中考必背化学知识点总结归纳3

初中化学知识点总结

击射靴解阚艮;负—艮;二（O物锌;三眄屈懒;二

谭m2MmW^jowm；

酸聪翻艮F«W艮三僦期翰艮

一些常见元素、原子团（根）的化合价

元素和元素和根常见的元素元素和根常见的

根的名的符号化合价和根的符号化合价

称的名

称

钾K+1氯C1-1+1+5+7

钠Na+1澳Br-1

银Ag+1氧O-2

钙Ca+2硫S-2+4+6

镁Mg+2碳C+2+4

银Ba+2硅Si+4

铜Cu+1+2氮N-3+2+3+4

+5

铁Fe+2+3磷P-3+3+5

铝Al+3氢氧OH-1

根

钱硝酸

Mn+2+4+6NO3-1

+7根

锌Zn+2硫酸so4-2

根

氢碳酸

H+1co3-2

根

辐俊根

F-1NH4+1

2.初中常见物质的化学式

⑴非金属碳氮气氧气磷硫氯气

氢气

N

H2C2O2PSCl2

⑵金属单质

钠镁铝钾钙铁锌铜锁鸨汞

NaMgA1KCaFeZnCuBaWHg

⑶常见的氧化物

物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二碘氧化钠二氧化氮二氧化硅

化学式HOCONaONOSiO

2co2p2o5222

物质名利二氧化希三氧化褶一氧化嗫氧化镁氧化铜氧化亚陆氧化亚铁

化学式

so2so3NOMgOCuOCu2OFeO

物质名称三氧化二铁四氧化三锣三氧化二铝氧化银二氧化镉

化学式

Fe2O3Fe3O4A12O3Ag2OMnO2

（4）常见的酸

物质硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢澳化氢碳酸

（氢硫酸）（氢澳酸）

化学式

H2sHC1HNO3H3PoH2sHBrH2c。3

（5）常见的盐

物质氯化锂氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化领

化学式

KC1NaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2

物质氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铝硫酸铜硫酸钢硫酸弼硫酸钾

化学式FeClAgClCuSOCaSO

A1C132FeCl34BaSO4K2SO.

物质硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钥亚硫酸制

化学式MgSOFe(SO4)A1(SO4)KHSO4

FeSO422;NaHSO4Na2s。3

物质硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸冷1

化学式NaNONaNO

3KNO3AgNO3Mg(NO3)2CU(NO3)2Ca(NO3)2

物质碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾

化学式

Na2c。3CaCO3MgCO3K2c。3

(6)常见的碱

氢氧化锌氢氧化钙氢氧化领氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁

U

NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH),C(OH)2KOHAI(OH)3Fe(OH)2

(7)常见的有机物

物质甲烷乙烘甲醇乙醇乙酸甲醛

c2H2

化学式CH4CH30HC2H50HCH3coOCH2O

(8)常见化肥

物质尿素硝酸钱硫酸钱碳酸氢钱磷酸二氢钾硝酸钾

化学式；NHHCOKNO

CO(NH2)NH4NO3(NH4)2SO4KH2Po43

(9)常见沉淀

红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液4

氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OHCU(OH)2S

白色沉淀：CaCO3.BaCO3.Mg(OH)2.Al(OH)3.Zn(OH)2.AgCl>BaS04(其中仅

BaS04.AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Ca(OH)2、

CaSO4.Ag2SO4

3.物质的学名、俗名和化学式

(1)金刚石、石墨：C

(2)水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5))盐酸、氢氯酸：HC1

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸:H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(0H)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:

Na2CO310H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3

(12)胆帆、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSO45H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡)：CH3OH

(15)酒精、乙醇：C2H50H

(16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3coOH(CH3COO-醋酸根离子)

(17)氨气NH3(碱性气体)

(18)氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种

不含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠：NaN02(工业用盐、有毒)

4.常见物质的颜色

(1)固体物质颜色

A、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、

五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、

B、黄色固体：硫粉(S)

C.红色固体：红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)＞氧化汞(HgO)

D.蓝色固体：胆帆CuSO4.5H2O

E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁、铁

粉、F、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、镒酸钾

K2MnO4

G、紫黑色固体：高镒酸钾

H、无色固体：冰，干冰，金刚石

I、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。

(2)生成沉淀的颜色

A、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCh硫酸弱

BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2.碳酸钙CaCO3.

