2024年湖北省武汉市化学中考仿真试卷与参考答案

2024年湖北省武汉市化学中考仿真试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是()A.钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D.将饱和Na2C答案：A；D解析：A.钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，具有良好的导热、导电性，可以做原子反应堆的导热剂，故A正确；B.氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者产物不同，故B错误；C.碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，但碳酸钠受热不分解，所以不能用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，故C错误；D.饱和Na2C2、下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L乙醇的物质的量为B.1moC.标准状况下，1moD.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都约为答案：D解析：A．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故A错误；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mC．标况下，1molD．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol3、下列关于催化剂的说法中正确的是()A.催化剂在化学反应里，一定能加快反应速率B.用过氧化氢制取氧气时，加入二氧化锰可使生成氧气的质量增加C.在化学反应过程中，催化剂本身的性质不变D.催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用答案：D解析：A选项，催化剂的定义是能改变化学反应速率，但这里的“改变”包括加快和减慢两种可能，因此A选项中的“一定能加快反应速率”表述错误。B选项，催化剂只能改变化学反应速率，而不能改变反应物和生成物的质量。在用过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂，只能加快反应速率，而不能使生成的氧气质量增加。因此B选项错误。C选项，催化剂在化学反应过程中，其本身的化学性质（即改变其他物质化学反应速率的性质）不变，但物理性质（如颜色、状态等）可能会发生变化。因此C选项中的“催化剂本身的性质不变”表述错误，应为“催化剂的化学性质不变”。D选项，催化剂在化工生产中确实有着广泛而重要的应用。它们能够降低反应的活化能，从而加快反应速率，提高生产效率。因此D选项正确。4、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()A.二氧化硅具有半导体性质，可以制成光电池B.二氧化硫具有漂白性，可用来漂白纸浆C.常温下可用铁槽车运输浓硫酸D.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒答案：A解析：A选项，二氧化硅（SiO2）是一种非金属氧化物，其晶体结构使得它成为优良的绝缘体，而不是半导体。半导体材料主要包括硅（SB选项，二氧化硫（SOC选项，浓硫酸具有强的氧化性，在常温下能使铁、铝等金属发生钝化，即在金属表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行。因此，常温下可用铁槽车运输浓硫酸。C选项正确。D选项，二氧化氯（Cl5、下列说法中正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在常温下一定不能发生答案：C解析：A选项，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。例如，铝热反应需要高温下才能发生，但它是一个典型的放热反应。因此，A选项错误。B选项，放热反应在常温下不一定很容易发生。反应的进行除了与反应热有关外，还受反应物浓度、催化剂等多种因素影响。例如，氢气和氧气在常温下不会自发反应，但在点燃或高温下可以剧烈反应，且是放热反应。因此，B选项错误。C选项，反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应为放热反应；反之，则为吸热反应。这是判断反应热效应的基本依据。因此，C选项正确。D选项，吸热反应在常温下也能发生。例如，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应就是一个典型的吸热反应，它在常温下就可以进行。因此，D选项错误。6、下列关于有机物的说法正确的是()A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.苯酚和苯都能与溴水发生加成反应D.淀粉和纤维素都是高分子化合物，其分子式相同答案：B解析：A选项，乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。但聚乙烯是乙烯的加聚产物，分子中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色。所以A选项错误。B选项，乙醇含有羟基（−OH），乙酸含有羧基（C选项，苯酚与溴水反应时，苯酚分子中的羟基对苯环产生了影响，使得苯环上的邻位和对位氢原子变得比较活泼，易于被溴原子取代，因此苯酚与溴水发生的是取代反应，而不是加成反应。苯与溴水不反应，但在铁粉或铁屑作催化剂的条件下，苯能与液溴发生取代反应。所以C选项错误。D选项，淀粉和纤维素都是高分子化合物，但它们的分子式并不相同。这是因为高分子化合物是由许多结构单元通过重复连接而形成的大分子，其分子式中的n（聚合度）表示结构单元的数目，不同的高分子化合物其n值往往不同。因此，即使淀粉和纤维素都由葡萄糖单元构成，但它们的分子式并不相同。D选项错误。7、下列有关实验现象的描述，正确的是()A.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B.木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：D解析：A选项，硫在空气中燃烧，实际上发出的是淡蓝色的火焰，而非明亮的蓝紫色火焰。明亮的蓝紫色火焰是硫在纯氧中燃烧的现象，故A错误。B选项，木炭在氧气中燃烧，是一个剧烈的氧化反应，会生成二氧化碳气体，这个反应过程中并没有固体生成，更不可能是黑色固体，故B错误。