安徽省宿州市十三所重点中学2024-2025学年高一化学上学期期中联考试题

PAGEPAGE12安徽省宿州市十三所重点中学2024-2025学年高一化学上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单选题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.2024年诺贝尔化学奖的获奖探讨成果是“基因剪刀——重写生命密码的工具”。两位获奖者发觉了“CRISPR/Cas9基因编辑技术”，探讨人员能以极高精度变更动物、植物和微生物的DNA(脱氧核糖核酸)，并有望更改某些生物的生命周期。下列说法不正确的是A.现代化学与生命科学形成很强交叉融合B.这一技术可能使治愈遗传性疾病成为现实C.化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子D.通过化学方法可以制造出访人长生不老的“仙丹”2.某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想去探究此气体的性质，探讨程序合理的是A.预料(气体的性质)→视察(物质的外部特征)→试验和视察→说明和结论B.视察(物质的外部特征)→预料(气体的性质)→试验和视察→说明和结论C.视察(物质的外部特征)→试验和视察→预料(气体的性质)→说明和结论D.试验和视察→预料(气体的性质)+视察(物质的外部特征)→说明和结论3.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，75%医用乙醇广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播。乙醇()属于A.单质 B.氧化物 C.有机化合物 D.电解质4.已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：1molNaCl溶解在水中形成无色透亮的溶液(分散系①)；1molNaCl溶解在乙醇中形成无色透亮的胶体(分散系②)。下列说法正确的是A.分散系①中分散质的微粒直径介于1~100nmB.分散系②与云、雾为同一种类型的分散系C.分散系②中，分散质粒子的个数为NA个D.两种分散系都有丁达尔效应5.下列说法正确的是A.熔融态能导电，故是电解质B.盐酸能导电，故盐酸是电解质C.AgCl放入水中不导电，故AgCl不电解质D.溶于水能导电，故是电解质6.下列各组中的两物质相互反应时，若变更反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不变更的是（）A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2 D.Na2CO3和盐酸7.下列试验现象的描述正确的是A.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体B.钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球且有气泡产生C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟D.铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，溶于水后呈浅绿色8.在探究新制氯水成分及性质的试验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是方法现象结论A视察氯气颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含有Cl2B在氯水中加入少量镁条有气泡产生，镁条渐渐消逝氯水中含有H+，显酸性C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含有HClOA.A B.B C.C D.D9.下列肯定量各物质所含原子个数按由大到小的依次排列的一项是①0.5mol氨气②19.6g硫酸③4℃时9mL水④标准状况下22.4LA.④①②③ B.②④③① C.①③②④ D.①④②③10.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A.所含分子数目相同 B.质量之比为16：17C.密度之比为17：16 D.所含氢原子的物质的量之比为3：411.用表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L含有的分子数为B.标准状况下，22.4L与的混合气体所含分子数为C.常温常压下，的溶液中含有离子数为D.常温常压下，1.06g含有的离子数为0.0112.下列化学用语表述正确的是A.铁片投入稀盐酸中反应的离子方程式：B.钠跟水的反应的离子方程式：C.氢氧化铜与盐酸反应离子方程式：D.水溶液中的电离方程式：13.下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.无色溶液：Na+、H+、、Fe3+B.强碱溶液：K+、Cu2+、Cl-、C.含大量的澄清溶液：K+、Cu2+、Cl-、D.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na+、、ClO-、CH3COO-14.电解饱和食盐水先要精制盐水，以除去、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC.BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH15.电导率是表示溶液传导电流实力的物理量。电导率随所加溶液体积的变更示意图如下图所示，下列各组反应符合该图的是A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液C.NaOH溶液中滴加稀HCl D.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液16.分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为A.1：1：1 B.3：2：2 C.3：4：6 D.6：4：3第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(共5题)17.现有9种物质：①Na；②盐酸；③；④；⑤空气；⑥；⑦胶体；⑧NaOH；⑨(1)属于电解质的是_______(用序号填空，下同)；属于非电解质的是_______；属于碱性氧化物的是_______。(2)试验室中少量①通常保存在_______中；④在工业上大量用于_______(写出一种用途即可)。(3)⑧物质的水溶液经常用来汲取④，请写出此反应的化学方程式_______。