回答下列问题：

(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃

棒、、等。

(2)计算、称量：需用托盘天平馋琥称重NaOH固体的质量为go

(3)下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是(填序号)。

A.查漏时，应将活塞旋转180。再次检验是否漏水

B.容量瓶可直接接触热源

C.定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸储水至刻度线

(4)在配制NaOH溶液的过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响(填

“偏大”“偏小”或“无影响”)。

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容：o

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②定容时仰视观察液面：O

II.MgC12-6H2O>A1C13-6H2O>FeCb4H2。等结晶水合氯化物在空气中受热脱水易

发生水解反应。

(5)MgCl2-6H2O在空气中受热脱水过程中，热重分析测得剩余固体质量占初始固体

质量的百分含量随温度变化的曲线如图所示,试判断A点固体的化学式:o

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西安中学2023-2024学年度第二学期期末考试

高二化学试题答案

（时间：75分钟满分：100分）

一、单选题（本大题共16小题，每题3分，共48分）

题号12345678

选项CDCBDACD

题号910111213141516

选项ABBDAACB

二、非选