2-4 化学反应的调控 教学设计 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2-4化学反应的调控教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1学校授课教师课时授课班级授课地点教具教材分析本节课的教学内容选自2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1中的“2-4化学反应的调控”一节。本节内容主要涉及化学反应速率和化学平衡的相关知识，是学生对化学反应原理的深入学习。在学生的已有知识基础上，本节课旨在让学生掌握化学反应速率和化学平衡的调控方法，能够运用这些知识解释实际问题。

教学目标：

1.理解化学反应速率的概念及其影响因素。

2.掌握化学平衡的原理及其调控方法。

3.能够运用化学反应速率和化学平衡的知识解决实际问题。

教学重点：

1.化学反应速率的影响因素。

2.化学平衡的原理及调控方法。

教学难点：

1.化学平衡的计算。

2.实际问题中化学反应速率和化学平衡的应用。

教学方法：

1.采用问题驱动的教学方法，引导学生通过思考问题来掌握化学反应速率和化学平衡的知识。

2.使用实例分析和讨论，让学生能够将理论知识应用于实际问题。

3.利用多媒体教学手段，如动画和图表，帮助学生直观地理解化学反应速率和化学平衡的概念。

教学过程：

1.导入：通过一个日常生活中的实例，如食物的腐败，引出化学反应速率的概念，激发学生的兴趣。

2.理论知识讲解：讲解化学反应速率的影响因素，如浓度、温度、压强等，并通过示例进行说明。

3.实例分析：分析实际问题中的化学反应速率，如药物的降解速率，让学生运用理论知识进行解释。

4.理论知识讲解：讲解化学平衡的原理，如勒夏特列原理，并通过示例进行说明。

5.实例分析：分析实际问题中的化学平衡，如工业生产中的化学平衡调控，让学生运用理论知识进行解释。

6.课堂小结：总结本节课所学的化学反应速率和化学平衡的知识，并强调其在实际中的应用。

7.课后作业：布置相关的练习题，让学生巩固本节课所学的知识。

教学评价：

1.学生对化学反应速率和化学平衡的概念的理解程度。

2.学生能够运用理论知识解释实际问题的能力。

3.学生的课堂参与度和积极性。核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识、科学精神与社会责任等学科核心素养。

1.科学探究与创新意识：通过引导学生探究化学反应速率和化学平衡的影响因素，培养学生提出问题、设计实验、收集证据、解释现象、反思与评价的能力，激发学生的创新意识。

2.科学精神与社会责任：通过学习化学反应速率和化学平衡的知识，使学生认识到化学在解决实际问题中的重要作用，培养学生的社会责任感。

3.逻辑推理与证据意识：通过分析实际问题中的化学反应速率和化学平衡，培养学生运用科学方法进行逻辑推理和提出合理证据的能力。

4.宏观辨识与微观探析：通过学习化学反应速率和化学平衡的微观机制，使学生能够从微观角度解释宏观现象，提高学生的宏观辨识与微观探析能力。

5.变化观念与平衡思想：通过学习化学反应速率和化学平衡的知识，使学生理解事物变化的过程和原理，培养学生的变化观念和平衡思想。重点难点及解决办法1.重点：

-化学反应速率的影响因素。

-化学平衡的原理及调控方法。

-实际问题中化学反应速率和化学平衡的应用。

2.难点：

-化学平衡的计算。

-实际问题中化学反应速率和化学平衡的应用。

解决办法：

-对于化学平衡的计算，可以通过示例进行详细的讲解，引导学生理解并掌握平衡常数的计算方法。同时，可以利用多媒体教学手段，如动画和图表，帮助学生直观地理解化学平衡的计算过程。

-对于实际问题中化学反应速率和化学平衡的应用，可以引导学生通过分析实例来理解和掌握。可以组织学生进行小组讨论，让学生通过合作来解决问题，提高学生的实践能力。

-对于学生的理解难点，可以通过提问和解答的方式，引导学生深入思考，帮助学生突破难点。可以设置一些思考题，让学生在课后进行深入的思考和探究。教学方法与策略1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：

