高三化学一轮复习-化工生产中的重要非金属材料

高三化学一轮复习---化工生产中的重要非金属材料一、单选题1．下列有关硫及其化合物的说法错误的是（）A．浓硫酸用作干燥剂利用了其脱水性B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放C．硫黄可以用于处理破碎的水银温度计D．少量的SO2可作为葡萄酒的抗氧化剂2．中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是（）选项ABCD文物名称东汉铜车马舞马衔杯纹银壶萧何月下追韩信梅瓶雪景寒林图A．A B．B C．C D．D3．生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A．可用作油漆、红色涂料B．碳酸氢钠可用作食品膨松剂C．有毒，严禁将其添加到任何食品中D．焰火中黄色来源于钾盐灼烧4．下列说法不正确的是A．是一种常用的化肥B．晶体可作半导体材料C．可在呼吸面具或潜水艇中作为的来源D．石灰乳与可制成一种农药叫波尔多液5．材料与生产、生活密不可分。下列材料说法正确的是A．太阳能电池中的二氧化硅——半导体材料B．外层的热控保温材料石墨烯——有机材料C．形形色色的玻璃——硅酸盐材料D．食品包装用的聚氯乙烯——有机高分子材料6．在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是（）A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．Al3＋ D．NH4+7．下列有关物质性质、用途的说法正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化C．与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物D．高温时与反应放出，所以的酸性比强8．下列试剂不能鉴别二氧化氮和溴蒸汽的是A．溶液 B．NaOH溶液 C．水 D．9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．滴加NaOH立即有气体产生：K＋、NH4＋、CH3COO－、SO42－10．二氧化硫、氮氧化物是大气的主要污染物。以下说法错误的是（）A．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染B．往燃煤中加入生石灰，可减少的排放C．、可在大气中稳定存在D．城市空气中氮氧化合物主要来源于汽车尾气的排放11．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定是钠盐溶液B．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的无色酚酞试纸靠近试管口，呈红色，则该溶液中一定有NHC．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有D．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有12．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（）A．X是B．为提高作物的养分，可以将铵态氮肥与碱性肥料混合使用C．工业上制备硝酸是利用和反应生成，进一步转化为及D．从原理上看，可与反应实现的转化13．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能力量共存的是（）A．盐酸溶液中：B．烧碱溶液中：C．新制氯水中：D．无色透明的溶液中：14．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式正确的是（）选项微粒加入试剂发生反应的离子方程式ANa+、Fe3+、Cl-、I-NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓BNH、H+、SO少量Ba(OH)2H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓CH+、Fe2+、Cl-、SOBa(NO3)2溶液Ba2++SO=BaSO4↓DNa+、Al3+、Cl-、NO少量澄清石灰水Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D15．下列说法正确的是（）A．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属B．用Na2O作呼吸面具供氧剂C．青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐D．华为芯片已跻身于全球芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅16．拥有500米口径球面射电望远镜的“中国天眼”今年起面向全球开放，下列有关“中国天眼”说法正确的是（）A．传递信息所用的通信光纤主要成分是晶体硅B．支架所用的钢材的组成元素都是金属元素C．反射镜所用的高性能碳化硅属于有机合成材料D．球面射电板所用的铝合金具有较强的抗腐蚀性17．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl-、I-②pH＝13的溶液：Na+、、、、S2-③水电离出来的c(H+)＝10-13mol/L的溶液：、K+、、④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、、Cu2+、⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、、Cl-、A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤18．实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是实验设计现象实验结论A将通入下列溶液至饱和：①浓②和浓混合溶液①无色变黄色②蓝色变绿色Cu和浓反应后溶液是绿色主要原因是溶有B向溶液X中先滴加稀硝酸，然后再滴加溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀溶液X中含C向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成和发生互相促进的水解反应D向某有机物中先加入溶液，再加入的溶液，混合加热产生砖红色沉淀有机物含醛基A．A B．B C．C D．D19．在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A． B．C． D．20．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，下列说法错误的是（）A．a可与c反应，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1B．b只有一种分子，不存在同素异形体C．c可以用e的浓溶液来干燥D．c、d分子中中心原子的杂化类型相同二、综合题21．化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：（1）明矾可用作净水剂，其化学式是，漂白粉的有效成分是(填化学式)。（2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因（3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是(用化学方程式表示)。（4）SO2和氯水都有漂白性，将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）22．大气污染物SO2是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究SO2的相关性质：回答下列问题：（1）装置A用于制取SO2气体，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验开始时，先打开分液漏斗的（填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同），再打开，逐滴加入80%的H2SO4；（3）一段时间后，装置B中出现淡黄色（S）沉淀，可证明SO2具有（填“氧化性”或“还原性”）；（4）充分反应后取装置C中溶液，加入（填“AgNO3溶液”、“品红溶液”或“BaCl2溶液”），出现现象，可证明SO2具有还原性；（5）装置D的作用是。23．某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究SO2的性质，请按要求回答下列问题（夹持装置和A中加热装置已省略）。操作步骤择要如下：Ⅰ．打开活塞K，先通入一段时间N2，再关闭活塞K，加热A一段时间；Ⅱ．A中不再产生气体后，停止加热，打开活塞K，缓慢通入氮气直至A装置冷却。（1）装有Cu粒的仪器名称是。（2）实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸制取SO2，该化学方程式是。（3）下列说法正确的是（）A．装置应在加入药品后检验装置气密性B．操作Ⅱ中继续通入氮气可以避免溶液出现倒吸C．装置A中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性D．装置B和装置D中都出现了褪色，是因为SO2有漂白性（4）装置C中出现白色浑浊，请用离子方程式解释原因：。24．氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。（1）某研究团队设计的处理流程如下：①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：。②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为。③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。中碳元素的化合价为，当甲醇与6mol完全反应，转化成时，消耗的甲醇的质量为。（2）折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为时即“折点”。25．有五种短周期元素A、B、X、D、E，它们的原子序数依次递增，A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，D的氧化物具有两性，E和X同族。F为第四周期的元素，F3+离子的3d能级电子为半充满。根据以上信息，回答下列问题：（1）元素A基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为，F2+的电子排布式为。（2）元素A、B、X电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示，下同)，基态X原子比基态B原子的第一电离能低的原因是。（3）元素E原子核外有种不同运动状态的电子。D元素基态原子的最高能级符号为。（4）元素B的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物的高，原因是。（5）下列说法正确的是(填标号)。①简单离子半径：X＞D②简单氢化物的稳定性：X＜E③B的氧化物对应的水化物都是强酸④D和E的简单离子在水溶液中不能大量共存

