2022-2023学年人教版九年级化学上册单元复习：物质构成的奥秘解析版

第三单元物质构成的奥秘

考试时间75分钟满分100分

第I卷（选择题共40分）

选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共40分）

1.（2022湖北荆州中考真题）I6000L氧气在加压情况下可装入40L的钢瓶中。从分子角度解释合理的是

A.氧分子体积变小B.氧分子质量变小

C.氧分子间隔变小D.氧分子数目变少

【答案】C

【解析】构成物质的微粒之间有间隔，一般的气体分子之间的间隔较大，容易被压缩，6000L氧气在加压

情况下可装入40L的钢瓶中，是由于氧分子之间的间隔变小了，分子本身没有改变，故选：C。

2.（2022辽宁本溪市教师进修学院中考真题）一定质量的由分子构成的气体液化后，发生改变的是

A.分子的数目B.分子的间隔C.分子的体积D.分子的质量

【答案】B

【解析】一定质量的由分子构成的气体液化后，改变的只是分子间的间隔与排列方式，分子本身不变，即

分子的数目、体积和质量都不变，故选B。

3.（2022年山东省泰安市中考）下列物质是由分子构成的是（)

A.氢氧化钾B.铝C.金刚石D.甲烷

【答案】D

【解析】

分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态

的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是

由离子构成的。

A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；

B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；

C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；

D、甲烷由甲烷分子构成的，符合题意；

故选D。

4.以下物质中，不是由原子直接构成的物质是（）

A.镒B.汞C,氨气D.水

【答案】D

【解析】金属、稀有气体等由原子直接构成，解本题时找金属和稀有气体即可。

A.镒是金属，所以由原子直接构成，故A选项错误；

B.汞是金属，所以由原子直接构成，故B选项错误；

C.氨气是稀有气体，所以由原子直接构成，故C选项错误；

D.水是由水分子构成，不是由原子直接构成的物质，故D选项正确。

题意,

故选D。

5.（2022年江苏省扬州市中考）下列物质由离子构成的是（)

A.氮气B.硝酸钠C.二氧化碳D.金刚石

【答案】B

【解析】

A、氮气由氮分子构成，不符合题意；

B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，符合题意；

C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；

D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。

故选B。

6.氧化汞受热时的变化可用图表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子，据图得出的结论中不

正确的是（）

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.所有物质均是由分子构成的

C.分子在化学变化中可以再分

D.氧化汞受热时分解生成汞和氧气

【答案】B

【解析】由氧化汞受热时的变化微观示意图可知：

A、原子在化学反应中不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故说法正确；

B、加热氧化汞时，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新组合成氧分子，汞原子聚集成金属汞,

由此证明构成物质的微粒不只有分子，还有原子。有些物质是由离子构成的，故说法错误。

C、加热氧化汞时，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，故能证明分子在化学变化中可分。故说法正确；

D、氧化汞受热能分解成汞和氧气。故说法正确；故选：Bo

（2020江苏太仓初三二模）I下列关于分子和原子的说法正确的是（）

A.分子的质量一定比原子大B,同种原子可以构成不同的分子

C.水结成冰，分子停止运动D.吹胀气球，分子间的空隙变大

【答案】B

【解析】

A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的原子比有的分子大，有的分子比有的原子大，说法错误;

B、同种原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，说法正确；

C、分子始终在不断运动，说法错误；

D、吹胀气球是由于进入气球的气体增加，使其膨胀，并不是分子空隙变大，说法错误。

故选B。

8.（2022年安徽省中考）|2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的天宫课堂”进行了泡腾片

（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是（）

项实验操作及现象解释

A从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中水由液态变成了气态

B将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色颜料溶于水形成溶液

发生化学变化生成CC>2气

C将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大

体

D靠近水球，闻到阵阵香气微粒是不断运动的

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A,从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中，水的形状发生改变，但依然是液态。错误。

B.将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色，颜料溶于水形成的是均一稳定的混合物，是溶液。正确。

