安徽某中学2024届高三年级下册最后一卷（三模）化学试题含答案

安徽师大附中2024届高三下学期最后一卷（三模）化学试题含答

案

2024届安师大附中高三最后一卷

化学试题

可能用到的元素相对原子质量：H-lC-12N-140-16Cl-35.5Cr-52Fe-56

Zn-65Ba-137

一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选

项符合题目要求）

1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的表述不无碰的是

A.“鲸龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馀产品

B.“C919”飞机身使用的复合材料一碳纤维和环氧树脂均为高分子材料

C.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅

D.用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酎（）等物质共聚而成，马来酸酊

的分子式为C4H2O3

2.化学与生活、生产密切相关。下列叙述不氐州的是

A.裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷煌类

B.节日烟花呈现的是钠、钾、领等是金属元素的焰色试验，与电子跃迁有关

C.K^FeC^在水处理过程中涉及：氧化近原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉

D.中国茶文化源远流长：治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、骊茶、品茶……，泡茶过程涉及的操作有萃

取、过滤

3.下列化学用语和表述正确的是

A.NCI3分子的VSEPR模型为三角锥形

B.HC1O的电子式：H：C1：O：

••••

C.2.羟基丙酸（乳酸）的实验式：CH2O

D.CL的价电子的轨道表示式：叵IHIT"t“

3d

4.掌握化学实验技能是进行科学研究的基本保证，下列有关说法正确的是

第1页/共11页

A.图甲为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐

B.装置乙可模拟侯氏制碱法获得NaHCOs

C.图为所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

D.测定未知Na2c溶液的浓度

5.Cu是重要的金属元素。铜的冶炼工艺简单，成为了人类最早使用的金属之一、纯铜是柔软的金属，单

质呈紫红色。二价铜盐是最常见的铜化合物，其［CMH?。)/"常呈蓝色、［CU(NH3)41♦常呈深蓝色、

［Cu。,「常呈黄色。蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。

工业上黄铜矿(主要成分为CuFeS?)的冶炼广泛使用的是火法冶炼，第一步是矿石熔炼，目的是使黄铜矿

转化为铜较高的冰铜(C'S、FeS)(2CuFeS2+02=Cu2S+2FeS+S02)),下列说法不至碘的是

A.Cu2s的Cu的价态是+1价

B.矿石熔炼过程中消耗ImolCuFeS?反应时，转移电子的数目为2%八

C.矿石熔炼时在富氧条件下进行有利于S的回收利用

D.熔炼过程中可以采用逆向流进料，从而提高熔炼效率

6.Cu是重要的金属元素。铜的冶炼工艺简单，成为了人类最早使用的金属之一、纯铜是柔软的金属，单

质呈紫红色。二价铜盐是最常见的铜化合物，其［CU(H2())J"常呈蓝色、［CU(NH3)J”常呈深蓝色、

［CuC)4;常呈黄色。蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。

下列有关铜转化的方程式书写下.硬的是

2+

A.含［CuClJ-溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液：［CUC1J2-+4NH3口［Cu(NH3)4］+4Cr

B.新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖中的醛基：

2Cu(OH)2+CH2OH(CHOH)4CHO+NaOH^^>Cu2O+CH2OH(CHOH)4COONa+3H2O

A小

C.氧化铜加强热生成氧化亚铜：4CuO=2Cu2O-t-O2T

第2页/共11页

D.粗铜精炼时的阳极反应只有：Cu-2e=Cu2+

7.意大利化学家阿伏加德罗的重大贡献是建立分子学说，下列说法不氐硬的是

O与吨弹。见0名

甲乙丙3•尸收m所

A.18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该物质也是碳的一种同素异形体

B.NQs的结构如图乙，可看作H?0分子中H原子被硝基取代，N2O5是极性分子

C.白璘(PJ晶胞如图丙所示，白磷晶体中1个P<分子周围有8个紧邻的P&分子

D.图丁中，环戊二烯中的碳原子的杂化方式有sp?和sp3,环戊二烯负离子和亚铁离子形成的二茂铁中无

离子键

8.盐酸帕罗西汀，一种新型的5•羟色胺再摄取阻滞剂类(SSRI)抗抑郁处方药(Rx),该药物选择性好、不良

反应少、耐受性好，治疗指数高。下列有关该物质叙述不正碰的是

•HaHH2O

A.该结构中的官能团有氨基、碳氟键、醛键、碳碳双键

B.化学式是C,M.FNO「HCKH2。

C.是一种半水盐酸盐

D.可使酸性KMnO4溶液褪色

9.已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分布在周期表前三周期，X的核外电子总

数等于T、W的核外电子总数之和，下列说法不无唧的是

A.该结构中存在配位键

B.元素W、X、Y、Z均属于p区元素

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<X

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D.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X

