2022年高考化学一轮复习：硫及其化合物

专题13硫及其化合物

、真题回顾

1.（2020北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质（括号内杂质）除杂试剂

AFeCL溶液(FeCh)Fe粉

BNaCl溶液(MgCb)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)在0、浓H2so4

DNO(NO2)H2O、无水CaCh

2.（2020天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（）

ABCD

A饱和

1景食盐水

乙醇

XJ漠

E三普上浓硫酸J^K

混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NC）2气体证明乙焕可使澳水褪色

3.（2017课标I）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性

没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

管式炉

———

良有WO用患舟

A.①、②、③中依次盛装KMnCU溶液、浓H2so小焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热

D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气

4.（2016课标III）下列有关实验的操作正确的是（）

实验操作

A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水

B.排水法收集KMnCU分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管

C.浓盐酸与MnCh反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

D.CC14萃取碘水中的12先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

5.（2019江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

c.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.AhCh具有两性，可用于电解冶炼铝

二、夯实基础一遍过

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.二氧化硫有毒，一定不能用作食品添加剂

B.二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池

C.爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫

D.同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变化规律的探究

2.Na2s2。5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2s2。5,其流程如下:

SO,Na：CO网体S0»

N好。,饱和济液厂广卜

pl1-4.1plIpl1-4.1

下列说法正确的是

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2c03固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

4.SCh是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收S02。为了提高吸收效率，常用NizCh作为催

化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是()

A.H2s03的酸性比HC10强，所以SCh能与NaClO溶液反应生成HC10

B.过程2中产生的原子氧可加快对S02的吸收

C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO「===Ni2O3+C「+2O

D.当溶液中c(ClCT)相同时，用Ca(C10)2脱硫的效果比用NaClO好

5.某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

实验操作现象

向盛有Na2s溶液的①中持续通②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；

I

入CO2至过量③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

向盛有NaHCCh溶液的①中持续

II现象同实验I

通入H2s气体至过量

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A.③中白色浑浊是CaCCh

2++

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+CU==CuS；+2H

22

C.实验I①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+S==CO3-+H2S

D.由实验I和H不能比较H2cCh和H2s酸性的强弱

6.如图所示，将SCh通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论均正确的是

溶液实验现象实验结论

SO2与NaOH

ANaOH溶液无明显现象

溶液不反应SC'—

BH2s溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

溶液先变红，SO2的水溶液呈酸性，

D紫色石蕊试液

后褪色且SO2有漂白性

7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置.现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SCh气体，实验

现象很明显，且不易污染空气.下列说法中错误的是（）

■京•srftBgiWt1

|小场'-----]I

A.紫色石蕊溶液先变红后褪色B.品红溶液褪色

C.滨水橙色褪去D.含酚酰的NaOH溶液红色变浅

8.MnSO#H2。是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸铳:

下列说法错误的是

A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置II中用“多孔球泡”可增大S02的吸收速率

c.装置in用于吸收未反应的sc>2

D.用装置n反应后的溶液制备MnSO#H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

9.将X气体通入BaCb溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是

选项XY

ASO2NO2

BSO2H2S

CNH3SO2

DCl2CO2

10.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程

如下：

下列有关说法不正确的是

A.所涉及的变化均为氧化还原反应B.光照是酸雨形成的必要条件之一

C.污染指数越高形成酸雨的速率越快D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染

三、稳步提高一遍过

1.利用工业废碱渣（主要成分Na2co3）吸收硫酸厂尾气中的SCh制备无水Na2s03的流程如下:

NnOH

Nsq。，里丝|丐工户｝——.^二值叶，儿卜上也》M.M

翕SO,AOMAft/I-------------------------J

下列说法错误的是

A.向大气中排放SCh可能导致酸雨发生

2

B.中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO3-+H2O

C.进入离心机的分散系是悬浊液

D.检验Na2s03成品中是否含Na2so4,可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

2.向BaCb溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCb溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNCh,

