2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：科普阅读题 初中化学

2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：科普阅读题

1.某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中,

发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。

【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？

【查阅资料】(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2

(2)AgCl不溶于稀硝酸

【提出猜想】I石灰水已完全变质

II_

IIICO2中混有HC1

【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2,并进行探究。

步骤实验操作实验现象结论及化学方程式

取少量澄清石灰水于试管中，加入—溶产生白色沉

(1)猜想I不成立。

液。淀。

将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管

(2)—猜想H不成立。

中。

将气体通入盛有—溶液的试管中再加猜想III成立。反应方程

(3),____

稀硝酸。式为一

【实验结论】制取的CO2气体中混入了HC1,所以澄清石灰水没有变浑浊。

【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2,倒

入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是_(写一点)。

2.阅读下面科普短文。

氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如如图1所示。

催化齐U

化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H,O^=CO+H,,是化石资源制氢过

A2

程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中

CO转化率的影响，结果如图2所示。

电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索

也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当笊、瓶核聚变温

度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020

年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其

运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。

依据文章内容回答下列问题：

(1)目前最清洁的能源是。

(2)如图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是。

(3)根据下表信息可知质、京都属于氢元素，理由是o

原子种类质子数中子数核外电子数

笊111

121

(4)下列说法正确的是(填字母)。

Aa-MoC可使CO转化率接近100%

B水电解制氢的不足是造价高昂

C利用太阳能制氢是未来的发展方向

D“东方超环”利用核聚变提供能量

3.甲醛(HCHO),无色气体，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用。它是装修中

不可避免的装修污染，它广泛存在于板材的粘合剂和其他的家具中，然后不断地挥发，给家

居空间造成不同程度的污染。甲醛是原浆毒物，能与蛋白质中的胺基-NH2结合，使蛋白质

性质发生改变，或称变性。当甲醛浓度在空气中达到0.06〜0.07mg/m3时，儿童就会发生轻

微气喘；达到O.lmg/m3时，就有异味和不适感；达到0.5mg/m3时，可刺激眼睛，引起流泪；

达到0.6mg/m3,可引起咽喉不适或疼痛。浓度更高时，可引起恶心呕吐，咳嗽胸闷，气喘

甚至肺水肿；达到30mg/m3时，会立即致人死亡，因此，我国早己制定并执行着民用建筑

环境污染物限量的标准(见表1)。为减少甲醛等有害物质的伤害，首先，要从控制污染源

做起，减少接触甲醛的机会，由于甲醛释放时间非常久，最长能够达到15年，把控好建材

和家具的品质至关重要。

其次，释放甲醛。最有效的方法就是开窗通风，表2所示，甲醛的挥发受温度影响很大，因

此，正确的做法是把门窗先关后开，关窗有利于升温，几天后再开窗会更好的让甲醛的气味

消散出去。

民用建筑建筑工程室内环境污

染物浓度限量

I类n类

民用民用

污染物［甲醛浓度(mg/m3)

建筑建筑

S

.9

工程工程£

O.「

O.£

氨(Bq/m3)<200<400O6.5

S

6.4

甲醛3

S2

<0.08<0.1

3O.1

(mg/m)0

10152023262932353841

苯(mg/m3)<0.09<0.09温度也

氨(mg/m3)<0.2<0.2

TVOC

<0.5<0.6

(mg/m3)