碳酸钢BaCO3

B、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3

C、蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(0H)2

(3)溶液的颜色

A、蓝色溶液含有可溶性Cu2+:硫酸铜CuSO4.硝酸铜Cu(NO3)2、

氯化铜CuC12

B、黄色溶液含有可溶性Fe3+:氯化铁FeC13.硫酸铁Fe2(SO4)3.

硝酸铁Fe(NO3)3

c、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+:氯化亚铁FeC12.硫酸亚铁FeSO4、

硝酸亚铁Fe(NO3)2

D.无色液体：水，双氧水

E、紫红色溶液：高镒酸钾溶液、石蕊溶液

(4)气体的颜色

红棕色气体：二氧化氮

B、黄绿色气体：氯气

C、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气

体等大多数气体。

(5)具有刺激性气体的气体:NH3.SO2.HC1(皆为无色)

无色无味的气体：O2.H2.N2.CO2.CH4、CO(剧毒)

注意:A.具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

B.有毒的气体:C。；有毒的液体:CH30H(甲醇)；有毒的固体:NaN02、

CuS04(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质—波尔多液)

5.物质的溶解性

(1)盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铁根的物质都溶于水；

含C1一的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42—的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水；

含CO32—的物质只有K2co3、Na2co3、(NH4)2c03溶于水，其他者B不

溶于水

(2)碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其

他碱不溶于水。

（3）大部分酸和酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）；大部分碱性氧化

物不溶于水，能溶的有：氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水-碱）

6.化学之最

1）地壳中含量最多的金属元素是铝。2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3）空气中含量最多的物质是氮气。4）天然存在最硬的物质是金刚石。

5）最简单的有机物是甲烷。6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是

钾。

7）相对分子质量最小的氧化物是水。

8）相同条件下密度最小的气体是氢气。9）导电性最强的金属是银。

10）相对原子质量最小的原子是氢。11）熔点最小的金属是汞。

12）人体中含量最多的元素是氧。13）组成化合物种类最多的元素是碳。

14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。

7、初中化学中的“三”

1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5）黑色金属只有三种：铁、镒、倍。

6）构成物质的元素可分为三类：（1）金属元素、（2）非金属元素、⑶稀有气体元素。

7）铁的氧化物有三种，其化学式为⑴Fe。、（2）Fe2O3.（3）Fe3O4o

8）溶液的特征有三个：⑴均一性⑵稳定性⑶混合物。

9）化学方程式有三个意义：⑴表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；⑵表

示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之

间的质量比。化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据（2）遵循质量

守恒定律（3）化学式书写正确。

10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12）常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;⑵磁铁矿

（Fe3O4）;⑶菱铁矿（FeCO3）°

13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解

度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法（不溶于水、也不与水反应）（2）向上

排空法（密度比空气大）（3）向下排空法（密度比空气小）。

17）水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任

意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：⑴大部分固体物质溶解度随

温度的升高而增大；⑵少数物质溶解度受温度的影响很小；⑶极少数物质溶解度随

温度的升高而减小。

20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁。

24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25）教材中出现的三次淡蓝色：⑴液态氧气是淡蓝色⑵硫在空气中燃烧有微弱的淡

蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26）与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

27）过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤

纸三层处；⑶盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28）三大气体污染物：SO2.CO、NO2

29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰

加热。

30）取用药品有“三不”原贝I」：⑴不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体

的气味；（3）不尝药品的味道。

31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

32）工业三废：废水、废渣、废气。

33）可以直接加热的三种仪器：试管、地蜗、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2.CO、CH4（任何可燃性气体和粉

尘）。

36）煤干储（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

40）生物细胞中含量最多的前三种元素：0、C、H。

41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

8、基本反应类型特点

化合反应：多变一分解反应：一变多

置换反应：单质换单质复分解反应：互换离子、价不变

9、实验室制取氧气的步骤:

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

10、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”

处理尾气，防止co污染环境。

11.电解水的实验现象：

“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为

1：2o质量比为氧气：氢气=8:1。

12.原子最外层与离子和化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素

的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;

得或失电子数=电荷数=化合价数值。

13.化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镜子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镜子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

14.金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银钳金。

15.“十字交叉法”写化学式的口诀:

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。

16、实验中的规律:

①凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制。2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制02装置（固液不加热型）o

