2024年高中一年级下册化学第五十三单元基础练习题（含答案）

2024年高中一年级下册化学第五十三单元基础练习题（含答案）试题部分一、选择题：10道1.下列物质中，属于电解质的是：A.氯化钠B.硫酸铜C.酒精D.糖2.在下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.2H₂+O₂→2H₂OC.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgClD.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄+2HCl3.下列气体中，哪个是单质？A.H₂B.CO₂C.O₃D.Cl₂4.下列关于同位素的说法，正确的是：A.同位素具有相同的质子数B.同位素具有相同的电子数C.同位素具有相同的原子质量D.同位素具有相同的化学性质5.下列关于原子核外电子排布的说法，错误的是：A.电子占据能量最低的轨道B.同一轨道上的电子自旋方向相同C.电子在同一能级上的排布是随机的D.电子排布遵循泡利不相容原理6.下列化合物中，哪个是离子化合物？A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₄7.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是：A.酸和碱反应盐和水B.酸和碱反应盐和气体C.酸和碱反应盐和沉淀D.酸和碱反应盐和醇8.下列关于化学反应速率的说法，错误的是：A.反应速率与反应物浓度成正比B.反应速率与温度成正比C.反应速率与催化剂无关D.反应速率与反应物接触面积成正比9.下列关于化学平衡的说法，正确的是：A.化学平衡时，正逆反应速率相等B.化学平衡时，反应物和物的浓度相等C.化学平衡时，反应停止D.化学平衡时，反应物和物的质量不变10.下列关于有机化合物的说法，错误的是：A.有机化合物都含有碳元素B.有机化合物都含有氢元素C.有机化合物一定具有挥发性D.有机化合物通常具有较高的熔点二、判断题：10道1.原子中，质子数等于核外电子数。（）2.同位素之间的化学性质完全相同。（）3.离子化合物在熔融状态下能导电。（）4.化学反应速率只与反应物浓度有关。（）5.催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的平衡位置。（）6.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的反应物质量比等于它们的化学计量数比。（）7.酸碱中和反应一定水。（）8.同一元素的不同同位素，其原子质量相同。（）9.有机化合物的反应速率通常比无机化合物快。（）10.化学平衡时，反应物和物的浓度不再发生变化。（）三、计算题：20道1.计算下列化学反应的平衡常数Kc：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，已知平衡时NO₂的浓度为0.1mol/L，N₂O₄的浓度为0.05mol/L。2.5.6g铁与足量稀硫酸反应，氢气的体积（标准状况下）是多少？3.1mol/L的盐酸与1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。4.计算下列反应的焓变ΔH（kJ/mol）：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)5.10g质量分数为5%的NaOH溶液中含有多少NaOH分子？6.1mol理想气体在标准状况下的体积是多少？7.0.1mol/L的AgNO₃溶液与0.1mol/L的NaCl溶液等体积混合，求混合后溶液中Ag⁺的浓度。8.25℃时，某溶液的pH为4，求该溶液中H⁺的浓度。9.1mol/L的醋酸溶液，其电离度为1%，求溶液中醋酸根离子的浓度。10.1mol/L的Ba(OH)₂溶液与1mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合，求混合后溶液中Ba²⁺的浓度。11.计算下列反应的平衡常数Kc：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，已知平衡时N₂的浓度为0.2mol/L，H₂的浓度为0.6mol/L，NH₃的浓度为0.4mol/L。12.1mol/L的Na₂CO₃溶液与1mol/L的HCl溶液等体积混合，求混合后溶液中CO₃²⁻的浓度。13.1mol理想气体在0℃和1atm下，体积膨胀到原来的2倍，求气体对外做的功。14.0.1mol/L的CuSO₄溶液与足量的Zn反应，求反应后溶液中Cu²⁺的浓度。15.1mol/L的HCl溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的体积。16.25℃时，某溶液的pH为9，求该溶液中OH⁻的浓度。17.0.1mol/L的AgNO₃溶液与0.1mol/L的KCl溶液等体积混合，求混合后溶液中AgCl的溶解度。18.1mol/L的H₂SO₄溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液中SO₄²⁻的浓度。19.计算下列反应的平衡常数Kc：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，已知平衡时SO₂的浓度为0.3mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，SO₃的浓度为0.2mol/L。20.0.1mol/L的Ca(OH)₂溶液与0.1mol/L的H₃PO₄溶液等体积混合，求混合后溶液中Ca²⁺的浓度。四、应用题：10道1.某工厂排放的废气中含有SO₂，请设计一个实验方案，利用氧化还原反应将SO₂转化为无害物质。2.有一瓶标签丢失的溶液，可能是盐酸或硫酸。请设计一个实验，鉴别该溶液的成分。3.在一定温度下，将0.1molN₂和0.4molH₂放入密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。求平衡时NH₃的浓度。4.有一块质量为10g的合金，其中含有铜和锌。将合金溶于足量稀硫酸中，0.1mol氢气。求合金中铜和锌的质量分数。5.25℃时，将pH为4的醋酸溶液稀释至pH为5，求稀释后的溶液体积。6.一定温度下，将0.1mol/L的AgNO₃溶液与0.1mol/L的NaCl溶液等体积混合，AgCl沉淀。求AgCl的溶解度积Ksp。7.某化学反应的焓变ΔH为100kJ/mol，熵变ΔS为200J/(mol·K)。判断该反应在25℃时是否自发进行。8.有一瓶质量分数为10%的一、选择题答案：1.A2.B3.D4.A5.C6.C7.A8.C9.A10.D二、判断题答案：1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.×10.√三、计算题答案：1.42.0.25L3.74.571.6kJ/mol5.0.028×10^236.22.4L7.0.05mol/L8.1×10^4mol/L9.0.001mol/L10.0.5mol/L11.1.612.0.5mol/L13.1.8kJ14.0mol/L15.1L16.1×10^5mol/L17.0.1mol/L18.0.5mol/L19.1220.0.05mol