另一只加NaOH溶液，然后再通入S02气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不

合理的是

A.SO?是酸性氧化物、S02具有还原性

B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C.BaCb既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

D.升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大

3.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气

主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是

A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫

C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质

D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

4.某电镀污泥含有硅化亚铜(CsTe)、三氧化二铭(CnCh)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方

案：

已知：硅和硫位于同主族，燧烧时CmTe发于的反应为Cu2Te+2Ch高温2CuO+TeCh,滤渣中TeCh溶于稀硫

酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O»下列说法不正确的是

A.“高温”灼烧电镀污泥时铜碑和铝元素都被氧化

B.酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸

C.上述流程可以回收的金属单质有金和铜

D.滤液3可以循环利用

5.某城市主要空气污染物为PM2.5、SO2、NOx»科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸储水处理制成待

测液，设计实验及所得实验现象如下：

A.上述实验中可用Ba（NO3）2代替BaCb,以证明待测试样中含SCU?一

B.由实验②⑤可知待测试样中含有NH4+和NO3-

C.焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素

D.该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放

6.工业上由黄铜矿（主要成分为CuFeS?）冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是

石英砂布英砂

黄I培烧I馆戊泡纲AI祖也里植

♦冰铜*（Cu；O,Cu>区温.tH福T也

(*nCu.,SwFeS)

空，空气

A.气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用

B.由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3CU2O+2A1高温A1Q+6CU

C.加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐

D.用过量稀H2s。4可全部溶解熔渣B

7.已知：2FeSO4^Fe2O3+SO2t+SO3T，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物（乙、丙、丁中的试

剂是足量的）。下列说法中不正确的是

A.乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCL溶液、品红溶液、NaOH溶液

B.实验开始时，先打开Ki和K2,缓缓通入N2一段时间，再点燃酒精喷灯加热

C.若丙中盛装的是酸性KMnCU溶液检验S02气体时，则SCh表现出还原性

D.为了检验甲中残留固体中含有Fe3+,取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液

8.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

实验中某同学将ag铜片和12mLi8moi的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶

中还有一定量的H2sCU和Cu剩余。

请回答：

（1）请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：0

（2）装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是

实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）。

装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的作用，

A处仍有气体产生，此时B中现象是oB中应放置的液体是（填字母）。

A饱和Na2s。3溶液B酸性KMnCU溶液C浓澳水D饱和NaHSCh溶液

（3）问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是=

足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是（填字母）。

AFeBBaCL溶液CAgDNa2cO3溶液

（4）实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气

体单质是（填名称），反应的化学方程式是o

9.某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿（主要成分CuFeS*在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂

质不参与反应）。

回答下列问题。

(1)仪器a的名称,碱石灰的作用o

(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选

a.HNO3溶液b.品红溶液c.BaCb溶液d.滨水e.KMnCU溶液

(3)C中NaOH的作用______________________________________________________

(4)样品经燃烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cm。能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSCU。

①请设计实验验证泡铜中含有Cu2O0

②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作：

组装仪器-检查装置气密性-加装药品-_一…一尾气处理；CO还原Cu2O的

化学方程式________________________________________________。

(5)为测定CuFeSz的纯度，称取ag黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并

配成200mL的溶液，取20.00mL该溶液用cmol-L-1的标准液EDTA(用山丫2-表示)滴定至终点(标准液不

与杂质反应)，消耗EDTAVmL,则CuFeSz的纯度为。(滴定时的反应为：

2+22+

CU+H2Y-===CUY-+2H)

10.二氯化二硫(S2cI2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100〜110℃

直接化合而成。实验室用以下装置制备s2c12并对尾气进行回收利用。已知s2cb的熔点：-77℃,沸点：137℃,

S2cL遇水剧烈反应。

(1)S2c12遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式

(2)B中所装试剂名称为-

(3)A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为0

(4)装置E的作用是,写出E中发生的氧化还原反应的化

学方程式_________________________O

(5)实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反

应为(填“放热”或“吸热”)反应。

(6)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，现需对该装置进行改进，则改进的方法为

参考答案

一.真题回顾

1.【答案】B

【解析】A.FeCb与Fe反应生成FeCb,2FeCh+Fe=3FeC12,此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化