(4)③是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体相宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式_______。(5)向⑦中逐滴滴入过量的②，会出现一系列变更：先出现红褐色沉淀，缘由是胶体发生_______，随后沉淀溶解，得到黄色溶液，缘由_______(用离子方程式表示)。18.某化学试验室须要240mL0.5mol·L-1的稀硫酸，现欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制，填空并回答下列问题：(1)通过计算确定量取_______mL浓硫酸(2)在配制的过程中肯定不须要运用到的仪器是_______(填序号)，还缺少的仪器有_______。A.烧杯B.托盘天平C.玻璃棒D.250mL容量瓶E.500mL容量瓶F.胶头滴管(3)下列关于容量瓶的运用方法中，正确的是_______。A.运用前要检验是否漏水B.在容量瓶中干脆溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流(4)配制过程简述为以下各步，正确的操作步骤为_______(填序号)。①冷却②洗涤并转移③量取④稀释⑤定容⑥摇匀⑦转移(5)在横线上填写下列各种状况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①定容时俯视刻度线_______；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_______。19.某溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、、中的几种，现进行如下试验：试验Ⅰ:取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，过滤；试验Ⅱ:向试验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。依据上述试验回答下列问题。(1)溶液中肯定不存在的离子是_______。(2)写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式：_______。(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、同时存在；③_______。已知试验供应的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水，验证溶液中是否存在Cl-的试验方法：_______。20.某化学课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时须要与水接触。(1)装置②中的试剂是_______；装置③中的试剂是_______。步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。(2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的试验现象分别是_______；_______。(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。(4)有同学提出质疑：“上述试验不足以证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。(5)须要补充的试验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_______。21.试验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，将肯定量的MnO2加入足量浓盐酸中，充分反应后放出6.72L(标准状况下)气体，将反应后的溶液加水稀释至500mL。(1)求参与反应MnO2的质量___________。(2)求最终溶液中MnCl2的物质的量浓度______________。宿州市十三所重点中学2024—2025学年度第一学期期中质量检测高一化学试卷答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单选题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.2024年诺贝尔化学奖的获奖探讨成果是“基因剪刀——重写生命密码的工具”。两位获奖者发觉了“CRISPR/Cas9基因编辑技术”，探讨人员能以极高精度变更动物、植物和微生物的DNA(脱氧核糖核酸)，并有望更改某些生物的生命周期。下列说法不正确的是A.现代化学与生命科学形成很强交叉融合B.这一技术可能使治愈遗传性疾病成为现实C.化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子D.通过化学方法可以制造出访人长生不老的“仙丹”【答案】D2.某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想去探究此气体的性质，探讨程序合理的是A.预料(气体的性质)→视察(物质的外部特征)→试验和视察→说明和结论B.视察(物质的外部特征)→预料(气体的性质)→试验和视察→说明和结论C.视察(物质的外部特征)→试验和视察→预料(气体的性质)→说明和结论D.试验和视察→预料(气体的性质)+视察(物质的外部特征)→说明和结论【答案】B3.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，75%医用乙醇广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播。乙醇()属于A.单质 B.氧化物 C.有机化合物 D.电解质【答案】C4.已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：1molNaCl溶解在水中形成无色透亮的溶液(分散系①)；1molNaCl溶解在乙醇中形成无色透亮的胶体(分散系②)。下列说法正确的是A.分散系①中分散质的微粒直径介于1~100nmB.分散系②与云、雾为同一种类型的分散系C.分散系②中，分散质粒子的个数为NA个D.两种分散系都有丁达尔效应【答案】B5.下列说法正确的是A.熔融态能导电，故是电解质B.盐酸能导电，故盐酸是电解质C.AgCl放入水中不导电，故AgCl不电解质D.溶于水能导电，故是电解质【答案】A6.下列各组中的两物质相互反应时，若变更反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不变更的是（）A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2 D.Na2CO3和盐酸【答案】C7.下列试验现象的描述正确的是A.