2024年初中化学各单元知识点小结

初中化学各单元知识点小结

第一单元：走进化学世界

I化学史-原子分子论-近代化学基础一道尔顿和阿伏加德罗

第一单元〔元素周期律-化学学习和研究变得有规律-门捷列夫

化学试验基本操作

（要求:认识常见仪器、正确操作措施及错误操作的后果）

要求:1.熟记化学史

2.认识课本上出现的仪器和基本操作及错误操作的后果

第二单元:空气

’组成:N2：78%、O?：21%

空气的组成氧气含量测定措施和原理

I（空气中：水蒸气、二氧化碳等气体的测定）

X点燃

‘4P+5O.====2PO.

225

点燃

性质$+0,=====co,[

点燃条件都是点燃、氧气化学性质较活泼

I〔J

、S+C>2====S02

点燃

第二单元：3Fe+2€）f====FeO

234

点燃

4P+5O=====2Po<

225

点燃

2Mg+3。2=====2MgO

Mn02

制法2H2O2=====2H2O+O2f记住反■应_条件

MnO

I△?

2KC10=====2KCl+30

32o

△

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2t

氧气用途（掌握学习气体物质的思绪和措施）

要求：1.空气中氧气含量的测定措施和原理要掌握

2.氧气的物性和化性要纯熟掌握（性质试验操作、现象、方程式）

3.试验室制取氧气的装置、原理、搜集措施

（试验室制取气体发生装置和搜集装置确实定原理）

4.氧气的用途

（学习气体物质的思绪和措施—从性质、制法、用途三方面掌握）

第三单元：自然界的水

水的组成测定措施和原理（电解水）

通电

S2H20====2H?t+02t

一、水I水的存在和物理性质

自来水的净化过程和净化原理

水的净化—水的两种软化措施

水的污染-三大污染源

C\

V》子概念

X.