10.铁化合物生产生活中具有非常广泛的应用，一种磁性氮化铁的晶胞结构如下所示(分数坐标是指以晶胞

参数为单位长度建立的坐标系中用来表示晶胞中各原子位置的坐标)，其中沿z轴方向有如下投影如图所

示，则下列说法中不巧颐的是

A.该化合物化学式为F、N

B.该晶胞沿y方向的投影和z方向的投影相同

c该晶胞中体心的N原子的分数坐标为化

\222

924x1()32,

D.该晶体的密度为.，—gem-

abNR

11.室温下，下列设计的实验方案不熊达到实验目的的是

选

实验现象和操作实验目的

项

1-1

向5mLImolLFeCl3溶液中滴加2mLImolLKI溶液，充分反应证明该反应是否为可

A

后，滴加KSCN溶液，观察现象逆反应

探究键的极性对我酸

B用pH计分别测定等浓度的CH3coOH溶液和CC13coOH溶液的pH

酸性的影响

比较/(Age)与

向2mL0.1mol-LTNaCl溶液中滴加2滴O.lmoLL-AgNO3,观察现

C

象。振荡试管，再滴加2滴Slmol-L-KI溶液，观察现象K’p(Agl)的大小

1

向盛有2mL0.1molLK2Cr2O7溶液的试管中滴加5〜10滴

探究浓度对化学平衡

D6molL-1NaOH溶液，再继续滴加5〜10滴6moiH2so《溶液，

的影响

观察现象

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A.AB.BC.CD.D

12.三维电极法：是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成

为新的•一极（第三极）。如图为用三维电极法处理氨氮废水的原理图，石墨板作为阴、阳极，自制活性炭为

填充材料，电解一定浓度的（NHJSO”、NH4cl与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。下列选项中不走玻

的是

B.n电极上的反应为：O2+2e.+2H2O=20H+20H

C.该装置生成大量氧化性更强的QH,-0H去除NH：的离子方程式

+

60H+2NH；=N2?+6H2O+2H

D.相比于传统的二维电极反应系统，三维电极的提高了电流效率，粒子电极表面会生成许多强氧化性物

质，氧化效率高

13.常温下，分别住MUNO?%、Zn（NO3）2,HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX=・lgX,X代表

c（Mn2+）,c（Zn2+）.与pH的关系如图所示。

已知：/Csp[Mn（OH）J>/Csp[Zn（OH）2],下列说法不取四的是

33

A.^a(HNO2)=10-

B.(p[Zn(OH)2]的数量级为10年

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2+2+345

C.Zn(OH)2(s)+MnDMn(OH)2(s)+ZnK=10

D.d点存在c(Na+)=c(NOJ

14.一种CO?被还原为CO的反应机理示意图如下：图1为通过实验观察捕获中间体和产物推演出的CO?

被还原为CO的反应过程；图2为CO2转化为CO反应过程经历的中间体的能垒变化。已知：MS代表反

应物或中间产物；TS代表过渡态；FS代表终态产物。下列推断不止硬的是

A.由图1可知，存在兀键的断裂和形成

B.由图1、2可知，Cu(I)是该循环的催化剂，且步骤MS2fMs3决定总反应速率

C.由国1、2可知，几种中间产物中［Cu(CO)丁最稳定

D.由图1、2可知该过程的总反应为CO2+2H+=H2O+CO

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.三氯化铭是很多含铭化合物的起始原料。实验室利用Ci^C^固体和CC)反应制备无水CrCh，并收集