C.碳酸氢钠和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大，发生化学变

化生成CC>2气体，正确。

D,靠近水球，闻到阵阵香气，是因为微粒是不断运动的，带有香味的微粒运动到人的鼻子，使人闻到了

气味。正确。

故选:A。

9.（2022山东烟台中考真题）下列有关化学史的叙述错误的是（)

A.汤姆森发现电子

B.卢瑟福发现原子核

C.门捷列夫编制了元素周期表

D.拉瓦锡发现酸碱指示剂

【答案】D

【解析】

A、1897年，汤姆森发现了电子，叙述正确；

B、1911年，卢瑟福等人通过a粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，叙述正确；

C、1869年，俄国科学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表，叙述正确；

D、1775年，拉瓦锡通过实验发现了空气是由氮气与氧气组成的，其中氧气约占空气体的：；波义耳不慎将

0

浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂，叙述错误。

故选D。

10.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,

如136c表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于131T和127^1的说法错误的是（）

A.各一个原子相比较，质子数相同

B.各一个原子相比较，中子数相同

C.各一个原子相比较，核外电子数相同

D.各一个原子相比较，核电荷数数相同

【答案】B

【解析】

131I质子数为53,核外电子数为53,核电荷数为53,中子数为131-53=78,J2753I质子数为53,核电荷

数为53,核外电子数为53,中子数为127-53=74。

11.（2022年云南省中考）浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原子结构

示意图，有关钠原子的说法不正确的是（）

A.核外有3个电子层B.质子数为11

C.易失电子形成阳离子D."+表示钠原子带正电

【答案】D

【解析】

A、根据图示可知，钠原子核外有三个电子层，不符合题意;

B、原子核内有11个质子，不符合题意；

C、该原子易失去1个电子，形成阳离子，不符合题意；

D、"+衰示质子带正电，符合题意。

故选D。

12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A.若x=17,则该粒子符号为Cl-

B.若x=18,则该粒子是原子

C.若x=19,则该粒子是阳离子

D.若x=20,则该粒子是由一个原子得到两个电子形成的

【答案】D

【解析】

A.若x=17,质子数=17,核外电子数=18,质子数〈核外电子数，为带一个单位负电荷的氯离子，其离子符

号是C1-,故A正确；

B.若x=18,质子数=核外电子数，是原子，故B正确；

C.若x=19,质子数=19,核外电子数=18,质子数＞核外电子数，是阳离子，故C正确；

D.若x=20,质子数=20,核外电子数=18,质子数〉核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子形成

的，故D错误。

故选D

13.下列叙述中，错误的是（）

①原子是化学变化中的最小微粒；②原子是不能再分的微粒；③一切物质都是由原子直接构成的；④一切

原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性；⑥原子之间有空隙

A.①②B.②③④C.③⑤D.③④⑥

【答案】B

【解析】

①原子是化学变化中的最小微粒；②原子是由原子核和核外电子构成，原子是可以再分的微

粒；③构成物质的微粒有原子、分子、离子；④有的原子核中没有中子；⑤原子不显电性；

⑥原子之间有空隙。

14.下列有关原子和离子结构示意图的说法正确的是（）

①②③④⑤⑥

A.②④⑥都是相对稳定结构的阳离子

B.③⑤所属元素的化学性质相似

C.②所属元素处于元素周期表第二周期

D.①和⑥能形成AB型化合物

【答案】B

【解析】A、⑥质子数为17,电子数为18,属于阴离子，故A错误。

B、③⑤都是稳定结构的原子，属于稀有气体元素，化学性质相似，故B正确。

C、②核电荷数为12,电子数为10,失去2个电子，所以②原子核外有三个电子层，所属元素处于元素周

期表第三周期，故C错误。

D、①最外层1个电子，易失去，⑥是稳定结构，不容易得失电子，所以①和⑥不能形成AB型化合物，故

D错误。

故选：Bo

15.已知一个碳12原子的质量为akg,一个R原子的质量为bkg,则R原子的相对原子质量为()

A.匕B.±C,AD.唯

ab12aa

【答案】D

【解析】已知一个碳12原子的质量为akg,一个R原子的质量为bkg,则R原子的相对原子质量为3r

akgx不

12b

-a。

故选：D。

16.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是()