\三个基本性质（一小二动三间隔上

二分子和原¥影响原因（温度、压强）

区分与联系

{概念

原子三个基本性质（一小二动三间隔）

（懂得影响分子、原子运动快慢、分子间隔大小的原因）

要求:1.懂得分子、原子、离子都是组成物质的粒子

2.分子和原子区分与联系

3.能用分子、原子的三个基本性质解释日常生活中现象

4.能用分子原子（微观角度）解释物理变化和化学变化

第四单元物质组成的奥秘

1.原子的组成（质子、中子、电子）

（核电荷数=核内质子数;核外电子数）

（相对原子质量一不是原子的实际质量）

I2.元素（由质子数决定）

［概念、存在（地壳、空气、人体中）］

物质组成的奥秘3.元素周期表（能看懂元素周期表）

4.化合价-应用

要求:1.懂得原子是由质子、中子、电子组成的

2.能够识别原子结构示意图

3.记住元素的化学性质决定于最外层电子数；金属元素、非金属元素、稀有气体元素原子结构的特点。

4.懂得元素符号的意义（两种）

5.不一样元素间的本质区分一质子数不一样

6.会判断单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物

（制合，、饨生物决定于所含物质种类）

7.能依照化学式推断某元素的化合价、会依照化合价确定化学式是否正确

（记住常见元素和原子团的化合价和化合价的五条规律）

第五单元：化学方程式

J1.概念（反应物和生成物前后质量不变）

质量守恒定律2.原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变）

3.化学方程式有关计算

要求：1.质量守恒定律的测定措施（称量反应前后参加反应和生成的物质质量总和）

（有气体参加或生成应在密封容器中）

2.质量守恒定律合用任何化学反应

3.能用质量守恒定律解释化学变化

4.会利用质量守恒定律的本质（三不变）推断反应前后元素的种类及某物质的化学式

第六单元碳和碳的氧化物

‘碳单质―-金刚石、石墨和C$0（物性有较大的差异原因-―碳原子排列方式不一样）

高温

LC+金属氧化物====金属+C02T

<CC>2的制取：发生装置和搜集装置

碳和碳的氧化物CaC03+2HCl=CaCl2+CO2t+H90

高温

<CaC03====CaO+CO2t

2.CC）2和CO的性质

CO7+H2O=H9CO3

C02+Ca（OH）2=CaCO3I+H20

点燃

2C0+0==2C0

2A2

C0+CuO====Cu+CO,

CO+金属氧化物====金属+CO2

要求:1.掌握碳的化学性质的化学方程式（稳定性、可燃性和还原性）

2.二氧化碳制取和化学性质的化学方程式

3.二氧化碳的用途-灭火、致冷剂、温室气体肥料（原理）

4.一氧化碳性质的化学方程式（可燃性、还原性、毒性）

5.能纯熟完成下列各化学方程式

注意：1.碳的稳定性

2.一氧化碳的毒性（原因、检查和尾气处理措施）

3.二氧化碳的检查（石灰水或小木条）

4.石灰石、大理石、水垢、蛋壳的重要成份（CaCO3）

5.水垢的清处措施

6.二氧化碳是否是紫色石蕊试液变红原因的探究

第七单元燃料及应用

一.燃烧和燃烧的条件

1.燃烧:可燃物与氧气发生的一个发光.发热的激烈的氧化反应。

注意：燃烧都是氧化反应

f可燃物

2.燃烧的条件跟氧气（空气）接触

温度达成着火点

注意：燃烧条件的探究试验

3.爆炸和爆炸的条件

爆炸:可燃物在有限空间内发生急剧燃烧，可引起爆炸

爆炸的条件:有限空间内、发生急剧燃烧

4.灭火的原理和措施

原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止,

常用的灭火器你懂得有哪些吗？

5.燃料燃烧的措施：

（1）有足够的空气（氧气）

（2）增大与空气（氧气）接触面积

6.化学反应中的能量变化

二、化石燃料（煤、石油、天然气）

注意：沼气的制取和燃气的安全使用常识

三、乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇

注意：1.乙醇汽油:含碳、硫、氮量都比汽油等石油产品低，燃烧产物中的烟尘、一氧化碳、氮氧化合物等有害物质减少

2.乙醇的制取措施

3.工业酒精中因含有甲醇,有剧毒

第八单元金属和金属材料

'金属材料-包括金属和合金（合金都是混合物）

J金属的共性:有金属光择，有延展性，能传热导电，密度较大，熔点较高等

合金:金属和金属或金属和非金属的混合物

<

金属和金属材料[合金的优点:颜色、熔点、沸点、密度等性质与纯金属有较大变化

生铁和钢:重要成份都是铁，不过含碳量不一样

（记住:生铁含碳量比钢高）

钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强“相溶性”等

要求：1.懂得金属材料的用途重要是依照金属材料的性质确定的

①大多数金属能跟氧气化合生成金属氧化物

②跟酸的反应（金属活动次序表的用途）

2.掌握金属的化学性质（酸为盐酸HC1和稀硫酸H2s03铁为十2价）

③.跟盐溶液的反应（置换规律）

（注意：钾、钙、钠除外;铁为十2价）

3.金属在地壳、海洋、人体中的存在

高温

4.铁的冶炼原理:C0+金属氧化物==金属+CC）2

高温高温

3CO+Fe2O3====2Fe+3CO24C0+Fe3O4=====3Fe+4CO2

5.冶炼次序：铜、铁、铝。为何？

6.记住铁生锈的条件

7.钛和钛合金：熔点高，密度小，可塑性强，机械性能好，耐腐蚀强。

第九单元溶液

一、溶液

溶质、溶剂、溶液

一个或一个以上的物质分散到另一个物质里形成均一、稳定的混和物叫溶液。

溶液=溶剂+溶质（质量）

乳浊液:不匀一、不稳定

要求：了解溶液的特性是均一、稳定、混和物;会判定溶液里溶质和溶剂

｛扩散过程一吸热

二、溶解过程水合过程--放热

［三种代表物质:氯化钠（不变）浓硫酸、氢氧化钠（升高）硝酸铁（减少）］

«宏观：溶质、溶剂

三、溶液的组成

微观:分子、离子、水合分子或水合离子

要求:会从宏观和微观判定溶质和溶剂

饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。

1不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液

升温或增加溶剂减少溶质

-----------------------►

\."<-----------------------

四、溶解度饱和溶液不饱和溶液

降温或减少溶剂增加溶质

溶解度:在一定温度下，某物质在100克溶剂里达成饱和状态时所溶解的质量。

［溶解度的四要素1.在一定温度下2.在100g溶剂里3.达成饱和状态4.单位是克］

了解气体的溶解度（受温度、压强影响）

1概念

五、溶质质量分数有关计算

要求:注意做题思绪一一紧紧围绕溶质质量分数的概念

第十、十一单元:酸、碱、盐、化肥

酸

一、酸的通性：（酸=H++酸根离子）

1.跟酸碱指示剂的作用（常用的指示剂一石蕊和酚酰）

2.酸+活泼金属==盐+氢气

注：①掌握Mg、Al、Zn、Fe和盐酸、稀硫酸的反应②铁显+2价

3.酸+金属氧化物==盐+水

注：金属表面的锈大多数都是金属氧化物

4.酸+碱==盐+水

注：中和反应及应用

5.酸+盐==新酸+新盐

二、常见的酸

1.盐酸（氯化氢气体的水溶液-混合物；挥发性酸）

2.硫酸：浓硫酸的特性：1.吸水性-―可做干燥剂2.脱水性-有强腐蚀性

（掌握浓硫酸的稀释措施）

3.盐酸、硫酸用途

三、pH—酸碱度的表示法

1.表不法—pH

2.pH的一般范围：0———14

3.测定工具和措施:pH试纸

4.了解酸碱度（pH）的意义

碱

一、碱的通性（碱=OH-+金属离子）

1.跟酸碱指示剂作用

2.碱+非金属氧化物==盐+水

掌握CC>2、SO2,SO3与碱的反应（切记CO不能跟碱反应）

3.碱+酸==盐+水

4.碱+盐==新碱+新盐

二、常见的碱

1.氢氧化钠（NaOH）

（掌握俗名、物理性质、用途、保存措施）

2.氢氧化钙[CaSH%]

