2024-2025学年新教材高中化学 第1章 原子结构与元素性质 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表教案 鲁科版选择性必修2

2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第2课时核外电子排布与元素周期表教案鲁科版选择性必修2科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第2课时核外电子排布与元素周期表教案鲁科版选择性必修2教学内容本节课的教学内容来自于2024-2025学年新教材高中化学第1章《原子结构与元素性质》的第2节《核外电子排布与元素周期表》的第2课时，主要涉及鲁科版选择性必修2的内容。

1.学习原子核外电子的排布规律，理解能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理。

2.掌握元素周期表的结构，包括周期和族的划分，以及周期表中金属、非金属和半金属的位置分布。

3.了解元素周期律，即同一周期内原子序数增加时，元素的性质如何变化；同一族元素的原子序数增加时，元素的性质如何变化。

4.通过实例分析，学会使用元素周期表和元素周期律进行物质的推断和性质的预测。核心素养目标分析本章节的教学旨在培养学生的科学探究与创新意识，强化科学思维方法，提升科学态度与责任，以及提高学生的信息处理能力。

1.科学探究与创新意识：通过学习原子核外电子排布规律和元素周期表的结构，培养学生自主探究的能力，引导学生从实例中总结规律，激发学生的创新思维。

2.科学思维方法：本章节内容涉及到了原子结构、电子排布等概念，要求学生运用逻辑思维、比较思维等方法，理解并掌握原子结构和元素性质之间的关系。

3.科学态度与责任：通过学习元素周期律，使学生认识到科学研究的严谨性和客观性，培养学生尊重科学、诚实守信的科学态度。

4.信息处理能力：要求学生能够从教材、参考资料中提取有效信息，分析并理解原子核外电子排布规律和元素周期表的结构，以及运用这些信息进行物质的推断和性质的预测。学情分析本章节的教学对象是高中二年级的学生，他们已经掌握了初中阶段的化学基础知识，对原子结构、化学键等概念有一定的了解。在学习本章节内容前，学生已经学习了化学反应原理、有机化学基础等课程，对化学学科的基本概念和原理有了初步的认识。

1.知识层次：学生对原子结构的基本概念有所了解，但对于原子核外电子排布规律、元素周期表的结构和元素周期律的理解不够深入。他们需要通过本章节的学习，进一步掌握原子核外电子的排布规律，以及如何运用元素周期表和元素周期律进行物质的推断和性质的预测。

2.能力层次：学生在初中阶段已经进行了化学实验和观察，具备一定的实验操作能力和观察能力。但他们在分析化学问题、运用化学知识解决实际问题方面的能力还有待提高。本章节的学习将有助于培养学生的分析问题和解决问题的能力。

3.素质层次：学生具备一定的学习能力和团队合作能力，但在自主学习、创新思维和批判性思维方面还有待提高。本章节的教学过程中，教师将引导学生进行自主学习，培养学生的创新思维和批判性思维。

4.行为习惯：学生在学习过程中，有的学生可能对理论知识的学习兴趣不高，容易产生厌倦情绪；有的学生可能在学习过程中缺乏耐心，不能持之以恒地完成学习任务。这些行为习惯会对学生的学习效果产生影响。

针对学生的学情分析，教师在教学过程中应注重以下几点：

1.结合学生的已有知识，引导学生从实际问题出发，逐步深入理解原子核外电子排布规律、元素周期表的结构和元素周期律。

2.通过实验、案例分析等教学手段，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

3.鼓励学生进行自主学习、合作学习，培养学生的创新思维和批判性思维。

4.关注学生的学习兴趣，创设有趣的教学情境，激发学生的学习积极性。

5.针对学生的行为习惯，教师应加强对学生的引导和监督，确保学生能够完成学习任务。同时，鼓励学生树立信心，培养良好的学习习惯。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括2024-2025学年新教材高中化学第1章《原子结构与元素性质》的第2节《核外电子排布与元素周期表》的第2课时内容，以及鲁科版选择性必修2的相关内容。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，包括原子核外电子排布示意图、元素周期表结构图、金属、非金属和半金属在周期表中的位置分布图等，以便直观地向学生展示和讲解相关概念和结构。

3.实验器材：根据教学需要，准备涉及到的实验器材，如显微镜、电子模型、化学试剂等。在实验前，要确保实验器材的完整性和安全性，向学生讲解实验操作步骤和注意事项，确保实验的顺利进行。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。在教室内设置合适的座位布局，以便学生进行小组讨论和实验操作。

5.互动环节：准备一些与教学内容相关的问题和案例，引导学生进行思考和讨论，激发学生的学习兴趣和积极性。

6.教学评价：制定本节课的教学评价标准，包括课堂表现、小组讨论、实验操作等各个方面，以便对学生的学习情况进行全面评估。

7.备课笔记：教师应详细备课，梳理教学内容，明确教学目标和重难点，以便在课堂上更好地引导学生学习。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解核外电子排布规律与元素周期表的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习核外电子排布规律与元素周期表内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确核外电子排布规律与元素周期表教学目标和重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习核外电子排布规律与元素周期表的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的基本概念和原理，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解核外电子排布规律与元素周期表的知识点，结合实例帮助学生理解。

突出重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕核外电子排布规律与元素周期表问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对核外电子排布规律与元素周期表知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决练习题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与核外电子排布规律与元素周期表内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合核外电子排布规律与元素周期表的内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习核外电子排布规律与元素周期表的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的核外电子排布规律与元素周期表内容，强调重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的核外电子排布规律与元素周期表内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。学生学习效果1.知识掌握：学生能够理解核外电子排布规律，掌握元素周期表的结构，以及运用元素周期律进行物质的推断和性质的预测。