【答案】A

【解析】

A、质子数(9)〈电子数(2+8=10),是阴离子。

B、质子数(10)=电子数(2+8=10),是原子。

C、质子数(11)＞电子数(2+8=10),是阳离子。

D、质子数(13)〉电子数(2+8=10),是阳离子。

故选A。

17.下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是()

A.O2B.Mg2+C.HD.2N2

【答案】Co

【解析】

A.这是氧气的化学式，不能表示氧元素，也不能表示一个氧原子，故错误；

B.这是镁离子的符号，不能表示镁元素，也不能表示一个镁原子，故错误；

C.这是氢元素的元素符号，可以表示氢元素，还可以表示1个氢原子，故正确;

D.这个化学符号只能表示2个氮分子，不能表示一种元素，也不能表示一个原子，故错误。

故选：Co

（2022年湖南省衡阳市中考）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了锢、铳、镯、

铺等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部

分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A.钿元素属于非金属元素B.锢元素的相对原子质量是114.8g

C.锢原子的质子数为49D.锢的原子结构示意图中X=18

【答案】C

【解析】

A、锢元素的元素名称为隼"字旁，属于金属元素，选项错误，不符合题意；

B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。锢元素的相对原子质量是U4.&选项

错误，不符合题意；

C、根据原子结构示意图可知锢原子的原子核内有49个质子，选项正确，符合题意；

D、锢的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第

二层最多排8个电子可知x=8,选项错误，不符合题意。

故选C。

（2022年邵阳市中考）o”和“■”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（）

B.

OO

D.

OO8

【答案】D

【解析】

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫

化合物。

A、图A中只有一种分子，是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意;

B、图B中有两种单质分子和一种化合物分子，属于混合物，不符合题意；

C、图C中有两种化合物分子，属于混合物，不符合题意；

D、图D中只有一种分子，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。

故选D。

20.根据表中提供的信息，以下判断正确的是（）

第一1H

周期0)

一

一3Li4Ik5B

」

篇

期&为

11Na12Mg13Al

第三

周期逑加

A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多

B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素

C.Mg2+,H+最外层电子数分别为2和0

D.Na+和A5的核外电子数相同

【答案】D

【解析】

A、第三周期元素的原子核外电子层数都是3,A错误。

B、Li、Be为金属元素，B（硼）属于非金属元素，B错误。

C、Mg2+,H+最外层电子数分别为8和0,C错误。

D、Na+和A13+的核外电子数都为10,D正确。

第n卷（非选择题共60分）

21.（4分，每空1分）宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、请根据下列图示回答问题:

反应前反应中反应后

反应的反应后

（1）在A图中将反应中”的相关粒子图形补充完整_______。

（2）A图所示的化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子,

每1个氢原子和O

（3）B图中反应后”的物质属于化合物中的（填物质分类）。

（4）对比A图和B图可以总结出，化学反应前后分子总数（填字母）。

A.一定改变B.可能改变C.一定不变

【答案】

（2）每1个氯原子自由组合，生成一个氯化氢分子

（3）氧化物

（4）B

【解析】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类、个数不变，在A图中将反应中”的相关

粒子图形补充完整

反JS中

（2）化学变化的实质：分子破裂程原子，原子重新组合生成新的分子，A图所示的化学变化的微观实质

是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每1个氢原子和每1个氯原子自由组

合，生成一个氯化氢分子；

（3）B图中反应后”的物质是水，是由两种元素组成的化合物，有一种元素是氧元素的物质，属于氧化

物；

（4）对比A图和B图可以总结出，化学反应前后分子总数可能改变，B正确。

22.（7分）（2022天津中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

)从宏观角度分析，氮气是由组成的(填氮元素'成氮原子")0

(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为轴”(元素符号为Md),用来纪念门捷列夫编制元素

周期表所作出的巨大贡献。粕的相对原子质量为258,则粕原子的质子数为o

(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

OFNaMgCl

①图中粒子属于金属元素的有种(填数字)；

②氟和氯两种元素的原子相同，所以它们具有相似的化学性质;