表1表2

第三，吸收甲醛。利用绿萝、吊兰、常春藤等植物吸收；利用活性炭其内部发达的孔隙结构

能够捕捉甲醛分子，降低室内空气中的甲醛浓度；利用央视推荐的紫加黑除甲醛，其氧化分

解原理对甲醛较为有效，能够把甲醛分解为二氧化碳和水。

甲醛超标对家人的危害很大，装修新房时尽量简装修降低复合板材的使用度，根据甲醛的基

本性质和合理除甲醛方法治理甲醛，只有室内甲醛低于国家标准才能够入住。

依据短文回答问题：

(1)甲醛的相对分子质量为_____□

(2)甲醛的物理性质有(写出一条即可)。

(3)甲醛对儿童、老人等影响最大，即使检测部门检测已达标的房间，儿童进入后也会发

生轻微气喘，其原因是。

(4)活性炭和紫加黑除甲醛的本质区别是(从微观角度进行说明)。

(5)下列有关甲醛的说法正确的是。

A.甲醛不会对成年人造成任何伤害

B.减少甲醛的危害，最重要的是要控制污染源，减少接触甲醛的机会

C.每天开窗通风，并恒温在25℃,能够使甲醛很快释放完毕

D.房间内栽培绿萝、吊兰等绿植，既美化环境，又可以吸收甲醛；

4.地球表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%,其余是海水或咸水。海水淡化是解

决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。

海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用热发和冷凝，将水与非挥发性物质

分离，但是能耗大，成本高：膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，有科学家提出，

给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海

水淡化膜工作原理如图2所示。

依据上文，回答下列问题。

(1)全球海水淡化水用途排在首位的是o

(2)热分离法中，水发生了(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的

原因是o

(3)石墨烯海水淡化膜允许哪种微粒通过？

（4）石墨烯、金刚石和C6G属于碳单质，下列说法正确的是（填字母）。

a.都由碳元素组成b.都由碳原子构成c.物理性质相似

5.阅读下面科普短文。

石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，其层内微观结构如图1,石墨烯具有

高透光性、高强度、高导热性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域

具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2。

纺织领域

航空航天领域

复合材料领域6%'

10%

13%储能领域

散热领域8%19%

油墨涂料领域

12%

医学领域5%电子领域

27%

图1图2

纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后具有保暖、抗菌等优点。

石墨烯面料的保暖原理主要是利用远红外线升温，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。在

低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，相较于普通纺织材料，石墨稀面

料的“主动产热”更受人们青睐。

石墨烯面料的抗菌性能与其结构有关。掺入面料的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，

影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。

实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果。取氨纶混纺纱、石墨烯-氨纶混纺纱、

棉混纺纱、石墨烯棉混纺纱四种面料样品，测得其他条件相同时，四种面耕对大肠杆菌等三

种菌体的抑菌率结果如图3。图中，抑菌率越高，表明抗菌性能越强。

口大肠杆菌

□金黄色葡萄球菌

■白色念株菌

面料种类

图3

随着科技水平的提升，石墨烯做为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。

（原文作者为吴楠等，有删改）

依据文章回答下列问题。

⑴石墨烯是由(填选项)构成。

A.分子B,原子C.离子

(2)由图2可知，石墨烯应用占比最高的领域是=

(3)工业上可采用甲烷分解制取石墨烯，同时产生氢气。甲烷分解反应的微观示意图如下,

请在方框内补全相应微粒。

O一氢原子

CuPd催化剂

幼一碳原子

1000℃

(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

①石墨烯可以利用远红外线为人体供暖：o

②面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关：o

(5)根据图3可推断“石墨烯棉混纺纱面料的抗菌性能优于棉混纺纱面料”，依据是：图3中，

菌体种类相同时，。

6.阅读下列科普短文，回答有关问题。

碘位于元素周期表的第53位，碘单质在室温下是紫黑色晶体，质软且脆，易升华，有一定

的毒性和腐蚀性。碘是工业、农业、医药等行业的重要原料，也是人体不可缺少的元素之一、

为了补充碘元素，在生活中我们常食用加碘食盐。超市售卖的食盐中大多添加有碘酸钾、碘

化钾等含碘化合物。

自然界中，大部分土壤、岩石、江河潮水中的碘含量都很低，而海水中却储量丰富。此外很

多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘。某些海菜具有吸附碘的能力，如干海带

中碘的含量一般为0.3%〜0.5%,比海水中碘的浓度高10万倍。

工业上，可用氯气(CL)从含有碘化钠(Nai)的海产品中提取碘单质，同时生成氯化钠。

(1)请写出一条碘单质的物理性质。

(2)碘是人体必需的微量元素还是常量元素？―缺少该元素易患的疾病是什么？—

(3)除了食用加碘食盐外，我们还可以食用哪些物质来补充碘元素？―

(4)为什么干海带中碘的含量高于海水很多？

(5)请写出工业上提取碘单质的化学方程式—，并说明其所属的基本反应类型―。

7.阅读科普短文，回答相关问题。

氨(NH3)常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。现有的化石燃料

燃烧时，都会产生温室气体CO2,而氨在氧气中燃烧时生成氮气和水两种对环境友好的产物,

氨价格低、制造技术成熟，便于善及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20-50MPa

的高压和500C的高温条件下，用铁作催化剂合成的。

氨很容易液化，将氨常温下加压到IMPa,或者常压下温度降到-33℃,均可将其液化得到液

氨，而为了获得含有相同能量的液态氢32),常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超

出了车载燃料储存的压力极限。氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，

达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻，

泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他

物质反应或被植物吸收。

(1)液氢是一种(填“纯净物”或“混合物”，下同)，液氨是一种O

(2)文中提到氨的物理性质有,、｛答出两点)。

(3)从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有和=

(4)请写出氨在氧气中燃烧生成氮气和水的文字表达式(或化学方程式)；

8.“嫦娥一号，的成功发射，使全国人民欢欣鼓舞.请同学们阅读下列航天技术中的化学短

文并回答有关问题.

