山东省泰安市新泰中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题含解析

PAGE21-山东省泰安市新泰中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Ba-127Fe-56K-39Cu-64Ag-108第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生活、社会可持续发展亲密相关。下列有关叙述中不正确的是A.溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不行少的成分B.交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D.废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用【答案】C【解析】【详解】A．AgBr见光易分解，是重要感光材料，是胶卷中必不行少的成分，A正确；B．CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3化合价降低，将乙醇氧化，利用了乙醇的还原性，B正确；C．高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，C错误；D．电池中的重金属盐和电解质都可污染环境，深埋处理睬污染土壤，不能随其丢弃，应集中回收，D正确。答案选C。【点睛】留意净水与杀菌消毒的区分，净水利用的是胶体的表面积大吸附实力强，能吸附悬浮物而达到净水，杀菌消毒利用的是强氧化性，发生的是氧化还原反应，二者有本质的区分。2.下列热化学方程式书写正确的是(△H的确定值均正确)（）A.2NO2=O2+2NO=+116kJ/mol(反应热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）=+57.3kJ/mol(中和热)C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)=-1367.0kJ/mol(燃烧热)D.S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ/mol(反应热)【答案】D【解析】【详解】A．热化学方程式中，需注明每一物质的聚集状态，A错误；B．中和反应是放热反应，＜0，B错误；C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（水为液态水）时的反应热，C错误；D．该反应式表示1mol固体硫燃烧生成1mol二氧化硫气体放出296.8kJ的热量，D正确；故答案为：D。3.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A.化学反应中能量变更的主要缘由是化学键的断裂B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为放热反应【答案】D【解析】【详解】A．化学反应时断键要汲取能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变更主要缘由是化学键的断裂与生成，故A错误；B．铝热反应是放热反应，反应物的总能量应大于生成物的总能量，故B错误；C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，故C错误；D．图示中反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，故D正确；答案选D。4.下列说法正确的是（）A.向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OB.室温时0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，则Ka的数值大约是0.001mol·L-1C.为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出D.电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2++2e-=Cu【答案】B【解析】【详解】A．向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O，故A错误；B．室温时0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，则c(H+)=10-2mol/L，则Ka=mol·L-1，故B正确；C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室反应后的溶液为浓度较小的氯化钠溶液导出，不是纯水，故C错误；D．电解精炼铜的阳极发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故D错误；故选B。5.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol•L-1•min-1)。下列关系正确的是A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)【答案】D【解析】【详解】对于同一反应，在相同条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。A．v(NH3)与v(O2)的关系应为5v(NH3)=4v(O2)，则v(NH3)=v(O2)，故A错误；B．v(O2)与v(H2O)的关系应为6v(O2)=5v(H2O)，v(O2)=v(H2O)，故B错误；C．v(NH3)与v(H2O)关系应为3v(NH3)=2v(H2O)，v(NH3)=v(H2O)，故C错误；D．5v(O2)与v(NO)的关系应为4v(O2)=5v(NO)，v(O2)=v(NO)，故D正确；答案选D。6.下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，运用合适的催化剂可以提高化学反应速率B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变【答案】A【解析】【详解】A.加入催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；B.锌粉表面积较大，反应速率较大，故B错误；C.浓硫酸与铁反应不生成氢气，故C错误；D.增大压强，气体的浓度增大，反应速率增大，故D错误；正确答案是A。【点睛】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析实力和基本理论学问的理解和运用的考查，留意相关基础学问的积累，把握影响反应速率的因素和影响缘由。7.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的依次是A.HY、HX、HZ B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX【答案】C【解析】【详解】相同浓度时，酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，相同浓度钠盐溶液的pH越小。