该反应产生的光气(COC%),实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。

已知：a.光气与水易反应，能溶于CC1溶液;

b.有关物质熔沸点如下表：

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物质C「203CrCl3CC14COC12

熔点/℃14351152-23-118

沸点/℃40001300768.2

（1）制备CrCh过程中的能量变化如下图所示，所以下列相关说法正确的是o

CriOKs）♦♦3cOOK©

曲）△乂

A.AH?<AH4,A//3>A//5

B.CCI4中C-Cl键的键能约为

6

C.AH1=AH2+A%+AH4+AH5

D.A”5很小，说明COCL沸点很高

（2）a装置名称o

（3）组装好装置，检查气密性完好后往装置中加料，保持KrK?、K?打开状态，接着通入N2,此时

通入N?的目的是o

（4）通入N2一段时间后，保持打开，关闭,将装置A在85℃下进行水浴加热（选填写：

K］、"K3）O

（5）待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30C下进行水浴加热，同时关闭K「K2,打开

K3,温度计显示的温度为℃o

（6）实验结束后，装置E中溶质除了有NaOH,还含有（填化学式）。

（7）称取B中所得产品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入

稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成绿色的Cr（OH）3沉淀后，再加入过量H?。？，小火加热至沉淀

完全转变为NazCrO"溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的0.20mol-LT的

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(NH)Fe(SO4)2溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NHjFelSOj溶液36.00mL。

①沉淀完全转变为NazCrC^溶液后，继续加热一段时间的原因_______。

②产品中CrC］的质量分数为。

16.ZnO是一种白色粉末，可溶于酸、氢氧化钠溶液、氨水和氨水-钱盐缓冲溶液中，在橡胶、涂料、医疗

及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe2O3,CdO等)制备ZnO,

并可继续制备单质Zn的工艺如图：

次水氨水、MWttUMX

pH-114I

EM.TOVI

m

⑴ZnO在强碱性条件下转化为［Zn(OH订一；

2+

(ii)二价金属氧化物如Cu(II)、Pb(II)与氨络合可生成［Cu(NHjj"、［Pb(NH3)J；

(iii)Fe元素对应优势微粒与溶液的pH及氧化剂氧化电位(Eh)关系如图：

(1)Zn在元素周期表中的位置是o

(2)“氧化预处理”时，加入Ca(C10)2溶液的目的为将含锌烟灰中的铁(H)氧化，写出氧化FeO的离子方

程式_______。

(3)“浸出”时生成多种配离子，其中ZnO生成［zn(NH3)j2-的离子方程式。

(4)深度净化”时，可采用加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有(填化学

式)_______

⑸“蒸氨”时得混合气体e和固体碱式碳酸锌卜ZnC(VyZn(OH)2),其中气体e可返回至工序

循环利用；取11.2g固体，经充分“燃烧”后得到氧化锌8.1g,同时产生的气体通入到足量Ba(OH)2溶液

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中，得沉淀9.85g,则固体xZnCO3-yZn（OH）2的x为、y为。

（6）工业中可以采用先将ZnO溶于足量NaOH溶液，再使用电解的方法制备Zn,装置如图:

①写出Zn电极上的离子反应方程式；

②从原料利用角度这种方法制备Zn的最大优点是。

17.我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发CO2的碳捕捉和碳利用技

术则是关键。

ICO2的捕集：

（1）CO?属于分子（填“极性”或“非极性”），其晶体（干冰）属于晶体。

（2）用饱和Na2cO,溶液做吸收剂“捕集”CO2o若所得溶液pH=10,则溶液中c（HCO,）:4CO；）=

（室温下，H2cO3的K|=4xl01/C2=5X10-"）；若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再

生，写出该反应的离子方程式O

（3）聚合离子液体是目前广泛研究的CO?吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是

整合,尸糠体在小脚盘嚏卜：，的吸附量C

*C0概合％r就体&小H°,二虚」时「。：的曜阴里

II.co2的转化:

CH「CO?重整制合成气CO和H2,是一种有效实现碳达峰、碳中和的关键技术，也是近几年研究的热

点之一、回答下列问题：

已知：甲烷、二氧化碳重整工艺的相关反应如下：

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1

①H2（g）+CC）2（g）口H2O（g）+CO（g）AH,=+4IkJ.mor

1

②2co（g）口CO2（g）+C（s）AH2=-172kJmor

1

③CH4（g）口C（s）+2H2（g）AH3=+75kJ-moP

@CO（g）+H2（g）DC（s）+H2O（g）AH4=-131kJmor'