还原反应，故A不符合题意；B.MgCb与NaOH溶液发生复分解反应MgC12+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,

过量的NaOH溶液可用HC1除去HCl+NaOH=NaCl+H2。,此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化

还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H20发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变

化，涉及到了氧化还原反应，故C不符合题意；D.NCh与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合

价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意。

2.【答案】B

【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则

容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容

量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不

能达到目的；D、乙焕中的H2s等杂质也能使滨水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D

不能达到目的。

3.【答案】B

【解析】A.Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S,所以KMnCU溶液除去H?S。另

外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；

B.氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；C.为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，

在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭K,C错误；D.二氧化镒与浓盐酸制备氯气的反应需要加热,

而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。答案选B。

4.【答案】D

【解析】A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；B、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒

吸，故错误；C、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不

能除去，故错误；D、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故

正确。

5.【答案】B

【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分

为Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有

色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D.电解冶炼铝，只能说

明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现ALCh具有两性。

二、夯实基础一遍过

1.【答案】D

【解析】A.二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，

有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故A错误；B.Si可以作半导体材料，能制

作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故B错误；C.硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，二

氧化硫和氧气在催化剂作用下加热才能氧化生成三氧化硫，故C错误；D.同位素示踪法可以用来研究一些

化学反应的历程、医疗、考古及物质变化规律，故D正确。

2.【答案】C

【解析】A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；B.S02

作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；C.根据上述分析，上述流程中的Na2cCh

饱和溶液和Na2cO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故C正确；D.“结晶脱水”是加热

固体分解，应该在用竭中进行，故D错误。

3.【答案】D

【解析】A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，故A错误；B.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B

错误；C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸镀，则不能用于干燥氨气，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，在

常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确.

4.【答案】A

【解析】A.NaClO有强氧化性，SO2有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，故A错误；B.催化过程2

中产生的原子氧(O)具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，故B正确；C.根据图示催化过程2中发

生的反应为2NiO2+CKT=Ni2O3+Cr+2O,故C正确；D.用Ca(C10)2代替NaClO脱硫，Ca?+与反应生成

的SCU2-结合生成微溶的CaSO4,有利于反应的进行，脱硫的效果比用NaClO好，故D正确。

5.【答案】C

【解析】A.根据上述分析，③中白色浑浊是CaCCh,不可能是CaS,因为CaS遇水完全水解，故A正确；

2++

B.②中反应生成的硫化氢或过量的硫化氢与硫酸铜反应，H2S+CU=CUS；+2H,使得溶液的pH降低，

2

故B正确；C.CO2过量反应生成2HCO31发生的反应是：2co2+2H2O+S-=2HCO3+H2S,故C错误；D.根

据实验I、II中现象：I中通二氧化碳有H2s生成，II中通H2s有二氧化碳生成，不能比较H2cCh和H2s

酸性的强弱，故D正确。

6.【答案】B

【解析】A、二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，选项A错误;

B.SO2与H2s反应生成S单质，该反应中S02中+4价S元素被还原生成0价的单质S,二氧化硫被还原，

做氧化剂，选项B正确；C、酸性高镒酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价铳

离子，是酸性高镒酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，选项C错误；D、二氧化硫使紫

色石蕊试液变红后不褪色，结论为亚硫酸有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定

的选择性，不能漂白石蕊等，选项D错误。

7.【答案】A

【解析】A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变蓝色不褪色，故选项A错

误；B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故选项B正确；C、因二氧化硫具有还原性，能与澳水发

生反应：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4,所以澳水褪色，故选项C正确；D、因二氧化硫能与NaOH

反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确。

8.答案】A

【解析】A.Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu,A项错误；B.装置H中用“多孔球泡”，增大接

