3.3.2盐类的水解的规律及影响因素课件高二上学期化学人教版选择性必修1

人教版选择性必修一第三节盐类的水解第二课时

盐类水解的规律及影响因素四、盐类水解的一般规律1.单弱盐有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解；---对象越弱越水解，越稀越水解，越热越水解。-------------影响因素谁强显谁性，同强显中性。---------------------------结果(1)强酸强碱正盐不水解呈中性如NaCl(2)强酸弱碱盐水解呈酸性如氯化铵(3)强碱弱酸盐水解呈碱性如碳酸钠2.双弱盐----弱酸弱碱盐相互促进NH4++H2O+CH3COO-⇌NH3.H2O+CH3COOH醋酸Ka=1.75×10-5一水合氨Kb=1.75×10-5由于Ka=Kb酸性和碱性同弱Ka=Kb，同弱显中性如醋酸铵Ka>Kb，酸性强于碱性，显酸性如氟化铵Ka<Kb,碱性强于酸性，显碱性如氰化铵酸碱性取决于形成酸碱相对强弱例：CH3COONH4呈中性3.弱酸的酸式酸根(NaHA)

实质为比较水解和电离的相对大小，即Kh和Ka2的大小呈碱性呈酸性2-NaHCO3：∴溶液呈

性碱HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①(水解)②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+(电离)①.若Kh>Ka2,水解大于电离，呈碱性记住NaHCO3

、NaHS、Na2HPO4等①

水解

②

电离

＞

②.若Ka2>Kh,电离大于水解，呈酸性。记住NaHSO3

、NaH2PO4等NaHSO3：HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–(水解)①②HSO3

–SO32–+H

+(电离)①

水解

②

电离<∴溶液呈

性酸

越弱越水解——同浓度的盐溶液的pH比较依据1.水解产生的弱电解质越弱，盐的水解能力越强，溶液酸或碱性越强。(1)已知酸性：CH3COOH>HClO>HCNa.同浓度的⓵NaCN、⓶CH3COONa、⓷NaClO溶液pH值由大到小的顺序为:.对应酸根离子浓度大小为:.b.同pH值的三种钠盐，盐溶液浓度大小为:.(2)已知碱性：

NH3·H2O>Fe(OH)3同浓度的⓵(NH4)2SO4

⓶NH4Fe(SO4)2盐溶液，pH值大小为:.

⓵>⓷>⓶

⓵<⓷<⓶

⓵<⓷<⓶⓵>⓶2.多元弱酸根水解程度：正盐>相应酸式盐由于多元弱酸电离平衡常数：Ka1》Ka2

》Ka3,酸性越来越弱，反之，对应弱酸根水解能力越来越强，即正盐>相应酸式盐PO43–HPO42–H2PO4–Na3PO4

>

Na2HPO4

>NaH2PO4>>酸性HPO42-<H2PO4-<H3PO4越弱越水解——同浓度的盐溶液的pH比较依据对应酸根水解能力同浓度对应钠盐碱性4.水解程度

相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐同温下，0.1mol/L上述溶液中NH4+浓度大小顺序为：_________________________________。

均为0.1mol/L的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中NH4+水解能力的大小顺序为：_________________________________(NH4)2CO3<(NH4)2SO4<(NH4)2Fe(SO4)2F-+H2O⇌

HF+OH-CN-+H2O⇌HCN+OH-已知浓度相同的NaF和NaCN溶液,NaCN溶液的pH远大于NaF,分析其原因?酸性HF>HCNHCN酸性弱,CN-水解程度大,生成的OH-浓度大，问题与思考内因：越弱越水解NaCN碱性强。五、影响盐类水解的因素盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度就越大，溶液相应的碱性或酸性就越强NH4Cl<AlCl3若比较等浓度NH4Cl溶液与AlCl3溶液的酸性：例如酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，则等浓度CH3COONa，NaHCO3，NaClO，Na2CO3几种溶液的碱性强弱顺序为Na2CO3>