C选项，红磷在空气中燃烧，会产生大量的白烟，这是红磷燃烧生成的五氧化二磷固体小颗粒在空气中扩散形成的。但题目中描述的是“白雾”，“雾”是液体小液滴在空气中扩散形成的，与实际情况不符，故C错误。D选项，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，这是一个典型的金属与氧气的剧烈反应现象。同时，这个反应会生成黑色的四氧化三铁固体，与题目描述相符，故D正确。8、下列物质属于纯净物的是()A.洁净的空气B.液氧C.食盐水D.高锰酸钾加热后的剩余物答案：B解析：A选项，洁净的空气虽然经过了一定的处理，但仍然包含了氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，以及水蒸气、尘埃等杂质，因此它属于混合物，不是纯净物，故A错误。B选项，液氧是氧气在液态下的形态，它只由氧分子构成，没有其他杂质或成分，因此它属于纯净物，故B正确。C选项，食盐水是食盐（主要成分是氯化钠）溶解在水中形成的溶液，它包含了氯化钠和水两种物质，因此它属于混合物，不是纯净物，故C错误。D选项，高锰酸钾加热后会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。虽然氧气会逸出，但剩余的固体中仍然包含了锰酸钾和二氧化锰两种物质，因此它也属于混合物，不是纯净物，故D错误。9、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是非电解质B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质D.水能够电离出H+和OH-，所以水是电解质答案：B；D解析：A选项，CaCOB选项，如上所述，CaC选项，SOD选项，水能够部分电离出H+和O10、下列叙述正确的是()A.摩尔是物质的质量单位B.1mol任何物质都含有6.02×10^23个基本单位C.0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数D.物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量答案：C解析：A选项，摩尔是物质的量的单位，而不是物质的质量单位。物质的量是一个基本物理量，用于表示微观粒子（如原子、分子、离子等）的集合体所含有的粒子数目的多少，其单位是摩尔（moB选项，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数（NC选项，根据阿伏加德罗常数的定义，0.012kD选项，物质的量是表示物质所含微粒数目多少集合体的一个物理量，而不是直接表示微粒数目的多少。微粒数目多少需要用物质的量乘以阿伏加德罗常数来表示。所以D选项错误。11、下列关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第VIB.元素周期表中第IIC.除0族元素外，非金属元素都位于周期表的右上角D.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强答案：C解析：A．元素周期表有18个纵列，其中包括七个主族、七个副族、一个第VIIIB．元素周期表中第IIA族元素为碱土金属元素，包括铍（Be）元素，铍（BC．元素周期表右上角是卤族元素，右下角为金属元素，金属性从左到右减弱，非金属性从左到右增强，所以非金属元素都位于周期表的右上角，故C正确；D．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故D错误；12、下列说法正确的是()A.在标准状况下，1moB.1molC.标准状况下，1moD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约为答案：D解析：A．在标准状况下，1molB．依据PV=nRT分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4C．标准状况下，水不是气体，1molD．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于金属冶炼的说法中正确的是()A.冶炼金属时，必须加入一种还原剂B.活泼金属的冶炼只能通过电解法C.铝热反应中可得到铁，但不能得到铬、锰等金属D.金属冶炼的本质是将化合态的金属还原为游离态答案：D解析：A．金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的来说，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2A热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如：电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O3C．铝热反应是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，可冶炼熔点较高的金属如V、Cr、Mn、D．金属冶炼的本质是将化合态的金属还原为游离态，即得到金属单质，故D正确；2、下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C.元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质答案：B解析：A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，因为金属单质只能失去电子，化合价升高，但非金属单质不一定只能作氧化剂，如氢气与氯气反应生成氯化氢，氢气作还原剂，氯气作氧化剂，但氢气与氧气反应生成水，氢气作还原剂，氧气也作氧化剂，故A错误；B．氧化还原反应中得失电子守恒，即氧化剂得到的电子等于还原剂失去的电子，氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原，如氯气与水的反应：Cl2+C．元素由化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，如二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水，硫元素化合价既升高又降低，故C错误；D．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选B。3、下列关于胶体的叙述中，不正确的是()A.胶体是一种稳定的分散系，其分散质粒子不能透过滤纸B.用激光笔照射FeC.