触面积，可增大SCh的吸收速率，B项正确；C.III中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；D.用装置II

反应后的溶液制备MnSOrHzO,蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确。

9.【答案】D

【解析】A.二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸根离子，然后与氯化钢反应生成硫酸领白色沉淀，

故不选A；B.硫化氢与二氧化硫反应生成硫沉淀和水，故不选B；C.氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸镂，然

后与氯化钢溶液反应生成亚硫酸钢白色沉淀，故不选C；D.氯气、二氧化碳与氯化钢溶液之间均不反应，不

会有沉淀生成，故选D.

10.【答案】A

【解析】A.SCh变为激发态SO2,没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，故A选项不正确；B.结合图中

信息知产生激发态SO2和??OH自由基需要光照条件，故B选项正确；C.途径II的速率大于途径I,故C选

项正确；D.使用化石燃料将产生SCh进而产生酸雨，如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，故D

选项正确。

三、稳步提高一遍过

1.【答案】D

【解析】A.二氧化硫与水反应生成H2so3,H2SO3又被空气中的氧气氧化为H2sO4,反应产生的硫酸进入水

中形成酸雨，故SCh形成的硫酸型酸雨，A正确；B.在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，同时碳

酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应化学方程式为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,离子方程式为HSOy+OH。

SO32-+H2O,B正确；C.经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质，也有溶液，在离心机中进行混

合物的分离，因为形成的固态颗粒小，因此有胶体存在，进入离心机的分散系是悬浊液，C正确；D.检验

2

NazSCh成品中是否含Na2so4,若用稀盐酸和Ba(NC)3)2溶液，H\SO3>NO3-会发生氧化还原反应，使SCh〉

转化为SCU、因此不能检验其中是否含有Na2s。4,要用稀HC1和BaC12溶液检验，D错误。

2.【答案】C

【解析】SO2与水反应生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCh溶液不会生成BaSO3和HCLSO2通入BaCh

和稀硝酸的混合溶液中，SCh被稀硝酸氧化为SCU%,再与BaCb溶液反应生成BaSCU沉淀；SC>2通入BaCb

和NaOH的混合溶液中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，再与BaCh溶液反应生成BaSO3沉淀。故A、

B项正确，C项错误。H2sCh水溶液中存在两步电离，升高pH时，促进电离，SCh?-浓度增大，D项正确。

3.【答案】B

【解析】A.物理变化是没有新物质生成的变化，S8、S6、S4、S2是不同的物质微粒，S8转化为S6、S4、S2

属于化学变化，A错误；B.不论哪种硫分子，由于组成元素都是只有硫元素，所以燃烧产物都是二氧化硫，

B正确；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质，由于每一个分子中含有的S原子个数不同，所以它们