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1—2cm,铁夹

应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

17、金属+酸->盐+H2t中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸-盐+H2t反应后，溶液质量变重，金属变轻。

18、金属+盐溶液f新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量,新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变

重，金属变轻。

②金属的相对原子质量v新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属

变重。

19、催化剂：一变二不变(改变(加快或减慢)物质的反应速率，它本身的化学性

质和质量不变的物质是催化剂)。

20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素

的物质是氧化剂)

21.长进短出还是短进长出

(1)用洗气瓶除杂的连接：长进短出

(2)用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

(3)用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它。

23.几个常见的分解反应

(1)水在直流电的作用下分解：2H2O2H2t+02t

(2)加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2t

(3)加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KC1O32KC1+302t

(4)加热高镒酸钾：2KMnO4K2MnO4+Mn02+02t

(5)碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+C02t

(6)高温燃烧石灰石：CaC03CaO+C02t

24.常见物俗称性质用途

质化学式和

俗称和重要

性质和用途

(括号内为

相对分子

（原子）质

量）

物质

淡黄色粉末、易燃、于空气中燃

S(32)硫磺

烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫

色，并伴有刺鼻气体产生

（S02）

P(31)赤磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固用物制烟雾弹

白磷体）

金刚金刚石是最硬物质；石墨具有导金刚石用于制钻头，

C(12)

石、电性、润滑性、质软；活性炭用切割物质。石墨用于

石墨、于吸附剂（物理变化）电极、润滑、制铅笔

活性炭

Fe(56)化学性质活泼、在潮湿空气中易各种铁制品、合金等

生锈，于纯氧中燃烧生成

Fe3O4）

白色固体、易吸水用作干燥剂

P2O5

(142)

CO2(44)干冰易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料

碳酸气

SO2(64)密度比空气大、有刺激气味、其

水溶液为H2s。3

密度比空气大，其水溶液为

SO3(80)

H2SO4

CH4(16)沼气密度比空气小，难容于水，无

坑气味、易燃、是最简单有机物。

C2H50H酒精易燃烧用于燃料、消毒

(46)(70%~75%)

CH3OH甲醇与乙醇相似；有毒(使人眼睛失

(32)眠、甚至死亡)易燃烧

CH3COOH醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指

(60)水醋酸示变色

CaO(56)生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反用于干燥剂

应生成熟石灰Ca(OH)2

磁铁矿黑色物质、难溶于水、可用酸来用于治炼金属铁

Fe3O4

的主要溶解

(232)

成分

磁铁矿红褐色难溶物质、可用酸来溶解用于治炼生铁

Fe2O3的主要

(160)成分、

铁锈主

要成分

黑色难溶于水可被还原剂还原用于治炼单质Cu>

CuO(80)

成单质铜、可用酸来溶解即CU+H2=CU+H2O

白色固体、溶于水变成蓝色能与用于检验物质中是否

CuSO4

活性比其强的金属反应置换出含有水

(160)

单质铜来

胆税蓝色晶体、溶于水后其性质与

CuSO4・

5H2O蓝矶CuSO4溶液一致，易风化即：

(250)CUSO4*5H2O=CUSO4+5H2O

高镒酸紫黑色易溶水，其水溶液为红用于制氧气

KMnO4

(158)钾色

氯酸钾白色物质易溶于水

KC1O3在MnC)2崔化下制氧

气

CU2(OH)2C孔雀石绿色难溶于水有毒物，加热变用在鉴别题中

绿铜成

o3

CuO、H2O>CO2

AgCl(143.5白色凝乳状物，不溶于酸。可溶用于检验Ag+和CI-

)性氯化物与AgNO3反应可生成

它

BaSO4(233顿餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫用于检验Ba2+和

酸盐与不溶性钢盐反应可生成2-

)SO4

它

CO(28)一氧化难溶于水，密度大于空气，易燃用作还原剂、治炼金

碳烧、无味有毒气体属

石灰白色难溶于水、易溶于酸的固体

CaCO3用于制CO2和制生石

(100)石、灰CaO

大理石

无色、有刺激气味液体，具有挥用于与金属反应制氢

HC1(36.5)盐酸

发性、腐蚀性。能使指剂变色，气；可用来溶解难溶

能与多种物质反应。的物质

H2SO4(98)硫酸无色、无味有吸水性、脱水性、稀H2s。4可用于与

腐蚀性的一种酸、能与多种物质金属反应制氢气；还

反应可用于干燥物质

硝酸无色、无味的一种酸；具有挥发

HNO3(63)