（4）重整反应CH/g）+C02（g）口2co（g）+2H?（g）的发生条件是填（“高温自发”“低温自

发”或“任何温度下都自发”）o

（5）在恒压p=100kPa、初始投料〉<=1的条件下,甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程中各平衡

组分的物质的量随温度的变化如图所示。

400sB7W*MOIMC

①随温度升高，产率增加，土悬减小，积碳含量______（填“增大”或“减小”）。

”（CO）

②在630C时，反应CH/g）+C02（g）匚2co（g）+2H?（g）的平衡常数Kp=kPa2（（是以分

压表示的平衡常数，己知分压;总压X物质的量分数）。

III.C02的创新应用

（6）某团队提出CO2耦合乙烷催化脱氢制乙烯技术。用Cr/SSZ-13为催化剂、CO?作为温和的氧化剂用

于乙烷脱氢制备乙烯可以避免乙烷深度氧化、实现CO?资源化利用、避免将C/+氧化为更高价等优势。

催化条件下，乙烷裂解主要引发反应为：C2H6（g）口C2H4（g）+H2（g）,同时Cr的价态由+3升高

+4。推测配位不饱和C/+催化CO2耦合C2H6脱氢反应过程如图所示，补全图中画框部分

18.Balanol酶是•种蛋白激酶C的抑制剂，其前体的合成路线如下:

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已知:

iR-BrNaCN>R-CN

ii.R-NHOCH,北一R-NH,

OH

O

iii.—C-不稳定，立即分解为

-C-

OH

回答下列问题：

(1)有机物A的系统命名名称是o

(2)B-D的反应中K2cO3的作用是

(3)已知试剂H能与NaHCC>3反应，贝!写出H是结构简式。

(4)已知J-K的反应中S2。：被氧化为50：,则J与Na2s2O4的物质的量之比为——

(5)写出N-O的化学方程式是。

(6)Z的分子式比E多一个-CH2-，写出满足下列条件Z的一种同分异构体

a.官能团和E相同b.分子中有2个手性碳原子

(7)L-M的过程如下：其中经历了含过氧健的中间体LI,L-L1的过程是。2(。=。)与L的加成反

应。

已知L1含多于3个的六元环，且其中2个是苯环，请写出中间体L1的结构简式

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2024届安师大附中高三最后一卷

化学试题

可能用到的元素相对原子质量：H-lC-12N-140-16Cl-35.5Cr-52Fe-56

Zn-65Ba-137

一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选

项符合题目要求）

1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的表述不无碰的是

A.“鲸龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馀产品

BJC919”飞机身使用的复合材料一碳纤维和环氧树脂均为高分子材料

C.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅

D.用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酎（）等物质共聚而成，马来酸酊

的分子式为C4H2O3

【答案】B

【解析】

【详解】A.石油分储可得到汽油、煤油、柴油等燃料，故A正确：

B.碳纤维属于无机非金属材料，故B错:吴；

C.二氧化硅具有良好的导光能力，常用于制作光导纤维，故C正确;

D.由结构简式可知马来酸酎的分子式为C4H2O3,故D正确；

故选：Bo

2.化学与生活、生产密切相关。下列叙述不本项的是

A.裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷烧类

B.节日烟花呈现的是钠、钾、钢等是金属元素的焰色试验，与电子跃迁有关

C.KzFeO,在水处理过程中涉及：氧化江原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉

D.中国茶文化源远流长：治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酬茶、品茶……，泡茶过程涉及的操作有萃

取、过滤

【答案】A

【解析】

【详解】A.裂化汽油、煤焦油的主要成分是燃类，生物柴油的主要成分是酯类，故A错误；

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B.节日烟花呈现的是钠、钾、钢等是金属元素的焰色试验，与电子跃迁有关，电子从能量较高的激发态