(掌握俗名、物理性质、用途、制法)

盐：

一、盐的性质

盐+金属===新盐+新金属

盐+酸====新盐+新酸

盐+碱====新盐+新碱

注意:复分解反应条件

二、常见的盐

1.氯化钠(NaCD俗名:食盐

A.用途：融雪剂、调味品、生理作用、防腐剂

B.粗盐提纯：溶解—过滤—蒸发(注意操作措施)

2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙(熟记各种盐的俗名)

用途A.碳酸钠(Na2cO3)玻璃、造纸、纺织和洗涤剂

B.碳酸钙(CaCC)3)建筑材料、补钙剂

C.碳酸氢钠(NaHCC)3)发酵粉、治疗胃酸过多

注意:1.碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐但水溶液显碱性

2.会写碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙跟盐酸反应的化学方程式

3.有关酸、碱、盐的几个重要的化学方程式

除铁锈:Fe2C)3+2HCl=FeJ+H2。

除水垢、制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaC12+CC>2t+H,。

制烧碱：Na9CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

制熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

烧碱变质:CO2+2NaOH=Na2CC）3+H?。

检查CO?和石灰水变质:CC）2+Ca（0H）2=CaCO3（+H20

4.熟记酸、碱的通性和盐的性质（注意记忆措施）

5.亚硝酸钠有剧毒，可做防腐剂

6.浓酸、浓碱事故的处理措施

三、化学肥料：

1.化学肥料的种类和重要作用

2.化肥、农药的污染

3.化肥的判别（重点的镀态氮肥）

四、书写化学方程式的措施

①金属和酸反应时，金属必须排在氢前面

①金属和盐反应时,金属必须排在盐中金属的前面前面（铁和酸、盐反应显十2价；钾、钙、钠和盐不发生置换反应）

③酸、碱、盐之间的反应一般属于复分解反应。要熟记复分解反应的条件

④浓硫酸、硝酸不能和金属发生置换反应。

五、某些物质的特牲

1.凡是碳酸盐都能跟酸反应,生成二氧化碳

2.某些重要物质的颜色

A.氢氧化铜［Cu（0H）2沉淀为蓝色（由铜盐溶液和碱反应生成）］，氢氧化铁（Fe（OH%沉淀为红褐色（由铁盐溶液

和碱反应生成）；其他沉淀为白色

B.铜盐溶液为蓝色，铁盐溶液为黄色，亚铁盐溶液为浅绿色，其他溶液为无色。

五、几个离子的检查：

1.氯离子（Cl-）;2.硫酸根离子（SO42-）；3.碳酸根离子（CC^-）4.锭根离子（NH4+）

5.铁离子（Fe3+）;6.铜离子（Cu2+）；7.氢离子（H+）8.氢氧根离子（0H-）

六、几个气体的检查

氢气（H2）、氧气（。2）、二氧化碳（CO?）、一氧化碳（C0）、甲烷（CH/、空气

第十二单元化学与生活

一、营养素：

1.种类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水一般称为营养素

2.营养素「人体健康的关系

存在:动物中:肌肉、皮肤、毛发、蹄、角,植物中：大豆、花生

结构：由多个氨基酸组成的极为复杂的化合物。相对分子质量从几万到几百万（属于有机高分子化

合物）。

（1）蛋白质蛋白质的消化过程:蛋白质+水氨基於

多个蛋白质

（血红蛋白功效：输送氧气排出二氧化碳）

酶：一个重要的蛋白质，生物催化剂，能催化体内的反应。

组成：人类食物的重要成份。由C、H、O组成的化合物。

淀粉（1乩00J淀粉一葡萄糖-CO+H,0（热量）

f]01uon/n

（2）糖类常见糖类

蔗糖（C〔2H22。11）存在（植物）用途（甜味剂）

种类:食用油、动物油、奶油

状态：分油（液）和脂肪（固）

（3）油脂功效:重要的供能物质

人体含量:维持生命活动的备用能源

（4）维生素：缺乏：丫人：夜盲症、V1坏血病

（注意：重要存在于水果和蔬菜中）

（5）钠、钾对人体健康的影响