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、浓硫酸作干燥剂利用的是浓硫酸的吸水性，故A符合题意；

B、常温下，铁在浓硫酸中钝化，因此浓硫酸可以用铁制容器盛放，故B不符合题意；

C、S能与Hg反应生成HgS沉淀，因此硫黄可以用于处理破碎的水银温度计，故C不符合题意；

D、二氧化硫具有还原性，因此少量的SO2可作为葡萄酒的抗氧化剂，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据硫及其化合物的性质分析。2．【答案】C【解析】【解答】A．东汉铜车马为青铜器，属于合金，A不符合题意；B．舞马衔杯纹银壶为金属制品，B不符合题意；C．萧何月下追韩信梅瓶为瓷器，由陶瓷制成，C符合题意；D．雪景寒林图为书画，由纤维素制成，D不符合题意；故答案为C。

【分析】瓷器是由陶瓷制得3．【答案】B【解析】【解答】A．四氧化三铁是黑色固体，不能做红色涂料，故A不符合题意；B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可使食品酥松膨胀，常用作食品膨松剂，故B符合题意；C．二氧化硫具有还原性，可做红酒的添加剂，起到防腐的作用，故C不符合题意；D．焰火中黄色来源于含钠元素化合物的灼烧，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、做油漆、红色涂料的是氧化铁；

B、碳酸氢钠受热易分解生成气体；

C、二氧化硫有毒，可以少量使用作为抗氧化剂；

D、钾元素的焰色反应为紫色。4．【答案】D5．【答案】C6．【答案】C【解析】【解答】A.亚铁离子被氧化成铁离子，数目减小，故不符合题意B.同上，铁离子数目增多故不符合题意C.铝离子几乎无变化，故C符合题意D.铵根离子生成了氨气，数量减小，故D不符合题意故答案为：C

【分析】过氧化钠具有氧化性，故亚铁离子被氧化成铁离子，又溶于水呈碱性放出大量的热，故铵根离子变成氨气逸出。7．【答案】A8．【答案】B9．【答案】D【解析】【解答】A.能使甲基橙变红色的溶液显酸性，NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将I－氧化，不可大量共存，A不符合题意；B.使酚酞变红色的溶液显碱性，含有大量的OH－，OH－能与HCO3－反应生成CO32－和H2O，不能大量共存，B不符合题意；C.溶液中的Ag＋和I－能反应生成AgI沉淀，不可大量共存，C不符合题意；D.加入NaOH产生气体的溶液中含有NH4+，溶液中的各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意；故答案为：D【分析】A.能使甲基橙变红色的溶液显酸性；B.使酚酞变红色的溶液显碱性；C.Ag+能与I-形成AgI沉淀；D.加入NaOH产生气体的溶液中含有NH4+；10．【答案】C【解析】【解答】Ａ．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染，A不符合题意；