跃迁至能量较低的激发态乃至是基态时，以光的形式释放能量，故B正确；

C.KJFeO.iM有强氧化性，在水处理过程中与细菌发生氧化还原反应使蛋白质变性而达到杀菌的作用，

K^FeO,被还原生成铁离子，铁离子在水溶液中发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮的难溶性

杂质聚沉而达到净水的目的，故KzFeO,在水处理过程中涉及：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、

胶体聚沉，故C正确；

D.投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫坏、醐茶过程涉及萃取以及过滤等操作，故D正确；

故选Ao

3.下列化学用语和表述正确的是

A.NCI?分子的VSEPR模型为三角锥形

B.HC1O的电子式：H：C1：0：

••••

C.2•羟基丙酸（乳酸）的实验式：CH2O

D.的价电子的轨道表示式：IHEI门]回

3d

【答案】C

【解析】

【详解】A.NCh分子中心原子为N,价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体形，A错误；

B.HC1O的电子式为H：6：&：，B错误;

••••

CH.CHCOOH

C.2.羟基丙酸（乳酸）的结构简式为[,分子式为C3H6。〉实验式为CH,O,C正确；

0H

D.De的价电子的轨道表示式为"IH"IN厂|,D错误；

3d

答案选c。

4.掌握化学实验技能是进行科学研究的基本保证，下列有关说法正确的是

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NHj

A.图甲为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐

B.装置乙可模拟侯氏制碱法获得NaHCOs

C.图为所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

D.测定未知Na2c溶液的浓度

【对】D

【解析】

【详解】A.图甲为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极的阴极保护法防腐，A错误;

B.NH?极易溶于水，应采取防倒吸措施，故装置乙中短导管通氨气，长导管通CO2，可模拟侯氏制碱法

获得NaHCO?，B错误；

c.NH3极易与稀硫酸反应，该装置中导管通入稀硫酸中，不能防倒吸，应采用盛有CCL与稀硫酸溶液

的试剂瓶，可吸收多余氨气且能防止倒吸，C错误；

D.标准酸性KMnO,溶液可以盛装在酸式滴定管中，采用氧化还原滴定法测定未知Na2c2O4溶液的浓

度,D正确；

答案选D。

5.Cu是重要的金属元素。铜的冶炼工艺简单，成为了人类最早使用的金属之一、纯铜是柔软的金属，单

质呈紫红色。二价铜盐是最常见的铜化合物，其［CU(H2O)4『+常呈蓝色、［CU(NH3)4『一常呈深蓝色、

［。1。4广常呈黄色。蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。

工业上黄铜矿(主要成分为CuFeS?)的冶炼广泛使用的是火法冶炼，第一步是矿石熔炼，目的是使黄铜矿

转化为铜较高的冰铜(C%S、FeS)(2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2)o下列说法不正砚的是

A.Cu2s的Cu的价态是+1价

B.矿石熔炼过程中消耗ImolCuFeS2反应时，转移电子的数目为2/

C.矿石熔炼时在富氧条件下进行有利于S的回收利用

第3页/共25页

D.熔炼过程中可以采用逆向流进料，从而提高熔炼效率

【答案】B

【解析】

【详解】A.根据电荷守恒，Cu2s中S为-2价，则Cu为+1价，A正确；

B.矿石熔炼过程反应方程式为2CuFeS2Kh=Cu2s+2FeS+SO2,根据反应式可知消耗2moicuFeS?转移6mol

电子，故消耗ImolCuFeS?转移电子数为3NA,B错误；

C.在富氧的条件下，氧气浓度高，提高黄铜矿的转化率，有利于S的回收利用，c正确；

D.逆向进料是将原料从设备底部加入，其优点是组分分离效果好，能够提高熔炼效率，D正确；

故选Bo

6.Cu是重要的金属元素。铜的冶炼工艺简单，成为了人类最早使用的金属之一、纯铜是柔软的金属，单

质呈紫红色。二价铜盐是最常见的铜化合物，其［CU(H2O)4］2一常呈蓝色、［CU(NH3)4}+常呈深蓝色、

［&1。4广常呈黄色。蓝铜矿和z录松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。

下列有关铜转化的方程式书写不用硬的是

2+

A.含［CuClJ-溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液：［CuClJ-+4NHM［Cu(NH3)4］+4CP

