2025届江苏省灌南县苏州路实验学校初三下学期期中考试（化学试题理）试题含解析

2025届江苏省灌南县苏州路实验学校初三下学期期中考试（化学试题理）试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．如图所示是某同学稀释浓硫酸并进行中和反应的实验操作，其中不正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．倾倒烧碱溶液C．滴加稀硫酸 D．蒸发所得溶液2．下列实验方案不能达到目的是（）A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液B．检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水D．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热3．下列化学方程式不符合题意的是A．自制简易灭火器原理:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．用生石灰处理硫酸厂废液:Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2OC．不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因:Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑4．生活中处处有化学，下列说法正确的是A．铁锅易生锈造成资源的浪费,应该提倡人们多使用铝锅B．乙醇汽油属于混合物C．食堂的不锈钢餐盘属于合成材料D．可用打火机检查天然气管道的漏点5．正确的实验操作是实验成功和实验安全的重要保证，下列实验操作正确的是：A．点燃酒精灯 B．液体的量取C．取用固体药品 D．测定溶液pH6．下列化学实验与数据记录正确的是A．用托盘天平称取10.15g食盐，B．用10mL量筒量取9.0mL酒精C．电解水得到氢气和氧气的体积比为1:2D．用75mL酒精和25mL水配制100mL消毒酒精7．下列图示操作正确的是（）A．量筒读数 B．倾倒液体C．存放氧气 D．加热液体8．下列说法中正确的是（）A．氯化钠的溶解度是36gB．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．一定温度下可以通过搅拌的方法增大某种固体的溶解度D．一定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大9．现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为A．4.8gB．9.6gC．17.4gD．34.8g10．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的，下列实验无意义的是A．观察KCl溶液的颜色B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅11．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完12．下列属于含磷复合肥料的是A．NH4NO3 B．Ca（H2PO4）2 C．KNO3 D．（NH4）2HPO413．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是选项实验目的实验设计选项实验目的实验设计A探究温度对分子运动快慢的影响B探究水对铁钉锈蚀的影响C探究空气是燃烧的必要条件D探究CO2与水反生反应A．A B．B C．C D．D14．下列除杂质(括号中为杂质)的试剂或方法错误的是A．CO2(O2)——通过灼热的Cu网B．C(Fe)——加足量稀盐酸溶解，过滤C．CO2(CO)——点燃D．FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤15．下列有关物质的组成、结构、性质及变化规律，分析正确的是（）A．CO、Fe2O3、Na2SO4等物质都含有氧元素、都属于氧化物B．稀盐酸与稀硫酸化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同C．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同D．浓硫酸、烧碱都有吸水性、都可以用来干燥CO2气体二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．金属在生产、生活的实验中应用广泛。(1)在沈阳的浑南地区，几年前就开通了轻轨,其中用到了铜作导线,这是利用了铜的延展性和_____________。(2)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式____________。(3)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法能防止铁制品生锈的有____________。(填字母序号)A．菜刀使用过后涂上食盐水B．水龙头表面镀铬C．自行车支架喷漆D．保留铁栅栏表面的铁锈.(4)我国第五套人民币硬币:一元币为钢芯镀镍(Ni)合金，伍角币为钢芯镀铜合金.已知能够发生如下反应：；，Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。(5)98克稀硫酸与6.5g锌恰好完全反应，生成氢气的质量是____________g，使用的稀硫酸的质量分数是____________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：（1）写出仪器的名称：a是_____，b是_____。（2）选择A装置制氧气的化学方程式_____，收集比较干燥的氧气，选择的收集装置是_____（填写编号）。（3）实验室制CO2常选C作为发生装置，该装置的优点是_____。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C装置中固体与液体无法分开，可能的原因是_____。若用F装置收集CO2，气体应该从_____（填“c”或“d”）端通入，验满的方法为_____。（4）某同学欲对当地的石灰石矿石样品进行检验，取用50.0g这种石灰石样品，把200.0g稀盐酸分4次加入，实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次50.040.0第2次50.0M第3次50.020.0第4次50.012.0请计算：Ⅰ.表中m的数值应该为_____。Ⅱ.石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。Ⅲ.参加反应的稀盐酸的溶质质量分数_____?（根据化学方程式列式计算）（精确到0.1%）18．（8分）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。①该瓶溶液中溶质的成分是什么?②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2Na2SO3+O2==2Na2SO4；Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;猜想2完全变质，成分是Na2SO4;你认为还可能有的猜想3:_____________________。甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。_____已部分变质（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品实验前称量C装置的质量；关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步:称取试样ag；第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步:称量沉淀的质量为bg；第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a)×100%。试完成下列问题:加入氯化钡溶液过量的目的是________________；第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________；由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是______。把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是____________。把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到___________________________时，停止加热。取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：①加盐酸：___________________________________；②产生浑浊：______________________________________。第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为_________色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32－引起的，再向试管中加入_________〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为__________，当看到__________时即可证明。因此，草木灰________（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项A错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项B正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项C正确；D、蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，选项D正确。故选A。2、A【解析】

