3.2.2碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠和碳酸氢钠【学习目标】1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。2.熟悉碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的应用，了解化学对社会发展的重大贡献。碳酸钠、碳酸氢钠在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。

一、物理性质碳酸钠碳酸氢钠俗称颜色状态水溶性电离方程式纯碱、苏打白色粉末易溶（21.5g），溶于水放热小苏打细小白色晶体可溶（9.6g），溶于水吸热溶解度：Na2CO3>NaHCO3探究一：碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性实验操作：在分别装有1mL0.5mol/LNa2CO3和0.5mol/LNaHCO3溶液的试管中，各滴2滴酚酞，振荡，观察现象。注意：相同浓度的Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液碱性强。

二、化学性质2.1碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性强弱2.2热稳定性现象：Na2CO3受热无现象，NaHCO3受热产生使澄清石灰水变浑浊的气体结论：

探究二：分析Na2CO3

和NaHCO3的热稳定性Na2CO3

：NaHCO3

：稳定，不易分解不稳定，受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2

↑+H2O△【改进实验】甲乙两个试管中，哪个是碳酸钠？哪个是碳酸氢钠？会看到哪些现象？甲：乙：Na2CO3NaHCO3现象：大试管连接的澄清石灰水没明显现象小试管连接的澄清石灰水变浑浊实验操作：在分别装有1mL0.5mol/LNa2CO3和0.5mol/LNaHCO3溶液的试管中，再分别滴加1mol/L盐酸，观察现象。现象：观察气泡探究三：碳酸钠、碳酸氢钠溶液与酸反应2.3碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

(1)a.碳酸钠溶液中滴加稀盐酸总：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

开始滴加无气泡，继续滴加有气泡。Na2CO3溶液

滴加HCl

稀HCl滴加Na2CO3一开始滴加，立即产生气泡。b.稀盐酸中滴加碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3

+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2)碳酸氢钠溶液与盐酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2立即产生气泡。【探究】碳酸钠和碳酸氢钠溶液与酸的反应宏观红色HCl？？Na2CO3溶液+酚酞HCl微观CO32-

HCO3-

CO2+H2OH+H+浅红有无气泡？无色有气泡现象：均产生气泡，NaHCO3更剧烈。Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O可用于区分两者应用：探究四：碳酸钠和碳酸氢钠固体与盐酸物质Na2CO3NaHCO3

与NaOH溶液与Ca(OH)2

溶液或Ba(OH)2溶液反应：与CaCl2或BaCl2溶液反应：与CO2反应2.4碳酸钠、碳酸氢钠与碱、盐或CO2反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3

+H2O无明显现象不反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH现象:有白色沉淀出现Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓

+Na2CO3+2H2O现象:有白色沉淀出现Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl------Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

例:将CO2通入饱和Na2CO3溶液中现象：有晶体析出（NaHCO3）不反应应用：除杂CO2(HCl)通入饱和NaHCO3溶液的洗气瓶现象:有白色沉淀出现1.鉴别：固体溶液①加水溶解，放热的是碳酸钠②加酸：反应剧烈的是碳酸氢钠③加热，产生是澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠滴入盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠要点1碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化2.除杂：3.相互转化：要点1碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化混合物（括号内为杂质）除杂方法或试剂Na2CO3固体（NaHCO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）Na2CO3溶液（NaHCO3）NaHCO3固体（Na2CO3）加热至恒重溶于水后通入足量CO2，再低温蒸干加入适量NaOH溶液通入足量CO2气体侯德榜先生:侯德榜先生1890年8月9日生于福建省闽侯县坡尾村。曾就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留美预备学堂，1913年公费赴美留学，先后获得化学工程学学士、硕士和哲学博士等学位。1921年应邀回国任职。建国后历任第一、二、三届全国人大代表、政协委员、中央经委委员、化工部副部长等职。红三角牌纯碱永利化工厂侯德榜请同学们阅读课本：由氯化钠制备碳酸钠。科学史话侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3

＝

Na2CO3+H2O+CO2↑先通NH3饱和食盐水再CO2NaHCO3↓产品Na2CO3CO2（循环使用）合成氨工厂过滤煅烧滤液NH4ClNaCl饱和食盐水（循环使用）产品NH4Cl

生产流程：能否先通CO2NH3易溶于水,通入NaCl溶液时,先形成弱碱性环境有利于吸收CO2为何NaHCO3先从溶液中结晶析出？碳酸氢钠的溶解度较小要点2侯氏制碱法△3.2碳酸氢钠用途1.发酵粉2.用作食用添加剂：苏打水3.制干粉灭火剂4.医药：治疗胃酸过多三用途3.1碳酸钠用途性质决定用途用途反映性质1.热的纯碱除油污2.纺织造纸制皂制玻璃3.食品行业：烘焙4医药

更剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

剧烈

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑与HCl反应剧烈程度反应方程式

细小白色晶体

白色粉末颜色、状态

可溶（9.6g）

易溶（21.5g）溶解性NaHCO3Na2CO3化学式

小苏打

纯碱、苏打俗名

碳酸氢钠

碳酸钠物质热稳定性

稳定受热不易分解不稳定受热易分解2NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑课堂小结1.欲除去固体Na2CO3中少量NaHCO3，可使用的方法A．加入过量盐酸 B．直接加热 C．加入石灰水 D．通过量CO2B【随堂练习】2.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是A.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈刺激和腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多,但不适合胃溃疡病人B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头C.CaCl2溶液与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都不反应D.往Na2CO3,饱和溶液中通人CO2气体,可获得NaHCO3沉淀C【随堂练习】3.纯碱和小苏打是厨房中的食用碱。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物B.分别溶于水,向其中吹人CO2,观察是否有NaHCO3产生C.将样品溶解,分别加入足量的澄清石灰水,观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度D【随堂练习】4.下列关于Na2CO3溶液和NaHCO3性质的说法错误的是A.溶解性:Na2CO3>NaHCO3B.向Na2CO3溶液中滴加盐酸,过一段时间才产生气体C.等质量的Na2CO3和NaHCO3,与足量稀盐酸反应,产生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3D.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量稀盐酸反应,消耗盐酸的量后者较多D【随堂练习】5.现有两瓶失去标签的饱和溶液分别是Na2CO3和NaHCO3，下列鉴别二者的方法中不合理的是A.取等量的溶液于两支试管中,各滴酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3溶液B.取等量的溶液于两支试管中,加热有气泡产生的是NaHCO3溶液C.取等量的溶液于两支试管中,逐加入稀盐酸,立即就有气体放出的是NaHCO3溶液D.取等量的溶液于两支试管中,滴加稀BaCl2溶液,生成白色沉淀的Na2CO3溶液B【随堂练习】6.下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成A．②④⑤ B．②③④⑤ C．②⑤ D．④⑤D【随堂练习】7.将Na2CO3和NaHCO3混合物27.4g，充分加热到固体质量不再发生变化后，收集到CO2的体积为2.24L(标准状况)，冷却后将剩余固体溶于水配成500mL溶液，计算：(1)生成的CO2质量为

。(2)配制的溶液的物质的量浓度为

mol/L。4.4g【随堂练习】0.48.某化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3，和NH4Cl，实验流程如下所示。【随堂练习】请回答下列问题：(1)上述流程中，①②③所涉及的操作方法属于“过滤”的有

(填序号)。过滤时，所需要的玻璃仪器：烧杯、

、

。(2)装置I中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，向装置I的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2和NH3，应先通入

(填“CO2”或“NH3”)。①③【随堂练习】漏斗