③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为。

(4)下图为某化学反应的微观示意图。

Q氯原子

氯原子

根据图示写出该反应的化学方程式。

【答案】

(1)氮元素

(2)101

⑶①.2②.最外层电子数@.Na2O

(4)H2+C12^I2HC12分)

【解析】(1)物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；

(2)粕的原子序数为101,根据原子中原子序数二质子数，则轴原子的质子数为101,故填：101；

(3)①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离

子，达到8个电子的稳定结构；由此可知，A为非金属元素原子，B为非金属元素的原子，C为金属元素

原子，D为金属元素原子，E为非金属元素的原子，所以图中粒子属于金属元素的有2种，故填：2；

②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外

层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；

③钠原子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1价，氧原子的最外层

电子数为6,大于4,在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2价，因此由钠和氧两种元素组成化合物

氧化钠，其化学式为Na2。，故填：Na2O；

(4)由反应的微观示意图可知，氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，其反应的化学方程式为

2+Cl2==2HCl,故填：H2+C12^I2HC1。

23.(11分，除标注每空1分)

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据图示信息回答下列问题。

直接构成

<

纯

净

物

图甲

(1)图甲为物质、粒子之间的关系图。

①a的化学式是——(举一例)，b、c粒子的名称依次是—

②构成氯化钠的粒子是(填粒子符号)。

(2)图乙为四种粒子的结构示意图。

图乙

①图乙中D若为原子，则*=,其属于(填金属元素”、非金属元素”或稀有气

体元素”)。

②图乙中B、C属于同种元素，因为它们的相同。

③由A、B形成的化合物中，A、B元素的原子数目比为o

(3)图丙是工业上生产尿素［化学式：CXXNHj］的反应的微观示意图。

)一氢原子

•一氧原子

修一氮原子

牖一碳原子

图丙

①图示物质中属于氧化物的有(填字母)。

②该反应的化学方程式为O

【答案】

(1)H2o原子、离子②Cl-、Na+

(2)①18稀有气体元素②质子数③2：1

3）①（2分）②2NH3+CO2直麴牛剂CCKNIQ+Hz。（2分）

【解析】

（1）①由图甲知，a是由分子聚集的物质，则a的化学式可以为H?。；分子是由原子构成的，则b的名称

为原子，原子得失电子变成离子，则c的名称是离子；

②氯化钠是由离子构成的物质，故构成氯化钠的离子是ChNa+；

（2）①图乙中D若为原子，D原子核内质子数等于核外电子数，即X=2+8+8,X=18,是氮元素，属于稀

有气体元素；

②质子数决定元素的种类，图乙中B、C属于同种元素，因为它们的质子数相同；

③A是氟原子，B是镁原子，在化学反应过程中得失电子，A变成F-,B变成Mg2+,故由A、B形成的化

合物是MgF2,A、B元素的原子数目比为2：1；

（3）由微观示意图知，该反应为ZNHJCO,瓷封剂CO（NH）+HQ；由两种元素组成的化合物中，有一

种元素是氧元素的物质叫做化合物，这四种物质中，BD是氧化物。

24.（9分，每空1分）核电荷数为r18的元素原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

_1H2He

⑨©)

周期

3Li4Be5B6C7N809r10Ne

XX—

用一一\

周期凶致吩加

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl^18Ar

KE--

中二

周期HD281年明砌磷;磷,磷)