材料一：2007年10月24日19时10分，“嫦娥一号”卫星发射成功.下图是中国月球探测

工程标志图案.它以中国书法，抽象地勾勒出一轮圆月，一双脚印踏在其上，象征着月球探

测的终极梦想.整体图形由一弧两点巧妙形成古文“月”字，同时代表“绕”、“落”、“回”三步

走战略，此作品中国的意味十足，简洁而明朗，体现了传统和现代的完美结合.

材料二：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气.科

学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiCh、FezCh的混合物，将这些矿石

利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水.将这些矿石通电，还可以

从中分离出氧气.

请你从化学视角来见证这一伟大时刻：

中国探月

CLEP

(1)据了解，发射前8h开始加注火箭第三级使用的燃料液氢和液氧.其中液氧的主要作用

是,液氢的主要作用是，液氢的使用大大减轻了发射的质量，其原因主要

是,写出液氢燃烧方程式______.

⑵从铁生锈条件来分析，月球上铁制品(填“易”或“不易”)生锈，原因是：.

(3)现利用CO来还原TiCh、FezCh的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：

①写出A中CO还原TiO2的化学方程式.

②就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧.小月认为先通一段时间CO排空，然后再点

燃C和A中的酒精灯.小亮认为这样做不好，他的理由是.小亮认为先点燃C和A

中的酒精灯，然后再通CO,小月又提出反对，她的理由是.老师认为他们的反对意

见都有一定道理.请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是.

(4)小勇同学进一步探究钛铁矿中FezCh的质量分数，取10g钛铁矿样品进行实验，待完全反

应后，用磁铁吸引铁粉，并称得铁粉的质量为5.6g,试求算钛铁矿中FezCh的质量分数为多

少?

9.阅读下面科普短文。

2019年是门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学

元素周期表年”

1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。这张表为化学学科的建立与发展

做出了奠基性贡献。因此，他被称为元素周期表之父。

元素周期表(部分)

、族

IA0

周原子元素符号

序数、2He

1H¥

1氢HA一元素IHAIVAVAVIAVHAM

1.0084.003

1.008、名称

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

曾对原

2锂被硼碳氮氧氟M

6.9419.012广质量10.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁IUBHB铝硅磷硫氯氧

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

元素周期表中每一横行成为一个周期，共7个周期。每一纵列称为一个族（8、9、10三列共

同组成一个族），共有16个族，包括7个主族（A族）、7个副族（B族）、第VII族和0族。

元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺

序给元素编号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同元素周期数等于

核外电子层数，同一周期的元素电子层数相同，例如：第1周期的氢、氢元素的原子核外都

有1个电子层（如右图）。主族（A族）元素的族数等于最外层电子数，同一主族元素最外层电

子数相同，因此同一族的元素有着相似的化学性质。

根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。科学家利用元素周期表，寻

找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。今后还有更多的未知元素等待我们继续探索。

依据文章内容回答下列问题。

、

1

J0）

氢原子氯原子

结构示意图结构示意图

（1）下列科学家中，被称为元素周期之父的是_（填序号，下同）。

A拉瓦锡B道尔顿C门捷列夫

（2）元素周期表中第8元素是地壳中含量最多的元素，该元素是_（填元素名称）。

（3）镁元素位于元素周期表中的第一周期、第_A族。

（4）保元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是

\28Ni]

