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文档简介
西安中学2023-2024学年度第二学期期末考试
高二化学试题
(时间:75分钟满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-lC-12Fe-56Al-27Na-230-16S-32N-14
Mg-24Cl-35.5
一、单选题(本大题共16小题,每题3分,共48分)
1.下列说法正确的是()
A.X射线衍射可测定CH3COOH的相对分子质量
B.有机物燃烧后只生成CO2和H2O的物质一定只含有碳、氢两种元素
C.通过红外光谱仪可区分HCOOCH3和CH3COOH
D.通过质谱分析可获得CH3coOH的键长、键角等信息
2.布洛芬([^COOH)的一种合成路线片段如下:
下列说法不正确的是()
A.布洛芬属于我酸,不与乙酸互为同系物
B.乙、丙均能发生取代反应,均能使酸性KMnCU溶液褪色
C.可以用碳酸氢钠溶液区分乙和丙
D.甲分子中所有碳原子有可能共平面
3.下列物质分类组合正确的是()
选项碱电解质混合物碱性氧化物
A苛性钠乙醇胆矶CaO
B纯碱小苏打液氯K2O
C烧碱H2OFe(OH)3胶体MgO
D火碱CaCO3水煤气NazCh
西安中学高二年级化学试题第1页共8页
4.制作豆腐过程一般有如图操作,其中操作⑤中往往用卤水或石膏作凝固剂,下列
说法不正确的是()
A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水
B.操作③可使用半透膜进行固液分离,将所得液体进行操作④
C.操作③所得分散系的分散质直径为IO8至10-7m
D.在适宜温度下,操作⑤可用MgCb作凝固剂使蛋白质聚沉
5.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()
A.pH=l的溶液中:「、Mg2+、SOt,NO]
B.滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Na+、SO:、HCO;
C.水电离的c(H+尸IxloLmolLi的溶液:K+、NH:、S2\Cl"
D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中:K+、Na+、NO;、CO;
6.下列化学反应的离子方程式书写正确的是()
2+
A.向Ba(HCO3)2溶液中力口入少量NaOH溶液:Ba+HCO;+OH-=BaCO3l+H2O
B.向NH4Al(SC)4)2溶液中滴力口少量NaOH稀溶液:NH:+OH=NH3H2O
C.向H2c2。4中加酸性KMnCM溶液:2MnO1+5C2O:+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2。
D.工业制取漂白粉:C12+2OH-=Cl-+ClCr+H2O
7.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。将含有酚醐的Ba(OH)2溶液平均分
成两份并置于两个烧杯中,插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份
滴加硫酸钠溶液,滴加过程中,这两份溶液的滴加速率始终相同,测得溶液的电导
率变化如图所示。下列说法正确的是()
西安中学高二年级化学试题第2页共8页
2++
A.乙曲线电导率减小过程中的反应:Ba+SO;-+H+OH-=BaSO4;+H2O
B.乙曲线对应的反应中有两种离子数目未减少
C.若将稀硫酸换成稀盐酸,电导率变化趋势与甲一致
D.甲曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色
8.将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol-L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时
间后恰好完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO、NaCKh共存体系。下列判断正确
的是()
A.该反应中氯气只作氧化剂
B.与NaOH反应的氯气为0.3mol
C.«(NaCl):〃(NaC10):〃(NaCICh)可能为11:2:1
D.若反应转移电子为amol,则0.15<a<0.25
9.将agFezCh、AI2O3样品溶解在过量的200mLpH=l的硫酸溶液中,然后向其中
加入NaOH溶液,使Fe3+、Ap+刚好沉淀完全,用去NaOH溶液200mL,则NaOH
溶液的浓度为()
A.0.1mol-L-1B.0.2mol-L1C.0.3mol-L1D.0.4mol-L1
10.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是()
A.标准状况下,11.2LCHCb含有的分子数为0.5NA
B.通常状况下,32go2与03的混合物所含氧原子数目一定为2NA
C.pH=2的NaHSO4溶液中SO:的数目为0.01以
D.78gNa2O2中所含的共价键数目为2NA
11.室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室,向甲中充入一
定量的H2、C12混合气体,乙中充入16gCH4气体,此时活塞位置如图。下列有关
说法正确的是()
西安中学高二年级化学试题第3页共8页
甲乙
1Ii1
123456
A.该图表明,甲室的压强是乙室的2倍,气体分子数量也是乙室的2倍
B.甲室中H2、CL的总质量不能确定,但总的物质的量一定是2moi
C.将甲室的混合气体充分反应,恢复至室温,最终活塞停留的位置应是刻度3处
D.若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍,则甲室通入的气体是32g
12.已知(SCN)2为拟卤素,性质与卤素类似。某同学进行了如下实验:
①分别配制0.1mol-L-1的KSCN溶液、FeSCU溶液;
1
②向0.1mol-L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色;
1
③向0.1mol-L-的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色;
④向等体积浓度均为0.1mol-L1的KSCN和FeSCU混合溶液中滴加酸性KMnCU溶
液,溶液先变红后褪色。下列说法错误的是()
A.实验①中必须用到容量瓶、玻璃棒等玻璃仪器
B.实验②中MnO;将SCN氧化为(SCN)2
C.实验③中反应的离子方程式为MnO:+5Fe?++8H+=Mi?++5Fe3++4H2。
D.实验④说明还原性:SCN>Fe2+
13.已知反应:P4+2I2+8H2O=2PH4I+2H3PO4+2HI,M为阿伏加德罗常数的值,
若消耗36gH20,P4的结构如图所示,下列叙述的错误的是()
A.将生成物配制成1L水溶液,溶液中c(H+)=2mol-L1e
B.转移电子数为2.5NA
C,还原产物比氧化产物多0.5mol
D.断裂的P-P键数为1.5NA
14.在VLFe2(SO4)3溶液中,含有WgFe3+,取该溶液稀释到^L,稀释后SO:
的物质的量浓度是()
C3W1
A.B.-蔡moWD.mol-U
56V112V
15.下列实验操作或实验仪器使用正确的是()
A.测“84”消毒液的pH,用洁净玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上
B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸储水洗净、烘干,并检查是否漏水
西安中学高二年级化学试题第4页共8页
C.硝酸、次氯酸见光易分解,一般将其存放在棕色细口瓶当中,并放置在阴凉处
D.可用碱式滴定管量取25.00mLKMnCU标准溶液置于锥形瓶中
16.对固体NaHCCh充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量NazCh,
NazCh增重0.28g,则固体NaHCCh的质量为
A.0.42gB.1.68gC.0.84gD.3.36g
二、非选择题(共4题,共52分)
17.(14分)艾拉莫德(J)是一种治疗急、慢性关节炎的药物,具有抗炎镇痛的作用,
在医药工业中的一种合成方法如下:
ClCr°H|CIFe
jfYC1______.