性，能与多种物质反应

NaOH(40)火碱、白色固体

烧碱

25.常见气体鉴别方法

02燃烧更旺:02

H2木条熄灭：C02分别往集

变红:C02

C02NH3气瓶中滴少

变蓝:NH3

C0燃着木条分别N2许石蕊试液

不变：N2

CH4伸到各集气瓶「内

H2

'有水不

NH3

N2被点燃气体：H2于火焰上方

CH4<

CO罩干血3杯

CH4I无水

珠:CO

产生气体变浑:CH4

通入石灰水中不变浑:H2

26.常见反应方程式

一、氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧：2Mg+022MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+022CuO

4.铝在空气中燃烧：4A1+3022A12O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+022H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5022P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+02S02

8.碳在氧气中充分燃烧：C+02C02

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22C0

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+022CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+202CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H50H+3022CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验：2HgOHg+02t

14.加热高镒酸钾:2KMnO4K2MnO4+Mn02+02t（实验室制氧气原理））

15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+02t

（实验室制氧气原理））

16.加热氯酸钾：2KC1O32KC1+302t（实验室制氧气原理）

二、自然界中的水：

17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2t+02t

18.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca（0H）2

19.二氧化碳可溶于水：H20+CO2==H2c03

三、质量守恒定律：

20.镁在空气中燃烧：2Mg+022MgO

21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeS04+Cu

22.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HC1==2NaCl+CO2t+H2O

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化学性质

24.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2t

25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2t

(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

26.煤炉的底层：C+O2CO2

27.煤炉的中层：CO2+C2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+022CO2

(3)二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制C02):CaC03+2HC1==CaC12+H2O

+CO2t

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+C02t

31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2c03

32.高温燃烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaC03CaO+C02t

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(0H)2+C02===CaC03；

+H2O

(4)一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO+022CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3+2HC1==2NaCl+H20

+C02t

五、燃料和其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4+202C02+2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3022CO2+3H2O

39.氢气中空气中燃烧：2H2+022H2O

六、金属

43.铝在空气中形成氧化膜：4A1+302=2A12O3铝耐腐蚀的原因：生成一层致

密的氧化铝薄膜。

(2)金属单质+酸------盐+氢气(置换反应)

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2t

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

48.锌和稀盐酸Zn+2HC1==ZnC12+H2，

49.铁和稀盐酸Fe+2HC1==FeC12+H2t

50.镁和稀盐酸Mg+2HC1==MgC12+H2t

51.铝和稀盐酸2Al+6HC1==2A1C13+3H2t

(3)金属单质+盐(溶液)-----新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

(3)金属铁的治炼原理：

55.3CO+2Fe2O34Fe+3CO2f

七、酸、碱、盐

1.酸的化学性质

(1)酸+金属------盐+氢气(见上)

(2)酸+金属氧化物------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HC1==2FeC13+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HC1==CuC12+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HC1====CaC12+H2O

(3)酸+碱------盐+水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应：HC1+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HC1+Ca(OH)2==CaC12+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3==A1C13+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+盐------另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HC1==CaC12+H2O+CO2t

65.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HC1==2NaCl+H2O+CO2t

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC03+HC1==NaCl+H20+CO2t

67.硫酸和氯化钢溶液反应：H2s04+BaC12==BaS04；+2HC1

2.碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物------盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质：2Na0H+C02==Na2CO3+H20

69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2Na0H+S02==Na2SO3+H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3；+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3；+H2O

(3)碱+盐------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOH

3.盐的化学性质

(1)盐(溶液)+金属单质-----另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)盐+酸------另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HC1==2NaCl+H2O+CO2t

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HC1==NaCl+H2O+CO2t

(3)盐+碱------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOH

(4)盐+盐-----两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl；+NaNO3

78.硫酸钠和氯化钢：Na2SO4+BaC12==BaSO4；+2NaCl

27、1—20号元素元素符号

元HHeLiBBCN0FNNMgAlSiPSClArKCa

素eea

符氢氨锂钺硼碳氮氧氟钠镁铝硅磷硫氯钾钙

号

常HCNONMA1SClKcMF、ecZr1Ag

用aganu

的

相

对

原

子

质

量：

元

素

相1111623242335.345556646510

对24725908

原

子

质

量

1—18号元素核外电子分布图

氢（H）象(He)

7）J)

锂(Li)镀(Be)硼(B)碳（0象(N)氧（0）氟(F)M(Ne)

(rzj^V?