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小在1nD.Fe答案：A解析：A选项，胶体是一种稳定的分散系，其分散质粒子虽然比溶液中的大，但仍然可以透过滤纸，只是不能透过半透膜。因此，A选项的表述是不正确的。B选项，丁达尔效应是胶体特有的一种性质，当用激光笔照射胶体时，可以观察到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线的散射造成的。所以，B选项的表述是正确的。C选项，胶体与其他分散系（如溶液、浊液）的本质区别就在于其分散质粒子的直径大小。胶体的分散质粒子直径在1nm∼100nD选项，Fe综上所述，不正确的选项是A。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在元素周期表中，第一主族（IA）的元素被称为__________，它们的共同特点是原子最外层电子数为__________个。答案：碱金属；1个。解析：第一主族元素包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等，这些元素因为其原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去这个电子形成+1价的离子，表现出很强的金属性质，因此被称为碱金属（实际上氢虽然位于IA族，但通常不视作碱金属）。2、分子式为C6H12O6的化合物是生命体内的主要能量来源之一，这种化合物的名称是__________，它属于__________类化合物。答案：葡萄糖；单糖。解析：C6H12O6是葡萄糖（Glucose）的分子式，葡萄糖是一种单糖，是生物体内能量代谢的重要组成部分，可以被细胞直接吸收并用于产生能量。请根据您的实际需求调整题目难度或内容。3、下列物质中属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______。（填序号）A.NaClB.CH₃COOH(醋酸)C.H₂OD.BaSO₄E.NH₃·H₂O(一水合氨)答案：属于强电解质的是A、D。属于弱电解质的是B、E。解析：强电解质是指在水中能够完全电离的化合物，如NaCl和BaSO₄。弱电解质是指在水中只能部分电离的化合物，如CH₃COOH（醋酸）和NH₃·H₂O（一水合氨）。H₂O虽然是一个弱电解质，但题目要求选择，因此不单独列出作为答案。4、在标准状况下，11.2LH₂与足量的O₂反应生成H₂O，消耗O₂的体积为______L；生成H₂O的质量为______g。（假设反应完全进行）答案：消耗O₂的体积为5.6L。生成H₂O的质量为9g。解析：根据化学方程式2H在标准状况下（0°C，1atm），1摩尔任何气体的体积约为22.4L。所以11.2LH₂相当于0.5摩尔H₂。因此，需要0.25摩尔O₂来完全反应，即体积为0.25×每摩尔H₂O的质量为18g/mol，所以0.5摩尔H₂O的质量为0.5消耗O₂的体积为5.6L。生成H₂O的质量为9g。5、在化学反应A+2B答案:3解析:根据给定的化学方程式A+四、计算题（5分）题目：将24.5g氯酸钾和8g二氧化锰混合后加热到不再产生气体为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为22.9g。试计算：（1）反应后产生氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）答案：（1）反应后产生氧气的质量为9.6g。（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为98.0%。解析：本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式的计算。（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。因此，反应后生成的氧气的质量等于反应前氯酸钾和二氧化锰的总质量减去反应后剩余固体物质的质量。即：氧气的质量=24.5g（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，根据这一化学方程式，我们可以列出比例式来计算氯酸钾的质量。即：245解这个比例式，我们得到：x=然后，我们可以计算原混合物中氯酸钾的质量分数。即：氯酸钾的质量分数=氯酸五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO₄粉末时无明显现象（提示：白色CuSO₄粉末遇水变蓝）；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是()A.原混合气体中一定含有CO₂和CO，一定没有H₂B.原混合气体中一定没有CO₂和H₂，一定含有COC.原混合气体中一定含有CO，可能含有CO₂和H₂D.原混合气体中无法确定是否含CO₂答案：C解析：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。由于二氧化碳与炽热的炭层反应生成一氧化碳，如果原混合气体中含有二氧化碳，则反应后气体体积会增大（因为每2体积的二氧化碳反应生成2体积的一氧化碳，但考虑到原混合气体中可能还含有一氧化碳或氢气，这些气体不参与反应，所以总体积会增大）。若原混合气体中只含有一氧化碳或氢气，则通过炽热的炭层后体积不变。因此，这一步骤说明原混合气体中可能含有二氧化碳，也可能不含。②通过灼热的CuO时，固体变成红色。这说明有还原性气体通过，因为一氧化碳和氢气都能还原氧化铜使其变成红色的铜。所以，原混合气体中一定含有一氧化碳或氢气，或者两者都有。③通过白色CuSO₄粉末时无明显现象。这说明通过的气体中没有水蒸气，因为如果含有水蒸气，白色硫酸铜粉末会变蓝。由此可以推断，原混合气体中通过炽热的炭层后生成的水（如果原混合气体中有氢气，氢气会与氧化铜反应生成水）在通过灼热的氧化铜之前已经被完全除去（可能是通过某种干燥装置，但题目中未明确提及）。然而，这一步骤并不直接说明原混合气体中是否含有氢气。④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。这说明有二氧化碳存在，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。但这里的二氧化碳可能是原混合气体中就有的，也可能是混合气体中的一氧化碳通过灼热的氧化铜后生成的（一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳）。综合以上分析，我们可以得出结论：原混合气体中一定含有一氧化碳（因为通过灼热的氧化铜后固体变红），可能含有二氧化碳和氢气（因为二氧化碳和氢气都可能在后续的实验中生成二氧化碳并被检测到，而氢气在通过白色硫酸铜粉末时无法被直接检测到）。所以正确答案是C。第二题题目：在实验