因此，相同条件下的钠盐溶液，溶液的pH越大的其相应酸的酸性越弱。依据题意知，NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则这三种酸的酸性强弱依次是HX＞HY＞HZ，故选C。8.高炉炼铁的主要反应为：CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B.该反应的ΔH<0C.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D.容器内气体密度恒定时，不能标记反应达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A．Fe2O3是固体，增加固体的量平衡不移动，不会提高CO的转化率，A项错误；B．依据表格供应的数据，上升温度，K值减小，所以该反应为放热反应，则ΔH<0，B项正确；C．该反应是气体体积不发生变更的可逆反应，所以减小容器的体积，平衡不移动，所以不会提高平衡转化率，C项错误；D．依据p=m/V，体积不变，随着反应的进行，气体的质量发生变更，即气体的密度发生变更，当气体密度恒定时，标记反应达到平衡状态，D项错误；答案选B。9.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B.加热稀醋酸溶液其pH降低C.用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀【答案】B【解析】【详解】A．氯化铁水解显酸性，加入盐酸，抑制水解，所以与水解有关，不选A；B．醋酸是弱酸，存在电离平衡，没有水解，所以选B；C．铁离子水解生成氢氧化铁，降低浓度，水解程度增大，所以与水解有关，不选C；D．小苏打是碳酸氢钠，与氯化铝反应，是双水解反应，与水解有关，不选D。故选B。10.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的变更对其反应速率几乎无影响的是（）A.将容器的体积缩小一半 B.增加C的量C.保持体积不变，上升温度 D.压强不变，充入N2使体积增大【答案】B【解析】【详解】A.将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，A错误；B.C为固体，对反应速率没有影响，B正确；C.保持体积不变，上升温度，则反应速率加快，C错误；D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参与反应的气体的浓度减小，反应速率减小，D错误；故答案为：B。11.某温度下，在体积确定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列说法正确的是A.当2v(H2)=3v(NH3)时，反应达到平衡状态B.一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态C.平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小D.若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高【答案】D【解析】【详解】A．化学反应速率与化学计量数成正比，因此，无论反应是否平衡，始终有2v(H2)=3v(NH3)，则2v(H2)=3v(NH3)不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．反应在恒容容器中进行，依据质量守恒，反应前后气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，当密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C．平衡后再充入NH3，平衡正向移动，但依据勒夏特列原理只能减弱不能抵消可知，达到新平衡时，NH3的百分含量变大，C错误；D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，N2过量，因此达平衡时H2的转化率比N2的高，D正确；答案选D。12.已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH＝4B.此溶液中，HA约有0.1%发生电离C.加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍【答案】C【解析】【详解】A.，则＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c可看作0.1，解得c＝1×10－4mol·L－1，所以pH＝4，故A正确；B.HA有×100%＝0.1%发生电离，故B项正确；C.电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误；D.溶液中的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，包括HA电离出来的H+和水电离出来的H+，溶液中的OH-全部来自于水，故由水电离的OH-就是溶液中的OH-，溶液中c(OH-)＝1×10－10mol·L－1，所以由水电离出的c(H＋)约为1×10－10mol·L－1，忽视由水电离的H+，由HA电离出的c(H＋)≈1×10－4mol·L－1，为水电离出的c(H＋)的106倍，D项正确；故选C13.下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质CH3COONaCaCO3H2CO3NH3•H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OHA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONH4在水中能完全电离，所以是强电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，故A错误；B、H2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，CS2不能发生电离，是非电解质，故B错误；C、溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，H2CO3在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是弱电解质，故C错误；D、HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，NH3·H2O部分电离，是弱电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；故选A。14.时，水的离子积，则在时，的溶液（）A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法推断【答案】C【解析】【详解】由可得，，，溶液呈碱性。答案选C。15.氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是（）A.一样多 B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多 D.