Ｂ．二氧化硫在高温下和氧化钙反应生成亚硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，B不符合题意；

Ｃ．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不能稳定存在，C符合题意；

Ｄ．城市空气中氮氧化合物主要来源于汽车尾气的排放，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】Ａ．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染；

Ｂ．二氧化硫在高温下和氧化钙反应生成亚硫酸钙；

Ｃ．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；

Ｄ．城市空气中氮氧化合物主要来源于汽车尾气的排放。11．【答案】B【解析】【解答】A．火焰呈黄色，有钠元素，还可能是氢氧化钠溶液，A不符合题意；

B．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的无色酚酞试纸靠近试管口，呈红色，气体是氨气，一定有NH4+，B符合题意；

C．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，可能有或Cl-等，C不符合题意；

D．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是二氧化碳或二氧化硫气体，可能有、HSO32-，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．火焰呈黄色有钠元素；

B．氨气可使湿润的无色酚酞试纸变红色；

C．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，可能有或Cl-等；

D．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是二氧化碳或二氧化硫气体。12．【答案】B【解析】【解答】A、氮的化合价为＋5价，且为氧化物，因此X的化学式为N2O5，A不符合题意。

B、铵态氮肥中的NH4＋能与OH－反应生成NH3，使得肥效降低，因此铵态氮肥不能与碱性废料混合使用，B符合题意。

C、工业制作HNO3的反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，C不符合题意。

D、NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，生成N2，因此可实现NH3→N2的转化，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、X是氮的氧化物，且其化合价为＋5价，据此确定其化学式。

B、氨态氮肥能与碱反应生成NH3。

C、结合制取HNO3的反应进行分析。

D、NH3具有还原性，NO2具有氧化性，可发生氧化还原反应生成N2。13．【答案】A【解析】【解答】A、所有离子可以共存，A正确；

B、OH-和HCO3-不共存，B错误；

C、Ag+和Cl-、CO32-不共存，C错误；

D、Fe2+在溶液中为浅绿色，D错误；

故答案为：A

【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等

K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，

CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，

Cl-不能和Ag+共存

H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。14．【答案】D【解析】【解答】A．与不能大量共存，A不符合题意；B．由于少量，离子方程式为：，B不符合题意；C．酸性条件下，、不能大量共存，C不符合题意；D．与少量澄清石灰水反应的离子方程式为：，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、Fe3＋能与I－发生氧化还原反应，不能共存；

B、Ba(OH)2少量，则参与反应的Ba2＋与OH－的个数比为1：2；

C、NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋；

D、Ca(OH)2少量，则与Al3＋反应形成Al(OH)3沉淀；15．【答案】A【解析】【解答】A．Na的活动性强于钛、锆、铌、钽，所以可以还原钛、锆、铌、钽等的氧化物得到相应的金属单质，A符合题意；B．Na2O与水或二氧化碳均不能反应生成氧气，不能作供养剂，B不符合题意；C．石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，C不符合题意；D．芯片的主要成分是硅单质，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.活动性靠前的可以置换出排在后面的金属

B.Na2O2才是供养剂，可以与水和二氧化碳产生氧气

D.二氧化硅是做光导纤维的材料16．【答案】D【解析】【解答】A.通信光纤主要成分是二氧化硅，故A不符合题意B.钢材属于合金组成元素又铁元素，碳元素，故B不符合题意C.碳化硅属于无机非金属材料，不是有机合成材料，故C不符合题意D.铝合金表面会形成致密的氧化膜，具有很强的抗腐蚀性，故D符合题意故答案为：D

【分析】A.晶体硅主要是制备芯片和太阳能电池的材料

B.合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素

C.碳化硅虽然具有碳元素但是不是有机高分子材料

D铝合金具有抗腐蚀性能主要是由于表面的氧化铝薄膜17．【答案】D【解析】【解答】①酸性溶液中：Fe2+、I-和H+、发生氧化还原反应，故不符；②pH＝13的溶液：Na+、、、、S2-不反应，故符合；③水电离出来的c(H+)＝10-13mol/L的溶液，可能呈碱性，也可能呈酸性：在碱性溶液中不共存、在酸性溶液中不共存，故不符；④加入铝片能放出H2的溶液，可能呈碱性，也可能呈酸性：在两种条件下都不能大量共存、Cu2+在碱性条件下不能大量共存，故不符；⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，溶液呈酸性：Fe3+、、Cl-、之间不反应，故符合；故答案为：D。