根据氢氧化钠变质是因为和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，鉴别物质可以根据物质的溶解性和溶于水之后的热效应等来分析题目。【详解】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案不能达到目的，正确；B、检验二氧化碳气体，可通过澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊，故选项实验方案能达到目的，错误；C、碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水，温度几乎无变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选项实验方案能达到目的，错误；D、碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的，错误。故选A。3、B【解析】

A、该反应生成的水可降低温度，二氧化碳可隔绝氧气，故A选项正确，不合题意；B、生石灰是CaO的俗称，Ca（OH）2不是生石灰，B选项错误，符合题意；C、铁会和硫酸铜发生置换反应，C选项正确，不合题意；D、铁可从酸中置换出氢气，说明铁的活动性强于氢气，D选项正确，不合题意；故选B。4、B【解析】

A、铁锅中含有铁元素，可以补充铁元素，防止缺铁性贫血，故错误；

B、乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，故正确；

C．不锈钢餐盘属于金属材料，故错误；

D．天然气遇火可能会爆炸，故错误。

故选：B。5、D【解析】A、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、图中操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误；C、取用块状固体药品时，要用镊子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，不能用手直接拿，图中操作错误；D、测定溶液的pH时，可在点滴板上放一条pH试纸，然后用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而得出溶液的pH，图中操作正确。故选D。6、B【解析】

A、由于用托盘天的精确度是0.1g，不能称取10.15g食盐，故A错误；

B、由于量筒精确度是0.1mL，用10mL量筒能量取9.0mL的酒精，故B正确；

C、电解水得到氢气和氧气的体积比是2：1，故C错误；

D、由于分子间有间隔，用75mL酒精和25mL水不能配制100mL消毒酒精，消毒酒精的体积应小于100mL，故D错误。

故选：B。7、A【解析】

A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C、氧气密度比空气的大，集气瓶口要朝上放在桌面上，图中所示操作错误；D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。故选A。8、D【解析】

A、在指明固体物质的溶解度时要指明温度，故A错；B、一般来说固体物质的溶解度时随着温度的升高而增大的，但是有的物质的溶解度随温度的升高而降低的，例如氢氧化钙，故B错；C、一旦确定了溶剂和溶质，能够影响固体物质的溶解度的因素只有温度，故C错；D、一定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故D对；故选：D。9、D【解析】根据质量守恒定律知，生成二氧化碳质量为25g＋100g－120.6g＝4.4g.H2SO4＋K2CO3＝K2SO4＋H2O＋CO2↑,生成硫酸钾的质量为17444＝x4.4g，x＝17.4g,碳酸钾质量为138442KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O,生成硫酸钾的质量为11211.2g＝174点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。10、D【解析】