无法比较【答案】B【解析】【详解】氢离子与碳酸氢钠反应生成CO2的离子反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，产生的CO2的体积与H+的物质的量有关，氢离子浓度和体积都相同的硫酸和醋酸已经电离的n(H+)是相等的，但随着CO2的不断生成，醋酸还能接着电离出H+，而硫酸不会增加H+，故当碳酸氢钠溶液足量时，醋酸产生的CO2确定比硫酸多；答案选B。二、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得3分，选对但不全得1分，选错不得分。)16.如图是Fe和Cu形成的原电池，某试验爱好小组做完试验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Fe为正极，Cu为负极；②H+向铁电极移动；③电子是由Fe经外电路流向Cu；④内电路电流由铁电极流向铜电极；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的为；⑥负极的电极反应式为。A.③④ B.③⑤ C.③④⑤ D.③④⑥【答案】A【解析】【分析】原电池中，Fe作负极，电极反应式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答。【详解】①Fe为负极，Cu为正极，故①错误；②H+向正极移动，故②错误；③电子由Fe电极流向Cu电极，故③正确；④内电路电流由铁电极流向铜电极，故④正确；⑤由可知，有1mol电子流向导线，产生氢气，未告知是否在标况下，不能计算氢气的体积，故⑤错误；⑥负极反应式为，故⑥错误；正确的有③④，故选A。17.下列说法正确的是()A.钢铁因含杂质而简单发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要缘由，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区分在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化【答案】CD【解析】【分析】试题分析：考点：考查金属的腐蚀与防护，原电池的工作原理。【详解】A.不锈钢属于合金，耐腐蚀，A项错误；B.可以采纳牺牲另外的金属爱护要被爱护的目标金属，即牺牲阳极的阴极爱护法，B项错误；C.在不同性质的介质中，钢铁会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀是由于水膜酸性不同，正极反应式则不同，C项正确；D.金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程，因此D正确；答案选CD。18.在Na2S溶液中，下列关系式中错误的是A.c(Na＋)＋c([H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B.c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)C.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D.c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)【答案】A【解析】【分析】依据盐类水解的特点、电荷守恒、物料守恒以及质子守恒分析解答。【详解】A、电荷不守恒，正确的关系式应为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，AB、依据物料守恒可知溶液中c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2SC、依据质子守恒可知溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，CD、硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解溶液显碱性，由于分步水解且水解程度减弱，因此溶液中c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)，D正确。答案选A。19.锂~碘电池可用来为心脏起搏器供应能源，其电池反应可简化为：2Li+I2=2LiI。下列有关说法正确的是A.I2发生氧化反应 B.碘电极为该电池的正极C.正极反应为：Li–=Li+ D.该电池放电时化学能转化为电能【答案】BD【解析】【详解】A.碘元素的化合价由0价降低到-1价，I2发生还原反应，A错误；B.I2发生还原反应，碘电极为电池的正极，B正确；C.正极反应为：I2+2e-=2I-，C错误；D.该电池放电时，化学能转化为电能，D正确；答案选BD20.已知下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q1kJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q2kJ/mol且Q1＞Q2，则不正确的是（）A.燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多B.白磷转化为红磷是属于放热反应C.白磷和红磷互为同素异形体D.等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低【答案】AD【解析】【详解】A、Q1＞Q2，相同物质的量的白磷和红磷燃烧，白磷放热多，不知道白磷和红磷的物质的量的多少，无法确定其燃烧放热多少，故A错误；

B、Q1＞Q2，相同物质的量的白磷和红磷燃烧，白磷放热多，说明相同物质的量的红磷能量比白磷低，白磷转化为红磷属于放热反应，故B正确；

C、白磷和红磷互为同素异形体，故C正确；

D、Q1＞Q2，相同物质的量的白磷和红磷燃烧，白磷放热多，说明相同物质的量的红磷能量比白磷低，故D错误；

故选AD。21.向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500℃时，使反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变更的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段C.C点反应放出的热量达到最大D.反应物浓度：a点小于b点【答案】B【解析】【详解】A、化学平衡状态的标记是各物质的浓度不再变更，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率明显还在变更，故确定未达平衡，A错误；B、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的氮气就越多，则氮气的转化量将渐渐增大，B正确；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，C点不是平衡状态，则C点反应放出的热量没有达到最大，C错误；D、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，D错误；答案选B。22.下列叙述中确定正确的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13mol/LB.