（1）氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为__________O

（2）由8号元素和13号元素组成的化合物的化学式为。

（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律

是。

（4）第35号元素是澳元素，其原子结构示意图如图，图中x的值为_在元素周期表中澳元

素应该排在元素的下方。

【答案】

1）两种原子的最外层电子数相等

（2）A^O3

（3）①原子核外电子层数相同②从左到右各各元素原子的最外层电子数从1个依次递增到8个（2分）

（4）①.7②.氯##C1

【解析】

（1）元素对应原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。氧元素与硫元素化学性质相似是因为两

种原子的最外层电子数相等。

（2）8号元素是氧元素，13号元素是铝元素，组成的化合物是氧化铝，化学式A!。?。

（3）同周期元素电子层数相同，所以在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同。

同周期元素最外层电子数依次递增，第三周期各原子核外电子排布的变化规律是从左到右各元素原子的最

外层电子数从1个依次递增到8个。

（4）原子中，质子数二电子，所以x=35-2-8-18=7。同族元素最外层电子数相同，所以在元素周期表中澳元

素应该排在氯元素的下方。

（4）与0、旦S中氢元素均显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，与O、与S中氧

与硫均为-2价，从原子结构上看，氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，在化学反应中均易得到2个电

子，所以它们化合价相同。

.（分，每空1分）小明利用12种元素制作了一张如图所示的沅素钟面

（1）在元素周期表中，钟面上的这12种元素分属个周期；这些元素之间最根本的区别是—

不同，决定元素化学性质的是原子结构中的O

（2）镁原子在化学反应中易（填得或失）电子，形成镁离子（填符号）。镁元素和

氨元素的原子最外层电子数都是2,它们的化学性质__（填相似"或不相似”）。

（3）此刻钟面上的时针（8点钟方向）、秒针（1点钟方向）分别指向两种不同元素，请写出由这两种元

素组成的纯净物（用化学符号表示一种即可）。

（4）在元素周期表中，钠元素和镁元素位于（填字母标号）。

A.同一周期B.不同周期C.同一族D.不同族

【答案】（8分）

（1）3质子数或核电荷数最外层电子数

（2）失M的不相似

3）旦0或国。2

（4）AD

【解析】（1）氢、氨位于第一周期，锂、镀、硼、碳、氮、氧、氟、凝位于第二周期，钠、镁位于第三

周期。故在元素周期表中，钟面上的这12种元素分属3个周期；元素是质子数相同的一类原子的总称，

元素之间最根本的区别是质子数（或核电荷数）不同，决定元素化学性质的是原子结构中的最外层电子

数。

（2）镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失电子，形成的镁离子带两个单位的正电荷，其符号为

Mg2+o核外有一个电子层，该电子层上有2个电子的结构是稳定结构，最外层有8个电子的结构也是稳定

结构，虽然镁元素和氨元素的原子最外层电子数都是2,但它们的化学性质不相似。

（3）钟面上的时针（8点钟方向）、秒针（1点钟方向）分别指向氧和氢两种不同元素，由这两种元素组

成的纯净物是与0或耳

（4）在元素周期表中，钠元素和镁元素位于第三周期，但属于不同的族，钠属于第IA族，镁属于第IIA

族，故选AD

.（11分，除标注外每空1分）

（1）钠元素的质子数是,它属于（填金属"或'非金属"）元素，在化学反应中容易

（填得至『或失去”）电子。

1H2He

弗一®)

周期

3Li4Be5B6C7NS09F10Ne

AVT-----

用一

⑼f

周期磷

11Na12Mg13Al14Si15P16S17ClISAr

XK—

第二

周期宵;阳礴砌^18)2SS

（2）表中不同种元素最本质的区别是（填序号）。

A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同

（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是；该周期中，各原子核外电子

排布的变化规律是O

（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到——元素，并

以稀有气体元素结尾。

（5）纵列的原子核外电子排布的共同之处是。

（6）研究表明，第二周期从3号~9号元素的原子随着核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐

增大，因此原子半径逐渐减小，从而可以推断出第三周期11号17号元素的原子半径变化规律是

【答案】（11分）

（1）11金属失去

（2）A

（3）核外电子层数都是3从左至右原子核外最外层电子数依次增加等

（4）金属非金属

（5）电子层数依次增加，最外层电子数相同

（6）原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小（2分）

【解析】

（1）由原子结构示意图可知，硫元素的质子数是16,在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离

子；16号元素是硫，属于非金属元素。

（2）根据决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，故选人

（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是核外电子层数都是3；从左至右原子核外最外层电子数依次

增加等。

（4）在第三周期中，元素类型的