【分析】物质大量共存的实质为：无单质、沉淀、气体或者弱电解质生成；且不发生氧化还原反应。18．【答案】A19．【答案】D【解析】【解答】A．反应生成难溶物氢氧化镁，不能大量共存，故A不符合题意；B．Fe2+为有色离子，且结合生成HClO，不能大量共存，故B不符合题意；C．、H+之间反应生成CO2、H2O，不能大量共存，故C不符合题意；D．之间不反应，且无颜色，能大量共存，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、镁离子和氢氧根不共存；

B、亚铁离子为浅绿色；

C、氢离子和碳酸根不共存；

D、氯离子、硫酸根离子和大部分阳离子共存。20．【答案】B【解析】【解答】A．H2S与SO2的反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中，H2S中S元素的化合价由-2价升至0价，SO2中S元素的化合价由+4价降至0价，氧化产物S与还原产物S的物质的量之比为2：1，质量比为2：1，A项不符合题意；B．硫单质包括S2、S4、S6、S8等多种分子，存在同素异形体，B项符合题意；C．SO2与浓硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性，SO2可以用浓硫酸干燥，C项不符合题意；D．SO2中中心原子S的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3，SO2中S采取sp2杂化，SO3中中心原子S的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3，SO3中S采取sp2杂化，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为硫酸，f为亚硫酸盐。21．【答案】（1）KAl(SO4)2·12H2O；Ca(ClO)2（2）SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O（3）NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】【解答】（1）明矾可用作净水剂，其化学式是KAl(SO4)2·12H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故答案为KAl(SO4)2·12H2O；Ca(ClO)2；（2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O，故答案为SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；（3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，原因是反应生成气体，会导致胃穿孔，反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，故答案为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；（4）氯水具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，所以两者按1:1混合后漂白性失效，其发生的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。【分析】（1）明矾是十二个结晶水的硫酸铝钾，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；（2）二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，可与强碱反应；（3）小苏打是碳酸氢钠，胃酸成分是盐酸，反应时生成二氧化碳易造成为穿孔；（4）SO2和Cl2发生了氧化还原反应。22．【答案】（1）略（2）玻璃塞a；活塞b（3）氧化性（4）BaCl2溶液；白色沉淀（5）吸收尾气，防止污染空气【解析】【解答】（1）反应为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2

（2）先打开a，与外界大气压相等，在打开b方便液体滴下。

（3）出现硫单质，说明二氧化硫具有氧化性

（4）加入氯化钡溶液就可，当出现白色沉淀即可说明二氧化硫具有还原性

（5）二氧化硫属于污染气体，故要将其除杂，所以用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气

【分析】本体主要考查的是利用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫以及对二氧化硫的还原性，氧化性的验证，以及对尾气进行处理的造作过程，考查了学生对实验设计的理解和运用23．【答案】（1）蒸馏烧瓶（2）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）B；C（4）2Fe3++SO2+2H2O+Ba2+=2Fe2++4H++BaSO4↓或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO2－（0.5分）、SO2－+Ba2+=BaSO4↓【解析】【解答】（1）图示盛放Cu粒的仪器为蒸馏烧瓶；

（2）浓硫酸能与Na2SO3反应生成Na2SO4、H2O和SO2，该反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（3）A、实验时应先检查装置的气密性，再加入药品，A不符合题意；

B、操作Ⅱ中继续通入氮气，可维持装置内压强较大，防止由于压强减小而发生倒吸，B符合题意；

C、装置A中发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，过程中体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，C符合题意；

D、装置B中品红溶液褪色，是由于SO2与品红中的有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，体现了SO2的漂白性，而装置D中溶液褪色，是由于SO2与NaOH反应，使得溶液碱性减小，溶液褪色，不体现SO2的漂白性，D不符合题意；

故答案为：BC

（4）装置C中Fe3＋具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，与Ba2＋形成BaSO4沉淀，该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O+Ba2+=2Fe2++4H++BaSO4↓；

【分析】（1）根据图示装置确定仪器名称；

（2）浓硫酸能与Na2SO3反应生成Na2SO4、H2O和SO2，据此写出反应的化学方程式；

（3）A、根据实验步骤分析；

B、继续通入氮气可使得装置内压强恒定；

C、根据浓硫酸发生的反应进行分析；

D、根据B、D中发生的反应进行分析；

（4）装置C中Fe3＋具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，与Ba2＋形成BaSO4沉淀，据此写出反应的离子方程式；24．【答案】（1）NH4+（2）3：2【解析】【解答】（1）过程I加入氢氧化