B.新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖中的醛基：

2Cu(OH)2+CH2OH(CHOH)4CHO+NaOHCu2O+CH2OH(CHOH)4COONa+3H2O

A△

C.氧化铜加强热生成氧化亚铜：4CUO=2CU2O+O2T

D.粗铜精炼时的阳极反应只有：Cu-2e-=Cu2+

【答案】D

【解析】

【详解】A.含［Cu。,广溶液中加入浓氨水，增大了氨气浓度，平衡正移，得到［CU(H2O)4『+深蓝色溶

2+

液，［CuCLr+4NH3口［Cu(NH3)J+4Cr,A正确；

B.新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖中的醛基反应，得到砖红色沉淀氧化亚铜，

2Cu(OH)2+CH2OH(CHOH)4CHO+NaOHCu2O+CH2OH(CHOH)4COONa+3H2O,B

正确：

A小

C.根据得失电子守恒以及原子守恒知，氧化铜加强热生成氧化亚铜和氧气：4CUO=2CU2O+O2T,C

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正确；

D.粗铜含有锌、铁等金属，因此阳极反应有：zn-2e=Zn2+.Fe-2e=Fe2+.Cu-2e-=Cu2+

等，D错误；

故选D。

7.意大利化学家阿伏加德罗的重大贡献是建立分子学说，下列说法不氐姮的是

注

O用7而琼原二第二茂候壬.*单上,才朝

〒乙丙T

A.18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该物质也是碳的一种同素异形体

B.N05的结构如图乙，可看作H2。分子中H原子被硝基取代，N2O5是极性分子

C.白璘(PJ晶胞如图丙所示，白磷晶体中1个P&分子周围有8个紧邻的P,分子

D.图丁中，环戊二烯中的碳原子的杂化方式有sp2和sp3,环戊二烯负离子和亚铁离子形成的二茂铁中无

离子键

【答案】C

【解析】

【详解】A.18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，分子式为Ca属于碳单质，该物质也是碳

的一种同素异形体，故A正确；

B.N2O5的结构如图乙，可看作分子中H原子被硝基取代而形成，分子的正负电荷中心不重叠，是极性

分子，故B正确：

C.白瞬(Pj晶胞如图内所不，属十面心立方晶胞，白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的白磷分子，

故C错误；

D.图丁中，环戊二烯中的碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，已知二茂铁沸点较低，应属于分子晶体，故

环戊二烯负离子C5H$与Fe2+形成配位键，无离子键，故D正确：

故选C。

8.盐酸帕罗西汀，一种新型的5-羟色胺再摄取阻滞剂类(SSRI)抗抑郁处方药(Rx),该药物选择性好、不良

反应少、耐受性好，治疗指数高。下列有关该物质叙述不氐砸的是

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wa•%H2O

A.该结构中的官能团有氨基、碳氟键、醛键、碳碳双键

B.化学式是CigH’oFNO/HCl,HzO

I7XAJJ4

C.是一种半水盐酸盐

D.可使酸性KMnOq溶液褪色

【答案】A

【解析】

【详解】A.由图可知，化合物中含有的官能团为亚氨基、碳氟键、醛键，没有碳碳双键，故A错误；

B.由图可知，化合物的化学式为CI9H2OFNO『HCL；H20,故B正确；

C.由图可知，化合物是一种带有结晶水的半水盐酸盐，故C正确；

D.由图可知，化合物中含有的碳碳双键能与酸性高铳酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确：

故选Ao

9.已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分布在周期表前三周期，X的核外电子总

数等于T、W的核外电子总数之和，下列说法不氐砸的是

TT

B.元素W、X、Y、Z均属于p区元素

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：w<x

D.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X

【答案】D

【解析】

【分析】短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分布在周期表前三周期，则T为H元

素二阴离子中T、W、X、Y、Z形成的共价键数目分别为4、4、2、1,X的核外电子总数等于T、W的核

外电子总数之和，则W为B元素、X为C元素、Y为0元素、Z为C1元素。

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【详解】A.由阴离子中硼原子形成4个共价键可知，离子中具有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氯离

