2.3物质的量第3课时物质的量浓度课件高一上学期化学人教版

物质的量浓度AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION第3课时第三节物质的量物质的量浓度【链接初中】【思考交流】问题1：回顾“配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液”的一般步骤。计算称量量取溶解装瓶、贴标签物质的量浓度【任务1】配制一定物质的量浓度的溶液【预习检测】1、如何配制一定物质的量浓度的溶液，一般步骤有哪些？2、玻璃棒在实验中的作用是什么？3、在固体溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是什么？4、在转移时，需要洗涤烧杯2～3次是为了什么？5、如何定容？3分钟找到答案计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀-装瓶贴标签（1）搅拌，加速溶解（2)引流搅拌加速溶解保证溶质都转移到容量瓶，减少误差

P59页（5）物质的量浓度【任务1】配制一定物质的量浓度的溶液1、仪器选取物质的量浓度【任务1】配制一定物质的量浓度的溶液1、仪器选取唯一用途：配制一定物质的量浓度的溶液物质的量浓度【任务1】配制一定物质的量浓度的溶液2、容量瓶检漏加水倒立观察正立瓶塞旋转180o倒立观察物质的量浓度例题1．下列关于容量瓶的说法不正确的是(

)CA．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中C．可将浓溶液直接在容量瓶中稀释物质的量浓度【任务1】配制一定物质的量浓度的溶液实验目的：配制100mL1mol/LNaCl溶液。已知：M(NaCl)=58.5g/mol求需要NaCl固体多少克？计算n(NaCl)=c(NaCl)×V=1mol/L×0.10L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g思考：若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？物质的量浓度【任务1】配制一定物质的量浓度的溶液称量普通电子天平分析天平【托盘天平使用注意事项】①称量时：左物右码②要在托盘上放置滤纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。③精确度：0.1g思考：能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？物质的量浓度【任务1】配制一定物质的量浓度的溶液溶解将称量好的NaCl固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。冷却至室温。【拓展】为什么要冷却到室温？原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。物质的量浓度【任务1】配制一定物质的量浓度的溶液转移将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如图2-25）思考1：溶解后能否立即转液，有何影响？不行，物质溶于水时有温度变化，影响溶液体积。思考2：玻璃棒的用途？引流，避免溶液洒在外面。思考3：玻璃棒的位置？玻璃棒的下端在刻度线以下，上端不靠近瓶口。物质的量浓度【任务1】配制一定物质的量浓度的溶液洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。思考4：为什么要洗涤？洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。物质的量浓度【任务1】配制一定物质的量浓度的溶液定容将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面与刻度线相切。思考5：容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？易于控制，防止加水超过刻度线思考6：如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？不能，必须重新配制物质的量浓度【任务1】配制一定物质的量浓度的溶液思考7：下列两种定容时的操作正确吗?，会使体积偏大还是偏小？俯视液面低于刻度线水加少了仰视：液面高于刻度线水加多了俯（虎）少仰（羊）多物质的量浓度【任务1】配制一定物质的量浓度的溶液摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀思考8：如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？不能，属于正常现象装瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。强调：容量瓶不能长期储存溶液!!物质的量浓度【任务1】配制一定物质的量浓度的溶液总结计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴签物质的量浓度【任务1】配制一定物质的量浓度的溶液实验操作视频物质的量浓度【小结】0.1mol5.85g托盘天平药匙烧杯玻璃棒配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的步骤100ml容量瓶玻璃棒2~3100ml容量瓶1~2cm胶头滴管凹液面最低点与刻度线相切物质的量浓度例题2.某同学用Na2CO3固体配制500mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误之处有(

)CA．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦物质的量浓度【任务2】误差分析=mBMBVaqcＢ=nＢＶ误差分析依据：物质的量浓度【任务2】误差分析过程影响实验操作mBV溶液CB转液前容量瓶有少量水不变不变无影响砝码、药品放反减少不变偏小称量氢氧化钠时间过长减少不变偏小转液时有液体溅出减少不变偏小未冷却就转移不变减少偏大=mBMBVaqcＢ=nＢＶ物质的量浓度【任务2】误差分析实验操作过程影响mBV溶液CB未洗涤玻璃棒和烧杯减小不变偏小定容加水过量又吸出减小不变偏小定容时俯视标线不变减少偏大定容时仰视标线不变增大偏小摇匀后液面下降又加水不变增大偏小=mBMBVaqcＢ=nＢＶ物质的量浓度例题2：配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是(

)CA．容量瓶未干燥即用来配制溶液导致配制溶液浓度偏低B．把4.0gCuSO4溶于250mL蒸馏水中配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液D．称取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)45g，配制90mL2mol/L的硫酸铜溶液C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低物质的量浓度【课后练习】1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(

)(2)配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线(

)(3)配制950mL一定物质的量浓度溶液时，要选用950mL容量瓶(

)(4)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(

)物质的量浓度【课后练习】3.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL。(1)配制溶液时，一般有以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为____________________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、________________________。(2)某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为__________g，要完成本实验该同学应称取________gNaOH固体。②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、胶头滴管27.410.0物质的量浓度【课后练习】(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________________________。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是__________________。A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线检查容量瓶是否漏水BC物质的量浓度【课后练习】4.下列说法中正确的是(

)DA．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．从1L1mol·L－1的碳酸钠溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1D．100mL溶液中含有28.4gNa2SO4，则c(Na2SO4)为2.0mol·L－1C．将22.4LHCl气体溶于水后配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L－1物质的量浓度【课后练习】5.用40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为(

)AA．0.5mol·L－1B．5mol·L－1D．20mol·L－1C．10mol·L－1物质的量浓度【课后练习】6.现需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液。(1)需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27.2往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把容量瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后