A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，

B、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，

C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，

D、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。

故选：D11、A【解析】

A、误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b为高锰酸钾，在t1时刻，高锰酸钾开始分解，t2时刻，氯酸钾开始分解，故a为氯酸钾，c为氧气，符合题意；B、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意；C、由图可知，X、Y质量不断减小，则X、Y为反应物，Z的质量逐渐增加，则Z为生成物，t1时，该反应恰好完全反应，X减小量为9，Y减小量为3，则Z的增加量为12，X∶Y∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X、Y、Z的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，c点时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，但是溶液中一直含有硫酸根离子，无论稀硫酸是否完全反应，加入氯化钡都会生成白色沉淀，因此不能用氯化钡来检验硫酸是否完全反应，不符合题意。故选A。12、D【解析】

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但不是含磷复合肥料，故选项错误。D、(NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于磷复合肥，故选项正确。故选：D。本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．13、A【解析】A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子运动速率随温度的升高而变快，正确；B、进行对比实验研究影响反应的因素时，要控制变量保持一致，探究水对铁钉锈蚀影响时，应控制铁钉都与氧气接触，其中一个不能与水接触，一个与水接触，错误；C、该实验中探究空气是燃烧的必要条件，应控制其他变量保持相同，应将红磷换成白磷进行对比实验，错误；D、酚酞在酸性和中性环境中都不变色，错误。故选A。14、C【解析】

A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；B、铁能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水，碳不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意；D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。故选C。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。15、B【解析】

A、硫酸钠含有三种元素，不属于氧化物；故A错误；

B、稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都属于酸，两者的溶液中都含有氢离子；化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同，故正确；

C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，不是碳原子结构不同，故错误。

D、浓硫酸、烧碱都有吸水性，都可做干燥剂，但烧碱能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳气体，故错。

故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、导电性BCFe＞Ni＞Cu0.2g10%【解析】

（1）在沈阳的浑南地区，几年前就开通了轻轨，其中用到了铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性。故填：导电性；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：；故填：；（3）A．菜刀使用过后涂上食盐水，会加剧生锈的速度，故错误；

B．水龙头表面镀铬，是隔绝空气和水，能防锈，也使水龙头美观，硬度大，故正确；

C．自行车支架喷漆，能隔绝空气和水，进而使车架漂亮，故正确；

D．保留铁栅栏表面的铁锈，铁锈疏松，多孔，导致与空气和水的接触面积加大，加速锈蚀，故错误。故选：BC；（4）根据Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4，Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知三种金属的活动性顺序是：Fe＞Ni＞Cu；故填：Fe＞Ni＞Cu；（5）设6.5g锌完全反应生成的氢气的质量为x，使用的稀硫酸的质量分数是y。x=0.2g，y=10%故填：0.2g；10%。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、酒精灯长颈漏斗2KClO32KCl+3O2↑E或F可以控制反应的发生和停止气密性不好等d将带火星的木条置于c处，木条熄灭则已集满30.03814.6%【解析】

（1）仪器的名称：a是酒精灯，b是长颈漏斗。（2）A装置是固体加热型发生装置且试管口没有棉花，适宜加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，向上排空气法收集的气体比较干燥，选故择的收集装置是E或F。（3）实验室制CO2常选C作为发生装置，该装置的优点是：可以控制反应的发生和停止。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C装置中固体与液体无法分开，可能的原因是：气密性不好。二氧化碳的密度比空气大，若用F装置收集CO2，气体应该从d端通入，验满的方法为：将带火星的木条置于c处，木条熄灭则已集满。（4）Ⅰ.由表中数据可知，每50g稀盐酸完全反应消耗10g固体，故表中m的数值应该为30.0。Ⅱ.石灰石样品中碳酸钙的质量=50g-12g=38g。Ⅲ.设50g稀盐酸中溶质的质量为x。x=7.3g参加反应的稀盐酸的溶质质量分数=×100％=14.6％答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为14.6％。18、部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体部分变质也会产生气泡10%偏小使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大密封保存防止氧化【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。作出猜想：猜想1是没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；还可能有的猜想3是部分变质：成分是Na2SO3和Na2SO4；实验探究I：若已部分变质，则固体成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2与Na2SO3和Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO3和BaSO4沉淀，其中Na2SO3能与盐反应产生SO2气体，BaSO4不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；评价：由实验探究I的分析可知，部分变质也会产生气泡，甲组方案不合理；实