子形成配位键，故A正确；

B.硼元素、碳元素、氧元素和氯元素均位于元素周期表p区，故B正确；

C.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸的酸性

弱于碳酸，故C正确；

D.元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氯元素，则水的稳定性强于

氯化氢，故D错误；

故选D。

10.铁化合物生产生活中具有非常广泛的应用，一种磁性氮化铁的晶胞结构如下所示（分数坐标是指以晶胞

参数为单位长度建立的坐标系中用来表示晶胞中各原子位置的坐标），其中沿z轴方向有如下投影如图所

示，则下列说法中不叱硬的是

A.该化合物化学式为Fe&N

B.该晶胞沿y方向的投影和z方向的投影相同

C.该晶胞中体心的N原子的分数坐标为

1222

9.24xlO32

D.该晶体的密度为gem-3

【答案】B

【解析】

【详解】A.该晶胞中铁原子为8x‘+16x'+6=16,氮原子为8x1+l=2,则该化合物化学式为Fe.N,

428

A正确；

B.该晶胞沿y方向的投影，不会出现铁原子与氮原子重叠，该晶胞沿z方向的投影如图，会出现铁原子

与氮原子重叠，B错误；

C.分数坐标是指以晶胞参数为单位长度建立的坐标系中用来表示晶胞中各原子位置的坐标，则该晶胞中

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体心的N原子的分数坐标为C正确;

（222）

、+口〃NM16?56+14?2—9.24710327丁必

D.该晶体的密度为----=-----5-----K^g，cm=-----------------g-cm,D正确:

2302

NAVNAablOabNA

故选B。

11.室温下，下列设计的实验方案不够达到实验目的的是

选

实验现象和操作实验目的

项

向5mLimolL-FeCl溶液中滴加2mLimolL」KI溶液，充分反应证明该反应是否为可

A

后，滴加KSCN溶液，观察现象逆反应

探究键的极性对竣酸

B用pH计分别测定等浓度的CH3coOH溶液和CC13coOH溶液的pH

酸性的影响

比较/（AgCl）与

向2mLOOmolI?NaCl溶液中滴加2滴O.lmoLLiAgNO3,观察现

C

象。振荡试管，再滴加2滴0.1mol・L-iKI溶液，观察现象K$p（AgI）的大小

-1

向盛有2mLO.lmol-LK2Cr2O7溶液的试管中滴加5〜10滴

探究浓度对化学平衡

D6molL-'NaOH溶液，再继续滴加5〜10滴6moi•!?H2so4溶液，

的影响

观察现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.向5mLimFeCh溶液中滴加2mLimoLL"KI溶液，充分反应，FeCb溶液过量，滴

加KSCN溶液，溶液变红，不能证明该反应是否为可逆反应，A错误；

B.用pH计分别测定等浓度的CH3co0H溶液和CChCOOH溶液的pH,可通过比较pH的大小探究键

的极性对拔酸酸性的影响，B正确；

C.向2mL0.1mol・L-iNaCl溶液中滴加2滴0.1mol・l/AgNC^,生成AgCl白色沉淀，振荡试管，再

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滴加2滴O.lmol.L/KI溶液，白色沉淀转化为Agl黄色沉淀，可推知（Agl）V（AgCl）,C正

确；

D.溶液中存在平衡C「2O；-（橙色）+也0口2CrO：（黄色）+2H+,加NaOH溶液，平衡正向移动，加

硫酸，平衡逆向移动，可探究浓度对平衡移动的影响，D正确；

故选Ao

12.三维电极法：是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成

为新的一极（第三极）。如图为用三维电极法处理氨氮废水的原理图，石墨板作为阴、阳极，自制活性炭为

填充材料，电解一定浓度的（NHJSO八NH4cl与Na。的酸性混合溶液来进行模拟。下列选项中木走玻

的是

■*it三

A.m电极为电解池阳极

B.n电极上的反应为：。2+2e-+2H2。=2OH+2OFT

C.该装置生成大量氯化性更强的QH,-0H去除NH；的离子方程式

6OH+2NH：=N2T+6HQ+2H+

D.相比于传统的二维电极反应系统，三维电极的提高了电流效率，粒子电极表面会生成许多强氧化性物

质，氧化效率高

【答案】B

【解析】

【分析】m电极上山0发生失电子的氧化反应转化成。H、C「发生失电子的氧化反应转化成Cb,m电极

为电解池的阳极，n电极为电解池的阴极，n电极上02发生得电子的还原反应转化成OH。

【详解】A.根据分析，m电极为电解池的阳极，A项正确；

B.n电极上Ch发生得电子的还原反应转化成QH,由于混合溶液呈酸性，故n电极的电极反应为O2+2C

+2H+=2OH,B项错误；

C.由图可知，该装置生成大量氧化性更强的。H,QH将NH：氧化成N2,则。H被还原成H2O,根据

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得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为6QH+2NH；=N2f+6H2O+2H+,C项正确：