2.分析问题能力：学生能够运用所学的原子核外电子排布规律和元素周期表的知识，分析并解决实际问题，如通过元素周期表预测未知元素的性质等。

3.实验操作能力：通过实验操作，学生能够加深对核外电子排布规律和元素周期表的理解，提高实验技能，增强实践能力。

4.科学思维方法：学生能够运用比较思维、归纳思维等方法，理解并掌握原子核外电子排布规律和元素周期表的结构，培养科学思维方法。

5.科学态度与责任：通过学习元素周期律，使学生认识到科学研究的严谨性和客观性，培养学生尊重科学、诚实守信的科学态度。

6.信息处理能力：学生能够从教材、参考资料中提取有效信息，分析并理解原子核外电子排布规律和元素周期表的结构，以及运用这些信息进行物质的推断和性质的预测。

7.自主学习能力：学生能够进行自主学习，通过小组讨论、实验操作等，培养学生的自主学习能力。

8.合作能力：学生在小组讨论、实验操作等过程中，能够与他人合作，培养学生的合作能力。

9.创新思维：学生在学习过程中，能够提出新的观点和疑问，激发创新思维。

10.情感态度：学生能够认识到化学学科与生活的联系，增强学习化学的兴趣，培养积极的学习情感。教学反思与改进首先，我注意到学生在学习核外电子排布规律时，对于能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理的理解存在一定的困难。针对这一问题，我计划在未来的教学中增加更多的实例和练习，帮助学生更好地理解这些概念。

其次，我发现学生在学习元素周期表的结构时，对于周期和族的划分以及金属、非金属和半金属的位置分布的理解不够清晰。为了解决这一问题，我计划在未来的教学中增加更多的图表和实例，帮助学生更好地理解元素周期表的结构。

此外，我还注意到学生在实验操作中，对于原子核外电子排布规律和元素周期表的理解不够深入。为了提高学生的实验操作能力，我计划在未来的教学中增加更多的实验操作机会，帮助学生更好地理解这些知识。

最后，我注意到学生在学习过程中，对于知识的应用能力存在一定的不足。为了提高学生的应用能力，我计划在未来的教学中增加更多的实例和练习，帮助学生更好地将所学知识应用于实际问题。板书设计①核外电子排布规律

知识点：能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理

词句：

1.能量最低原理：原子核外电子排布时，尽可能地使电子的能量降低。

2.洪特规则：原子核外电子排布时，尽可能地使电子的轨道简并。

3.泡利不相容原理：原子核外电子排布时，不同轨道上的电子自旋相反。

②元素周期表的结构

知识点：周期、族、金属、非金属和半金属的位置分布

词句：

1.周期：元素周期表中，横排为周期，原子序数递增。

2.族：元素周期表中，纵列为族，同一族元素具有相似的化学性质。

3.金属、非金属和半金属的位置分布：金属位于左上角，非金属位于右上角，半金属位于左下角。

③元素周期律的应用

知识点：元素周期律的运用

词句：

1.同一周期内原子序数增加时，元素的性质如何变化：从左至右，原子半径减小，原子失电子能力增强，金属性减弱。

2.同一族元素的原子序数增加时，元素的性质如何变化：从上至下，原子半径增大，原子得电子能力增强，非金属性减弱。

板书设计应条理清楚、重点突出、简洁明了，以便于学生理解和记忆。同时，板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.核外电子排布规律：能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理。

2.元素周期表的结构：周期、族、金属、非金属和半金属的位置分布。

3.元素周期律的应用：同一周期内原子序数增加时，元素的性质如何变化；同一族元素的原子序数增加时，元素的性质如何变化。

当堂检测：

1.根据能量最低原理，解释为什么电子会优先填充能量较低的轨道。

2.根据洪特规则，解释为什么电子会尽可能地使电子的轨道简并。

3.根据泡利不相容原理，解释为什么不同轨道上的电子自旋相反。

4.根据元素周期表的结构，写出金属、非金属和半金属的位置分布。

5.根据元素周期律，预测同一周期内原子序数增加时，元素的性质如何变化。

6.根据元素周期律，预测同一族元素的原子序数增加时，元素的性质如何变化。

7.结合实例，解释如何运用元素周期表和元素周期律进行物质的推断和性质的预测。

8.设计实验，验证元素周期律的正确性。

课堂小结和当堂检测旨在巩固学生对核外电子排布规律与元素周期表知识点的掌握，检查学生对重点知识的理解和应用能力。同时，通过课堂小结和当堂检测，教师可以了解学生的学习情况，为未来的教学提供参考。重点题型整理1.核外电子排布规律的应用：

题目：给出一系列元素，要求根据核外电子排布规律，判断它们在周期表中的位置。

答案：根据核外电子排布规律，元素在周期表中的位置如下：

（1）氢元素（H）：第一周期，1族，金属性；

（2）碳元素（C）：第二周期，4族，非金属性；

（3）铝元素（Al）：第三周期，3族，金属性；

（4）氯元素（Cl）：第三周期，7族，非金属性；

（5）钙元素（Ca）：第四周期，2族，金属性。

2.元素周期表的结构与性质的关系：

题目：根据元素周期表的结构，预测同一周期内原子序数增加时，元素的性质如何变化。

答案：同一周期内原子序数增加时，原子半径减小，原子失电子能力增强，金属性减弱。

3.元素周期律的应用：

题目：给出一系列元素，要求根据元素周期律，预测它们的原子半径、金属性、非金属性等性质的变化。

答案：根据元素周期律，元素的原子半径、金属性、非金属性等性质的变化如下：

（1）同一周期内原子序数增加时，原子半径减小；

（2）同一周期内原子序数增加时，金属性减弱；

（3）同一周期内原子序数增加时，非金属性增强；

（4）同一族元素的原子序数增加时，原子半径增大；

（5）同一族元素的原子序数增