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10C.仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3【答案】BD【解析】【详解】A.醋酸是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，所以醋酸电离产生的H+浓度小于0.1mol/L，但溶液温度不确定，因此不能确定水电离出的c(H+)浓度大小，A错误；B.pH=2的醋酸溶液，c(H+)=0.01mol/L，pH=1的CH3COOH溶液，c(H+)=0.1mol/L，故两种溶液中c(H+)之比为=0.01mol/L0.1mol/L=1︰10，B正确；C.仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液，依据电荷守恒，溶液中不行能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)，C错误；D.在1.0mol/LNa2CO3溶液中，依据质子守恒，可得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，D故合理选项是BD。23.锌-空气电池（原理如图）相宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）A.将电能转化为化学能B.电子由Zn电极经导线流向石墨电极C.氧气在石墨电极上发生氧化反应D.该电池放电时OH-向石墨电极移动【答案】B【解析】【分析】放电时Zn转化为ZnO发生氧化反应，所以Zn电极为电池负极，石墨电极为电池正极。【详解】A．原电池可将化学能转化成电能，故A错误；B．电子由负极移向正极，所以电子由Zn电极经导线流向石墨电极，故B正确；C．氧气在正极，所以氧气在石墨电极上发生还原反应，故C错误；D．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向Zn极移动，故D错误；故答案为B。【点睛】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子沿导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反，电子不能在电解质溶液中移动，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。24.25℃时将pH=9的Ba（OH）2溶液加水稀释到500倍，则稀释后的c平（Ba2+）与c平（H+）的比值为（A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】pH为9的溶液中氢离子浓度为c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，钡离子的浓度为c(Ba2+)=c(OH-)=×1×10-5mol/L，溶液稀释500倍后，溶液接近中性，c(H+)无限接近1×10-7mol/L，而钡离子浓度为c(Ba2+)=×1×10-5mol/L×=1×10-8mol/L，所以稀释后溶液中c平（Ba2+）与c平（H+）的比值近似为=。故选B。25.合成氨反应在不同温度、不同压强()下达到平衡状态时，混合物中的体积分数随温度变更的曲线应为()A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】合成氨反应是放热反应，压强不变时，上升温度，平衡逆向移动，减小；画一条与y轴相平的平行线，温度不变时，增大压强，平衡正向移动，增大，故C符合题意。综上所述，答案为C。第Ⅱ卷(非选择题共40分)三、填空题26.按要求回答下列问题：I.已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO((g)过程中的能量变更状况如下则气体NO分解为氮气和氧气热化学方程式为____________________>Ⅱ.依据下图填空：(1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则①_______(填“a”或“b")极为含有杂质的粗银。②电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_______________。(2)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮湿后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀试验。下列有关该试验的说法正确的是_______________。A.铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀(3)甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则b极是_________极。当电路中转移4×10-4mol电子时，传感.器内参与反应的甲醛(HCHO)质量为_______________。【答案】(1).2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180kJ/mol(2).a(3).偏小(4).+e-+2H+=NO2↑+H2O(或+3e-+4H+=NO↑+2H2O)(5).AC(6).负(7).3mg【解析】【分析】I.按图示信息，计算△H=反应物总键能−生成物总键能，书写相应的热化学方程式即可；Ⅱ.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，电子从阳极流出，电子沿着导线流向电源正极，与电源负极相连的电极是阴极，电源负极上电子流出，电子沿着导线流向电解池的阴极，阴极极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极；电解精炼时，不纯的金属作阳极、纯净的金属作阴极；原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，原电池原理发生金属腐蚀时，极弱酸性、中性和碱性环境发生吸氧腐蚀，电化学反应时，电极上电子数守恒，据此分析回答；【详解】I.N2(g)+O2(g)═2NO(g)的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol−2×632kJ/mol=+180kJ/mol，则气体NO分解为氮气和氧气的热化学方程式为2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180kJ/mol；Ⅱ.(1)①电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；②阳极粗银中活泼的锌优先放电，而阴极银离子放电，在得失电子守恒的条件下，溶液中银离子的物质的量浓度就变小；

③b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，可能是电极上干脆产生的，也可能是NO转变而来的，故电极反应为：+e-+2H+=NO2↑+H2O(或+3e-+4H+=NO↑+2H2O)；

