高三化学第二次模拟考试试题

吉林省2017届高三化学第二次模拟考试试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Mg-24Cu-64Ag-108第I卷（共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分。）1．下列分散系中分散质粒子最小的是A．葡萄糖溶液B．Fe(OH)3胶体C．少量植物油和水混合D．泥水2．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C．胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl3．下列说法正确的是A．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力4．下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．最高价含氧酸一定具有强氧化性D．金属阳离子被还原一定得到金属单质5．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2+HClCu(OH)2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOHCa(HCO3)2+NaOHD．BaCl2+H2SO4Ba(NO3)2+H2SO46．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A．该反应可能在空气中进行B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物是NaClD．这个反应是置换反应8．下列情况一定属于化学变化的是①胆矾晶体在空气中失水风化②导电③燃烧④煤的干馏⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成A．①②③④⑦B．③④⑤⑦⑩C．①③④⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩9．对相同状况下的12C18O和14N2A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等10．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是A．在c(CO32－)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在常温下由水电离出的c(OH－)=1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SCN－D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32－、CO32－、Na+、K+11．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42－既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．1mol硫酸铜可以氧化eq\f(5,7)mol的硫21．如下流程示意图是用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是矿矿物资源铝土矿除杂Al2O3Al电解黄铜矿O2高温电解Cu2SCu(粗)Cu(精)O2高温FeO+SO2+废渣C高温石英Si(粗)SiCl4SiH2Cl2△△石灰石玻璃纯碱、石英高温A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料22．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL第Ⅱ卷非选择题（共46分）二、本题包括2小题，共15分23．（6分）有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D。（1）该溶液中一定存在的离子是：。（2）该溶液中可能存在的阴离子是：。（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，。24．（9分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意。三、本题包括2小题，共16分25．（6分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol·L－1KMnO4溶液处理，发生反应如下：＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式______＋______Fe2＋＋______H＋=______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。（3）混合物中Cu2S的质量分数为________。26．（10分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有_____。(2)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为______________________________________。(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。①写出步骤2中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________；②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为________。四、本题包括2小题，共15分27．（5分）按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）（1）CH4(C2H4)：通过盛有的洗气瓶（2）乙醇（水）：先加后通过来加以分离（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加后通过法加以分离28．（10分）某芳香烃A，分子式为C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物Y，以Y为单体可以合成高分子化合物。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，遇FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：（1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为。（2）J中所含的含氧官能团的名称为____________________。（3）E与H反应的化学方程式是____________________，反应类型是__________。（4）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：______________________________________________________________________________。①与FeCl3溶液作用显紫色②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀③苯环上的一卤代物有2种参考答案一、选择题（共54分，每小题3分）1234567891011ADBADDACCAC1213141516171819202122DCDCDDCDCBA23．（6分，每空2分）（1）SO32－、I－、SO42－、Na+（H+、OH－答或不答不扣分）（2）CO32－、Cl－（3）加入淀粉溶液，溶液变蓝24．（9分）(1)3.0（1分）(2)1000（1分）(3)295（2分）用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中（2分）(4)偏小（1分）(5)将稀释后的硫酸冷却到室温（2分）25．（6分）（1）1581