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体B.钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球且有气泡产生C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟D.铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，溶于水后呈浅绿色【答案】A8.在探究新制氯水成分及性质的试验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是方法现象结论A视察氯气颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含有Cl2B在氯水中加入少量镁条有气泡产生，镁条渐渐消逝氯水中含有H+，显酸性C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含有HClOA.A B.B C.C D.D【答案】D9.下列肯定量各物质所含原子个数按由大到小的依次排列的一项是①0.5mol氨气②19.6g硫酸③4℃时9mL水④标准状况下22.4LA.④①②③ B.②④③① C.①③②④ D.①④②③【答案】C10.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A.所含分子数目相同 B.质量之比为16：17C.密度之比为17：16 D.所含氢原子的物质的量之比为3：4【答案】B11.用表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L含有的分子数为B.标准状况下，22.4L与的混合气体所含分子数为C.常温常压下，的溶液中含有离子数为D.常温常压下，1.06g含有的离子数为0.01【答案】B12.下列化学用语表述正确的是A.铁片投入稀盐酸中反应的离子方程式：B.钠跟水的反应的离子方程式：C.氢氧化铜与盐酸反应离子方程式：D.水溶液中的电离方程式：【答案】D13.下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.无色溶液：Na+、H+、、Fe3+B.强碱溶液：K+、Cu2+、Cl-、C.含大量的澄清溶液：K+、Cu2+、Cl-、D.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na+、、ClO-、CH3COO-【答案】C14.电解饱和食盐水先要精制盐水，以除去、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC.BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH【答案】B15.电导率是表示溶液传导电流实力的物理量。电导率随所加溶液体积的变更示意图如下图所示，下列各组反应符合该图的是A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液C.NaOH溶液中滴加稀HCl D.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液【答案】A16.分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为A.1：1：1 B.3：2：2 C.3：4：6 D.6：4：3【答案】B第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(共5题)17.现有9种物质：①Na；②盐酸；③；④；⑤空气；⑥；⑦胶体；⑧NaOH；⑨(1)属于电解质的是_______(用序号填空，下同)；属于非电解质的是_______；属于碱性氧化物的是_______。(2)试验室中少量①通常保存在_______中；④在工业上大量用于_______(写出一种用途即可)。(3)⑧物质的水溶液经常用来汲取④，请写出此反应的化学方程式_______。(4)③是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体相宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式_______。(5)向⑦中逐滴滴入过量的②，会出现一系列变更：先出现红褐色沉淀，缘由是胶体发生_______，随后沉淀溶解，得到黄色溶液，缘由_______(用离子方程式表示)。【答案】(1).③⑧⑨(2).⑥(3).⑨(4).煤油(5).制造盐酸(或制造有机溶剂，制造杀茵消毒剂等均可)(6).(7).(8).聚沉(9).18.某化学试验室须要240mL0.5mol·L-1的稀硫酸，现欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制，填空并回答下列问题：(1)通过计算确定量取_______mL浓硫酸(2)在配制的过程中肯定不须要运用到的仪器是_______(填序号)，还缺少的仪器有_______。A.烧杯B.托盘天平C.玻璃棒D.250mL容量瓶E.500mL容量瓶F.胶头滴管(3)下列关于容量瓶的运用方法中，正确的是_______。A.运用前要检验是否漏水B.在容量瓶中干脆溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流(4)配制过程简述为以下各步，正确的操作步骤为_______(填序号)。①冷却②洗涤并转移③量取④稀释⑤定容⑥摇匀⑦转移(5)在横线上填写下列各种状况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①定容时俯视刻度线_______；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_______。【答案】(1).68(2).BE(3).10mL量筒(4).AD(5).③④①⑦②⑤⑥(6).偏高(7).无影响19.某溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、、中的几种，现进行如下试验：试验Ⅰ:取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，过滤；试验Ⅱ:向试验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。依据上述试验回答下列问题。(1)溶液中肯定不存在的离子是_______。(2)写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式：_______。(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、同时存在；③_______。已知试验供应的试剂只有稀盐酸、A