(2)A.该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe−2e−═Fe2+，故A正确；B.铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，放热，所以还存在化学能转化为热能的变更，故B错误；C.Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；D.弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍旧呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故D错误；故正确的是AC；

(3)由装置图可知，HCHO失电子被氧化生成CO2，则b为负极，电极反应式为，当电路中转移4×10−4mol电子时，消耗HCHO的物质的量为1×10−4mol，则HCHO质量为1×10−4mol×30g/mol=3mg。【点睛】本题考查热化学方程式的书写、原电池原理和电解原理及其综合应用，运用建模思想解题，故驾驭基础学问、建立模型是解题关键。27.随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严峻，如何消退大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH3的还原性可以消退氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0（1）确定温度下，在恒容密闭容器中依据n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能推断该反应达到平衡状态的是__。A.c(NH3)︰c(NO)=2︰3B.n(NH3)︰n(N2)不变C.容器内压强不变D.容器内混合气体的密度不变E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键（2）某探讨小组将2molNH3、3molNO和确定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变更的状况如图所示。①在5min内，温度从420K上升到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=__；②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的缘由可能是__。【答案】(1).AE(2).0.171mol•L-1•min-1(3).平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO）【解析】【详解】(1)A项，依据方程式可知氦气与一氧化氮按2:3反应，且按n(NH3)：n(NO)=2:3充入反应物，所以随意时刻都满意c(NH3)：c(NO)=2:3，故A项错误；B项，反应正向移动时氨气的物质的量减小，氮气的物质的量增多，所以n(NH3)：n(N2)会变，当该值不再变更时说明反应达到平衡，故B项正确；C项，平衡正向移动压强减小，逆向移动压强增大，所以压强不变时反应达到平衡，故C项正确；D项，生成物中有液态水，所以平衡正向移动时气体的总质量减小，但总体积不变，所以密度会减小，所以当混合气体密度不变时能说明反应平衡，故D项正确；E项，1molN一H键断裂即消耗mol氨气，则生成mol水，形成1molO-H键，描述都是正反应速率，不能判定反应是否达到平衡状态，故E项错误；所以不能推断该反应达到平衡状态的是：AE；(2)①420K时一氧化氮的转化率为2%，此时消耗的n(NO)=3mol×2%=0.06mol，580K时一氧化氮的转化率为59%，此时消耗的n(NO)=3mol×59%=1.7mol，此时段内一氧化氮的变更量为1.77mol-0.06mol=1.71mol，容器的体积为2L，所以反应速率=0.171mol•L-1•min-1，故答案为：0.171mol•L-1•min-1；②依据图像可知：在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低，由于该反应为放热反应，所以温度上升，NH3与NO反应的平衡向逆反应方向移动，导致NO转化率降低，也可能为温度上升发生了副反应4NH3+7O2=4NO2+6H2O或催化剂活性降低，都有可能导致NO转化率降低，故答案为：平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO）；28.25℃化学式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3电离常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-115×10-103.0×10-8K1=2×10-2K2=1×10-7（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3，pH（2）依据上表数据推断，下列离子方程式错误的是__。A.CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO+HClOB.SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO+HClOC.CO2(少量)+H2O+CN-=HCO+HCND.SO2(少量)+H2O+CN-=HSO+HCNE.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCOF.2SO2(过量)+CO+H2O=2HSO+CO2↑（3）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的依次为__。（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=_（已知lg2=0.3，lg5=0.7）（5）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__（填“增大”“减小”或“不变”）。（6）25℃时，在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=（7）同浓度下列溶液中A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH4NO3D.NH4HCO3E.NH3·H2OF.(NH4)2CO3，c平（NH）由大到小排序___（填序号）【答案】(1).b＞c＞d＞a(2).BD(3).c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)(4).9.3(5).增大(6).0(7).F＞B＞A=C＞D＞E【解析】【详解】（1）依据酸的电离平衡常数得到酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，依据越弱越水解的原理，得到碱性为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以pH依次为：b＞c＞d＞a，故答案为：b＞c＞d＞a；（2）依据酸的电离平衡常数得到酸性强弱为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCN＞HCO，方程式应当符合强酸制弱酸的原则。A.因为酸性强弱为H2CO