NaClO>NaHCO3>CH3COONa1.内因(决定因素)：反应物的性质(越弱越水解)2.外因(外界条件)：

盐类的水解程度受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响--符合勒夏特列原理①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应(△H>0)。升高温度，盐类水解平衡向正反应方向移动，有利于盐类的水解。------越热越水解②浓度：a.加水（减小浓度）：越稀越水解b.加溶质（增大浓度）：水解程度减小③外加酸、碱a.对强碱弱酸盐（碱性）：加酸促进水解，加碱抑制水解。

b.对强酸弱碱盐（酸性）：加酸抑制水解，加碱促进水解。即：酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。配制FeCl3溶液加入盐酸。配制K2S溶液加入少量KOH。④盐水解情况（溶液酸碱性）相同的离子的水解相互抑制，如NH4Fe(SO4)2溶液水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解），如AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合探究反应条件对FeCl3水解平衡的影响【提出问题】（1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。（2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？【实验探究】实验药品：0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸思考：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？Fe+3H2O⇋Fe(OH)3+3H+加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？在0.01mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+改变条件平衡移动水解程度c(H+)pH现象加热加水FeCl3（s）HCl（g）NH4Cl（s）NaHCO3(s）正向增大增大减小颜色变深正向增大减小增大颜色变浅正向减小增大减小颜色变深逆向减小增大减小颜色变浅逆向减小增大减小颜色变浅正向增大减小增大红褐色↓无色↑在0.01mol/LCH3COONa溶液中：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH

+OH-平衡移动c(Ac-)c(HAc)c(OH-)c(H+)pH水解程度温度升高加水加冰醋酸加醋酸钠加NaOH正向正向正向减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大逆向逆向增大减小减小减小减小减小增大减小增大增大减小减小减小减小练习比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液___0.1mol/LNa2CO3溶液<>><练习1、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：硫化钠溶液：显酸性显碱性★酸式酸根中：HC2O4-、H2PO4-和HSO3-以电离为主，溶液呈酸性；HCO3-、HS-、HPO42-以水解为主，溶液呈碱性；HSO4-只电离不水解，溶液呈酸性。六、盐类水解的应用相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为pH:NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3

>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4酸性:HCO3-＜HClO＜H2CO3＜CH3COOH练习2．判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Al3+与CO32–Fe3+

与AlO2-Fe3+

与HCO3-Fe3+

与CO32-Al3+与S2–AlO2-与HCO3-Fe3+

与S2–因双水解彻底，不能大量共存！因发生氧化还原反应不能大量共存。AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-偏铝酸根水解与碳酸氢根电离相互促进。明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。3、形成胶体净化水（铝盐、铁盐）4、配制和保存易水解的盐溶液问题：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样用热水配制澄清的CuCl2溶液？★配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的___________。

稀盐酸问题：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？★配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的________稀H2SO4★配制FeCl3溶液:将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度。★配制FeCl2溶液:将FeCl2晶体溶于盐酸中，再加水稀释到所需浓度，同时加铁粉。5、试剂瓶的选用（盐的保存）问题：盛放Na2S、Na2CO3等溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。CO32-+H2O⇌

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2ONaF溶液能否用玻璃瓶？铅容器或塑料瓶不能存放在玻璃瓶中！在碱性条件下及在热水中的去油污能力强.CO32-＋H2O⇌HCO3-+OH-（吸热）HCO3-＋H2O⇌H2CO3+OH-（吸热）6、纯碱或小苏打溶液去油污【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)，硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸热)（1）灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装：一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装：（2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因：（3）用离子方程式表示其工作原理：NaHCO3Al2（SO4）3Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑7、泡沫灭火器原理金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？

总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+△NH3•H2O=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑8、金属除锈剂NH4++H2ONH3•H2O+H+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分——K2CO3，水解呈碱性铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了氮肥的肥效。CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+9、化肥施用除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质可以是（）10、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去A、MgO

B、MgCO3C、Mg(OH)2D、NaOHABCFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl(1)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解,使之生成氢氧化物沉淀,以除去溶液中某些金属离子。例如,可用加热的方法除去KNO3溶液中所含的Fe3+。(2)在除去MgCl2溶液中的Fe3+时,向溶液中加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3(3)在除去CuCl2溶液中的Fe3+时,向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.73.7Fe2+8.19.6Cu2+5.46.9Mg2+9.511.0调节pH也可以除杂思考：CuCl2(FeCl2)请问如何除去杂质？加入氧化剂Cl2或H2O2，使Fe2+转化成Fe3+，调节pH至3.7-5.4之间。溶液中的反应：灼烧：只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O11、加热蒸发可水解的盐溶液问题1：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3溶液加热，蒸干，灼烧，得

。Fe2O3（1）加热促进水解（2）

HCl挥发∆∆∆尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题2：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4总结：盐溶液蒸干规律1、盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4、Al2(SO4)3、MgSO42、盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱分解产物；如AlCl3，Fe(NO3)3总结：盐溶液蒸干规律3、易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)34、热稳定性差的盐，受热得其分解产物如：Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl5、水解产物为易分解的盐，全部分解为气体产物练习、将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3无Na2CO3Na2CO312.制备某些无机化合物（1）Fe(OH)3胶体的制备沸水中加入FeCl3（饱和溶液）加热至红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体FeCl3