D.三维电极法是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成为

新的一极(第三极)，结合图示可知，相比于传统的一维电极反应系统，三维电极的电极比表面积增大，粒

子间距小，提高了电流效率，粒子电极表面会生成许多强氧化性物质，氧化效率高，D项正确；

答案选B。

13.常温下，分别在MMNO3%、Zn(NO3)2.HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX=-lgX,X代表

c(Mn2+).c(Zn2+).--工与pH的关系如图所示。

(HNO.)

已知：Ksp[Mn(0H)2]>ATsp[Zn(0H)2]o下列说法不氐聊的是

33

A./Ca(HNO2)=10*

B.K」Zn(OH)2]的数量级为10-7

2+2+345

C.Zn(OH)2(s)+MnDMn(OH)2|s)+Zn/c=10

D.d点存在c(Na+)=c(NOJ

【答案】C

【解析】

【分析】Mn(OH)2、Zn(OH2的物质类型相似，二者的pX随pH的变化曲线应是平行线，则曲线ad代表

一收9步)、与PH的关系，由图中a点可知可知pX=0时c(HNO,)=c(NO；)，溶液的pH=3.3,此时

CIHNO2)'/

+33

Ka(HNO,)=c(H)•C(NC>2)=C(H+)=[X]O*=C(H)=1XIO-；已知：

C(HNO2)

Ksp[Mn(HO)2]>Ksp[Zn(HO)2],纵坐标值越大表示阳离子浓度越小，可以判断出b所在曲线表示

-lgc(Zn2+)与pH的关系曲线，c所在的曲线表示-lgc(Mr+)与pH的关系曲线

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C(H+33

【详解】A.由上述分析可知，Ka(HNO,)==c(H)=1x1O-,故A项正确；

C(HNO2)

B.b所在曲线表示,与pH的关系曲线，根据b点的坐标值,此时c(Zn2+)=lX106巴C(OH)=IX10-5,

2+2--61552-161517

Ksp[Zn(HO)2]=c(Zn)-c(OH)=1x10x(1O-)=1x10,数量级为IO,故B项正确；

C.c所在曲线表示，与pH的关系曲线，根据c点的坐标值，此时c(Mn2+)=lXl()L3,C(OH)=1X10",

2+2,3-72-,3

Ksp[Mn(HO)2]=c(Mn)c(OH-)=lxlOx(iO)=1X1O\

2+

Zn(OH)2(s)+Mi?+口Mn(OH)2(s)4-Zn的平衡常数

K=cgn")=c(Za).c2(OH-)=9团晔川=IxNs=]乂1

2+2+2--137故C项错误;

~c(Mn)-c(Mn)c(OH)-Ksp[Mn(HO)2]-IxlO-

D.d点溶液呈中性，电荷守恒等式为：c(H+)+c(Na)=c(OH-)+c(NO-),根据c(!T)=c(OH-)可得

c(Nai=c(NO-),故D项正确。

故本题选C。

14.一种CO2被还原为CO的反应机理示意图如下：图1为通过实验观察捕获中间体和产物推演出的CO?

被还原为CO的反应过程：图2为CO2转化为CO反应过程经历的中间体的能垒变化。已知：MS代表反

应物或中间产物；TS代表过渡态；FS代表终态产物。下列推断不小融的是

A.由图1可知，存在兀键的断裂和形成

B.由弱1、2可知，Cu(I)是该循环的催化剂，且步骤MS2fMs3决定总反应速率

C.由图1、2可知，几种中间产物中［Cu(CO)［最稳定

D.由图1、2可知该过程的总反应