人飞②KMNOJ飞L
Ho人人NO2①H3CC
AB。
二八…;
DCH,SO?C1
101
Cl3H髀2④,也8EF
ESO2cH3rSO2cH3
00
Cia^OHPPA'L
(O2cH3SO2CH3
IJ
/OH个/OC2H5
已知:(i)[丁+CH3cH2cl-------u+HC1
0
⑺0+八「
回答下列问题:
(1)A中不含氧原子的官能团名称是________________________________0
(2)写出反应②的化学方程式:—_________________________________________________________________0
(3)设计①、⑤两步的原因是_____________________0
(4)反应⑥的反应类型是_______,写出H的结构简式:____________o
(5)反应⑥中G的化学名称是______,它的同分异构体中,既能发生水解反应,又
能发生银镜反应的化合物共有—一种(已知0和C1不能直接相连)。
西安中学高二年级化学试题第5页共8页
18.(12分)一硝基甲苯是一种重要的工业原料,某化学学习小组设计如图所示装
置制备一硝基甲苯,实验步骤如下:
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸);
②在仪器B中加入15mL甲苯(密度为0.866g-cmp相对分子质量为92);
③装好其他试剂,并组装好仪器;
④向仪器B中加入混酸,并不断搅拌;
⑤控制温度,反应大约10min,至仪器B底部有大量液体(淡黄色油状)出现;
⑥分离出一硝基甲苯(相对分子质量为137),经提纯最终得到一硝基甲苯12.5go
根据上述实验,回答下列问题:
(1)仪器A的名称是,作用是。
(2)写出甲苯与混酸反应生成2,4,6-三硝基甲苯的化学方程式:
分离产品方案如图:
(3)操作1的名称是-
(4)经测定产品2中一硝基甲苯的核磁共振氢谱中有3组峰,则该一硝基甲苯的结构
简式为。
(5)本实验中一硝基甲苯的产率为(结果保留三位有效数字)。
19.(12分)次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含“氯”漂白剂。某兴趣小组用如图所示装
置(在冰水浴条件下)制备NaClO溶液并对产品成分含量进行测定。回答下列问题:
I.制备NaClO溶液:
西安中学高二年级化学试题第6页共8页
(1)仪器X的名称为;按照气流方向,装置正确的连接顺序为A
(填大写字母)。
⑵装置A中生成22.4L氯气时(标况下),被氧化的HC1的数目为o
II.测定产品中有效成分含量:
①取10mL仪器X中的产品于碘量瓶中,加入50mL蒸镭水、足量KI溶液和稀硫
酸,迅速盖紧瓶塞后,在暗处静置5min;
②加入指示剂,用0.2000mol•L-lNa2S203标准溶液滴定至终点,平行测定三次,
Na2s2O3标准溶液的平均用量为48.00mL。(已知:h+2S2O;=2I+S4O^,杂质不参
与反应)
(3)步骤①中反应的离子方程式为o
(4)步骤②中加入的指示剂为o
(5)产品中c(C10)=mol-L-'o
20.(14分)I.配制480mL0.5mol-L」NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃
棒、、等。
(2)计算、称量:需用托盘天平馋琥称重NaOH固体的质量为go
(3)下列关于容量瓶操作的说法中,正确的是(填序号)。
A.查漏时,应将活塞旋转180。再次检验是否漏水
B.容量瓶可直接接触热源
C.定容摇匀后,若发现液面变低,应补加蒸储水至刻度线
(4)在配制NaOH溶液的过程中,下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响(填
“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容:o
西安中学高二年级化学试题第7页共8页
②定容时仰视观察液面:O
II.MgC12-6H2O>A1C13-6H2O>FeCb4H2。等结晶水合氯化物在空气中受热脱水易
发生水解反应。
(5)MgCl2-6H2O在空气中受热脱水过程中,热重分析测得剩余固体质量占初始固体
质量的百分含量随温度变化的曲线如图所示,试判断A点固体的化学式:o
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西安中学2023-2024学年度第二学期期末考试
高二化学试题答案
(时间:75分钟满分:100分)
一、单选题(本大题共16小题,每题3分,共48分)
题号12345678
选项CDCBDACD
题号910111213141516
选项ABBDAACB
二、非选
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