镇U

|58.691/

A原子序数是28B核电荷数是28

C属于非金属元素D相对原子质量是58.69

（5）下列说法正确的是—

A元素周期表中共有7个周期和16个族

B氢、氯原子的电子层数相同

C锂、钠的化学性质相似

D元素周期表的发明促进了化学的发展

10.阅读科普文章：“国防金属-镁”，回答下列问题。

镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，

熔点为649℃,质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，

镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧

化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含

有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照

明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是耗费近半吨镁的铝镁合金制成

的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表

和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。

（1）上述材料中描述镁的物理性质有.（答■点即可）。

（2）写出工业上制取镁的化学方程式。

（3）在测定空气中氧气含量的实验中,（填“能”或“不能”）用镁代替红磷，其原因是.o

（4）若镁粉着火了，请你找一种合适的灭火方法：=

11.阅读下面的科普短文。

第24届冬季奥运会将在北京举办，新建的国家速滑馆（“冰丝带”）是北京主赛区的标志性场

馆。制冰技术是速滑馆建设的关键,中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技

术一二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是

目前世界上最环保的制冰技术。该技术可控制冰面温差在0.5°C以内，制冰更加均匀,这在以

0.001秒计时的高水平竞技中尤为关键。

研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，下图所示为其他条件相

同时,制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化。

冰面下是混凝土冰板层，施工中需使用专用抗冻混凝土以保证冰面量混凝土的主要材料是水

泥，水泥是以石灰石（主要成分为CaCCh）、粘土（主要成分为SiO2、ALO3等）等为原料,在高温

条件下发生一系列反应制得的硅酸盐（比如硅酸钙CaSiCh）材料。科学家通过调整混凝土的

材料配方增强其抗冻性，下图是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果

（强度损失率越高，抗冻性越差）。

制60000不锈钢

冰55000----铝强普通混凝土

6

量50000sl陶粒混凝土

4

/Kg45000iwl

^l

率2

40000

0

35000/%!

-40-35-30-25-20-15时间/s304050

CO?蒸发温度1C冻融循环次数

图5图6

独具“中国范”的冬奥场馆赛后将常年举办各种冰上赛事，是市民参与冰上运动的场馆。

(1)采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有(写出一条即可)。

(2)石灰石和粘土的主要成分中，属于氧化物的有(写出一种即可)。

(3)由图5可知，相同条件下，转桶材料为(填“不锈钢”或“铝”)时制冰量较大。

(4)根据图6可推断“陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土”，依据是。

(5)在制作水泥过程中,石灰石中的碳酸钙会和粘土中的二氧化硅反应生成硅酸钙和一种无毒

的气体氧化物，写出反应方程式。

(6)判断下列说法正确的是0

①水泥是一种硅酸盐材料。

②“冰丝带”场馆建设应用了新的科学技术。

③制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量。

12.阅读下列科技短文并回答问题。

钻石由金刚石精加工而成，金刚石是天然存在的最硬的物质。据媒体报道，英国已成功研发

出利用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，并成功创造出“世界上第一颗零污染钻石”。创造

过程中，首先将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随

后将这个容器加热到800℃,其间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗

钻石——“空气钻石”，其性质与由金刚石加工而成的钻石完全相同。

研究表明，由金刚石制成一克拉的天然钻石需要消耗大量的资源，并产生大量二氧化碳，而

“空气钻石”所用的二氧化碳可从空气中提取。

(1)用大气中的二氧化碳制造钻石是因为二氧化碳中含有一元素。

(2)用二氧化碳制造钻石过程中发生的是—(选填“物理”或“化学”)变化。

(3)下列说法错误的是一(填字母)。

A.“空气钻石”的硬度很大B.“空气钻石”一定不能燃烧

C.“空气钻石”中碳原子仍在不断运动D.制造“空气钻石”比开采天然钻石环保

(4)科学家利用金属钠与二氧化碳反应得到金刚石和另一种物质X,其化学方程式为

440℃、催化剂

:

4Na+3CO2C+2X,则X的化学式是。

13.鸨的作用不仅限于普通的电灯泡中；它在科学、军事、工业和医疗等领域发挥着越来越

重要的作用。

鸨的主要来源是黑鸨矿和白鸨矿；其中黑鸨矿主要是鸨和铁、锦等元素的化合物［(Fe/Mn)

W04］；白鸨矿是鸨和钙等元素的化合物(CaWCM)。鸨在地壳中的含量很低；只有0.001%

左右，而且分布不均匀，只有少数几个国家和地区拥有较大的储量。其中最主要的是中国；

占据了全球62%的鸨资源。

鸨的一般冶炼过程如图所示；请回答有关问题：

其中，第二步骤是“浸出”；就是把鸨从鸨精矿中溶解出来。这个过程通常采用“碱浸”和“酸

浸”两种方法；发生的化学反应如下：

(Fe/Mn)WO4+2NaOH=Na2WO4+(Fe/Mn)(OH)2；；CaWO4+2HCl=CaCl2+H2WO4J,

(1)通过观察，上述两个反应都属于(填“置换反应”或“复分解反应”)。

⑵已知CaWCU和NazCCh也能发生上述反应类型的反应；请写出其化学方程式：。

(3)冶炼出的鸨可以用于生产鸨基复合材料，即将鸨与其他金属或非金属相结合，形成具有

特定结构和性能的材料，可以提高鸨的韧性、塑