(+15)285

5/V"2川3"3〃

始Na)镁(Mg)铝(Al)硅（Si）磷很)硫⑸氯9)M(Ar)

28、初中反应方程式现象大全和应用（着重看黑色字体的方程式）

化学方程式反应现象应用

2Mg+。2点燃或A2MgO岫穗螂贿光.捌曲醐方热产生

大量白烟

2HM+C>2点燃或A2HMO侬液体、生翅色酬验

2Cu+5点燃或A2CuO

4A1+3O、点燃或AZAIM银白金敬为白色固体

3Fe+2O2点燃Fes。’wm瞬

c+o2点燃CO°嬲燃热用以瞬使磁i密触

S+O2点燃SO?wm蝌的

氧附蓝黯烟

点燃。

2H2+O22H2»W^KCUS04$0<I高《4

液体冰)

嬲燃热大量白帆»生成舶固体

4P+5O2点燃2P2O5

量

辘烟瞬甲蜥联领燃

CH4+2O2点燃2H2O+CO2

腼冰CUSO4菊雕榭：（水）烧

2c2H2+5O2点燃2H2O+4CO2雌烟蝌酬

属

2KClO3MnO2A2KC1

+3O2f

2KMnO4A

+体

K2MnO4+MnO2O2t

2HgOA2Hg+O2f红色变为银白、生成螂火星榇复燃的气验

体

2H2O通电2H°f+O2f

CU2(OH)2CO3A2CUO+H2O+绿鳏黑包试管黏液体、使砌冰变浑瞬喊

CO2t

NH4HCO3ANH3t+H2O

+co21aw

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f有短碰生、懒遨皤解

有短领产生金询蝌皤解

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

有大量气妒在、金属颗崛皤解

Mg+H2sO4=MgSO4+H2f

有大量气泡产生、金属麟喻溶解

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2

t

冶炼金属、利用氢气

Fe2O3+3H2A2Fe+3H2O建遂罐为银白色、试t壁w液体

的还原性

黑色遂艘为银白^＞试管壁有液体

Fe3O4+4H2A3Fe+4H2O冶腌M、利用氢气

的还原性

冶炼金属鸨'利用氢

WO3+3H2AW+3H2O

气胸硕性

MOO3+3H2AMo+3H2O冶炼金属钳、^佣氢

领还原性

2Na+Cl2c或点燃2NaCl剧烈燃热雌火焰

H2+CI2点燃或光照2HC1点燃苍白色火焰、瓶口白雾

制霜酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；

+Na2sO4

2C+O2点燃2cow*中空

气庶虻一、煤H

中毒原因

2CO+O2点燃2cOa

C+CuO高温2Cu+CO2t黑^礴酗红色

2Fe2O3+3C高温4Fe+

3co2t

Fe3()4+2C高温3Fe+

2co2f

C+C02高温2co

他旃雌性

C02+H20=H2cO3

H2cO3ACO2t+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+

H2O

CaCO3+H2O+CO2=潸舶摊成^头

Ca(HCO3)2的M化

Ca(HCO3)2A白色沉淀、产生傍登清石灰被浑浊的气体水辘成.钟乳石的

形成

CaCO3；+H2O+CO2t

2NaHCO3ANa2CO3+H2O+C产生小好像映

o21

CaCO3高温CaO+CO2fx»jtewm

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2t体碟

Na2cO3+H2sC)4=Na2sO4+H2酬篇»有用髓石则变葡虫防火®

o+co21体

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2t体

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+酬遂皤蟀有用徵防则变灌眼汽

CO2t体

黑辆酗饱，产生蝇拓则变融

CuO+COACu+CO2

FesOa+SCO高温2Fe+3cO2

Fe3O4+4CO高温3Fe+4c。2

CH3COOH+NaOH=CH3COO

Na+H2O

2cH3OH+3O2点燃

2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃蓝色火熔产生使H灰燧浑浊的气体、放

2CO2+3H2O热

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4mmtm

楸由海融变为无色

Mg+FeSC)4=Fe+MgSO4