为同素异形体，不是同种物质，c错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得

到纯净的硫单质，D错误。

4.【答案】B

【解析】A.电镀污泥含有硅化亚铜(CuzTe)、三氧化二铭(CnCh)以及少量金，高温煨烧后产物为NazCrCU、

金单质、CuO和TeCh,分析反应前后元素化合价的变化：铜元素由+1价升至+2价，被氧化，确元素由-2

价升至+4价，被氧化，铭元素由+3价升至+6价，被氧化，故A正确。B.酸化NazCrCU溶液的目的是将

NazCrCU转化成NazCnCh,NazCnCh具有强氧化性，可与浓盐酸发生氧化还原反应，不能使用浓盐酸酸化，

故B错误。C.上述流程中，金单质一直未参加反应且不溶于水，固体1为金单质；电解滤液1,Cu2+放电得

到铜单质，沉积固体2为铜单质，故C正确。D.电解滤液1时发生反应2C11SO4+2H2O.——,2Cu+O2T

+2H2SO4,生成的硫酸进入溶液2,同时溶液2中还有TeOSCU,通入二氧化硫发生3H2O+TeOSO4+2SO2=Te

+3H2s04,滤液3中主要有硫酸，酸化NazCrCU溶液和滤渣处理时都用到了硫酸，所以可以循环利用，故

D正确。

5.【答案】A

【解析】A.酸性条件下Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，从而干扰硫酸根离子的检验,

故不能用Ba(NO3)2代替BaCb来证明待测试样中含SCU2一,选项A不正确；B、实验②和强碱共热反应产生

能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铁根离子，实验⑤溶液中加入几滴硫酸，再加入金属铜，试

管口产生红棕色气体，证明原溶液含有硝酸根离子，选项B正确；C、实验①焰色反应为黄色，所以含有钠

元素，实验⑥透过蓝色钻玻璃观察焰色反应呈现紫色，证明含钾元素，故焰色反应表明待测试样中含Na元

素和K元素，选项C正确；D、根据判断可知，该城市的污染物含有硫和氮的氧化物，故主要来源是是燃

煤和机动车尾气排放，选项D正确。

6.【答案】D

【解析】A.有上述流程图可以看出，气体A是二氧化硫，可用氨水吸收并回收利用，故A正确；B.依据图

示，泡铜中的CU20和A1在高温下发生铝热反应，生成Cu,化学方程式为：3CU2O+2A1高温AbCh+6Cu,

故B正确；C.硅酸盐较其它的盐稳定性强，所以焙烧黄铜矿时加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、

更容易分离的硅酸盐，故C正确；D.熔渣B中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于硫酸，故D错误。

7.【答案】D

【解析】A.乙、丙、丁中依次盛装的试剂是BaCL溶液、品红溶液、NaOH溶液，用BaCb溶液检验SCh,

用品红溶液检验SO2,用NaOH溶液吸收尾气，故A项正确；B.先通N2,排除装置中空气，再点燃酒精喷

灯加热，防止Fe2+被氧化，故B项正确；C.酸性KMnCU溶液具有氧化性，则SCh表现出还原性，故C项

正确；D.稀硝酸可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，无法证明残留固体中是否含有三价铁离子，应改为稀

硫酸，故D项错误。

8.【答案】Cu+2H2so4（浓）=C11SO4+SO2T+2H2。品红溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花团塞

在试管口广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升D随着H2s04的消耗，浓H2SO4浓度逐渐变

稀，稀硫酸与铜不反应AD氧气2Cu+2H2SO4+O222CUSO4+2H2O

【解析】（l）Cu与浓H2sCU反应需加热，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+

2H2so4（浓）=C11SO4+SO2T+2H2。；

（2）SCh能使品红溶液褪色，为防止环境污染，可用的简单方法是用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，

即S02+2NaOH=Na2SO3+H20o关闭K装置内气体压强增大，B广口瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；

B中的液体应不能与S02反应，而且要防止SCh的溶解；

A、亚硫酸钠溶液能吸收SCh,发生的反应为Na2sO3+H2O+SO2=2NaHSO3；

B、KM11O4氧化SCh;

c、澳水能吸收SCh,发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

D、S02难溶于饱和NaHSO3溶液。

答案选D；

（3）随着反应的进行浓H2sO4浓度降低，变为稀H2sCU,Cu与稀H2sO4不反应。检验余酸实质是检验H卡的

2+

存在。Fe+2H+=Fe2++H2T（现象为产生大量气泡），CO3+2H=H2O+CO2t（现象为产生大量气泡），

Fe和Na2cCh溶液能证明父的存在；BaCb溶液不能证明H2sCU乘馀，因为产物CuSC>4也能电离出SO?'；

Ag与H+不反应，不能证明H+的存在。

答案选AD；

（4）根据题目要求气体单质应为强氧化剂，且仅生成CuSCU溶液，该氧化剂为02,反应的化学方程式为2Cu

+2H2s04+O2=2CUSO4+2H2O»

9.【答案】(球形)干燥管吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气bde吸收多余的SO2取少量泡

铜于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有CU2O通入气体点燃酒精灯

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