-讲授：用于讲解化学反应速率和化学平衡的基本概念和原理。

-讨论：通过小组讨论，引导学生探讨化学反应速率和化学平衡的影响因素及调控方法。

-案例研究：分析实际问题中的化学反应速率和化学平衡，让学生运用理论知识进行解释。

-项目导向学习：组织学生进行实验项目，探究化学反应速率和化学平衡的调控方法。

2.设计具体的教学活动：

-角色扮演：学生分组扮演化学反应速率和化学平衡的角色，通过情景模拟来理解理论知识。

-实验：安排实验课，让学生亲自动手进行化学反应速率和化学平衡的实验，增强实践操作能力。

-游戏：设计相关的教学游戏，如化学反应速率竞赛，提高学生的学习兴趣和参与度。

3.确定教学媒体使用：

-多媒体课件：制作包含动画、图表等多媒体课件，帮助学生直观地理解化学反应速率和化学平衡的概念。

-在线学习平台：利用在线学习平台，提供丰富的学习资源，方便学生进行预习和复习。

-虚拟实验室：利用虚拟实验室软件，让学生在虚拟环境中进行化学实验，提高学生的实践能力。教学过程设计1.导入环节（5分钟）

-情境创设：通过展示一段关于化学反应速率和化学平衡在实际应用中的视频，激发学生的学习兴趣。

-问题提出：引导学生思考化学反应速率和化学平衡在现实生活中的重要性，提出本节课的学习目标。

2.讲授新课（15分钟）

-讲解化学反应速率的概念及其影响因素，如浓度、温度等。

-讲解化学平衡的原理及其调控方法，如勒夏特列原理。

3.师生互动环节（10分钟）

-提问：询问学生对化学反应速率和化学平衡的理解，引导学生主动参与课堂讨论。

-解答疑问：针对学生的提问，进行解答，帮助学生理解和掌握新知识。

4.巩固练习（10分钟）

-练习题：布置一些有关化学反应速率和化学平衡的练习题，让学生进行巩固练习。

-讨论：组织学生进行小组讨论，分享解题思路和经验，互相学习。

5.课堂小结（5分钟）

-对本节课所学的化学反应速率和化学平衡的知识进行总结，强调其在实际中的应用。

6.课后作业（5分钟）

-布置相关的练习题，让学生巩固本节课所学的知识。

总计用时：45分钟知识点梳理1.化学反应速率

-定义：化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

-表示方法：通常用反应物或生成物的摩尔浓度变化量除以时间来表示。

-影响因素：

-浓度：反应物浓度增加，反应速率增加；

-温度：温度升高，反应速率增加；

-压强：对于气态反应，压强增大会使反应速率增加；

-催化剂：催化剂可以提高反应速率。

2.化学平衡

-定义：化学平衡是指在封闭系统中，正反应速率和逆反应速率相等时，各组分的浓度不再发生变化的状态。

-表示方法：通常用平衡常数K来表示，K是反应物和生成物浓度的乘积的比值。

-影响因素：

-浓度：改变反应物或生成物的浓度，平衡会向浓度变化的方向移动；

-温度：改变温度，平衡会向吸热方向移动；

-压强：对于气态反应，改变压强，平衡会向气体分子数减小的方向移动；

-催化剂：催化剂不影响平衡位置。

3.化学反应速率和化学平衡的调控方法

-调控反应速率：

-通过控制反应物浓度、温度、压强等条件来调控反应速率；

-使用催化剂来提高反应速率。

-调控化学平衡：

-通过改变反应物浓度、生成物浓度、温度等条件来调控化学平衡；

-使用催化剂来改变反应速率，从而影响平衡位置。

4.实际问题中的应用

-药物降解速率：了解药物的化学反应速率，为药品储存提供依据；

-工业生产：掌握化学平衡的调控方法，提高产物的产率和选择性；

-环境保护：了解化学反应速率和化学平衡在污染物降解中的应用，为环境保护提供科学依据。课堂1.课堂评价

（1）提问：在课堂上，教师会针对所学内容提出问题，引导学生思考和回答。通过学生的回答，教师可以了解学生对知识的掌握程度和理解深度。

（2）观察：教师会观察学生在课堂上的参与程度、互动表现以及学习态度等，了解学生的学习状况。

（3）测试：在课堂中，教师会安排一些测试题，让学生在规定时间内完成。通过测试结果，教师可以了解学生对知识的掌握情况，发现问题并及时进行解决。

2.作业评价

对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果，鼓励学生继续努力。

（1）作业批改：教师会对学生的作业进行认真批改，标记出错误并提出改进意见。

（2）作业点评：在课堂上，教师会针对学生的作业进行点评，表扬做得好的学生，鼓励表现不足的学生。

（3）反馈学习效果：通过作业评价，教师可以了解学生对课堂所学知识的掌握情况，及时调整教学方法和策略。

3.学生互评

鼓励学生之间进行互相评价，相互学习和借鉴，提高学习效果。

（1）小组讨论：在课堂上，教师会组织学生进行小组讨论，让学生相互提问、解答疑问，促进学生之间的交流和学习。

（2）学生互评：学生可以对同伴的学习成果、思考方式等进行评价，提出改进建议。

4.家长沟通

与家长保持良好的沟通，了解学生的学习情况，共同关注学生的成长。

（1）定期家长会议：教师会定期召开家长会议，向家长汇报学生的学习情况，并与家长共同探讨学生的教育问题。

（2）日常沟通：教师会通过电话、短信等方式与家长保持日常沟通，及时了解学生的学习状况和生活情况。板书设计1.化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

②表示方法：\(\text{速率}=\frac{\Delta[\text{产物}]}{\Deltat}\)或\(\text{速率}=-\frac{\Delta[\text{反应物}]}{\Deltat}\)

③影响因素：

-浓度：\(\text{速率}\propto[\text{反应物}]\)

-温度：\(\text{速率}\proptoT\)

-压强：对于气态反应，\(\text{速率}\proptoP\)

-催化剂：\(\text{速率}\propto[\text{催化剂}]\)

2.化学平衡

①定义：正反应速率和逆反应速率相等时，各组分的浓度不再发生变化的状态

②表示方法：\(K=\frac{[\text{产物}]}{[\text{反应物}]}\)

③影响因素：

-浓度：\(\text{平衡}\propto[\text{反应物}]\)

-温度：\(\text{平衡}\proptoT\)

-压强：对