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文档简介

原电池学习目标1.掌握构成原电池的条件。2.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正负极。电能是目前使用最广泛得能源电能产生的方法风能发电波浪能发电地热能发电水力发电核能发电火力发电我国目前使用的电能主要来自火力发电1.火力发电——化学能间接转化为电能1、能量转换化学能（燃料）热能机械能电能燃烧蒸汽轮机发电机2、问题

经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低；环境污染严重。3、思考能否把氧化还原反应释放的能量直接转化为电能？化学能转化为电能的关键：燃烧(氧化还原反应)CuZn稀硫酸稀硫酸Zn稀硫酸ZnACu现象及结论(1)锌片、铜片同时插入稀硫酸，不接触(2)锌片和铜片用导线连接

(3)锌片和铜片之间串联一个电流表表面无气泡溶解，有气泡产生Zn+2H+=Zn2++H2↑Cu不与稀硫酸反应表面有气泡产生电流表指针偏转有电流产生，装置中化学能转化为电能课本实验6-3铜片：锌片：铜片：锌片：溶解，表面有极少量气泡铜片：锌片：表面有气泡产生溶解，表面有极少量气泡原电池的工作原理：1、定义：把

转化为

的装置。化学能电能2、电极反应（阳离子→

；阴离子→

）正极负极正→正；负→负电子移动方向②内电路①外电路离子移动方向电流移动方向3、原电池反应本质：氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，从而产生电流。氧化还原反应负极：

，

反应。正极：

，

反应。总反应：.Zn

-2e－=Zn2+氧化

还原

2H++2e-==H2↑Zn+2H+==Zn2++H2↑负→正正→负电子不下水，离子不上线!!!稀硫酸ZnACu溶解有气泡产生(两电极和导线)(电解质溶液)思考：构成原电池应该具备什么条件呢？1.通常用活泼性不同的两种材料作电极负极：正极：能不能能较活泼的金属较不活泼的金属或非金属（如石墨等）酒精2.电极必须插在电解质溶液中能不能A不能琼脂+饱和氯化钾溶液能能

CuZn稀硫酸3.两极相连形成闭合回路小结：构成原电池的条件：（1）有2种活动性不同的金属（或金属+非金属导体）作电极；（2）电极材料均插入电解质溶液中；（3）两个电极相连形成闭合回路。（4）常温下，能自发进行氧化还原反应！Cu、Ag都不能与稀硫酸反应两极一液一回路一反应石墨/铂ACCuHClCu、C都不能与稀HCl反应⑥针对练习.找出下图所示的原电池装置的负极？负极负极负极负极⑤负极负极方法负极正极总结.判断原电池正、负极①从两极材料②从两极发生的反应③从电子或电流的流动方向：④从电极反应现象：相对较活泼金属

较不活泼的金属或能导电的非金属

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